人教版高二化学下册选择性必修2《原子结构》同步练习题（含答案解析）

人教版高二下学期化学（选择性必修2）《1.1.2原子结构》同步练习题（含

答案解析）

1.下列基态原子的价电子排布式错误的是（）

A.Mg：3s2B.N：2s22P3C.Si：3s23p2D.Ni：4s2

2.下列有关电子排布式表达正确的是（）

A.基态Na原子的核外甩子排布式为[Ne]3sl

B.基态Cr原子的价层电子排布式为3dzs2

C.基态As原子的价层电子排布式为4s24P$

D.Br的核外电子排布式为[Ar]4s24P

3.下列化学用语或模型不正确的是（）

A.羟基的电子式：H:O-

••

B.HC1共价键电子云轮廓图：，

C.苯的实验式：CH

D.基态24。原子的价层电子抹布式：3d54sl

4.英核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的（）

A.若将该原子的电子排布式写成Is22s22P63s?3p；3p；,它违背了泡利原理

氏原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道

C.该元素的最高价氧化物的水化物为强酸

D.基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形

5.若某基态原子的外围电子排布为3dzs2,则下列说法正确的是（）

A.该元素原子最外层共有3个电子

B.该元素原子M能层共有8个电子

C.该元素位于周期表第4周期第IB族

D.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子

6.下列各项叙述中正确的是（）

A.镁原子由Is22s22P63s2fls22s22P63P2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B.第四能层有4个能级，最多容纳36个电子

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C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D.基态Cr的电子排布式是Is22s22P63s23P63d44s2

7.下列说法中，正确的是（）

A.ls电子云轮廓图呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

B.电子云轮廓图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C.ns能级的原子轨道的电子云轮廓图如图所示

D.3d表示3d能级有6个原子轨道

8.下列关于Is、2s、3s、4s原子轨道的说法正确的是（）

A.电子只能在电子云轮廓图中运动

B.能级不同，电子云轮廓图形状相同

C.轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同

D.电子层不同，电子云轮廓图形状也不同

9.图1和图2分别表示1s电子的概率分布图和原子轨道.下列说法正确的是（）

图1图2

A.图1中的小黑点表示原子核外空间各电子出现的概率

B.图1中的小黑点越密集，代表该处空间电子数目越多

C.图2表示1s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

D.图2表示原子核外的电子围绕原子核做圆周运动

10.下列说法或化学用语表达正确的是（）

A.基态氧原子有2个自旋平行的2p电子

B.夫琅禾费线含有的很多条暗线其实质属于原子的发射光谱

C.电子云中的电子数目形象的用小点.表示

D.3p、4p、5P能级的轨道数依次递增2

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11.如图是S能级和P能级的原子轨道图，下列说法正确的是（）

sPxPyPz

A.每个p能级都有3个原子轨道

B.s能级和p能级的原子轨道形状相同

C.钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动

D.s能级的原子轨道半径与能层序数无关

12.以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO,含少量的Fe?（）3和CuO、SiO2）为原料可生产草酸

锌晶体（2k204-2也0）,下列说法正确的是（）

A.Zn所在周期的元素中，未成对电子数最多的是Cr

B.基态Fe?+的核外电子空间运动状态有24种

C.基态Cu原子的核外电子排布符合构造原理

D.基态FeH和Zn2+的d轨道都处于半充满状态

13.没有对物质结构的认识，同学们对化学的学习将是无源之水、无本之木，下列关于铁元素

的相关说法，正确的是（）

A.Fe"的电子有23种空间运动状态

3d4s

B.Fe的价电子轨道表示式为回五年区间

C.Fe的26个电子在原子轨道中做圆周运动

D.铁原子中没7T空轨道，不可能形成配合物

14.下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中

（1）和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在电子层上（填写电子层符号），最外

层有一种运动状态不同的电子，碳原子核外有种能量不同的电子，有种不同形

状的电子云.

（2）1个C原子的单键氢化物分子是CH-2个C原子的单键氢化物分子则为C2H°.以下各对

分子间不存在类似关系的是

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A.NH3与N2H4

B.H2O与H2O2

C.SR与S2FIO

D.SCI4与S2c12

（3）金刚石的熔点低于石墨，原因可能是

A.石墨中还有范德华力

B.石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短

C.石墨热稳定性更好

（4）已知常温下，H2co3：K“=4.3X1（T跖=5.6x10。结合H+的能力Na?C03溶液______

（填或“二"）NaHCO?溶液，设计简单实验证明：.

（5）在1L0.3moi/L的NaOH溶液中，通入4.48LC（）2（标准状况），反应后所得溶液中离子的

++2

浓度之间有一些等量关系，例如：Na）+dH）=dHCO；）+2dCO3-WOH'）,另外对此溶液

中存在的离子按浓度由大到小排序为.

15.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关

的问题：

（1）上述金属中属于主族元素的有（填写元素符号）。

（2）基态Fe中能量最高的能级是_________,基态Fc所有电子占有种不同的空间

运动状态。Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Fe3+的基态的核外电子排布式为

（3）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价层电子排布图为o

（4）将乙快通入［CMNHJ2］。溶液生成Cu2c2红棕色沉淀。Cd基态核外电子化排布式为

参考答案与解析

L答案：D

解析:Mg原子的最外电子层为第三层，含有2个电子，则Mg的基态原子的价电子排布式为3s2,

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A项正确；

N原子最外层有5个电子，价电子排布式为2s22PB项正确;

Si原子的最外电子层为第三层，含有4个电子，Si的价电子排布式为3s23P2,C项正确；

Ni的核外有28个电子,4s轨道有2个电子,3d轨道有8个电子,Ni原子的价电子排布式为3dzs2,

D项错误。

2.答案：A

解析：ACr是24号元素，基态Cr原子核外电子排布式是Is22s22P63s23P63ds4sl则基态Cr

原子的价层电子排布式为3d4s,B错误；

As是N族元素，最外层电子数与N相同，有5个电子，故基态As原子的价层电子排布式为3d54sL

C错误;

B「的3d轨道全充满，故基态B厂的核外电子排布式为次小/°4s24P6,D错误。

3.答案：B

解析：B.HCI中H、C原子头碰头形成。键，电子云轮图为1F故B错误。

4答案:D

解析：A.该原子的电子排布式为Is22s22P63s23p[3p；3p；,若写成Is22s22P63s23p；3p；,它违背

了洪特规则，A不正确；

B.该原子的电子排布式为Is22s22P63s23P）原子中的电子占有Is、2s、2p、3s、3P共5个能级,

B不正确；

C.该元素的最高价氧化物的水化物为H’P。,，它属于中强酸，C不正确；

D.基态原子中能量最高的电子所在轨道为3P轨道，其电子云的形状为哑铃形，D正确；

故选D。

5.答案：D

解析：A.由基态原子的外围电子排布3dzs2可知该元素最外层是第4层，共有2个电子，故A

错误；B.M层能级有3s、3p、3d,该元素原子M层上共有9个电子，故B错误；C.该元素位

于第四周期第IB族，故C错误；D.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对

电子，为3cT,故D正确。故选：Do

6.答案：C

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解析：A.镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量，A错误;

B.第四能层有4个能级，排满状态为4s24P64dHl41,最多容纳32个电子，B错误；

C.s轨道的形状为球形，但电子层不同，则半径不同，C正确；

D.原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，基态Cr（24号元素）的核外电子排

布式应是Is22s22P63523P63ds4slD错误;

故选C。

7.答案：C

解析：A.电子云表示电子在核外空间某处出现的概率，不代表电子的运动轨迹，A错误;

B.小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，密则概率大，疏则概率小，B错误；

C.s轨道为球形，则ns能级的电子云轮廓图可表示为C正确;

D.3d表示3d能级有6个电子，D错误;

故选Co

8.答案：B

解析：电子也能在电子云轮廓图外运动，只是在电子云轮廓图外出现的机会小，A错误；1s、

2s、3s、4s的能级不同，但电子云轮廓图形状相同，B正确；Is、2s、3s、4s的轨道数目相同，

电子云轮廓图形状也相同，但电子云轮廓图的大小不相同，C错误；Is、2s、3s、4s的电子层

不同，但电子云轮廓图形状相同，D错误。

9答案:A

解析：A.图1表示1s电子的概率分布图，图中的小黑点表示原子核外空间各电子出现的概率，

A壬确；

B.图1中的小黑点越密集，代表该处空间电子出现的概率越大，并不是电子数目越多，R错误：

C.原子核外电子运动空间并不固定，可以在不同能级之间跃迁，C错误；

D.量子力学指出，一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间

各处都可能出现，D错误；

故选Ao

10.答案：A

解析:

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A.基态氧原子的价层电子排布图为电世」有2个自旋平行的2P电子，A正确；

2s2p

B.夫琅禾费线含有的很多条暗线其实质属于原子的吸收光谱，B错误；

C.电子云中用小黑点的疏密程度来表示核外电子在某处出现机会的多少，C错误；

D.3p、4p、5P能级的轨道数均为3,D错误；

故选A。

11.答案：A

解析：A.每个p能级都有相互垂直的Px、Py、P73个原子轨道，A正确；

B.s能级的原子轨道形状为球形，而p能级的原子轨道形状为哑铃形，则不相同，B错误；

C.已知Na是11号元素，其基态原子核外电子排布式为：Is22s22P63sl故钠原子的电子在1s、

2s、2p、3s等6个原子轨道上高速运动，C错误；

D.、能级的原子轨道半径随着能层序数的递增而增大，形状保持不变，D错误；

故答案为：Ao

12.答案：A

解析：A.Zn所在周期为第四周期，其中基态Cr原子价电子排布为3d54sl该周期中未成对电

子数最多的是Cr,故A正确；

B.把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道

数；基态Fe?+原子核外电子排布为Is22s22P63s?3p63d°,核外电子空间运动状态有14种，B错

误；

C.原子中不同能级电子能量从小到大顺序是Is、2s、2p,3s、3p、4s、3d；基态Cu原子核外

电子排布为Is22s22P63s23P63V4S1是因为3d处于全满较稳定状态，不符合构造原理，C错

误；

D.基态Fe3+原子核外电子排布为Is22s22P63s23P63ds,处于半充满状态；基态Zn?+原子核外电

子排布为Is22s22P63s23P63/°,处于全满状态，D错误；

故选Ao

13.答案：B

解析：A.电子的空间运动状态数是指的轨道数，Fc*的电子排布式是Is22s22P63s23P63d5,只

占据了14个轨道，A项错误；

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3d4s

B.Fe的价电子排布式是3d64s2,轨道表示式为回王国三［王|叵，B项正确；

C.Fe的26个电子在各自轨道中做绕核运动，半径不确定，不是圆周运动，C项错误；

D.铁原子有空轨道，可形成配合物，D项错误

故选Bo

14.答案：（DM；4；3；2

（2）D

（3）B

（4）＞；取等浓度等体积的NaHCO.3和Na2cO3溶液混于同一烧杯中，加入稀盐酸，边滴边搅

拌，若一段时间无气泡，则Na2cO3结合H+能力强；

（5）c（Na+）＞c（HCO；）＞c（CO；-）＞c（OH）＞c（H+）

解析：（1）离核越远电子的能量越高，Si原子核外电子分三层排布，最外层为M层，则能量最

高的电子处在M层上，Si原子最外层含有4个电子，4个电子的运动状态均不同，所以最外

层有4种运动状态不同的电子；碳原子核外电子填充在三个轨道内，三个轨道上的电子各不相

同，所以碳原子核外有3种能量不同的电子，s轨道为球形，p轨道为纺锤形，则有2种不同

形状的电子云；

⑵A.每个N原子能形成3条单键，两个N原子形成N-N,氢原子减少2个，2x3-2=4,故

A上确；

B.一个。原子形成两条单键，两个。原子形成0-0单键，氢原子减少2个，2x2-2=2,故

B正确；

C.一个S原子形成6条单键，两个S原子形成了S-S单键，F原子减少2个，2x6-2=10,故

C正确；

D.在SC14中一个S原子形成4条单键，2x4-2=6,两个S形成S-S单键所得到的分子式应为

S2C16,故D错误；

答案选D；

（3）石墨与金刚石在熔化时破坏共价键，共价键键长越短，键能越大，共价键越稳定，熔点越

高，石瞿中共价键的键长比金刚石中共价键键长短，键能更大，所以石墨的熔点比金刚石的高，

故答案选B；

（4）电解质越弱，其相应的阴离子结合质子能力越强，常温下

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7

H2co3：/fiI=4.3xl0-＞/fi2=5.6x10",电离强弱顺序是:碳酸的一级电离大于其二级电离,即

结合H+的能力Na2cO,溶液大于NaHCO1溶液，取等浓度等体积的NaHCC＞3和Na2cO?溶液混

于同一烧杯中，加入稀盐酸，边滴边搅拌，若一段时间无气泡，则Na2cO,结合H，能力强；

（5）〃（CO,）=448L=0.2mol/7（NaOH）=0.3mol/Lx1L=0.3mol,则反应的可能方程式有：

22.4L/mol

../?（NaOH）3j

CO3+2NaOIINa2CO3+H2OCO2+NaOHNaHCO?根据2-（（C0）-5>1可知反

应后产物为：Na2c03和NaHCO-设所得产物中含Na2co3为xmol,NaHCO^ymol,则：

x+y=0.1