2025年云南省化学专升本考试真题及答案

2025年云南省化学专升本考试真题及答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列物质中，属于离子化合物的是

A.CO₂

B.O₂

C.NaCl

D.CH₄答案：C

解析：离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成的化合物，NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，属于离子化合物。而CO₂、O₂、CH₄都是分子化合物，由共价键构成。2、在元素周期表中，同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径的变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大答案：B

解析：在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核的正电荷增加，对电子的吸引能力增强，所以原子半径逐渐减小。3、下列关于化学键的说法中，错误的是

A.非极性分子中也可能存在极性键

B.离子键的形成与电子转移有关

C.共价键的形成与电子共享有关

D.金属晶体中存在离子键答案：D

解析：金属晶体中存在的是金属键，而非离子键。离子键是通过电子转移形成的，共价键是电子共享，非极性分子中可能存在极性键，如O₂分子中存在极性共价键，但整体为非极性分子。4、常温下，下列物质在水中的溶解度最大的是

A.NaCl

B.AgCl

C.BaSO₄

D.CaCO₃答案：A

解析：NaCl是强电解质，易溶于水，而AgCl、BaSO₄和CaCO₃都是难溶性盐，溶解度较低。5、下列现象中，与胶体有关的是

A.酸雨的形成

B.沙尘暴的形成

C.河水在阳光下的丁达尔现象

D.二氧化碳气体的扩散答案：C

解析：丁达尔现象是胶体特有的光学现象，当一束光穿过胶体时，由于胶体粒子对光的散射作用，形成一条光路，称为丁达尔现象。6、在化学反应中，催化剂的作用是

A.降低反应的活化能

B.增加反应的活化能

C.改变反应的焓变

D.增加反应的ΔG答案：A

解析：催化剂作用是降低反应的活化能，使反应更容易发生，但不影响反应的焓变和吉布斯自由能变化，也不改变ΔG。7、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.NaOH

C.HNO₃

D.Fe答案：A

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。NaOH是强碱，HNO₃是强酸，Fe是金属单质，只与酸反应。8、下列气体中，能用排水法收集的是

A.CO₂

B.NH₃

C.NO

D.H₂答案：D

解析：能用排水法收集的气体应不溶于水或难溶于水，H₂在水中溶解度很小，适合排水法收集。CO₂、NH₃、NO都易溶于水或与水反应，不适合排水法。9、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

D.2H₂+O₂→2H₂O答案：A

解析：取代反应是指有机化合物中的原子或基团被其他原子或基团取代的反应，A选项中CH₄的一个H原子被Cl原子取代，属于取代反应。B属于加成反应，C属于消去反应，D属于氧化反应。10、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.蛋白质

C.氢氧化钠

D.氧气答案：B

解析：蛋白质是由氨基酸通过肽键形成的高分子化合物，属于生物大分子。其余选项均为小分子化合物或单质。11、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.1mol/L的溶液表示每升溶液中含有1mol的溶质

B.物质的量浓度单位是g/L

C.物质的量浓度与质量百分比浓度无关

D.物质的量浓度计算中，溶质必须是离子形式答案：A

解析：物质的量浓度的定义是每升溶液中含有的溶质的物质的量，单位为mol/L，所以A正确。B是质量百分比浓度单位，C错误，因为物质的量浓度与质量百分比浓度可以相互转化，D错误，因为溶质可以是分子或离子形式。12、实验室中，可以用来分离溶液和沉淀的仪器是

A.蒸馏烧瓶

B.漏斗

C.量筒

D.分液漏斗答案：B

解析：漏斗常用于过滤或引流，可在重力作用下分离溶液和沉淀。蒸馏烧瓶用于蒸馏，量筒用于量取液体，分液漏斗用于分离互不相溶的液体。13、下列离子中，与OH⁻不能共存的是

A.Na⁺

B.K⁺

C.Al³⁺

D.Cl⁻答案：C

解析：Al³⁺与OH⁻发生反应生成Al(OH)₃沉淀，不能共存。Na⁺、K⁺、Cl⁻与OH⁻不反应，可以共存。14、下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学平衡时反应停止

B.化学平衡时反应物和生成物的浓度相等

C.化学平衡时反应的正逆速率相等

D.化学平衡时系统处于动态平衡答案：C

解析：化学平衡时，正逆反应速率相等，但反应并未停止，系统处于动态平衡。A说法错误，B说法错误，因为浓度不一定相等，D说法不准确。15、下列物质中，属于强电解质的是

A.醋酸

B.氨水

C.蔗糖

D.盐酸答案：D

解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的物质，盐酸为强酸，属于强电解质。而醋酸、氨水、蔗糖均为弱电解质或非电解质。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，第Ⅷ族包括铁、钴、镍等元素，它们属于________元素。答案：过渡

解析：第Ⅷ族位于元素周期表的第8、9、10列，包括铁、钴、镍等过渡元素。17、分子间作用力包括________、________和________。答案：范德华力、氢键、色散力

解析：分子间作用力主要包括范德华力（又叫分子力，包含色散力、诱导力和取向力），而氢键是一种特殊的分子间作用力，不属于范德华力范围。18、化学反应中，能提高反应速率的条件是________、________、________。答案：增大浓度、升高温度、使用催化剂

解析：反应速率受浓度、温度、催化剂等因素影响，其中浓度和温度是主要因素，催化剂是辅助因素。19、实验室中，常用________来测定溶液的pH值。答案：pH试纸或pH计

解析：pH试纸或pH计是实验室常用的测定溶液pH值的仪器。20、在常温常压下，1mol气体的体积约为________L。答案：22.4

解析：在标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，这是气体摩尔体积的定义。21、乙醇的结构简式为________。答案：CH₃CH₂OH

解析：乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，由羟基（–OH）连接于乙基构成。22、在酸碱滴定中，当pH=pKa时，指示剂________。答案：变色

解析：当pH=pKa时，弱酸和其共轭碱的浓度相等，此时指示剂变色，属于滴定终点的判断依据。23、1molNa₂CO₃中含有的Na⁺离子数目为________。答案：2×6.02×10²³

解析：1molNa₂CO₃中含有2molNa⁺，因此Na⁺离子数目为2×6.02×10²³个。24、硫酸铜溶液呈蓝色，是因为其含有________离子。答案：Cu²⁺

解析：Cu²⁺是蓝色的，所以硫酸铜溶液呈现蓝色。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）物质的量浓度的单位是mol/L。答案：×

解析：物质的量浓度的单位是mol/L，但本题只问单位是否正确，判断题应为判断该说法是否成立。26、（

）共价键由原子间电子的转移形成。答案：×

解析：共价键是由原子间电子的共享形成的，而离子键是由电子的转移形成的。27、（

）所有酸都能与金属反应产生氢气。答案：×

解析：不是所有酸都能与金属反应产生H₂，如浓硫酸与金属反应时会生成SO₂，而非H₂。28、（

）化合物中，每个元素的化合价之和为零。答案：√

解析：化合物中所有元素的化合价代数和为零，这是化合物中元素化合价的基本守恒原则。29、（

）胶体具有丁达尔现象，是因为微粒对光的吸收作用。答案：×

解析：丁达尔现象是由于胶体微粒对光的散射，而非吸收。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱（标准液）与未知浓度的碱或酸进行中和反应，根据反应计量关系求算未知溶液的浓度。终点判断通常使用酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙等，当溶液由无色变为特定颜色时，即为反应终点。解析：酸碱滴定基于中和反应的计量关系，通过标准液滴加至待测液，使反应完全。终点判断通常通过指示剂的颜色变化来确定，当溶液由无色变为明显的颜色变化时，表示反应恰好完成，此时为滴定终点。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应生成氢气、与酸反应生成酯、与氧气反应生成二氧化碳和水等性质。解析：乙醇具有可燃性：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂↑+3H₂O；还原性：C₂H₅OH+[O]→CH₃COOH+H₂O；与金属钠反应：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑。32、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；操作注意事项：通风、防毒、防腐蚀、防暴沸。解析：实验室中常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置包括反应器、气体收集装置和尾气处理装置，操作时需注意通风、防毒、盐酸浓度过高时可能导致暴沸，强酸强氧化剂需避免接触皮肤。33、（9分）简述元素周期表中同主族元素性质的递变规律。答案：同主族元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高正价不变，电子层数增加。解析：同主族元素随着原子序数增加，电子层数增多，原子半径增大，金属元素的还原性增强，非金属元素的氧化性减弱，最高正价通常相同，但最低负价可能变化，因此其单质性质和化合物性质呈现明显递变规律。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）【化学计算】现有H₂O体积为11.2L（标准状况），求其物质的量。答案：0.5mol

解析：在标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，H₂O体积11.2L，所以物质的量是11.2÷22.4=0.5mol。35、（10分）【化学计算】将10gNaOH溶于水配成200mL溶液，求其物质的量浓度。答案：1.25mol/L

解析：NaOH的摩尔质量为40