吉林省延边朝鲜族自治州2025-2026学年高一年级上册期末化学试卷（含答案）

2025-2026学年度高一上学期期末学业质量检测

化学

考试时间:7：30-8：45总分：100分

本试卷共8页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生

信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0・5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工

整、笔迹清楚。

3•请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试卷上答题无效。

4.做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23S32Cl35.5Fe56Ba137

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。）

1.近日，吉林省中小学生迎来首个冰雪假期。以下关于冰雪运动中所涉及的化学知识判断正确的是

A.常压下，水在0℃会凝结成冰，不属于电解质

B.水结成冰时体积会膨张，这一现象与水分子间氢键无关

C.滑冰用到的冰刀材料由合金制成，合金具有许多优良的物理、化学或机械性能

D.的电子式：H+［：O：］2H+

••

2.化学用语是化学的专属语言，下列化学用语表示止确的是

A.Mg"的结构示意图：28B.HC1O的结构式：H-0-C1

C.NaCl水溶液中的水合氯离子：D.中子数为10的氧原子：弋0

气妒

3.下列物质的分类正确的是

A.金刚石、石墨互为同位素B.Fe2OoM%。,均属于碱性氧化物

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C.H,OxD?O互为同素异形体D.Fe(0H)3胶体属于混合物

4.下列关于物质工业制备的说法正确的是

A.钠单质：通过电解NaCl溶液制得

B.纯碱工业：向NaCl溶液中通入足量C0;制得

C.盐酸：H?与C1?燃烧生成HCI溶于水制得

D.漂白粉：通过C%与澄清石灰水反应制得

5.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A,明矶可以处理浑浊的天然水，其主要作用是杀菌消毒

B.维生素c具有还原性，能帮助人体将不易吸收的Fe：还原为Fe：

c.镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

D用过碳酸钠(2N%COI3H?02)溶液对家具消毒，因其具有强氧化性

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A,加入碳酸钙有气泡产生的溶液：SO*、CIO、Na\Fe2

B.透明澄清的溶液中：Na\Fc'\。、SO；

C,含有大量HO。；的溶液：Na\NH；、NOPOH

2

D.含有1的溶液：Mg>H、MnO4\SO；

7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，1L2LC0：中含有的共用电子对数为2.V、

B.0.1mol/L的Al/SOJi溶液中含内的数目为。3匕

C.1mol由CO和组成的混合气体中含有的质子数为14%

D.7.1gCI?与5.6g铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3乂

8.下列有关实验操作方法正确的是

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A.AB.BC.CD.D

9.下列离子方程式书写正确的是

2

A.Ba(OH%与\iHSO；溶液恰好反应至中性：H+S0；+Ba+0H=BaSO4i+H,0

2

B.用食醋除去热水瓶中的水垢(CaCO。CaCO,+2H=Ca+CO;?+H:O

C.氯气与水的反应：C12+H:OF^2H+C1+CIO

D.向KI溶液中加入稀硫酸酸化H?Oi溶液：21+HQ+2H=2H,O+k

10.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH§的一种工业

制法流程如下：

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过量NaOH溶液稀硫酸

白磷P

4PH3

下列说法正确的是

A.次磷酸(HT。。属于三元酸

B.反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为】：3

C.不考虑P元素的损失，1mol已参与反应，可产生2.5mol?H,

D.反应2是氧化还原反应

11.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实

验，其中结论正确的是

A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红：再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

12.下列转化过程不能一步实现的是

A.C->CO2->COB.AITAl。t

C.CafCIO),-►HC1O->CI:D,Ca(OH),->CaCO5^CaO

13.利用下列装置制取氯气并检验氯气的性质，下列说法正确的是

A,在烧瓶内的反应中，浓盐酸只表现出还原性

B.可将该装置中的KV1)0,换成MTC>2

C.湿润的红布条褪色证明C1:具有漂白性

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D.紫色的石蕊溶液先变红，后褪色

14.将含有氧化铁的铁丝投入足量稀硫酸中，待固体全部溶解，经分析溶液中无FJ"此时生成的Fe”与

反应产生的H?的物质的量之比为8：5。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为

A.1：6B,1:4C.1:2D.1:1

;

15.某无色澄清溶液中可能含有Na、SO：、Cl、HCOeH、Cu中的几种，各离子物质的量浓度均

相同，所加试剂均过量，依次进行下列实验，操作及现象如下：

①取少量原溶液于试管中，向其中滴加2〜3滴紫色石蕊试液，溶液变红

②取10mL原溶液于试管中，向其中滴加足量BaCL溶液生成白色沉淀2.33g

③向②中过滤所得滤液中加入0溶液，有白色沉淀生成。结论错误的是

A.原溶液中一定没有Cu'、HCO,B.原溶液中一定含有Na,、H+

C.原溶液中9a的物质的量浓度为1mol/LD.不能确定原溶液中是否含有CI

二、非选择题（本题共4小题，共55分。）

16.下列显示了元素周期表中短周期的一部分，⑦代表7种短周期元素。

已知②与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白。

（1）通常情况卜.①的单质与。：在加热条件卜.反应生成物是（填化学式）；④的单质在空气中加热充分

反应，得到的氧化物和X反应的化学方程式为O

（2）②在元素周期表中的位置为,②的某种氢化物中存在非极性共价键，该氢化物的分子式为

O

（3）②、③、⑥的简单氢化物稳定性由强至弱的顺序为（用化学式表示）。

（4）④与⑦可形成化合物（填“离子”“共价”），验证某溶液中存在该化合物的阴离子的实验操作

及现象为o

（5）④的最高价氧化物对应的水化物和⑤的氧化物反应的化学方程式为。

（6）⑥、⑦的简单离子半径大小关系为<（填离子符号）。

17.按要求填空:

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I、化学物质在日常消毒中发挥了重要作用，已知几种常见消毒剂：①“84”消毒液②CIO：③H?On在

水溶液中部分电离）④。、⑤碘酒⑥亚氯酸钠（NMI01）。

回答下列问题：

（1）上述消毒剂属于电解质的是（填序号）。

（2）游泳馆工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致池水变绿。一种可能的原因是NaQO

与H?Q?反应产生0：促进藻类快速生长。当有0.3mol。：生成时，反应中转移电子数目为（设表

示阿伏加德罗常数的值）。

H、某兴趣小组用如下装置探究亚氯酸钠的制备与性质。

已知：亚氯酸钠（Na：【°：）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaQ并放出CK）：气体。

C10：有类似CIt的性质。

（3）制备亚氯酸钠

①关闭止水夹d,打开止水夹c,从进气口通入足量CK）一充分反应。

②仪器a的名称为,装置A中主要产物是NK10：和。：，该反应过程的离子方程式为。

③装置C中NaOH溶液的作用是o

④从装置A反应后的溶液中获得10：晶体的主耍操作为蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、干燥等。

（4）探究亚氯酸钠的性质

停止通CIO：气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹c,打尹止水夹d,向A中滴入过量稀硫酸。此过

程中，B中现象为o

（5）C10：在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（C1O;）,需将其转化为门除去。下列试剂中，可将

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。0二转化为Cl的是（填字母）。

A.KMnO4B.FeSO.C.SO,D.

18.按要求填空:

【、铁及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请回答卜列问题：

（1）磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为。

（2）某溶液中有Mg”、FC2\FC"、IC四种阳离子，向其中加入足量的后过滤，将滤渣投入足

量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，大量减少的阳离子是（填字母）。

AMg"B.Fe：tc.FeJ*D.K*

（3）工业上利用FeCI,溶液和覆铜板制作印刷电路板，这一过程的化学方程式为。

（4）高铁酸钠（Na’FcQj是一种新型绿色消毒剂，在强碱性条件下制备原理如下，请将离子方程式配平

CIO+_____Fe*+FeO;-+_____C1+

H、某兴趣小组设计利用制备白色不溶于水的FeCO1的流程如图所示:

C02

NH4HCO3溶液一

滤渣（FeCO3）

溶液一

FCSC>4流液

（5）FeS04溶液与NH_lHCO1溶液制备FeCO3固体的离子方程式为

（6）实验室利用卜.图装置制备Fee。?，装置中植物油的作用是隔绝空气防止二价铁被氧化。实验时应先

打开止水夹，待a处后，再关闭止水夹。

III——植物油

适成稀H2sO4~

铁屑」自一NH4HCO3溶液

AB

（7）该小组在实验中发现有时得到的沉淀呈灰绿色或褐色，请分析产生这种现象的可能原因

19.钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。

笫7页/共12贝

I、钠氢化物

（1）NaH可在野外用作生氢剂，其原理为NaH+H?O=NaOH+H?T。

NaH中氢元素的化合价为,上述反应的氧化剂为（写化学式）。

II、常见钠盐的性质

（2）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，下列相关说法正确的是（填字母）。

A.常温下的溶解度：Na,CO5<NaHCO5

B.可以用Ba（O”溶液区分'LCO溶液和NaHCO1溶液

C.等质量的\3,C0；和NaHCOi与足量盐酸反应，NaHCO1产生的气体多

D.向NaHCCh固体中加入少晟水后，NaHCO1能溶解并伴随着吸热现象

（3）加热10.0g\LC0；和NaHCOi的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少1.86g,则

原混合物中碳酸钠的质量分数为（用百分数表示）。

III、碳酸钠和碳酸氢钠的实验

（4）某同学用碳酸钠固体配制95mLi.OOmol/L碳酸钠溶液，完成此实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

、胶头滴管。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是（填字母）。

A.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

B.加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些

C.用蒸储水洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

D.定容时俯视刻度线

（5）将一份由"J0CO组成的固体混合物溶于水配成1L溶液，取出50mL,向其中逐滴加入

•定浓度的盐酸，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示，则①表示的阴离子

为，原固体混合物的总质量为，加入的盐酸为150mL时，溶液中溶质的物质的量浓度为

（假设CO：全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化）。

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八物质的最/mol

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2025-2026学年度高一上学期期末学业质量检测

化学

考试时间：7：30-8：45总分：100分

本试卷共8页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生

信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0・5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工

整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试卷上答题无效。

4.做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。）

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】C

第10页/共12页

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】A

【15题答案】

【答案】D

二、非选择题（本题共4小题，共55分。）

【16题答案】

【答案】（1）①.Li,0②,2Na:0,+2H,0=4NaOH