2026年河北高考化学试卷题库附答案(新课标卷)

2026年河北高考化学试卷题库附答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于化合物的是

A.氧气

B.水

C.铁

D.空气答案：B

解析：

化合物是由不同种元素组成的纯净物，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的化合物。氧气（O₂）是单质，铁是单质，空气是混合物。2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

D.HCl+NH₃=NH₄Cl答案：C

解析：

氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化。在C选项中，Fe的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，发生了化合价的变化，属于氧化还原反应；A、B、D选项中没有元素化合价变化，属于复分解反应。3、下列离子方程式书写正确的是

A.NaOH+HCl=Na⁺+Cl⁻+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

D.Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag答案：D

解析：

D选项中铜与银离子发生置换反应，银离子被还原，铜被氧化，反应方程式正确。A选项缺少反应物的离子形式；B选项没有标明正确的反应条件；C选项应用“↓”符号正确，但未简化为离子方程式。4、下列物质中，既能导电又能发生化学反应的是

A.稀硫酸

B.食盐水

C.铜丝

D.NaCl固体答案：A

解析：

稀硫酸中含有自由移动的离子（H⁺、SO₄²⁻），能导电；同时它能与金属（如Zn）等发生反应。食盐水虽然也能导电，但不一定是化学反应。铜丝属于导体，但不会发生化学变化。NaCl固体中的离子不能自由移动，无法导电。5、下列物质中，含有最多分子的是

A.1gH₂

B.1gO₂

C.1gN₂

D.1gCO₂答案：A

解析：

相同质量的物质，其分子数量取决于摩尔质量。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。因此，1gH₂的物质的量最大，所含分子数最多。6、下列叙述中，正确的是

A.水的电解是物理变化

B.分子是由原子构成的，原子是化学变化中的最小粒子

C.酸、碱、盐都是电解质

D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物答案：C

解析：

A错误，电解水发生了化学变化；B错误，原子是化学变化中的最小粒子；C正确，酸、碱、盐均能电离产生自由离子，属于电解质；D错误，二氧化碳是化合物，属于纯净物。7、下列物质中，能与紫色石蕊试液反应使溶液变红的是

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.CO₂答案：B

解析：

HCl是强酸，使紫色石蕊试液变红。NaOH是强碱，使石蕊变蓝；NaCl是中性盐，不会改变颜色；CO₂溶于水生成碳酸，呈弱酸性，也可以使石蕊试液变红，但题目要求的是直接反应，B选项更直接。8、下列反应中，H₂O作氧化剂的是

A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑答案：A

解析：

A选项中，H₂O中的氧被还原，H被氧化，H₂O是氧化剂。B选项中水既是氧化剂又是还原剂；C选项中H₂O被氧化，F₂是氧化剂；D选项中H₂O₂既是氧化剂又是还原剂。9、下列选项中，能说明溶液呈酸性的是

A.pH<7

B.溶液中c(H⁺)>c(OH⁻)

C.溶液能使紫色石蕊试液变红

D.以上都是答案：D

解析：

当pH值小于7时，溶液呈酸性；H⁺浓度大于OH⁻浓度时，溶液呈酸性；酸性溶液可使紫色石蕊试液变红。因此，上述选项均能说明溶液呈酸性。10、下列说法中错误的是

A.金属元素只具有还原性

B.非金属元素只具有氧化性

C.氧化剂在反应中被还原

D.还原剂在反应中被氧化答案：B

解析：

非金属元素既可以作氧化剂，如Cl₂在反应中常作氧化剂，也可以作还原剂，如H₂S、NO等。因此B选项错误。11、下列物质中，属于强电解质的是

A.NH₃

B.CH₃COOH

C.BaSO₄

D.NaCl答案：D

解析：

强电解质是在水溶液或熔融状态下完全电离的物质。NaCl是强电解质；CH₃COOH是弱电解质；NH₃是弱碱，属于弱电解质；BaSO₄属于难溶电解质，但还是可溶于水，所以属于强电解质。12、下列反应中，属于吸热反应的是

A.铁与盐酸反应

B.酸碱中和反应

C.铝与氧化铁高温反应

D.碳酸钙高温分解答案：D

解析：

吸热反应需要吸收热量才能进行。D选项是碳酸钙在高温下分解，吸收热量；A、B、C均为放热反应。13、下列实验操作中，能实现目标的是

A.用NaOH溶液鉴别HCl和H₂SO₄溶液

B.滴管倒置吸取液体

C.用蒸发皿直接加热溶液至干

D.用玻璃棒搅拌溶液加快溶解答案：D

解析：

A选项无法鉴别，两者都会产生气体；B选项操作错误，滴管应正置；C选项应将液体倒入蒸发皿中，加热蒸发，不能直接加热至干；D选项正确，搅拌可以加快溶解速率。14、下列关于原子结构的叙述，正确的是

A.原子由原子核和电子组成

B.同位素是指原子核中质子数相同而中子数不同的原子

C.原子是最小的粒子

D.原子序数等于质子数，也等于中子数答案：B

解析：

A正确，原子由原子核和电子组成；B正确，同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的原子；C错误，原子可再分为更小的粒子（如质子、中子、电子）；D错误，原子序数等于质子数，中子数不一定等于原子序数。15、下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A.反应速率与浓度无关

B.增大压强一定加快反应速率

C.催化剂能改变反应速率

D.升高温度一定降低反应速率答案：C

解析：

C选项正确，催化剂能有效改变反应速率；A和D错误，浓度和温度对反应速率均具有影响；B错误，产物为固体或液体时，增大压强对速率无明显影响。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在一定温度下，将0.5molSO₂和0.5molO₂充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。（1）写出该反应的化学方程式。

（2）若反应达到平衡时，SO₃的物质的量为0.4mol，计算该反应的化学平衡常数K。

（3）若将容器温度升高，平衡如何移动？平衡常数如何变化？答案：

（1）2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)

（2）K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=(0.2²)/(0.1²×0.2)=0.04/0.002=20

（3）平衡向逆反应方向移动；K值减小解析：

（1）化学方程式已配平，方向正确；

（2）起始浓度为SO₂：0.25mol/L，O₂：0.25mol/L。平衡时SO₃为0.4mol，故其浓度为0.2mol/L，SO₂的浓度为0.1mol/L（因为减少了0.4mol），O₂的浓度为0.15mol/L（减少了0.2mol）。代入计算得到K=20；

（3）因为ΔH<0，为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，K值减小。17、（12分）某同学欲配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液。请回答下列问题：

（1）应称取NaCl固体多少克？

（2）下列操作中，不会导致浓度偏低的是？

A.溶解时未搅拌

B.未用蒸馏水洗涤烧杯

C.定容时视线低于刻度线

D.称量时砝码与物品位置颠倒（3）配制好的溶液应如何存储？请写出一种合理的方法。答案：

（1）1.1g

（2）C

（3）密封保存并置于阴凉处解析：

（1）根据公式m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=1.1g；

（2）C选项定容时视线低于刻度线会导致实际体积大于100mL，浓度偏低。A、B、D均会导致浓度偏低；

（3）配制好的溶液应密封保存，防止水分蒸发，同时置于阴凉处以保持稳定性。18、（11分）已知有机化合物A的分子式为C₂H₆O，能与钠反应生成氢气，也能与乙酸发生酯化反应。请回答：

（1）写出A的结构简式。

（2）A与乙酸发生酯化反应的化学方程式。

（3）若A的含氧质量分数为34.78%，是否与实验结果相符？请计算。答案：

（1）CH₃CH₂OH

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

（3）是，CH₃CH₂OH的含氧质量分数为(16×1)/(46)=34.78%解析：

（1）A为醇类，能与Na反应生成H₂，说明为羟基化合物，又可与酸发生酯化反应，为乙醇；

（2）反应方程式正确，且注明反应条件（可能为浓H₂SO₄、加热）；

（3）计算乙醇分子式为C₂H₅OH，即C₂H₆O，O元素质量为16g，总质量为46g，质量百分比为16/46=34.78%，与实验结果相符。19、（12分）某同学欲制取少量CO₂气体，实验室中常用的反应是：大理石与稀盐酸反应。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）实验操作中需要注意哪些事项？（至少写出三项）

（3）若实验中产生的CO₂最终被收集，应选择哪种装置？写出一种即可。答案：

（1）CaCO₃(s)+2HCl(aq)=CaCl₂(aq)+CO₂↑+H₂O

（2）①检查装置气密性；②使用稀盐酸，防止反应过快；③收集时注意防倒吸

（3）向上排空气法解析：

（1）方程式已配平，注明反应条件；

（2）实验中应先检查装置气密性，使用稀盐酸控制反应速率，收集时利用气体密度大于空气的特点，使用向上排空气法；

（3）CO₂密度大于空气，宜用向上排空气法收集。