河北省承德市高考化学二模试卷及答案

高考化学二模试卷

一、单选题

1.后母戊鼎是迄今世界上出上最大、最重的铜制礼器，享有“镇国之宝”的美誉。下列相关说法错误的是

（）

A.后母戊鼎由铜合金制成B.后母戊鼎的熔点高于纯铜

C.碱式碳酸铜可用于干法炼铜D.废弃铜制品属于可回收垃圾

2.中华文化源远流长，对人类进步和社会发展有着巨人影响。《徐光庭手记》中载有强水的制备方法："绿

研［周激3二“翎盛）五斤，硝〔邺侬犹斤。将矶炒去，（质量）约折五分之一。将二味同研细，用铁作

锅，锅下起火......，开坛则药化为水，而锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐（NaCI）贝!

化……下列相关说法错误的是（）

A."炒"矶时绿矶失去全部结晶水B.强水中加盐后形成王水能溶解金

C.硝的焰色试验中火焰呈紫色D.制备强水过程中涉及氧化还原反应

3.新型羽毛球拍质轻、硬度和弹性好，由多种新材料制成，下列相关说法正确的是（）

A.拍框中含有的中子数为14的铝原子符号为1源1B.拍杆中的碳纤维属于合成有机高分子材料

C.拍弦中的尼龙可通过缩聚反应制备D.制拍用的环氧树脂单体中含有羟基

4.在生成和纯化硝基紫的实验过程中，下列操作未涉及的是（）

5.甲基丙烯酸（人丁。力是一种重要的有机合成单体，下列关于甲基丙烯酸的说法错误的是（）

O

A.分子式为0幽色B.与丙烯酸互为同系物

C.分子中所有碳、氧原子可能处于同一平面D.Imol甲基丙烯酸可与,女1蚂1就15发生加成反应

6.下列叙述和所作解释均正确的是（）

选项叙述解释

A国》陡河.作食品干燥剂辞典具有很强的吸水性

B浓硝酸保存在棕色试剂瓶浓硝酸见光易分解

C牺牲阳极的阴极保护法可用于制铁防腐钢铁不能在电解池阴极上得电子

D可溶性铝盐能用于饮用水杀菌消毒铝盐能吸附水中悬浮朵质

A.AB.BC.CD.D

7*姗工作者研窕出二氧化碳催化氢化制甲酸的反应过程如图所示（其中M为过渡金属，R表示烷基）。

OC、/CO]・,凡

HCOO-M-PR.<

g/lOC，、⑹入

/,OC、/COcoOCCOv

H[MXCOWPR））2]-、M\HCOO-M-PR.

—HC°J

OC^、co公

0cHCOOH

下列说法错误的是（）

OC、,co•

A.HCOO'M^PR是反应的中间产物

OC，、co

B.二氧化碳催化氢化反应的原子利用率为100%

C.反应过程中M的成键数目保持不变

OC、/8「OC、/CO・

存在反应亍（（）（）

D.CO+HCOOM[PR]=H'H+H-M-PR）

IHOC,、CO

8.常温下，在生！,£面也立」011翦上仁】氨水中加入0」面解小口二醋酸溶液。已知生:隹溶液

显中性，下列相关说法正确的是（）

A.氏氏的水解常数与白弦CQQH的电离常数相等

B.升高温度，£眼◎3国住溶液的pH不变

C.当加入20.00mL醋酸溶液时，水的电离程度最大

D.整个滴定过程中始终存在淼御:沁心:如“

9.部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

+2

0

A.a中可能含有非极性键

B.b存在多种同素异形体

C.c不属于酸性氧化物

D.d转化为e可通过化合反应实现

10.硒（Se）是一种新型半导体材料，对富硒废料（含感温滁、O领进行综合处理的一种工艺流程如下:

富氧空气H2s。4溶液

'富硒废料一焙烧一烧渣一酸溶一粗Ag-电解精炼一Ag

气体（含ScO2、SO2）滤液

水一*吸收一"-Sc

母液

下列说法错误的是（）

A.合理处理富硒废料符合循环经济理念B.母液可在“酸溶”二序循环利用

C."滤液”经处理可制得胆矶D."电解精炼”装置中电解质适合选择AgCI

11.氨硼烷（恒11电越，B为+3价）是高能储氢燃料，由其制成的燃料电池性能稳定，放电效率高.，工作

原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A.交换膜适合选择阴离了交换膜

B.电极M上的电势高于电极N上的电势

C.负极附近溶液的pH增大

D.导线中流过山熠跖，正极区溶液质量增加1g

12.二业上用NaOH溶液进行Rb锻&脱硫并制备高纯PbO的过程为

黝就强得以如馨己知耻©麴十耳第阳®献若旗＞旧型b©翻取PbO

的溶解度曲线如图所示。

Z.I：1mol/LNaOH溶液

G：0.5mol/LNaOH溶液

20406080100120温度6C

下列说法正确的是（）

A.PbO在NaOH溶液中的溶解是放热反应B.碱浸1适宜用高浓度的NaOH溶液

C.降低NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解D.M点溶液中存在•期国1*磁阳：！

13.一种可作为纺织品阻燃剂的化合物结构如图所示，其中M、W、X、Y、Z均为短周期本族元素且原子序

数依次增大。下列说法错误的是（）

A.单质的氧化性：¥‘乱文

B.M、W、X形成的二元酸只有明券唾

C.M、W、Z三种元素可组成通常为气态的化合物

D.Y分别与X、Z形成的化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

二、多选题

14.设其立表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.QUmMi珏产舞I中含有的中子数目为港之

B.密闭容器中lmolHI分解后，容器内分子数目为

c.与K充分反应转移的电子数目为3y出

◎[|・仁：稀硝酸中含有的氢离子数目为浅注

D.1L1m

15.利用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

选

①②③实验目的

项

浓

A蔗糖品红溶液检验是否有氟瓦生成

出肛

稀某盐溶检验盐溶液中是否含有G啥或

B澄清石灰水

瑜肛液

融4％

③

C浓盐酸瓯我溶液比较非金属性：CI与S

浓晶鼠CLQ；悬浊

D浓盐酸比较引侬蟒顼与糅山嗨y珏J

出肛液1

A.AB.BC.CD.D

三、非选择题

16.亚硝酰氯（NOCI）的沸点为-5.5℃,易水解生成两种酸，常用于有机合成。学习小组在实验室中对NO与

制备NOCI的反应进行了探究。I川答下列问题：

（1）出于安全和环保考虑，制备反应的实验操作需在_______（条件）下进行。

（2）NO与C为反应，装置如图所示（已知窿贴忒石溶液可以吸收NOI。

①关闭甄，打开段:和分液漏斗活塞，至气球膨胀，目的为:连接B的目的为。

②美闭酷:，打开陶，向D中通入气体，至黄绿色完全消失。D中反应的化学方程式为o

（3）装置E中的试剂X为，作用为o

（4）测定NOCI的纯度。

己知：实验前，D中C运的体积为警切L（已换算为标准状况）。取实验后D中所得溶液，加入适当过量

Nai溶液，酸化后充分反应（杂质不参加反应，还原产物为NO）；以淀粉为指示剂，用

隼iml"仁年?可礴曲标准液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为琴线皿射十三海域工系二疝1：+2匚j。

①Nai发生反应的离子方程式为o

②达到滴定终点的现象为。

③本实验中NOCI的产率为1

17.综合利用富钛废渣（含TT©5、ZnO,跺g和少量有机物）制备锂离子电池正极材料中间体，并获得部

分副产品的工艺流程如下：

1）双氧水、空水

硫解溶液铁粉（适量）

2）LiOH

富铁TiO,・xH、OiJ.,I

—:~~»反双~►L1I1O

废渣2515

滤液

INaCK)>NaOI!

NaClO—

Fe(OH)3»转化、分离*Na2FeO4

滤液2

已知：叫&城&翩J=1，・QX：1QT二、叫忸电□璃q=LEX：lQ-汽峋J的寥域d=l，EX：lQ*,溶

液中离子浓度*4t,乙-二时认为该离子沉淀完全。।可答下列问题：

（1）“灼烧”的目的为「酸溶”时用硝酸代替硫酸的不足之处为。

（2）若省略"还原"工序可能导致的后果为；当观察到现象时，即可停止加入铁粉。

⑶“酸溶"后钛以Tie*形式存在，贝『‘水解"反应的离子方程式为:L'%T猊售中过氧键的数

目为。

（4）“氧化”后所得溶液中过渡金属离子浓度均为©」血展小L一】，贝『‘调pH"的合理范围为0

（5）滤液2可用于制备活性ZnO,其方法为o

（6）“转化”反应的化学方程式为；以铁、石墨为电极，电解NaOH溶液也可制得改纶步线工,其

中Fe作（填“阳极”或"阴极”），阳极的电极反应式为o

18.氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙焕选择性催化加氢制备。已知：

I.0痈幺域外郎I悠I,*陇镇当虻=-1,皆激力侬俄『：

n.c趣域十维c尊:律:具cl骤感弱=-】翎舂kj-mdr;

m.或辣第2禧4我爆强段=以¥&kJ-imT:

IV.部分化学健的键能如表所示。

化学键C-Cic-cC-HC-C'lH-Cl

犍能依347.7X413.4340.2431.8

回答下列问题：

（1）表中X=0

（2）较低温度下乙烘选择性催化加氢过程只发生反应I和口。一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容

器中以物质的量之比为广】充入C嬖翻和贷地发生反应I和口。实验测得反应前容器内压强为

Py的，lOmin达到平衡时。型遥或纵HCI（g）的分压分别为P.陶、/酶。

①€K1：Q1向I内，反应的平均速率网珊汕二________翻T,7通门用分压表示，下同）。

②0娱麴的平衡转化率为。

③反应I的平衡常数嚓二________.>

（3）高温度下，会发生反应m而形成积碳，其可能导致的后果为（答出一点即可）；不同压强下，

向盛放催化剂的密闭容器中以物质的量之比为ir充入e•典麴和Hci（g）发生反应，实验测得乙块的平

衡转化率与温度的关系如图1所示。冉、技、再由大到小的顺序为:随温度升高，三条曲线

逐渐趋于重合的原因为、

Tn0O9T8

O8O

E6O

・4O

52O

5O

一2O——士^「25.2；

迪-

-4O

安-6O

五8O

l-0O

二u2O

一l4O)139.4/

S3**3

OOU0

HTSO

HH+=

+0X

各O

.*rH.

X

Xu

O6*

图2

(4)结合试验和计算机模拟结果，有学者提出乙块选择性催化加氢的反应历程，如图2所示，其中吸附

在催化剂表面的物种用"*"标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是(填选项字母)。

A.该历程中的最大能鼻为翦，•做

B.存在非极性键断裂和极性键形成

C.选择不同催化剂，最大能垒不发生变化

19.撼0◎场有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下类问题：

(1)基态C。原子的价层电子排布图为；金属C。的熔点、沸点均高于金属K的原因为。

(2)。蜘、国与、的键角由大到小的顺序为；C、N、3、F的第一电离能由大到小的顺序

为。

(3)碱金属离子镶入适合的冠酸空腔可形成特殊材料，两种冠酸结构如图1所示。

①冠酸中。原子的杂化形式为;H、C、0的电负性由小到大的顺序为。

②此■不能锁入甲中而易镶入乙中的原因为o

(4)胎C©跖具有钙钛矿型立方结构，其晶胞中处于面心的F形成正人面体空隙，结构如图2所示。

①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有个。

②晶胞的另一种表示中，C。处于各顶角位置，则K处于位置。

③若晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为用，晶体密度p=鬻・的戊2

20.化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如卜.：

己知：

0N一2

①11RNHII

7R|-C-R52R-C-R

2△2

o

①11

⑷RICH2CR2

③一个碳原子连接两个一OH不稳定，易自动脱水

回答下列问题:

（1）A中官能团的名称为:B的化学名称为：由C生成D的反应类型为

（2）F的结构简式为；由F生成G所需试剂和条件为。

（3）由G生成M的化学方程式为o

（4）Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有种（不含立体异构）。

①苯环上连有5个取代基：

②既含一画，又能与银氨溶液发生银镜反应。

2

十f—CH?士的合成

（5）参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料（无机试剂任选）.设计制备6

路线________

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【解析】【解答】A.后母戊鼎由青铜制成，青铜是铜锡合金，A不符合题意：

B.合金的特点是熔点较组成合金的单一金属更低，硬度更大，所以后母戊鼎的熔点低于纯铜，B符合题

意：

c.硬式碳限铜可以发生反应：C的窗里产A22cM•即0,氧化铜可用于［••法炼铜：

C阻©THy型源TH式，所以碱式碳酸铜可用于干法炼铜，C不符合题意；

D.废弃铜制品可回收利用，属于可回收垃圾，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】后母戊鼎是合金，其熔点低于纯铜的熔点，但是硬度高于纯铜的硬度，其他均正确

2.【答案】A

【解析】【解答】A.imol的皿，H纲的质量为296g,失去全部结晶水，质量减少

胃瞰矶上:居康31=1登^^^^色斗公声去所以"炒"研时绿机没有失去全部结晶水，A项符合题

意：

B.强水是指硝酸，加入盐后形成王水，金能溶于王水，B项不符合题意：

C.请是KNCh，含有K*,K*的焰色试验中火焰呈紫色，C项不符合题意；

D.开坛则药化为水，而锅亦坏矣，铁被硝酸氧化为Fe",是氧化还原反应，D项不符合题意：

故答案为：A。

【分析】A.根据绿矶失去水的反应计算出水的质量进行判断

B.王水可以溶解黄金

C.钾元素的焰色反应是紫色

D.此过程中涉及到元素化合价的变化包含氧化还原反应

3.【答案】C

【解析】【解答】A.中子数为14的铝的质量数为13+14=27,所以该铝原子的原子符号为辞1,A不符

合题意：

B.拍杆中的碳纤维不属于化合物，不属于有机物，即不属于合成有机高分子材料，B不符合题意；

C.尼龙可由二胺和二酸缩聚而得的聚二酸二胺，也可由内酰胺缩聚得到，所以C符合题意：

D.制拍用的环氧树脂单体中不含有羚基，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.质子数在左下角，质量数在左上角

B.碳纤维主要成分是碳元素，不是有机物

C.考查的是尼龙的合成

D.含有羟基易被氧化，因此环氧树脂中不含羟基

4.【答案】B

【解析】【解答】A.该装置为制备俏基苯的装置，A项不符合题意；

B.该装置为蒸发装置，本实验不需要蒸发装置，B项符合题意；

C.咳装置为分液装置，洗涤产品时需要分液，C不符合题意；

D.该装置为蒸怖装置，可通过蒸储将苯和硝基苯分离，D项不符合题意；

故答案为：B。

【分析】在生成和纯化硝基苯的实将过程中需要用的是反应装置、分液装置和蒸储装置，ACD均需要

用到

5.【答案】D

【解析】【解答】A.由结构简式可知，甲基丙烯酸的分子式为C=国四&,A项不符合题意；

B.甲基丙烯酸和丙烯酸结构相似，分子组成上相差1个-CH?,二者互为同系物，B项不符合题意；

C.根据结构简式可知，该分子中含有碳碳双键，所以与碳碳双键上的C及其相连的C原子一定共平面，

段基上的C和其相连的。可能共平面，所以分子中所有碳、氧原子可能处于同一平面，C项不符合题意；

D.该分子中含有1个碳碳双键和1个竣基，而只有碳碳双键能和氢气发生加成反应，则lmol甲基丙烯酸

可与M西1西发生加成反应，D项符合题意；

故答案为：Do

【分析】根据结构简式即可写分子式，与丙烯酸结构相似，相差1个CH?,故互为同系物，含有双链，

旦双键之间通过单键连接可以通过旋转共面，lmol甲基丙烯酸只含有lmol双键，因此只能和lmol氢气

加成

6.【答案】B

【解析】【解答】A.P2O5有毒，不能做食品干燥剂，A不符合题意；

B.侬硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，B符合题意：

C.牺牲阳极的阴极保护法是原电池原理，钢铁做正极，难以失电子，C不符合题意；

D.可溶性铝盐水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮杂质，不能杀菌消毒，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.食品干燥剂一般是氧化钙

B.符合浓硝酸的保存方法

C.考查的是牺牲阳极的阴极保护法是将钢铁做正极

D.可溶性铝盐不能消毒只能吸附杂质沉淀

7.【答案】C

•oc/CO・•OC/CO

【解析】【解答】A.由图可知,HCOO-M-PRj生成后又参与反应，所以HCOO-M-PR)

,OC，、co,oc'、co

是反应的中间产物，A项不符合题意；

B.由图可知，出和C02恰好完全转化为HCOOH,反应的原子利用率为100%,B项不符合题意:

C.由图可知，反应过程中形成了三种含有M的物质，且成键数目不同，C项符合题意：

•OC、,COoc、,co

D.由图可知,该过程中包含CO和HCOO-M-PK反应生成HCOOH和HMPR

.OC‘、coOC，、co

D项不符合题意:

故答案为：Co

【分析】A.根据图示，此物质在起始和最终状态不存在，因此为中间产物

B.根据反应物和生成物即可判断

C.杈据图示M的成键方式出现改变

D.根据图示一氧化碳到甲酸的转化即可判断

8.【答案】C

【解析】【解答】A.白邺算X堂R:溶液显中性，说明白取◎□⑪的水解程度与氏糕二的水解程度相同，

即表明对应的真氏的水解常数与。泡cmcr的水解常数相同，不能得出区区的水解常数与

白版的电离常数相等，A不符合题意：

B.则4冤H矛，礴嫄3,温度升高，幽7增大，因为。魂GQQ-的水解程度与［低的水解程度相

同，溶液呈中性，则或则此时的"这巴寸，所以氢离子浓度增大，pH减小，B不符合

题意;

C.当加入20.00mL醋酸溶液时，此时恰好生成。肱讴，盐类水解促进水的电离，所以此时水的

电离程度最大，C符合题意：

D.只有当加入的白陶◎□⑦H总量与原木的因甩卜贷支总量相等时，根据物料守恒才能得到

电游。视也啊”两昨式€睥七蟆,瓯班旬，不是整个过程都符合此关系式，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.钱根离子水解呈酸性，醋酸根水解呈碱性，水解程度相似接近

B.水解均是吸热，因此温度升高水解程度增大，pH发生变化

C.此时醋酸和氨水恰好完全反应产生醋酸铉，铁根离子和醋酸根离子恰好促进水解，水的电离程度最大

D.根据物料守恒判断，只有当氨水和醋酸的物质的量相等时才会出现此等式

9.【答案】A

【解析】【解答】A.a为CH,，不含非极性共价键，故A符合题意：

B.b为碳单质，比如：金刚石、石墨，存在多种同素异形体，故B不符合题意：

C.c为C。，不属于酸性氧化物，故C不符合题意：

D.若e为NaHCCh,d转化为e则发生CO2+H2O+Na2co3=2NaHCC）3,属于化合反应，故D不符合题

意；

故答案为：A。

【分析】根据含碳物质化合价分析可知，a为CH4,b为碳单质（如：金刚石、石墨），c为CO,d为

CO?,e为碳酸盐或碳酸氢盐；

10.【答案】D

【解析】【解答】A.合理处理富硒废料实现了废物利用，符合循环经济理念，A不符合题意；

B.母液中含有剩余的硫酸，可在"酸溶"工序循环利用，B不符合题意；

C.“滤液”中含有硫酸铜，经处理可制得胆矶，C不符合题意；

D.AgCI常温下为固体，“电解精炼”装置中电解质不能选择AgCLD符合题意；

故答案为：D

【分析】富硒废料（含嘉温皴、询在空气中焙烧，形成Ag、CuO、SO2、SeO2,SO2和SeCh在水中

反应生成Se,CuO与稀硫酸反应形成硫酸铜，过滤得到粗银，电解精炼得到精银。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.由电极反应式可知，负极生成的H+要向正极移动，故交换膜应为阳离子交换膜，A

项不符合题意；

B.M电极为负极，N电极为正极，所以电极M上的电势低于电极N上的电势，B项不符合题意；

C.负极有H+生成，pH减小，C项不符合题意；

D.当导线中流过：的冠虾，会生成lmolH+,*向正极移动使正极质量增加，所以导线中流过

hB◎跖，正极区溶液质量增加1g,。项符合题意；

故答案为：Do

【分析】左侧NH36H3转化为NH4BO2,H元素由-1价变为+1价，化合价升高，发生氧化反应，所以M

极为负极，则N为正极；正极H2O2转化为出0,电极反应式为贷券产鬼』警鹿一=’?碣⑪，负极NHTBH3

转化为NH4BO2,电极反应式为区魂•蛾R歹聒+2猱科=闪住的#6联，

12.【答案】D

【解析】【解答】A.由图可知，温度升高，Pb。在NaOH溶液中的溶解度增大，所以PbO在NaOH溶液

中的溶解是吸热反应，A不符合题意；

B.力图可知，浓度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，碱浸1需要得到固体PbO,则应选择低浓度

的NaOH溶液,B不符合题意;

C.由图可知，浓度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，高浓度的NaOH溶液的浓度有利于PbO溶

解，C不符合题意；

D.M点溶液中，PbO溶解度为】】以也，根据反应

,二:融.

即礴HE我砌:一;软威闻可求出播呐对葭即存在

城睡峨。鼠依隹），D符合即意;

故答案为：D

【分析】A.根据溶解度曲线即可看出，温度越高溶解度越大，因此是吸热反应，故A不符合题意

B,需要的的得到的产品是氧化亚铅，因此需要在低浓度氢氧化钠溶液中进行溶解

C.根据图示进行比较下，同温度下，浓度大时溶解的多

D.根据此时的溶解度可计算出NaHPbO?的浓度，此时的0H•也可知即可比较

13.【答案】B

【解析】【解答】A.氯气的氧化性强于硅单质，所以A不符合题意；

B.H、C、。形成的二元酸H2c。3、HiJCU以及其他多种二元峻酸，B符合题意

C.H、C、CI三种元素可组成通常为气态的化合物，如CH3CLC不符合题意；

D.Si和0、CI形成二氧化硅和SiCL,所有原子均满足8电子稳定结构，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据图示结构可知，Z为带一个负电荷的阴离子，M可以形成一个共价键，X可以形成两个共价

键，W可以形成四个共价键，Y可以形成四个共价键，且M、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序

数依次增大，所以M为H,W为C,X为0,Y为Si,Z为Cl。

二、多选题

14.【答案】A,B

【解析】【解答】A.糅0g中的氢原子不含中子，一个.:SQ含有10个中子，即一个糅伊◎含有10个

中子，则町热的中子数目为羔2，A符合题意：

B.2日工段H"乐该反应为分子总数不变的反应，所以密闭容器中ImolHI分解后，容器内分子数目为

：¥取B符合题意；

c.1m◎'吃^与K充分反应生成KO2,liml比71攻砥1瞧~1跋琰1隘为7Imelfe',所以转移的电子

数目为酿c不符合题意；

D.1L班动,稀硝酸中，硝酸电离出的氢离子数目为。，溶液中的水会电离出少量的氢离子，所以

溶液中氢离子总数大于&4，D不符合题意；

答案为AB。

18

【分析】A.找出1个H2O的中子数即可

B.根据反应得出，前后体积不变，相同情况下物质的量也不变

C.枝据反应方程式中转移的电子数进行判断

D.水也是弱电解质，未考虑水的微弱电离

15.【答案】A,C

【解析】【解答】A.浓硫酸具有脱火性，蔗糖先脱去水生成碳，然后C再和浓硫酸发生氧化还原反应生

成SO?,③中品红溶液褪色，A项符合题意；

B.若②中是亚硫酸、亚硫酸氢类盐.产生的气体二氧化硫也会使澄清石灰水变混浊，B项不符合题意；

C.高镭酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成CL,然后5和Na2s发生置换反应生成S,说明非金属性

CI>S,C项符合题意;

D.浓盐酸具有挥发性，。磔■和D反应生成C工纲已故无法比较猿哪修黑工与嘲心0：琼D

项不符合题意；

故答案为：AC。

【分析】A.浓硫酸与蔗糖可以反应得到二氧化硫和二氧化碳，而品红溶液可以检验二氧化硫，A符合题

意

B.使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化硫或者是二氧化碳，故B不符合题意

C.浓盐酸和和高钵酸钾可以反应得到的是氯气，利用单质的氧化性进行比较可以比较元素的非金属性

D.未考虑到浓盐酸的挥发性

三、非选择题

16.【答案】(1)通风条件

(2)排尽装置中的空气.防1卜NO转化为NO,：除夫NO?和吸收挥发出的硝酯：氏⑪

(3)浓硫酸；防止后续装置的水分进入D装置与亚硝酰氯反应，干抗实验

(4)⑴川30HH笫T十与；加入最后一滴标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟不恢复至原来颜

人11想明

色；:V

【解析】【解答】⑴反应的两种原料气N。和。2均是有毒气体，出于安全和环保考虑，制备反应的实验

操作需在通风条件下进行。

(2)①装置中的空气会将NO转化为N02,影响实验，所以需要先将空气排尽，制备N。时，会有一部

分被空气转化为NO2,可以用水除去。所以答案为：排尽装置中的空气，防止NO转化为N02：除去

NO2和吸收挥发出的硝酸

②D中为氯气与NO反应生成亚硝酰氯，根据得失电子守恒和元素守恒，可以得出反应的化学方程式为

(3)亚硝酰氯易与水反应，所以发生装置后端要接一个装有浓硫酸的干燥装置，防止后续水分进入发生装

置，所以装置E中的试剂X为浓硫酸，作用为防止后续装置的水分进入D装置与亚硝酰氯反应，干扰实

验。

⑷①Nai与亚硝酰氯反应生成3、12、NO,根据得失电子守恒和元素守恒可知发生反应的离子方程式为

②达到滴定终点前碘单质有剩余，遇到淀粉溶液变蓝，滴定终点时，碘单质反应完全，蓝色褪去，所以

滴定终点的现象为加入最后一滴标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟不恢复至原来颜色：

③根据反应方程式3产交期:郭国⑶、2国◎◎十打二洪姬十笫T+勿和4转野凶-除田号送工可知

有如下关系式：谏移”喊领的~碱穆z骞耳,硝，即诚0岁烧虺7=1:3所以参与反应的氯

气为：呼严飒1,原本氮气总量为：产:呼1m],则亚硝酰氮的产率为：

!

受『响M：】弧％=产：¥%10晒,所以答案为：等也对

田ml”•%

【分析】装置A中铜与稀硝酸反应产生NO,用B装置中的水除去NO?和挥发出的硝酸，C装置进行干燥

除水，然后NO与5在D装置发生核心反应制备亚硝酰氯，亚硝酰氯易与水反应，所以E装置装有浓硫

酸防止后续装置的水分进入D装置与产物反应，N。和。2有毒，为防止污染环境用F装置盛装酸性高锭酸

钾溶液除NO,用G装置盛装氢氧化钠溶液除去多余的氯气。

17.【答案】（1）除去富铁废渣中的有机物；会产生污染环境的气体

（2）水解时铁离子水解生成氢氧化铁，丁谈父冢日加中混有氢氧化铁而不纯；溶液中出现固体

（3）丁故"4依+就％p+5笆：4

（4）［3,6）

（5）向滤液2中加入适量NaOH溶液，过滤，洗涤，「燥，将得到的数碟◎吸簿灼烧可以得到活性ZnO

（6）11MM；阳极：

扇A徽「一秘日厩=跺芭-4口更

【解析】【解答】⑴灼烧是将富铁废渣中的有机物除去：酸溶时若用鹤酸代替，后续加入铁粉时会产生污

染环境的气体，故填除去富铁废渣中的有机物、会产生污染环境的气体：

（2）没有还原步骤，则水解时铁离子水解生成氢氧化铁，七©父父区去I中混有氢氧化铁而不纯，使产物不

纯：当观察到溶液中出现固体时，停止加入铁粉，故填水解时铁离子水解生成氢氧化铁，T加父乐蜀&

中混有氢氧化铁而不纯、溶液中出现固体：

⑶水解步骤为T2取水解生成T加父区巴卡I,其离子方程式为

丁敏“"林"1消户二丁以父•度朝电笆；根据化合价和原子守恒可以计算，设中含・2价0

个数为X个，加壬为y个，则可建立方程①纵十百?二工百和方程②,%+?竽=?三联立方程①和②可解得

y=4,所以口灯加力中含过氧键的数目为4,故填丁泡。饮X消fl=TiI为“度朝+'狒一、4：

⑷调pH时锌离子不能沉淀，铁离子完全沉淀，可计算出锌离子开始沉淀时的pH和铁离子完全沉淀时的

PH,即为范围。1）铁离子完全沉淀时，其浓度根据溶解平衡

£域依耳后海总盛飞场H然时:饰唳峋J飕3期J=域展。£第篁》即

，带入数据可得戏总u》=1次1：炉1%。1/1_,常温下根据pH=14-pOH,即

pH=14-pOH=14-lg］江1】=3：2）锌离子刚开始沉淀时，根据溶解平衡

刎P期渝寺产节*的领瀛，糅.眼。叫=嘤/■流弼》即

噂期;［步修彳M，带入数据可得减瓶顾=1比1：酒nol/L,同理可得pH=6,所以调pH的合理范

围为［3,6）,故填［3,6）；

⑸滤液2中含大量锌离子，可向滤液2中加入适量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，将得到的叁血魏出甘

经灼烧可以得到活性ZnO,故填向滤液2中加入适量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，将得到的

麴唔□用,经灼烧可以得到活性ZnO：

⑹转化反应生成高铁酸钠，其反应为3嬲短出芦,原连侬斗尽忒底哪'画头一飘画CH.理好□：根

据化合价变化，Fe化合价升高被氧化，作阳极，其反应式为获片标1+潮◎町.二膝鼠剪联弼，故填

,部球@H甘虾甜:始十斗百脱!缶,郢短的通十矫即H球型Q阳极、

用生醺给七阳厩二要屐—-403P.

【分析】富铁废渣中含有少量有机物,灼烧时可以除去有机物；将灼烧后的烧渣溶于稀硫酸，以锌离子、

铁离子、以及丁2k形式存在，加入适量铁粉使铁离子转化为亚铁离子，丁沁取水解生成

现M区a头I,在双氧水、LiOH作用下生成L^Ti巽答，水解之后的滤液中含有亚铁离子、铁离子、锌离

子•加入次氯酸钠后将二价铁氧化.再调pH得到氢氧化铁沉淀.在破件条件下与NaQO反应得到高铁酸

钠。

18.【答案】(1)615

⑵蛋黑(:弩痣评J飒均%

5飙T飘十郢负

(3)积碳会降低催化剂的活性或选择性，导致氯乙烯产率下降：吐邛命也：反应山前后气体分子数相等,

高温下以反应m为主

(4)B

【解析】【解答】⑴由盖斯定律,方程式口-方程式I得：HCI(g)+C2H3cl(g)IC2H402(g)

忠盛二吞4剧了"!!*◎『：，代入健能公式AH=431.8+X+413.4X3+340.2-347.7-413.4X4-340.2X2=-54.5,解得

x=615,故答案为：615；

(2)①恒容密闭容器中以物质的量之比为】：】充入窗磋顼墩和微寸舞％实验测得反应前容器内压强为

斗卜式则反应前”出)=串Pa,我琪*母磔目一钟曰*】,故答案为:整当;

11觎血一9二二下赚29

②

P

则©典醯的平衡转化率=

-令戌略，故答案为：(:修■如：1@龈；

—~蓝1E】如对(：.J

③平衡时p(C2H2)=孕一《净一卷一卷4外》=^一与4孕♦p(CzHQ)=pi.P(HCI)=

g.&..或鼻t)_瓦4第

了-勒一争一岛”产，降雨啊菽二用多:病友领澈答案为：

4察

4*

3嘉f邪二邪F

⑶高温度下，会发生反应in而形成枳碳，其可能导致的后果为：枳碳会降低催化剂的活性或选择性，导

致氯乙烯产率下降：增大压强使平衡正向移动，乙块转化率增大，压强越大，乙快转化率越大，故

Pc>Pb>Pa，随温度升高，反应I、口、in都向逆向移动，乙焕的转化率逐渐减小，当温度升到一定程

度时，压强对乙块转化率无影响，说明高温卜以反应川为主，因为反应田前后气体分子数相等：故答案

为：枳碳会降低催化剂的活性或选择性，导致氯乙烯产率下降：Pc>Pb>Pa：反应m前后气体分子数相等.

高温下以反应川为主：

⑷A.该历程中的最大能垒为rm续忠丁・尊垣『：，故A不符合：

B.由图可知，存在非极性键断裂和极性键形成，故B符合：

c.先择不同催化剂，最大能垒发生变化