2026年江苏高考化学考试真题及答案

2026年江苏高考化学考试真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于电解质的是

A.蔗糖

B.二氧化硫

C.硫酸氢钠

D.乙醇2、下列变化属于化学变化的是

A.石蜡熔化

B.氧气溶于水

C.铁钉生锈

D.酒精挥发3、下列关于核素和同位素的说法中，正确的是

A.核素是同一种元素的不同原子

B.同位素是同一种核素的不同原子

C.核素是具有相同质子数、不同中子数的原子

D.同位素是具有相同质子数、不同中子数的原子4、下列关于离子反应的叙述中，正确的是

A.所有离子反应都可以用离子方程式表示

B.离子反应中，反应物必须全部溶于水

C.离子方程式中，强酸、强碱和可溶性盐应写成离子形式

D.离子方程式中的沉淀、气体、弱电解质应写成分子形式5、已知某溶液中含Fe³+，下列离子不能共存的是

A.OH⁻

B.Cl⁻

C.NO₃⁻

D.SO₄²⁻6、下列关于化学键的说法中，正确的是

A.离子键中只有正负离子的静电引力

B.共价键中通过电子转移形成稳定的结构

C.金属键中的金属阳离子通过共用电子对结合

D.氢键属于化学键的一种7、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.金刚石

C.铁

D.冰8、已知pH=11的NaOH溶液中，氢氧根离子的物质的量浓度是

A.1×10⁻¹¹mol/L

B.1×10⁻³mol/L

C.1×10⁻¹³mol/L

D.1×10⁻²mol/L9、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.溶液的浓度越大，单位体积内溶质粒子越多

B.溶液的浓度与溶质的溶解度无关

C.使用容量瓶配制溶液时，需将溶液冷却至室温后再定容

D.溶液的浓度与溶质的质量分数成正比10、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol11、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是

A.氧化剂被还原，还原剂被氧化

B.金属元素在反应中一定被还原

C.氧化还原反应的实质是电子的转移

D.氧化反应和还原反应一定同时发生12、下列物质中，一定含有化学键的是

A.氧气

B.氢气

C.水

D.硫酸钠13、在下列离子方程式中，书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Na⁺+OH⁻=NaOH

C.2Fe²++Cl₂=2Fe³++2Cl⁻

D.H₂O+CO₂=HCO₃⁻+H⁺14、下列实验操作中，正确的是

A.配制溶液时，用天平称量固体溶质，直接倒入容量瓶

B.使用pH试纸检测溶液的酸碱性时，应先用蒸馏水润湿

C.蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处

D.用分液漏斗分离互溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.温度升高，反应速率减小

B.增大反应物浓度，反应速率一定增大

C.催化剂可以改变反应的活化能，但不改变反应的焓变

D.非催化剂的反应速率一定大于催化反应的速率二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）铁及其化合物的性质与转化

铁是重要的金属元素，在生产生活中广泛应用。

（1）写出铁在氧气中燃烧的化学方程式（3分）

（2）铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²++H₂↑，请说明该反应中H⁺被还原为H₂的过程（3分）

（3）FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀颜色为________，该沉淀在空气中会迅速变色，为什么？（4分）17、（12分）氯气实验室制法与性质

实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。写出该反应的化学方程式（3分）。

（1）该反应中氧化剂是________，还原剂是________（4分）

（2）若用2mol浓盐酸与足量MnO₂反应，求生成的Cl₂的物质的量（3分）

（3）氯气能氯水，写出该反应的离子方程式（2分）18、（11分）有机化合物的性质与转化

某有机物A的结构简式为CH₂=CH₂，能与溴水发生反应。

（1）写出A与溴水反应的化学方程式（3分）

（2）若A和水发生加成反应，生成产物的结构简式为________（2分）

（3）该产物与NaOH醇溶液发生消去反应，生成的产物名称是________（2分）

（4）请比较A与C₂H₅OH的结构类似性，并说明化学性质的差异（4分）19、（12分）化学实验设计与评价

某同学设计实验探究Na₂CO₃溶液与稀盐酸反应的气体产物。实验步骤如下：

1.取少量Na₂CO₃固体于烧杯中，加30mL稀盐酸

2.将产生的气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀

3.写出反应的离子方程式（3分）

4.若实验现象不明显，可能的原因有哪些？请你提出一个改进方案（4分）

5.若测定生成气体的体积为2.24L（标准状况），求反应消耗的Na₂CO₃的物质的量是多少？（5分）20、（10分）化学计算题

将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液。

（1）求该溶液的物质的量浓度（4分）

（2）若将该溶液加热蒸发至干，得到的固体质量是多少？（3分）

（3）若用该溶液与足量AgNO₃溶液反应，生成AgCl沉淀的质量是多少？（3分）答案及解析一、选择题

答案：

1.C

2.C

3.D

4.C

5.A

6.C

7.B

8.D

9.C

10.A

11.C

12.C

13.A

14.C

15.C解析：

1、硫酸氢钠是强电解质，在溶液中能电离成离子，所以属于电解质；蔗糖、乙醇属于非电解质；二氧化硫是弱电解质，但可溶于水，且电离程度较低。

2、铁钉生锈涉及铁与O₂、H₂O反应生成铁的氧化物，属于化学变化。

3、核素是同一种元素的不同同位素，其质子数相同、中子数不同；同位素是同一种核素的不同原子，本质上是同一种元素的不同核素。

4、离子方程式中，强酸、强碱和可溶性盐应写成离子形式，强碱、强酸和可溶性盐的离子形式是正确的处理方式。

5、Fe³+与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，加入NaOH后溶液pH升高，因此OH⁻的浓度较高，所以A选项正确。

6、氢键是分子间作用力，不属于化学键；化学键是原子间通过电子的转移或共享形成的。

7、金刚石由碳原子通过共价键形成，属于共价晶体；NaCl、铁属于离子晶体和金属晶体；冰属于分子晶体。

8、pH=11，表示c(OH⁻)=0.001mol/L，所以D选项正确。

9、配制溶液时，固体必须溶解，溶液需要冷却后再定容；浓盐酸和pH试纸之间的关系也是实验注意点之一。

10、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以11.2L的H₂为0.5mol。

11、氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，且电子的转移是本质。

12、所有物质都有化学键，NaOH是离子化合物，所以C选项正确。

13、Fe与H⁺反应，H⁺被还原，生成H₂，所以A选项正确。

14、蒸馏时温度计水银球应置于支管口，测馏出物温度，所以C选项正确。

15、催化剂可以改变反应的活化能，降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变焓变，所以C选项正确。二、非选择题

答案：

16、（1）2Fe+3O₂→2Fe₂O₃

（2）Cl₂被还原为H⁺，Fe被氧化为Fe²+

（3）沉淀为白色，Fe(OH)₂在空气中易被O₂氧化为Fe(OH)₃，颜色由白色变为红褐色

17、（1）化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl（浓）

（3）设Cl₂的物质的量为x，则根据反应：MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，可知4molHCl生成1molCl₂，所以2molHCl生成0.5molCl₂

（4）离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²++2H₂O+Cl₂↑

18、（1）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

（2）产物为CH₃CH₂OH

（3）产物名称为乙烯

（4）CH₂=CH₂为烯烃，具有双键，能发生加成反应；C₂H₅OH为醇，具有羟基，易发生取代反应

19、（1）离子方程式：CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O

（2）可能原因：盐酸浓度不够、反应过快导致气体逸散；改进方案：使用更浓的盐酸、在反应装置上加导管收集气体

（3）根据方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，V=2.24L，n=0.1