2025年新疆维吾尔自治区专升本化学真题试卷及答案

2025年新疆维吾尔自治区专升本化学真题试卷及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是

A.原子核的电荷数

B.最外层电子数

C.中子数

D.核外电子总数答案：B

解析：元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数（即价电子数）决定，因为价电子参与化学反应。2、下列物质属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.KBr答案：C

解析：共价化合物是由共价键构成的，H₂O是共价化合物，而NaCl、MgO、KBr属于离子化合物。3、1mol任何气体的体积在标准状况下为

A.11.2L

B.22.4L

C.24L

D.44.8L答案：B

解析：标准状况下（0°C、101kPa），1mol任何气体的体积为22.4L，称为气体摩尔体积。4、某元素原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，该元素位于

A.第二周期第ⅦA族

B.第三周期第ⅠA族

C.第二周期第ⅠA族

D.第三周期第ⅦA族答案：A

解析：电子层数为2，说明该元素在第二周期；最外层7个电子，说明在第ⅦA族，即卤素。5、下列过程属于物理变化的是

A.碳酸钙受热分解

B.石蜡熔化

C.铁在潮湿空气中生锈

D.食物腐败答案：B

解析：物理变化是指物质状态或形态的改变，不产生新物质；石蜡熔化只是从固态变为液态，为物理变化。6、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂

B.SO₂

C.NH₄Cl

D.HCl答案：C

解析：NH₄Cl是盐，与NaOH反应会生成NH₃，属于复分解反应；CO₂、SO₂与NaOH反应生成盐和水；HCl与NaOH反应生成NaCl和水。7、下列说法正确的是

A.溶液的质量分数是溶质质量与溶液体积之比

B.溶液的质量分数是溶质质量与溶液总质量之比

C.溶液的物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的质量

D.溶液的物质的量浓度是以g/L表示的答案：B

解析：质量分数是溶质质量与溶液总质量的比值，即溶质除以溶液总质量。8、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O答案：B

解析：取代反应是有机化合物中的原子或基团被其他原子或基团取代的反应，B选项是乙烯与溴的加成反应，不属于取代反应。9、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.H₂O

B.CH₄

C.NH₃

D.F₂答案：A

解析：H₂O分子之间存在氢键，氢键是分子间作用力中最强的一种。10、实验室中用浓硫酸和亚硫酸钠制取SO₂气体，反应类型为

A.分解反应

B.复分解反应

C.置换反应

D.化合反应答案：B

解析：浓硫酸与亚硫酸钠反应生成SO₂、Na₂SO₄和H₂O，属于复分解反应。11、下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.4Fe+3O₂→2Fe₂O₃答案：B

解析：氧化还原反应涉及电子转移，B选项是酸碱中和反应，不涉及氧化还原。12、下列说法错误的是

A.酸性溶液中H⁺浓度高于纯水

B.pH=7的溶液一定是中性溶液

C.Na₂CO₃溶液呈碱性

D.NH₄Cl溶液呈酸性答案：B

解析：pH=7的溶液是中性溶液，如果溶液中存在其他离子，其电离可能影响pH值。13、下列反应中，能用离子方程式表示的是

A.用碳酸钙与盐酸反应制取CO₂

B.氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀

C.用镁与稀硫酸反应制取氢气

D.氯气与水反应生成次氯酸答案：B

解析：离子方程式用于描述强电解质在溶液中的反应，B选项涉及强电解质的反应。14、关于勒夏特列原理，下列说法正确的是

A.增大压强时，平衡总是向体积增大的方向移动

B.增大浓度时，平衡向物质的量减少的方向移动

C.温度升高，吸热反应方向正向移动

D.增加固体物质的量，平衡向产物方向移动答案：C

解析：勒夏特列原理指出，当系统处于平衡时，改变条件，系统会朝着减弱该变化的方向移动。温度升高，吸热反应方向正向移动。15、下列属于不可逆反应的是

A.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

B.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃答案：A

解析：这些反应均为离子反应，但A选项生成的Cu(OH)₂沉淀是强碱弱酸盐，反应后不溶于水，故为不可逆反应。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、物质的量的单位是________，表示________。答案：mol；1mol物质所含的基本微粒数

解析：物质的量的单位是mol，表示1mol物质所含的基本微粒数等于阿伏加德罗常数（6.02×10²³）。17、CuSO₄溶液呈________性，原因是Cu²⁺与水反应生成________。答案：酸；[Cu(H₂O)₄]²⁺

解析：Cu²⁺与水结合形成水合离子，使溶液呈酸性。18、实验室制备氢气的反应式是________，反应条件是________。答案：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑；常温

解析：Zn与稀盐酸反应生成ZnCl₂和H₂，反应条件为常温。19、质量分数的计算公式为________，物质的量浓度公式为________。答案：溶质质量溶液总20、氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式为________。答案：OH⁻+H⁺→H₂O

解析：NaOH与H₂SO₄反应生成Na₂SO₄和H₂O，H⁺与OH⁻结合生成水。21、乙醇的结构简式是________，官能团是________。答案：CH₃CH₂OH；羟基（—OH）

解析：乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，官能团为羟基。22、碳酸氢钠的化学式是________，属于________类物质。答案：NaHCO₃；酸式盐

解析：NaHCO₃是碳酸的酸式盐，含有HCO₃⁻离子。23、将84消毒液（NaClO溶液）与洁厕灵（HCl溶液）混合，会产生有毒气体是________。答案：Cl₂

解析：NaClO与HCl反应生成Cl₂、NaCl和H₂O，Cl₂有毒。24、FeCl₃溶液可用于蚀刻铜板，其反应的化学方程式是________。答案：2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂

解析：Fe³⁺具有强氧化性，可将铜氧化为Cu²⁺，同时自身被还原为Fe²⁺。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）离子化合物中一定含有离子键。答案：对

解析：离子化合物是由正负离子通过离子键结合形成的，因此一定含有离子键。26、（

）CH₄分子中所有原子都达到稳定结构。答案：对

解析：CH₄中C原子形成4个C—H键，达到稳定结构；H原子也满足2电子稳定结构。27、（

）所有氧化物都能与酸反应生成盐和水。答案：错

解析：如CO、NO等非金属氧化物并不能与酸反应生成盐和水，因此该说法错误。28、（

）一元酸在水溶液中只能电离出一个H⁺。答案：对

解析：一元酸的定义是每个分子只能电离出一个H⁺，如HCl、HNO₃等。29、（

）实验室制取O₂时，MnO₂是催化剂。答案：对

解析：MnO₂在过氧化氢分解反应中作为催化剂，加快反应速率。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同主族元素性质的递变规律。答案：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；失电子能力逐渐增强（金属性增强）；得电子能力逐渐减弱（非金属性减弱）。

解析：同主族元素电子层数逐渐增多，原子半径增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性和与金属钠反应的特性。相关化学方程式为：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

解析：乙醇具有可燃性，燃烧生成CO₂和H₂O；具有还原性，可被强氧化剂氧化成乙酸；可与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；也可与羧酸发生酯化反应生成酯和水。32、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应，生成Cl₂。反应式为：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

装置：反应器（锥形瓶或圆底烧瓶）+分液漏斗（浓盐酸）+导气管+吸收装置（NaOH溶液）

操作注意事项：避免直接接触浓盐酸，实验室应通风，用浓盐酸避免过多挥发，吸收装置防止Cl₂污染空气。

解析：实验室制Cl₂常用MnO₂与浓盐酸反应，MnO₂为氧化剂，Cl⁻被氧化为Cl₂；反应需加热；生成的Cl₂有剧毒，需用NaOH溶液吸收。33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法的原理是用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度。

终点判断方法是通过指示剂颜色的变化来判断反应达到等当点，例如用甲基橙、酚酞等。

解析：酸碱滴定中，当酸与碱恰好完全中和时，溶液由酸性变为碱性或反之，指示剂颜色变化表示终点到达。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）标准状况下，11.2LH₂的物质的量是________mol，质量是________g。答案：0.5mol；2g

解析：在标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故11.2LH₂的物质的量为$=0.5

mol$。H₂的摩尔质量为2g/mol，故质量为0.5×35、（10分）10gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度是________mol/L。答案：0.25mol/L

解析：NaOH的摩尔质量为40g/mol，故物质的量为$=0.25

mol