2025年新疆维吾尔自治区专升本化学考试真题及答案

2025年新疆维吾尔自治区专升本化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、以下关于原子结构的描述，正确的是________。

A.原子核由质子和中子构成

B.核外电子按能层排列

C.电子的质量大于质子

D.原子中最轻的是中子答案：A

解析：原子核由质子和中子构成，核外电子按壳层（能层）排列，质子质量小于电子，中子质量与质子相近，因此A正确。2、下列物质中，属于共价化合物的是________。

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.K₂O答案：C

解析：CO₂是由非金属元素组成的化合物，通过共价键结合，属于共价化合物；NaCl、MgO、K₂O均为离子化合物。3、在标准状况下，1mol任何气体的体积是________L。

A.2.24

B.22.4

C.24.2

D.242答案：B

解析：根据气体摩尔体积的概念，标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L，因此B正确。4、配制100mL0.1mol/L硫酸溶液时，应选用的仪器是________。

A.量筒

B.容量瓶

C.滴定管

D.烧杯答案：B

解析：容量瓶用于精确配制一定体积的溶液，因此正确答案是B。5、下列属于弱酸的是________。

A.HCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.HNO₃答案：C

解析：CH₃COOH（乙酸）是弱酸，而HCl、H₂SO₄、HNO₃均为强酸。6、某元素原子的最外层电子排布为ns²np⁴，该元素位于第________主族。

A.ⅠA

B.ⅡA

C.ⅥA

D.ⅦA答案：C

解析：最外层电子排布为ns²np⁴，说明最外层有6个电子，因此位于第ⅥA主族。7、下列反应中，属于取代反应的是________。

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

D.CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH答案：C

解析：A为加成反应，B为氧化反应，D为加成反应，C为卤代反应，属于取代反应。8、能与NaOH溶液反应并放出气体的是________。

A.CO₂

B.Al₂O₃

C.NH₄Cl

D.H₂O答案：C

解析：NH₄Cl为铵盐，遇强碱可释放NH₃气体；CO₂、Al₂O₃、H₂O均不反应放出气体。9、铁在潮湿空气中发生锈蚀的反应式为________。

A.4Fe+3O₂→2Fe₂O₃

B.2Fe+3H₂SO₄（浓）→Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑

C.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

D.4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃答案：D

解析：其中D是铁锈蚀的总反应，而A是铁在氧气中燃烧，B是浓硫酸与铁的反应，C是铁与稀盐酸的反应。10、乙醇的分子式为________。

A.CH₄

B.C₂H₅OH

C.C₆H₁₂O₆

D.C₂H₄答案：B

解析：乙醇的分子式为C₂H₅OH，故选B。11、下列不属于溶液的是________。

A.盐水

B.牛奶

C.碘酒

D.水银答案：B

解析：牛奶为乳浊液，不属于溶液；盐水、碘酒、水银均为溶液。12、下列物质中，不能导电的是________。

A.稀硫酸

B.NaCl溶液

C.蔗糖溶液

D.金属铜答案：C

解析：蔗糖为非电解质，不能导电，故选C。13、下列说法正确的是________。

A.氧化物一定是酸性氧化物

B.所有金属氧化物均为碱性氧化物

C.二元酸的酸根离子一定为两种元素组成的

D.碱性氧化物一定能与酸反应答案：D

解析：碱性氧化物由金属元素和氧组成，能与酸反应生成盐和水，D正确；A、B、C均错误。14、在反推题中，若已知某反应的ΔH=-100kJ/mol，说明该反应________。

A.吸热反应

B.放热反应

C.不吸热也不放热

D.无法判断答案：B

解析：ΔH为负值说明反应释放热量，为放热反应，因此选B。15、在实验室中，用来量取一定体积液体的仪器是________。

A.天平

B.容量瓶

C.量筒

D.试管答案：C

解析：量筒用于量取一定体积液体，容量瓶用于配制精确浓度溶液，天平与试管为其他用途，因此选C。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、氧气的化学式为________，其相对分子质量为________。答案：O₂32

解析：氧气由两个氧原子组成，化学式为O₂，相对分子质量为16×2=32。17、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，其反应式为________。答案：Cl₂+H₂O→HCl+HClO

解析：氯气溶于水发生歧化反应，生成HCl和HClO。18、甲烷的分子式为________，其燃烧产物为________和________。答案：CH₄CO₂H₂O

解析：甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。19、氢氧化钠的俗称为________，其溶液呈________性。答案：钠苛性碱

解析：氢氧化钠俗称“烧碱”或“苛性钠”，溶液呈碱性。20、在化学反应中，催化剂的作用是________反应速率，但不参与________。答案：改变化学反应

解析：催化剂改变反应速率，但不参与化学反应，最终不参与产物。21、弱酸的电离程度________，强酸的电离程度________。答案：较小较大

解析：弱酸的电离程度较小，强酸的电离程度较大。22、溶液的浓度表示方法有________、________、________。答案：质量分数物质的量浓度质量体积浓度

解析：溶液浓度的表示方法包括质量分数、物质的量浓度、质量体积浓度。23、卤素单质中，________的氧化性最强，________的还原性最强。答案：F₂I₂

解析：卤素单质中，氟单质的氧化性最强，碘单质的还原性最强。24、烷烃的通式为________，其分子中含有________键。答案：CₙH₂ₙ₊₂单

解析：烷烃为饱和烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂，分子中只含单键。25、乙酸的结构简式为________，其酸性比碳酸________（填强或弱）。答案：CH₃COOH强

解析：乙酸的结构简式为CH₃COOH，酸性强于碳酸。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）物质的量浓度的单位是mol/L。答案：√

解析：物质的量浓度的单位是mol/L，正确。27、（

）所有金属均可与酸反应生成氢气。答案：×

解析：排除K、Ca等活泼金属的特殊性，部分金属不与酸反应生成氢气。28、（

）化学反应中，催化剂只能加快反应速率。答案：√

解析：催化剂可加快或减慢反应速率，但不改变反应方向。29、（

）溶液中溶质的质量分数等于溶质质量除以溶液质量。答案：√

解析：质量分数的定义是溶质质量除以溶液质量，正确。30、（

）Cl⁻的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。答案：×

解析：Cl⁻的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，核外有18个电子。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，最高正价逐渐升高。解析：同周期元素原子序数逐渐增加，电子层数相同，因此原子半径减小，电离能增加，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大，最高正价升高。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇可与金属钠反应生成氢气和乙醇钠；可被强氧化剂氧化为乙醛或乙酸；可发生酯化反应生成酯和水。化学方程式分别为：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O解析：乙醇具有还原性、可燃性和酯化反应等化学性质，相关反应式如上。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂。

装置：烧瓶、分液漏斗、导管、收集装置（排饱和食盐水法）。

注意事项：不能用浓盐酸，需使用浓盐酸，反应需要加热，尾气需用NaOH吸收，避免污染空气。解析：氯气的制备用MnO₂与浓盐酸反应，方程式为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。实验需加热，反应物需适量，尾气处理需用NaOH吸收。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法的原理是利用已知浓度的标准溶液测定未知浓度溶液的浓度。终点判断通常用指示剂变色或电位法。解析：酸碱滴定通过酸碱中和反应进行，当反应达到等当点时，酸碱量之比为1:1或标准比例，此时溶液pH突变，使用指示剂可判断终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将16g硫磺燃烧生成SO₂，求生成二氧化硫的物质的量。答案：0.5mol

解析：