2025年吉林省化学专升本历年真题及答案

2025年吉林省化学专升本历年真题及答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列物质中，属于碱的是

A.HCl

B.NaOH

C.H₂SO₄

D.CO₂答案：B

解析：碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物，NaOH是强碱，而HCl是强酸，H₂SO₄是强酸，CO₂是酸性氧化物。2、下列元素中，属于主族元素的是

A.Fe

B.Cu

C.Al

D.Zn答案：C

解析：主族元素是元素周期表中除过渡元素以外的元素。铁、铜、锌属于过渡元素，而铝属于主族元素。3、乙烷分子式是

A.CH₄

B.C₂H₄

C.C₂H₆

D.C₃H₈答案：C

解析：乙烷是烷烃，其通式为CₙH₂ₙ₊₂。乙烷为n=2，所以分子式为C₂H₆。4、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.25L答案：A

解析：根据阿伏伽德罗定律，在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L。5、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CO₂+H₂O

C.CH₃CH₂OH+HBr→CH₂BrCH₂H

D.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl答案：D

解析：取代反应是指有机物中的氢原子被其他原子或原子团取代。选项D是甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。6、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄答案：C

解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质则部分电离。CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。7、下列粒子中，带正电的是

A.Cl⁻

B.K⁺

C.OH⁻

D.NO₃⁻答案：B

解析：带正电的粒子是阳离子，如K⁺、H⁺等，其他均为阴离子或中性分子。8、实验室中，制取氧气常用的反应是

A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

B.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.H₂O+CaO→Ca(OH)₂答案：C

解析：实验室中常用加热氯酸钾（KClO₃）分解制取氧气，反应式为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑。9、下列氧化物中，能与水反应生成酸的是

A.CO₂

B.Na₂O

C.SO₃

D.CaO答案：A

解析：酸性氧化物与水反应生成酸，CO₂溶于水生成碳酸，为酸性氧化物。10、下列物质中，含有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.MgO

D.CaCl₂答案：B

解析：CO₂为共价化合物，分子内由共价键连接；NaCl、MgO、CaCl₂均为离子化合物，由离子键构成。11、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Cl

C.Al

D.S答案：B

解析：在同一周期中，原子半径随着原子序数增大而减小，Cl的原子序数最大，半径最小。12、下列离子中，电荷为+2的是

A.Ca²⁺

B.Cl⁻

C.Na⁺

D.OH⁻答案：A

解析：Ca²⁺是钙离子，电荷为+2；Cl⁻是氯离子，电荷为-1；Na⁺是钠离子，电荷为+1；OH⁻是氢氧根，电荷为-1。13、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.2H₂+O₂→2H₂O

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.H₂O+CO₂→H₂CO₃答案：B

解析：氧化还原反应涉及电子的转移。选项B中，氢气被氧化，氧气被还原，属于氧化还原反应。14、下列说法正确的是

A.只有共价化合物才含有共价键

B.离子化合物中只有离子键

C.共价化合物中一定没有离子键

D.NaOH中既有离子键，又有共价键答案：D

解析：NaOH是离子化合物，由Na⁺和OH⁻构成，其中OH⁻中含有共价键，因此NaOH中既有离子键又有共价键。15、若将1molH₂O₂溶液加入足量的MnO₂，生成多少molO₂？

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol答案：A

解析：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，H₂O₂与O₂的摩尔比为2:1，故1molH₂O₂生成0.5molO₂。答案：

解析：二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅠA族元素称为_碱金属_。答案：碱金属

解析：元素周期表中，第ⅠA族元素均为碱金属，如锂、钠、钾等。17、在常温常压下，1mol气体的体积约为_22.4_L。答案：22.4

解析：根据阿伏伽德罗定律，在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L。18、CH₃CH₂OH的官能团是_羟基（-OH）_。答案：羟基（-OH）

解析：乙醇的分子式为CH₃CH₂OH，官能团为羟基。19、在溶液中，PH=7表示_中性_溶液。答案：中性

解析：pH=7为中性溶液，pH<7为酸性，pH>7为碱性。20、弱酸的电离常数用_Ka_表示。答案：Ka

解析：弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱则用Kb表示。21、化学反应中，若温度升高，反应速率_加快_。答案：加快

解析：温度升高会加快反应速率，因其增加了分子的平均动能和碰撞频率。22、硫酸（H₂SO₄）属于_强酸_。答案：强酸

解析：硫酸是强酸，在水溶液中完全电离。23、氯气的化学式是_Cl₂_。答案：Cl₂

解析：氯气是双原子分子，化学式为Cl₂。24、同分异构现象包括_构造异构_、顺反异构、对映异构。答案：构造异构

解析：同分异构现象主要包括构造异构、顺反异构、对映异构三种形式。25、溶液中c(Na⁺)=0.5mol/L，溶液中NaCl的浓度为_0.5_mol/L。答案：0.5

解析：NaCl在溶液中完全电离为Na⁺和Cl⁻，所以溶液中Na⁺的浓度与NaCl的浓度相等。答案：

解析：三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应中，温度升高，化学平衡向吸热方向移动。

A.正确

B.错误答案：A

解析：温度升高，化学平衡向吸热方向移动，符合勒夏特列原理。27、（

）H₂O是极性分子，CO₂是非极性分子。

A.正确

B.错误答案：A

解析：水分子为V形结构，极性明显；CO₂为直线型结构，极性为零。28、（

）Na⁺的半径比Na原子半径大。

A.正确

B.错误答案：B

解析：Na⁺是Na原子失去一个电子形成的阳离子，半径比Na原子小。29、（

）硝酸（HNO₃）在水中电离生成H⁺和NO₃⁻。

A.正确

B.错误答案：A

解析：HNO₃是强酸，完全电离为H⁺和NO₃⁻。30、（

）乙醇与水互溶是因为乙醇分子中含有羟基。

A.正确

B.错误答案：A

解析：乙醇含有羟基，能与水形成氢键，因此易溶于水。答案：

解析：四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：

解析：同周期元素的原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价逐渐升高，对应的氢化物稳定性依次增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：

解析：乙醇具有可燃性、还原性、与钠反应生成氢气、与酸反应生成酯等性质，其与钠反应的方程式为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：

解析：实验室制取氯气的原理是MnO₂与浓盐酸反应：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置通常为圆底烧瓶、分液漏斗、导管和集气瓶。操作时应注意通风、使用棕色瓶存放，浓盐酸要适量，防止反应过快，同时避免直接接触氯气。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：

解析：酸碱滴定法的原理是利用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的酸或碱，直至反应完全。终点通常用指示剂颜色变化或pH计指示pH值突变来判断。答案：

解析：五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知3.6gMg与过量的盐酸反应，生成多少升H₂（标准状况下）？答案：

解析：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑

Mg的摩尔质量是24g/mol，所以n(Mg)=3.6/24=0.15mol。根据方程式，1molMg生成1molH₂，所以n(H₂)=0.15mol。

V(H₂)=n×22.4=0.15×22.4=3.36L3