人教版高二化学下册选择性必修2《第二章 分子结构与性质》单元测试卷（带答案解析）

人教版高二下学期化学（选择性必修2）《第二章分子结构与性质》单元测

试卷（带答案解析）

（时间：75分钟，分值：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16F-19Na-23Mg-24AI-27P-31S-32

Cl-35.5K-39Ca-40Ti-41Fe-56Cu-64Zn-65As-75Ag-1081-127Ba-137Au-197Pb-207

一、单项选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.下列说法正确的是（）

A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

B.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

C.基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH,分子，是由共价键的饱和性决定的

2.Cu2s可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2s在高温下与Q反应转化为C%。，

C%。在酸性溶液中会转化为Cu和C『；Cu在存在下能与氨水反应生成[Cu（NHjJ+；

Or。2的沸点分别为-lire、-182℃o下列说法正确的是（）

A.0）2+吸引电子的能力比Cu+的强

RS。？为非极性分子

2+

C.1mol[Cu（NH3）4]含有4mol的。键

D.0?和5互为同位素

3.二业上用，（分子结构：混咯*）与甲烷为原料制备CS2,其化学反应为：

S8+2CH4^2CS24-4H2S,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.CS2中。键和兀键数量之比为2:1

B.Sg中的S原子均为sp杂化

C.生成I1.2LH2s气体（标准状况），断开S-S键数为'八

D.若该反应转移电子数8/，则被还原的044有Imol

4.下列说法正确的是（）

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A.键角：C12O>。月B.酸性：CH.COOH>CH2FCOOH

C.分子的极性：o2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr

5.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态R原子核外电子占据3个能级且

每个能级上电子数相等，基态Y原子核外s、p能级上电子总数相等。X、Z至少能形成两种

化合物，其中一种化合物能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复至原来红色。下列叙述

错误的是（）

A.X和Z分别与Y形成的两种化合物的离子键的百分数：YX<YZ

B.简单氢化物分子的键角：R>X>Z

C简单氢化物中键能：X>Z

D.上述四种元素中，第一电离能最大的元素是X

6.离子液体［YzXsZXj-IZWj-中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原

子的s能级电子数是p能级的2倍,基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，XN

是10电子微粒。下列说法正确的是（）

A.简单氢化物的键角：Y<ZB.第一电离能：Y<W<Z

CJZW3「与X$W+的空间结构相同DJY2X5ZXJTZW3「难溶于水

7.东华理工大学研究团队利用水双聚体自由基阳离子［（凡。）将N2转化成为HNO和

NH2OH（反应机理如图所示），该方法具有很高的经济价值。下列说法错误的是（）

A.总反应为2H2O+N2=HNO+NH,OH

中存在共价键、氢健

B.［H261

V）1

C.HNO的中心原子N为sp2杂化

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D.28gN2完全参与反应，转移的电子数为2N,\

8）工合明（N2H4.也0）是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化

剂。实验室利用反应CO（NH2）2+2NaOH+NaClO『Na2CC>3+2乩.凡0+NaQ制备水合胧。

下列有关说法正确的是（）

A.基态氯离子核外电子有18种空间运动状态

B.以上相关元素第一电离能关系：O>N>C>Na

C.以上相关物质中C原子均为sp?杂化，N原子均为sp3杂化

D.N2H4中H-N-H键角小于H2O中H-O-H键角

9.下列有关化学用语或表述正确的是（）

A.NH?和C0?都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力

B.NH4CIO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构

C.在Ceo、石墨、金刚石中，碳原子杂化方式分别为sp、sp2和sp‘三种杂化

D.NaQ溶液中的水合离子:

10皱用于宇航器件的构筑。一种从铝硅酸盐,巳缺⑸。）]中提取被的工艺流程如下:

粽破假含HA的燥油过MNaOH

2++

己知:Be+4HA^=BeA2（HA）2+2H；HA为有机酸；“反萃取”生成Na?[Be（OH）J。下

列说法错误的是（）

A.“滤渣”的主要成分为凡SiO?

BA萃取分液”的目的是分离B5+和"十

C.“反萃取”的化学方程式为BeA2(HA)2+4NaOH^~Na2[Be(OH)4]+2NaA+2HA

D.[Be（OH）4『离子中4个O原子位于正四面体四个顶点

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11.下列化学用语错误的是（）

铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途:铁触媒可催化合成氨反应;铁基氧化物可催化HCO；

加氢生成HCOO、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化C0?加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产

物。铁基催化剂在消除污染方面也发挥巨大的作用：FezO?催化。2氧化脱除天然气中的H2s并

生成S；铁基催化剂可催化SCR法脱硝，铁基催化剂先催化NO与生成NO?,NO?再与NH3

生成N?；FeQ,催化HQ?溶液产生QH,QH可将烟气中的SO2高效氧化。

（1）,下列说法正确的是（）

A.合成氨反应中，铁触媒能提高该反应的活化能

B.HCO；催化加氢的反应中，铁基氧化物能加快化学反应速率

C.CO?与H2的反应中，其他条件不变，可选择不同的催化剂改变乙醛的平衡选择性

D.0?与H,S的反应中，FqOi能减小该反应的焙变

（2）下列化学反应表示不♦正・确♦的是（）

催化剂

A.HCO；催化力口氢生成HCOCT的反应：HCO3+H2^=HCOO+H2O

催化剂

B.COZ催化加氢生成CH2=CH2的反应：2CO,+6H2===—CH2=CH2+4H2O

局温、局压

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催化剂

C.SCR法脱硝的总反应：4NH3+2N0+2O23N2+6H2O

+

D.OH氧化SO2的反应：2.OH+S02==SO；+2H

（3）下列有关反应描述正确的是（）

ACO2催化加氢制乙醇，铁基氧化物主要起吸附作用

B.乙苯转化为苯乙烯，苯环侧链碳原子轨道的杂化类型由sp'转化为sp?

C.HCO；加氢生成HCOCT,HCO；断裂九键

D.0?催化氧化脱除H2s时，较高温度有利于脱硫

13.Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似。一种Au的有机配合物结构如图所

示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z均是组成蛋白质的主要元素且核电荷数依次增大，

其中X与Y在元素周期表中相邻，Z的氢化物有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是（）

WjX、/―Au—'/XW3

Y—XX—Y

WX/Au—Z，XW3

?、一、

A.Au的核外电子排布式为[Xe]5406sl

B.第一电离能：/.（X）>7.（¥）>/,（7）

C.简单氢化物的沸点：X<Z<Y

D.该配合物中X原子的杂化方式均为sp'杂化

14一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y,Z、W、E为原子序数依次增大的短

周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期，则下列说法正确的是（）

X

WW

W—

/、U

XEZ

///Y

/YW

W/\

XXX

A.元素电负性：Y<X<W

B.简单氢化物沸点：E<Z<W

C.第一电离能：Y<Z<W

D.zw2的VSEPR模型和空间结构均为平面三角形

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15.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.键能：H-F>H-C1,HF的沸点比HC1的高

B.乙酸中-C&使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱

C.HC1O具有弱酸性，可用于杀菌消毒

D.KAl（SO4）〃2H2。能与NaOH溶液反应，可用作净水剂

16.NC1,和SiCL均可发生水解反应，其中NCI,的水解机理示意图如下:

。一平+V—H'

Cl%Ci。*

ClH

I+2H,0TTlTTT

C】—N-HZ2HC1O"H-N-H

下列说法正确的是（）

4邓。3和5914均为极性分子

B.NC13和NH,中的N均为sp二杂化

C.NC13和SiCl4的水解反应机理相同

D.NHC、和NH,均能与H2O形成氢键

二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。

17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:

A.回回ITWB.回回巫田

Is2s2pIs2s2p

cDDfiWD.回回UED

Is2s2pIs2s2p

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（2）元素①和②可形成原子个数比为1：3的共价化合物，该分子的空间结构为

中心原子轨道杂化形式为，该分子为（填“极性分子或非极性分子”）。该分子的键

角（填“大于“小于”或等于“）①与③形成的简单化合物的分子的键角。

（3）基态⑧原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，基态⑧离子占据的最高能

级共有个原子轨道，其形状是__________。

（4）元素⑨的在周期表中的位置__________,属于__________区，元素⑨的二价离子的电子

排布式是__________，元素⑩的价电子轨道表示式是__________O

（5）表中所列的某主族元素的电离能情况如下图所示，用该元素是_________（填元素符号）。

（6）下列有关性质的比较正确的是________（填标号）

A.电负性：③>⑥B.最简单的氢化物的稳定性：③,⑥

C.第一电离能：（⑦D.最简单的氢化物的沸点：③〉⑥

18.铉铁硼废料中一般含有30%的稀土元素和少量的钻、镐、银等金属。稀土元素经萃取分离

后萃余液化学成分见表：

成分Fe3+Ca2+Mg2+Co2+Mn2+Ni2+

含量

<0.0165.3310.351.560.510.16

/（g•口）

从萃余液中回收氧化钻的工艺流程如图:

盐酸调

低pH至0.5Na2s盐酸双氧水?2O4

钻1_1…qI_I」」：

萃T沉淀上星谭遥萃？镒日萃手钻4废液

余

液

灌液1港渣含钵有机相

草酸铁4.5mol•广盐酸

CoO卡卦辱H矗卡却勰s,

谑液2

已知:

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O

H

P

①萃取剂P507和P204均为磷酸酯，结构为R2

——

OH

②常温时相关物质的溶度积如表：

化学式CoSMnSNiS

42.0x10-252.5xlO-10i.Oxio-24

回答下列问题：

（1m元素在元素周期表中的位置为，萃取剂％中P原子的杂化类型为

（2）己知“滤液1”中｛乂/）=1.0*10%口01七1贝广滤液1”中Co?+的浓度为。

（3）已知“滤渣”的主要成分为S,写出“酸分解”时CoS发生反应的离子方程式：

（4）“反萃取”的目的是

（5）“沉钻”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是

（6）“燃烧”可在纯氨气中进行，写出煨烧反应的化学方程式:

若在空气中燃烧，温度高于4D0C时会得到另一种钻的氧化物，已知固体残留率为54.6%,则

,固体残留率黑

该氧化物的化学式为

19.工业上某种吸收氮氧化物NOt（NO和N02混合气）废气流程如下图。

请回答：

（1）氮元素在元素周期表中的位置是__________0

⑵羟胺中（NHQH）采用sp，杂化的原子有o

⑶N2H4和NH20H都能结合H+而具有弱碱性，NR4的碱性强于NH?OH,原因是

（4广吸收液”的主要成分是NaNO2NaNO?,写出过程I中NO2与Na2col反应的化学方程式

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(5)过程IV中每生成ImolN2H4,转移电子的物质的量是mole

(6)过程IV中，以Fe?+配合物为催化中心的“明合成酶”，将NH20H与NH3转化为脏(N2H4),

其反应历程如下所示：

下列说法正确的是___________。

a.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子

b.反应涉及N-H、N-O、0-H键断裂和N-N键生成

c.催化中心的Fe?+被氧化为FP,后又还原为Fe?+

d.若将NH2OH替换为ND2OD,反应制得的主要产物的结构简式为D2N-ND2

⑺NHQHC1是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好写出NHQHC1还原Fcj的化学方程式

20.金属有机骨架化合物(MOFs)因高孔隙率等优良特性成为吸附材料的研究热点。采用不同

金属中心离子，可合成不同的MOFs吸附材料回答下列问题：

(1)金属硝酸盐是合成MOFs的常见试剂。硝酸根离子的空间构型为；

(2)功能化MOFs可吸附COz并将其催化转化为甲醇，甲醇易溶于水的原因是_________；

(3)DMF(制备MOFs所需，崔化剂的原料)的结构是、。与兀键的数目比是

*

(4)基态Pt原子的电子排布式为[Xe]4尸5d96sl则Pt位于元素周期表第周期第

族，处于_________区。PtCf的价层电子对互斥模型如图所示，该离子是平面正方

形结构，键角是90。，则中心原子采用的杂化类型可能是(填“dsp2dsp2”“sp3”或

“sp?”)。

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某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N?O4“固定”,能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被

吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如图。

洁壮与々口cc

◎*

MOFs材料N2O4

图例

(5)已知：2NO2(g)^N2O4(g)A/7<()o下列说法正确的是

A.MOFs-MO,是一种超分子，图示吸附过程属于氮的固定

B.温度升高时不利于N2O4被MOFs固定

C.多孔材料“固定”此04,降低2NO2(g)UN2O4(g)反应的活化能，促进平衡正向移动

D.该MOFs材料也可用于“固定”其他小分子，如NO、乩-25等

(6)图示中转化为HNO,的反应，化学方程式为。

参考答案与解析

1.答案：D

解析：As电子在形成共价键时，没有方向性，则不能所有的共价键都具有方向性，如p-p电

子重叠需具有方向性，选项A错误；

B.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，例如水中

氧原子形成2个H—0键，氧原子的价电子是6个，选项B错误；

C.基态C原子有两个未成对电子,但可杂化形成4个等同的sp3杂化轨道,可形成4个共价键，

选顼C错误；

D.N最外层有5个电子，未成对电子数为3,则1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3

分子，是由共价键的饱和性决定的，选项D正确；

答案选Do

2.答案：A

解析：A.CM+的半径小于Cu\且C/+、Ci?的价层电子排布分别为3d9和3/°,C『再得到

一个电子就能达到3do的稳定结构，而cu+是31°全充满的稳定结构，因此Cu>吸引电子的能

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力比Cu+的强,A正确；

B.SO?中心原子价层电子对数为2+仁4=3,含有1对孤对电子，空间构型为V形，正、

负电中心不重合，SO?是极性分子，B错误；

C.lmol[Cu(NHj4『含有4moi的配位键，配位键属于。键，且配体NH,也含有。键，则

1mol[Cu(NHJ4了含有G键总数为(4+3x4)mol=16mol,C错误；

D.0?和0,是由同种元素组成而性质不同的单质，互为同素异形体，D错误；

故选Ao

3.答案：C

解析:A.CSz的结构式为S=C=S,双键中有1个o键和1个完键,。键和'键数量之比为1:1,

故A错误；

B.S&中的S原子价层电子对数为4,均为sp3杂化，故B错误；

C.根据S8+2CH-........2CS,+4H.S,生成11.2LH2s气体(标准状况)消耗0.125molS『1个S.分

子中含有8个S-S键，断开S-S键数为N-故C正确；

D.根据S$+2CH4^2CS2+4H2S,C元素化合价由-4升高为+4,发生氧化反应，加。解也反

应转移8moi电子，若该反应转移电子数8N-则被氧化的044有Imol,故D错误；

答案选C。

4.答案：A

解析：A.氧的电负性大于氯，C1Q中键合电子对偏向氧；氟电负性强于氧，OF?中键合电子对

偏向叙，两对键合电子对排斥小，键角就小键角，所以键角。q>O月，故A正确；

B.卜原子电负性大，吸电子能力强，所以极性CH3cOOHvCHzFCOOH,CH.FCOOH更能电

离出氢离子，所以酸性：CHSCOOH<CH2FCOOH,故B错误；

C.0?是非极性分子，是极性分子，分子的极性：O2<O5,故C错误；

D.基态原子Mn原子价电子排布式为3d84s2,未成对电子数为2；基态原子Cr原子价电子排布

式为3d54sl未成对电子数为6,基态原子未成对电子数Mn<Cr,故D错误；

答案选A。

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5.答案：A

解析：A.电负性：0>S>Mg,故MgO中离子键百分数比MgS大，A项错误；

B.杂化类型相同的分子，中心原子上孤电子对数越多，键角越小；杂化类型相同、孤电子对数

相等的分子，中心原子电负性越大，成键电子对之间排示力越大，键角越大，故键角：

CH4>H2O>H2S,B项正确；

C.0的原子半径小于S的原子半径，故H-0的键能大于H-S的键能，C项正确；

D.在C、O、S、Mg中，O的第一电离能最大，D项正确；

故选：Ao

6.答案：B

解析：A.CH,、NH,中心原子均为sp，杂化，NH,中有一个孤电子对，对成键电子对有排斥作

用，键角小，即简单氢化物键角：Y>Z,A不正确；

R.同一周期从左往右电离能呈增大趋势，N最高能级电子排布处于半充满的较稳定状态，第一

电离能大于相邻族元素，则第一电离能：N>O>C,B正确；

C.HQ+中心原子0原子价层电子对数：3+1（5-3xl）=4,含一对孤电子，空间结构为三角

锥形；NO；中心原子N价层电子对数为3+g（6-3x2）=3,为平面三角形，C不正确；

DJY2X5ZXJTZWJ为硝酸盐，易溶于水,D不正确;

本题选B。

7.答案：D

解析：A.由反应机理图可得，总反应为2H20+2:==HNO+NH2OH,A正确；

B.（H26j中H-0之间存在共价键、出0之间存在氢键，B正确；

C.HNO与NO-的杂化方式相同，NCT的价层电子对数l+"；2xl=3,中心原子N为sp?杂

化，C正确；

D.总反应为2H2（）+N2『HNO+NH2OH,28g$完全参与反应，$->HNO中N元素化合

价升高1价，转移的电子数为INA，D错误；

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故选D。

8.答案：C

解析：基态CE的核外电子排布式为Is22s22P63s23P6,共占据9个轨道，即核外电子有9种空

间运动状态，A错误；同周期主族元素的第一电离能随原子序数的递增呈逐渐增大的趋势，但

由于N的2P轨道为半充满状态,较稳定，所以第一电离能：N>O>C>Na,B错误;CO（NH2）2

O

的结构式为所以碳原子杂化方式为sp，N原子为sp3杂化，Na2c。3中C原

子的价层电子对数为3+---=3,所以杂化方式是sp2,N2H4H2O中N原子为sp'杂化,

HH

\/

C正确；N2H4的结构式为N—N，N原子杂化方式为sp3,N原子上有1个孤电子

/\

HH

0

对，H2。的结构式为/\,化方式为sp3,。原子上有2个孤电子对，所以键角：

HH

H-N-H>H-O-H,D错误。

9.答案：B

解析：A.氨气易液化，液氨气化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也

可作制冷剂，氨分子间存在氢键和范德华力，二氧化碳分子间仅存在范德华力，A错误；

5—1.1x4

B.NH：的中心原子N的孤电子对数为^—--=0,价层电子对数为4+0=4,CIO；的中心

原子C1的孤电子对数为I"4，价层电子对数为4+0=4,所以二者的VSEPR模型

和空间结构均为正四面体形，B正确；

C.C6G中碳碳键键角接近120"与石墨类似，二者结构中的碳原子均采取sp杂化；金刚石中的

每一个碳原子都形成4个碳碳单键，碳原子的杂化方式为sp，所以共有2种杂化方式，C错

误；

D.Na+带正电，水中O原子的电负性大，NT吸引水中的氧原了，CT带负电，水中H原子的

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电负性小，Cl吸引水中的氢原子，D错误：故选B。

10.答案：C

解析：A.铝硅酸盐加热熔融，快速冷却后得到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，铝硅酸盐中

的硅酸根与H+反应生成H?SiO3沉淀，因此滤渣的成分为H2SQ3,正确，A不符合题意；

B.根据转化流程可知A产进入“水相1”，Be?*进入有机相，目的是分离Be"和A产，正确，B

不符合题意；

C.“反萃取”加入了过量NaOH溶液，有机酸HA会继续与NaOH溶液反应，方程式应为

BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O,错误，C符合题意；

D.[Be(OH)j丁离子中Be原子的杂化方式为sp)四个。原子构成正四面体，正确，D不符合

题意；答案选C。

11.答案:C

解圻：A.p轨道的电子云轮廓组为哑铃形，2P能级有2p\、2py、2p,轨道，轨道的电子云轮廓图是

依次沿x轴、y轴和z轴方向伸展的哑铃形，故A正确；

B.p-p兀键电子云轮廓图为未参与杂化的p电子通过肩并肩的方式形成的兀键，原子轨道的重叠

部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，呈镜面对称，则N2分子中2py-2P/键形

成过程正确，故B正确；

C.氨分子中心N原子上的孤电子对数为:x(5-3xl)=l、。键电子对数为3,价层电子对数为4,

呈三角锥形，但图示模型不是NH1分子空间填充模型、是球棍模型，故C错误；

D.键角依次为D0。、120。、109。28，，对应的杂化方式依次为sp、sp\sp，,故有三种杂化轨道，

故D正确；

故选：Co

12.(1)答案:B

解析：A.合成氨反应中，铁触媒为催化剂，能降低该反应的活化能，加快反应的进行，A错误；

B.HCO；催化加氢的反应中，铁基氧化物为催化剂，能降低反应活化能，加快化学反应速率，

B正确；

C.其他条件不变，催化剂加快反应速率，但是不改变平衡的移动，不能改变平衡选择性，C错

误；

第14页共21页

D.C>2与H2s的反应中，Fe:。?为催化剂，改变反应速率，但不能减小该反应的熔变，D错误;

故选B；

(2)答案：C

解析：A.HCOj催化加氢生成HCOO,结合质量守恒，还生成水，反应为：

催化剂

HCO；+H2HCOO*+H2O,A正确：

B.CO?催化加氢生成C%=CH2，为二氧化碳和氢气催化反应生成乙烯和水，反应：

催化剂

2CO,+6H,---------------CH,=CH2+4H,O,B正确；

■高温、高压一一一

C.铁基催化剂可催化SCR法脱硝，铁基催化剂先催化NO与02生成N02：

催化剂

6NO+3O2^=6NO2,NO2再与N%反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O,则总反应为：

催化剂

8NH3+6NO+3O27N2+12H2O,C错误；

D.OH可将烟气中的SO2高效氧化生成硫酸根离子：2OH+SO2=SOj-+2H\D正确；

故选C；

(3)答案：B

解析：ACO2催化加氢制乙醇，铁基氧化物主要为催化作用，A错误；

B.乙苯中乙基中2个碳为饱和碳，为sp3杂化，转化为苯乙烯，支链中双键碳为sp2杂化，则苯

环侧链碳原子轨道的杂化类型由sp3转化为sp2,B正确；

C.HCO；结构为II,HCOCT结构为II，则HCO；加氢生成HCOCT,HCO；断裂a

POH-O^^H

键，C错误；

D.较高温度下产物硫和氧气反应生成污染物二氧化硫，且催化剂需要一定的活性温度，故O?催

化氧化脱除H2s时，不是较高温度有利于脱硫，D错误；

故选B。

13.答案：C

解折：Z的氢化物有臭鸡蛋气味，故Z为S；W、X、Y、Z均是组成蛋白质的主要元素且核电

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荷数依次增大，组成蛋白质的元素为C、H、0、N、P、S,X与Y在元素周期表中相邻，结

合结构式，X最多可有4键，故W为H,X为C,Y为N。

A.Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似,故其电子排布式为：[Xe]4f,45d,06s2,

A错误；

B.X为C,Y为N,Z为S,第一电离能：/1(N)>//C)>4(S),B错误；

C.N%分子之间有氢键，沸点最高，H2s的相对分子质量大于CH「故简单氢化物的沸点

X<Z<Y,C正确；

D.该配合物中X原子的杂化方式有两种分别为sp?和sp?,D错误；

故选Co

14.答案：B

解析：A.同周期主族元素从左到右元素的电负性增强，氢元素的电负性在三者中最小，所以电

负性：H<C<O,故A错误；

B.P&、NH*H?O均是共价化合物，P&和N%均为分子晶体，组成和结构相似，但NH3分

子间存在氢键，故沸点N&高于P&,小0在常温下呈液态，NH，在常温下呈气态，故简单

氢叱物沸点：PH3<NH5<H20,故B正确；

C.同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，但Z(N)的2P能级有3个电子，处于半

充满、较稳定，故Z(N)的第一电离能大于W(0)的第一电离能，故第一电离能：C<O<N,

故C错误；

D.NO?的价层电子对数目：2+土■汜=3,VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，

故D错误；

故答案选B。

15.答案：B

解析：A.HF的沸点比HC1的高是因为HF分子间存在氢键，HQ分子间不存在氢键，与键能

大小无关，故A错误；

B.乙酸中一C%是推电子基团，推电子效应使竣基中羟基极性变小，羟酸的酸性越弱，所以乙

酸的酸性比甲酸的弱，故B正确；

C.HC1O具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作杀菌消毒剂，与其具有酸性无关，故C错误;

D.KAl(SO4)2・12H2。溶于水时电离的AW水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，可吸附水中悬

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浮物形成沉淀，可作净水剂，和KA1（SO」）2-12H2。能与NaOH溶液反应的性质无关，故D错

误；

故选B。

16.答案：D

解析：NJ的中心原子N的价层电子对数为3+"|卫=4,有1个孤电子对，故NCh的空间

构型为三角锥形，分子中正、负电中心不重合，为极性分子，SiCl’的中心原子Si的价层电子

4-4x1

对数为4+——=4,无孤电子对，故SiCL的空间构型为正四面体形，分子中正、负电中心

重合，为非极性分子,A项错误；NCh和N&的中心原子N的价层电子对数均为3+途」=4,

N均采取sp3杂化，B项错误；由NCh的水解机理示意图可知，NCh水解时H。中的H与NCh

中N上的孤甩子对结合，。与C1结合，而SiCl,中Si无孤甩子对，故SiCl,的水解反应机理与

NQ。不相同，C项错误；NHC%和N&分子中均存在N-H键，均能与H?O形成氢键，D项

正确。

17.答案:（1）A

（2）三角锥形；sp3；极性分子；大于

（3）N；3；哑铃形

（4）第四周期第VIII族；d区；Is22s22P63s23P63d°（或[A门3d6）；EEH1EE]HI

3d4s

（5）Al

（6）ABD

分析：由元素周期表结构可知，①为H,②为N,③为0,④为AL⑤为P,⑥为S,⑦为C1,

⑧为K,⑨为Fe,⑩为Cu0

解析：（1）②为N,电子排布式为Is22s22P3,电子优先占据一个轨道且自旋方向相同，能量

最低，则能量最低的为A。

（2）元素①和②可形成原子个数比为1:3的共价化合物，该分子为N&,N和H原子形成三

个单键，存在一对孤电子对，N原子为sp3杂化，空间结构为三角锥形，该分子为极性分子。NH3

分子和H?O分子的分子空间构型不同，NH,分子和H?O分子的中心原子均采取sp'杂化，N原

子只有一对孤电子对，O原子有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力人于成键电子

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对之间的排斥力，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则氨气分子的键

角大于水分子的键角。

（3）基态K原子的电子排布式：Is22s22P63s23P64sl核外电子占据最高能层的符号是N,基

态⑧离子电子排布式Is22s22P63s23P6,占据的最高能级为p轨道，共有3个原子轨道，其形状

是哑铃形。

（4）元素⑨为Fe,为26号元素，在周期表中的位置为第四周期第VIII族，属于d区，元素⑨

二价离子的电子排布式是Is22s22P63s23P63d6（或［Ar］3d6）,元素⑩为Cu,为29号元素，价电

子轨道表亍式是［wwnwim

3d4s

（5）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3,所以该元素

为A1元素。

（6）元素非金属性越强，电负性越大，非金属性③〉⑥，电负性③）⑥，A正确；

元索非金属性越强，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性③〉⑥，最简单的氢化物

的稳定性③〉⑥，B正确；同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但P元素原子的3P

轨道为半满稳定状态，其第一电离能比S元素大，故第一电离能：⑥〈⑤〈⑦，C错误；HQ分

子可以形成分子间氢键，沸点高于H?S,最简单的氢化物的沸点：③,⑥，D正确。

18.答案：（1）第三周期第VA族；sp3

（2）8.0x10-22moi.L

2+

（3）CoS+H2O2+2H*=Co+2H2O+S

（4）使得钻从有机相进入水相，便于后续加入草酸链后生成草酸钻沉淀

（5）取最后一次洗涤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不生成白色沉淀，说明已经洗涤干净

（6）CoCOCoO+COT+COT；CoO

24Ar234

解析：（1）P位于元素周期表的第三周期第VA族；萃取剂P507中P原子形成3个单键和1个

双键，为sp'杂化。

（2）由。（乂1】2+）=1.0乂10W0101・匚|、K、p（MnS）=2.5x10-°可知

2,5X1

c（S2-}=°7mol.L1=2.5x1molL",再由K卬（CoS）=2.0x1（T25可知

'7LOxlO-6卬

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c(Co2+)=,molL_1=8x10-22].-i

')2.5x1O'4moLo

(5)由于Co。?与(NHJC2O4反应生成CoCQ用NHQ,所以需检验洗涤液中是否存在C「

来检验沉淀是否已洗净：取最后一次洗涤滤液，加入硝酸酸化的AgNO,溶液，若无白色沉淀

生