专题02 化学用语书写陷阱破解（易错专练）（全国适用）（原卷版及解析）

专题02化学用语书写陷阱破解目录目录第一部分易错点剖析易错典题避错攻略举一反三易错点1不能正确书写核素符号易错点2不能正确书写电子式易错点3不会区分物质的各种符号表达式易错点4不会区分球棍模型和空间填充模型易错点5不能正确书写电子排布式和轨道表示式易错点6不熟悉电子云图、VSEPR模型、空间结构类型等热点化学用语第二部分易错题闯关易错点1不能正确书写核素符号易错典题【例1】下列化学用语表达正确的是()A．(2025·河北卷，5)中子数为12的氖核素：B．(2025·四川卷，3)中子数为21的钾核素：2119KC．(2025·浙江1月卷，2)质量数为14的碳原子：146CD．(2024·广西卷，1)O的一种核素：8O【错因分析】核素符号书写错误常见于对质量数(A)、原子序数(Z)和元素符号(X)的混淆，或忽略离子态标注。避错攻略【方法总结】核素符号的标准写法为AZX，其中A为质量数(左上角)，Z为原子序数(左下角)，X为元素符号。质量数(A)：原子核中质子与中子的总和，标注在元素符号左上角。原子序数(Z)：质子数，标注在元素符号左下角。【知识链接】举一反三【变式1-1】(2025·江苏镇江期中)反应CO2+NaOH=NaHCO3可用来捕捉CO2，下列说法正确的是()A．中子数为8的碳原子：8CB．Na+的结构示意图C．31H中质子数是电子数的2倍D．16O、17O、18O互为同位素【变式1-2】馍(Mc)是115号元素，其原子核外最外层电子数是5，它有多种原子，如Mc、Mc等。下列说法正确的是()A．Mc、Mc互为同素异形体，化学性质几乎相同B．Mc原子核有173个中子C．Mc位于周期表的第七周期第VA族，在同族元素中非金属性最强D．Mc的一种核素可由反应Am+Ca→Mc+3n得到，该核素符号为Mc易错点2不能正确书写电子式易错典题【例2】下列电子式表达正确的是()A．(2025·云南卷，2)Na2S的电子式：B．(2025·河北卷，5)氯化镁的电子式：C．(2025·四川卷，3)CaC2的电子式：D．(2025·河南卷，2)用电子式表示CsCl的形成过程：【错因分析】(1)无法正确排列微粒中原子或离子的顺序，如HCIO的电子式写成；(2)不能正确表达共价键的数目；(3)离子化合物与共价化合物电子式的形成过程混淆。避错攻略【方法总结】“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带(部分)正电荷的离(原)子与带负电荷的离(原)子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO，但根据H、Cl、O个三原子的氧化性(或电负性)差异可知该分子中H、Cl带部分正电荷，O带部分负电荷，因此HClO的电子式应为。对于离子化合物Mg3N2，先可判断出式中Mg为+2价，N为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为

。【知识链接】电子式书写常见的6大误区内容实例误区1漏写未参与成键的电子N2的电子式误写为，应写为误区2化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数NaCl误写为，应写为；HF误写为，应写为误区3书写不规范，错写共用电子对N2的电子式误写为或或应写为误区4不考虑原子间的结合顺序HClO的电子式误写为，应写为误区5不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构CHeq\o\al(＋,3)的电子式误写为，应写为误区6不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写CaBr2的电子式应为；CaC2的电子式应为举一反三【变式2-1】下列物质的电子式书写正确的是()A．NaCl：

B．OH-：

C．MgCl2：

D．Na2S：

【变式2-2】(2026·四川外国语大学附中高三月考)下列化学用语表述正确的是()A．中键电子云B．的空间结构C．形成的电子式D．电子式易错点3不会区分物质的各种符号表达式易错典题【例3】下列化学用语或图示表达正确的是()A．(2025·北京卷，2)S的原子结构示意图：B．(2025·浙江1月卷，2)乙烯的结构简式：CH2CH2A．(2025·河南卷，2)反-1，2-二氟乙烯的结构式：D．(2024·贵州卷，2)聚乙炔的结构简式：【错因分析】(1)离子结构示意图与原子结构示意图的题目常见错误主要集中在质子数、电子数、最外层电子数的判断；(2)键线式简化不当‌：碳碳双键、叁键等官能团在结构简式中不可省略，否则会导致结构信息缺失。避错攻略【知识链接】1．各“式”切勿张冠李戴：是名称还是化学式，是分子式还是实验式。化学式用元素符号表示纯净物质组成的式子，如C2H5OH分子式只有存在分子的物质才有分子式，如CO2实验式又称最简式，元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子，如C2H5OH的最简式为C2H6O结构式CO2：OC=OHClO：H—O—Cl结构简式乙烯：CH2=CH2乙酸：CH3COOH键线式丙烯：乙醇：结构简式需保留官能团，如CH2CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如—NO2，不能写成—O2N。2．书写结构式时易出现的错误(1)如次氯酸的结构式应为H—O—Cl，易误写成H—Cl—O。(2)如聚丙烯的结构简式应为：，易误写成。(3)如二氧化碳的结构式为：O=C=O，易误写成O—C—O。(4)如的结构式为：，易误写成。3．书写结构简式时易出现的错误(1)如乙烯的结构简式为：CH2=CH2，易误写成。(2)如聚丙烯的结构简式为：，易误写成。(3)如反式聚异戊二烯的结构简式为：，易误写成。举一反三【变式3-1】(2026·贵州铜仁高三联考)反应可用于制备氯乙烯。下列说法正确的是()A．的空间填充模型：B．CH2=CHCl的键线式：C．中子数为7的碳原子：D．HCl的形成过程：【变式3-2】(2025·上海市青浦区高三二模测试)下列有关化学用语的表述正确的是()A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙酸的分子式：CH3COOHC．铝离子的结构示意图： D．OH—的电子式：易错点4不会区分球棍模型和空间填充模型易错典题【例4】下列“模型”的图示表达正确的是()A．(2025·陕晋宁青卷，2)C2H2的球棍模型为B．(2025·河南卷，2)二氯甲烷分子的球棍模型：C．(2025·河北卷，5)甲醛分子的球棍模型：D．(2025·北京卷，2)乙醇的分子模型：E．(2025·甘肃卷，2)SiO2的球棍模型为：F．(2025·四川卷，3)PCl3分子的球棍模型：【错因分析】(1)混淆两种模型；(2)空间填充模型中混淆原子大小。避错攻略【方法总结】注意考查分子结构模型的区别。空间填充模型按照原子实际半径比例展示，能准确呈现原子之间的空间排布和实际大小，但化学键类型不直观。球棍模型用球和棍表示原子和化学键，能清晰展示化学键类型和分子几何结构，但原子大小不成比例。两种模型都能表示原子的空间位置，但侧重点不同。【知识链接】1．构成表示：球棍模型用球表示原子，用棍表示化学键；而空间填充模型用不同大小的球体直接填充来构建分子，不额外用棍表示化学键。2．信息侧重点：球棍模型重点在于展示不同原子以及原子间形成的化学键，能让我们清晰看到原子的连接方式和化学键情况，同时也可表示各原子的相对大小和空间位置；空间填充模型更侧重于反映分子的实际空间结构，强调分子整体占据的空间形态。3．直观感受：球棍模型由于有“棍”来表示化学键，原子之间相对独立，能较清晰地看出原子的分布；空间填充模型中原子紧密相连，给人一种分子是一个连续实体的直观感受，更能现分子实际的空间占有情况。球棍模型甲烷：乙烯：空间填充模型举一反三【变式4-1】(2026·重庆巴蜀中学高三月考)下列化学用语表示正确的是()A．碳酸的电离：H2CO3CO32－+2H+B．的价层电子对互斥模型：C．固体HF中的链状结构：D．的球棍模型：【变式4-2】下列化学用语正确的是()A．乙烷分子的电子式：

B．丙烷分子的空间充填模型：

C．甲烷分子的球棍模型：

D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷易错点5不能正确书写电子排布式和轨道表示式易错典题【例5】下列有关核外电子排布的化学用语表达正确的是()A．(2025·浙江1月卷，2)基态S原子的电子排布式：2s22p4B．(2025·陕晋宁青卷，2)基态Be原子的价电子排布式为2s22p2C．(2025·河南卷，2)基态S原子的价电子轨道表示式：D．(2025·北京卷，2)基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2E．(2025·甘肃卷，2)基态Si原子的价层电子排布图：F．(2025·四川卷，3)基态价层电子的轨道表示式：【错因分析】核外电子排布遵守下面三个规律，不能违背：能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋状态相反的电子洪特规则当电子排布在同一能级的不同简并轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同避错攻略【方法总结】电子排布式和轨道表示式是描述原子核外电子排布的两种方式，解题需遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。(1)电子排布式书写方法：‌确定电子总数‌：原子序数即核外电子数(如硫原子S的原子序数为16，电子总数为16)。‌按能级顺序填充‌：遵循构造原理(如1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d等)，每个亚层最多容纳的电子数：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。‌‌简化表示‌：内层电子可用上一周期稀有气体符号代替(如S的简化式为[Ne]3s²3p⁴)。(2)轨道表示式书写方法：‌画轨道符号‌：用方框或圆圈表示原子轨道(如1s轨道画一个方框)。填充电子‌：每个轨道最多填2个自旋相反的电子(用↑↓表示)，相同能级轨道优先分占且自旋平行(如3p轨道填3个电子时，先分占3个轨道并自旋↑)。‌‌调整稳定性‌：若出现半充满(如d⁵)、全充满(如d¹⁰)或全空(如d⁰)状态，优先满足洪特规则(如铬原子的3d轨道调整为半充满状态)。(3)核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式的关系原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。【知识链接】基态原子核外电子排布的表示方法(以铁原子为例)(1)各类要求的电子排布式①电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2②简化电子排布式：［Ar］3d64s2③价电子(外围电子、特征电子)排布式：3d64s2④最外层电子排布式：4s2⑤M层电子排布式：3s23p63d6⑥最高能级电子排布式：3d6(2)各类要求的电子排布图①轨道表示式：②价电子排布图：③原子结构示意图：举一反三【变式5-1】下列说法正确的是()A．原子的核外电子排布式是：B．、、轨道能量不相同C．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为D．最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定是金属元素【变式5-2】下列有关核外电子排布的表述正确的是()A．基态碳原子最外层电子排布图为B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式为C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4D．F-的结构示意图为易错点6不熟悉电子云图、VSEPR模型、空间结构类型等热点化学用语易错典题【例6】下列化学用语的图示表达正确的是()A．(2025·云南卷，2)NH3的VSEPR模型：B．(2025·河北卷，5)CO32-的价层电子对互斥模型：C．(2025·北京卷，2)BF3的VSEPR模型：D．(2024·山东卷，3)键形成的轨道重叠示意图：【错因分析】VSEPR模型和空间结构类型题目的常见错因主要集中在对电子对排斥作用、孤对电子影响及模型适用范围的理解偏差上。常忽略孤对电子对分子构型的显著影响而导致错解。避错攻略【方法总结】价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。(1)当中心原子无孤电子对时，两者的空间结构一致；(2)当中心原子有孤电子对时，两者的空间结构不一致。【知识链接】1．σ键和π键成键原子电子云重叠方式σ键H2的σ键形成：HCl的σ键形成：Cl2的σ键形成：π键2．分子(ABn型)、离子(ABeq\o\al(m±,n)型)的空间结构分析示例实例价层电子对数(即杂化轨道数)σ键电子对数孤电子对数中心原子的杂化轨道类型VSEPR模型分子或离子的空间结构BeCl2220sp直线形直线形CO2直线形直线形BF3330sp2平面三角形平面三角形SO221V形CH4440sp3四面体形正四面体形NH331三角锥形H2O22V形COeq\o\al(2－,3)330sp2平面三角形平面三角形NHeq\o\al(＋,4)440sp3四面体形正四面体形举一反三【变式6-1】下列分子或离子的空间结构模型正确的是()A．：B．：C．：D．：【变式6-2】(2026·湖北襄阳高三联考)下列图示或化学用语表述正确的是()A．NaH的电子式：B．CH2BrCH2Br的系统命名：二溴乙烷C．OF2的VSEPR模型为D．p-pπ键的电子云形状：1．(2026·福建厦门高三联考)下列化学用语或表述正确的是()A．NaCl溶液中的水合离子：B．CsCl的形成过程：C．甲醛碳氧双键中π键的电子云轮廓图：D．PCl3分子VSEPR模型：2．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列化学用语或图示表达正确的是()A．甲醇的空间填充模型：B．Cu2+的离子结构示意图：C．sp3杂化轨道示意图：D．过氧化氢的电子式：3．(2026·山东师大附中高三期中)下列化学用语或图示正确的是()A．反应属于化学变化B．CaC2的电子式：C．NaCl溶液中的水合离子：D．PCl3分子的球棍模型：4．(2026·四川眉山高三联考)下列化学用语或图示表达正确的是()A．H2O和OF2的键角大小关系为：H2OOF2B．乙醇分子的空间填充模型：C．对硝基甲苯的结构简式：D．N₂的电子式为：5．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列化学用语表述正确的是()A．中子数为21的钾核素：B．的电子式为C．分子的球棍模型：D．基态价层电子的轨道表示式：6．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)下列说法正确的是()A．Ge的基态原子简化电子排布式[Ar]4s24p2B．CH3CH2OCHO的名称：甲酸乙酯C．1mol冰晶体中存在着4mol氢键，其结构为D．甲烷分子中共价键电子轮廓图为：7．(2026·安徽部分学校高三联考)对于2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应，下列叙述正确的是()A．CaCl2的电子式：B．H2O的VSEPR模型：C．NH4Cl和NH3中的N原子都采用sp32杂化D．NH3是只含极性键的非极性分子8．(2025•湖北卷，2)下列化学用语表达错误的是()A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：B．制备聚乙炔：C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2OD．1molSO42-含有4NA个σ键电子对9．(2025·重庆卷，7)三种氮氧化物的结构如下所示：下列说法正确的是()A．氮氮键键能：N2OB．熔点：N2O3C．分子的极性：N2O4D．N-N-O的键角：a10．(2024·甘肃卷，2)下列化学用语表述错误的是()A．Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为B．PH3和H2S的电子式分别为和C．CH2=CHCH2CH2CH3的分子结构模型为D．126C、136C和146C互为同位素11．(2024·湖北卷，4)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是()A．用电子式表示的形成：B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：[Cu(NH3)2]2++CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]2+C．用电子云轮廓图示意键的形成：D．制备芳纶纤维凯芙拉：12．(2024·湖南卷，2)下列化学用语表述错误的是()A．NaOH的电子式：B．异丙基的结构简式：C．NaCl溶液中的水合离子：D．Cl2分子中键的形成：13．(2025·广西卷，4)阅读材料：硅胶可由原硅酸(H4SiO4)脱水缩合制得，如图。硅胶添加无水CoCl2，呈蓝色；吸水后，因CoCl2转化为配合物[Co(H2O)4Cl2]·2H2O而呈粉红色。下列说法正确的是()A．Cl-的电子式为B．5927Co的中子数为27C．硅胶中O采取sp2杂化D．SiO44-的空间结构为正四面体

专题02化学用语书写陷阱破解目录目录第一部分易错点剖析易错典题避错攻略举一反三易错点1不能正确书写核素符号易错点2不能正确书写电子式易错点3不会区分物质的各种符号表达式易错点4不会区分球棍模型和空间填充模型易错点5不能正确书写电子排布式和轨道表示式易错点6不熟悉电子云图、VSEPR模型、空间结构类型等热点化学用语第二部分易错题闯关易错点1不能正确书写核素符号易错典题【例1】下列化学用语表达正确的是()A．(2025·河北卷，5)中子数为12的氖核素：B．(2025·四川卷，3)中子数为21的钾核素：2119KC．(2025·浙江1月卷，2)质量数为14的碳原子：146CD．(2024·广西卷，1)O的一种核素：8O【答案】C【解析】A项，氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误；B项，中子数为21的钾核素：4019K，B错误；C项，碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：146C，C正确；D项，核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；O质子数为8，则O的一种核素不会是8O，D错误。【错因分析】核素符号书写错误常见于对质量数(A)、原子序数(Z)和元素符号(X)的混淆，或忽略离子态标注。避错攻略【方法总结】核素符号的标准写法为AZX，其中A为质量数(左上角)，Z为原子序数(左下角)，X为元素符号。质量数(A)：原子核中质子与中子的总和，标注在元素符号左上角。原子序数(Z)：质子数，标注在元素符号左下角。【知识链接】举一反三【变式1-1】(2025·江苏镇江期中)反应CO2+NaOH=NaHCO3可用来捕捉CO2，下列说法正确的是()A．中子数为8的碳原子：8CB．Na+的结构示意图C．31H中质子数是电子数的2倍D．16O、17O、18O互为同位素【答案】D【解析】A项，中子数为8的碳原子质量数为14：146C，A错误；B项，Na+的质子数是11，电子数是10，结构示意图，B错误；C项，31H中质子数是1，电子数是1，C错误；D项，16O、17O、18O是质子数相同，中子数不同的同一类核素，互为同位素，D正确；故选D。【变式1-2】馍(Mc)是115号元素，其原子核外最外层电子数是5，它有多种原子，如Mc、Mc等。下列说法正确的是()A．Mc、Mc互为同素异形体，化学性质几乎相同B．Mc原子核有173个中子C．Mc位于周期表的第七周期第VA族，在同族元素中非金属性最强D．Mc的一种核素可由反应Am+Ca→Mc+3n得到，该核素符号为Mc【答案】B【解析】A项，Mc、Mc的质子数相同、中子数不同，互为同位素，两者的最外层电子数相同，化学性质几乎相同，A错误；B项，Mc原子核有288-115=173个中子，B正确；C项，镆元素的原子序数为115，位于元素周期表的第七周期第VA族，在同族元素中金属性最强，C错误；D项，根据质量守恒，Mc的一种核素可由反应Am+Ca→Mc+3n得到，该核素符号为Mc，D错误；故选B。易错点2不能正确书写电子式易错典题【例2】下列电子式表达正确的是()A．(2025·云南卷，2)Na2S的电子式：B．(2025·河北卷，5)氯化镁的电子式：C．(2025·四川卷，3)CaC2的电子式：D．(2025·河南卷，2)用电子式表示CsCl的形成过程：【答案】C【解析】A项，硫化钠是离子化合物，电子式：，A错误；B项，氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误；C项，CaC2为离子化合物，电子式：，C正确；D项，氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程：，D错误。【错因分析】(1)无法正确排列微粒中原子或离子的顺序，如HCIO的电子式写成；(2)不能正确表达共价键的数目；(3)离子化合物与共价化合物电子式的形成过程混淆。避错攻略【方法总结】“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带(部分)正电荷的离(原)子与带负电荷的离(原)子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO，但根据H、Cl、O个三原子的氧化性(或电负性)差异可知该分子中H、Cl带部分正电荷，O带部分负电荷，因此HClO的电子式应为。对于离子化合物Mg3N2，先可判断出式中Mg为+2价，N为-3价，根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其电子式为

。【知识链接】电子式书写常见的6大误区内容实例误区1漏写未参与成键的电子N2的电子式误写为，应写为误区2化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数NaCl误写为，应写为；HF误写为，应写为误区3书写不规范，错写共用电子对N2的电子式误写为或或应写为误区4不考虑原子间的结合顺序HClO的电子式误写为，应写为误区5不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构CHeq\o\al(＋,3)的电子式误写为，应写为误区6不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写CaBr2的电子式应为；CaC2的电子式应为举一反三【变式2-1】下列物质的电子式书写正确的是()A．NaCl：

B．OH-：

C．MgCl2：

D．Na2S：

【答案】B【解析】A项，NaCl为离子化合物，故电子式为

，故A错误；B项，OH-的电子式为

，故B正确；C项，MgCl2为离子化合物，故电子式为

，故C错误；D项，Na2S为离子化合物，故电子式为

，故D错误；故选B。【变式2-2】(2026·四川外国语大学附中高三月考)下列化学用语表述正确的是()A．中键电子云B．的空间结构C．形成的电子式D．电子式【答案】C【解析】A项，H2中的σ键是由2个H原子各提供1个未成对电子，两个s轨道重叠形成的，H2中σ键电子云为：，A错误；B项，AlCl3中Al的价层电子对数为3(无孤电子对)，空间构型应为平面三角形，键角为120°，B错误；C项，HCl为共价化合物，H与Cl通过共用电子对成键，用电子式表示形成过程为，C正确；D项，CaO2由Ca2+和过氧根离子(O22-)构成，正确电子式应为，D错误；故选C。易错点3不会区分物质的各种符号表达式易错典题【例3】下列化学用语或图示表达正确的是()A．(2025·北京卷，2)S的原子结构示意图：B．(2025·浙江1月卷，2)乙烯的结构简式：CH2CH2A．(2025·河南卷，2)反-1，2-二氟乙烯的结构式：D．(2024·贵州卷，2)聚乙炔的结构简式：【答案】D【解析】A项，S的原子有16个电子，结构示意图，A错误；B项，乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，B错误；C项，顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺-1，2-二氟乙烯，C错误；D项，聚乙炔的结构为单双键交替结构，结构简式为，D正确。【错因分析】(1)离子结构示意图与原子结构示意图的题目常见错误主要集中在质子数、电子数、最外层电子数的判断；(2)键线式简化不当‌：碳碳双键、叁键等官能团在结构简式中不可省略，否则会导致结构信息缺失。避错攻略【知识链接】1．各“式”切勿张冠李戴：是名称还是化学式，是分子式还是实验式。化学式用元素符号表示纯净物质组成的式子，如C2H5OH分子式只有存在分子的物质才有分子式，如CO2实验式又称最简式，元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子，如C2H5OH的最简式为C2H6O结构式CO2：OC=OHClO：H—O—Cl结构简式乙烯：CH2=CH2乙酸：CH3COOH键线式丙烯：乙醇：结构简式需保留官能团，如CH2CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如—NO2，不能写成—O2N。2．书写结构式时易出现的错误(1)如次氯酸的结构式应为H—O—Cl，易误写成H—Cl—O。(2)如聚丙烯的结构简式应为：，易误写成。(3)如二氧化碳的结构式为：O=C=O，易误写成O—C—O。(4)如的结构式为：，易误写成。3．书写结构简式时易出现的错误(1)如乙烯的结构简式为：CH2=CH2，易误写成。(2)如聚丙烯的结构简式为：，易误写成。(3)如反式聚异戊二烯的结构简式为：，易误写成。举一反三【变式3-1】(2026·贵州铜仁高三联考)反应可用于制备氯乙烯。下列说法正确的是()A．的空间填充模型：B．CH2=CHCl的键线式：C．中子数为7的碳原子：D．HCl的形成过程：【答案】C【解析】A项，乙炔(HC≡CH)为直线型分子为球棍模型，A错误；B项，氯乙烯(CH2=CHCl)的键线式需标出Cl原子键线式，B错误；C项，碳原子质子数为6，中子数为7时，质量数=质子数+中子数=13，原子符号表示为，C正确；D项，HCl为共价化合物，形成过程中通过共用电子对结合，而非离子键，，D错误；故选C。【变式3-2】(2025·上海市青浦区高三二模测试)下列有关化学用语的表述正确的是()A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．乙酸的分子式：CH3COOHC．铝离子的结构示意图： D．OH—的电子式：【答案】D【解析】A项，乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，故A错误；B项，乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故B错误；C项，铝离子的核电荷数为13，核外2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图，故C错误；D项，氢氧根离子是带1个单位负电荷的阴离子，电子式为，故D正确；故选D。易错点4不会区分球棍模型和空间填充模型易错典题【例4】下列“模型”的图示表达正确的是()A．(2025·陕晋宁青卷，2)C2H2的球棍模型为B．(2025·河南卷，2)二氯甲烷分子的球棍模型：C．(2025·河北卷，5)甲醛分子的球棍模型：D．(2025·北京卷，2)乙醇的分子模型：E．(2025·甘肃卷，2)SiO2的球棍模型为：F．(2025·四川卷，3)PCl3分子的球棍模型：【答案】BCD【解析】A项，乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，A错误；B项，二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确；C项，甲醛(HCHO)分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确；D项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子模型为：，D正确；E项，SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，E项错误；F项，PCl3分子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，F错误。【错因分析】(1)混淆两种模型；(2)空间填充模型中混淆原子大小。避错攻略【方法总结】注意考查分子结构模型的区别。空间填充模型按照原子实际半径比例展示，能准确呈现原子之间的空间排布和实际大小，但化学键类型不直观。球棍模型用球和棍表示原子和化学键，能清晰展示化学键类型和分子几何结构，但原子大小不成比例。两种模型都能表示原子的空间位置，但侧重点不同。【知识链接】1．构成表示：球棍模型用球表示原子，用棍表示化学键；而空间填充模型用不同大小的球体直接填充来构建分子，不额外用棍表示化学键。2．信息侧重点：球棍模型重点在于展示不同原子以及原子间形成的化学键，能让我们清晰看到原子的连接方式和化学键情况，同时也可表示各原子的相对大小和空间位置；空间填充模型更侧重于反映分子的实际空间结构，强调分子整体占据的空间形态。3．直观感受：球棍模型由于有“棍”来表示化学键，原子之间相对独立，能较清晰地看出原子的分布；空间填充模型中原子紧密相连，给人一种分子是一个连续实体的直观感受，更能现分子实际的空间占有情况。球棍模型甲烷：乙烯：空间填充模型举一反三【变式4-1】(2026·重庆巴蜀中学高三月考)下列化学用语表示正确的是()A．碳酸的电离：H2CO3CO32－+2H+B．的价层电子对互斥模型：C．固体HF中的链状结构：D．的球棍模型：【答案】B【解析】A项，碳酸是二元弱酸，电离分步进行，第一步为H2CO3HCO3－+H+，第二步为HCO3-CO32－+H+，A错误；B项，SO2中心原子S的价层电子对数=2+=3，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为，B正确；C项，固体HF分子间通过氢键形成链状结构，氢键用虚线表示，结构为，C错误；D项，原子半径：C＞H，CH4分子的球棍模型，中间为C原子，有4个C-H共价键，D错误；故选B。【变式4-2】下列化学用语正确的是()A．乙烷分子的电子式：

B．丙烷分子的空间充填模型：

C．甲烷分子的球棍模型：

D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷【答案】A【解析】A项，乙烷分子的电子式：

正确，故A正确；B项，B不是充填模型，是球棍模型，故B错误；C项，C是甲烷的充填模型，不是球棍模型，故C错误；D项，结构简式(CH3)2CHCH3只表示异丁烷，不是正丁烷，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故D错误；故选A。易错点5不能正确书写电子排布式和轨道表示式易错典题【例5】下列有关核外电子排布的化学用语表达正确的是()A．(2025·浙江1月卷，2)基态S原子的电子排布式：2s22p4B．(2025·陕晋宁青卷，2)基态Be原子的价电子排布式为2s22p2C．(2025·河南卷，2)基态S原子的价电子轨道表示式：D．(2025·北京卷，2)基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2E．(2025·甘肃卷，2)基态Si原子的价层电子排布图：F．(2025·四川卷，3)基态价层电子的轨道表示式：【答案】DE【解析】A项，硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4，A错误；B项，Be是4号元素，基态Be原子的价电子排布式为2s2，B错误；C项，基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误；D项，锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确；E项，Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，E正确；F项，基态价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，F错误。【错因分析】核外电子排布遵守下面三个规律，不能违背：能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋状态相反的电子洪特规则当电子排布在同一能级的不同简并轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同避错攻略【方法总结】电子排布式和轨道表示式是描述原子核外电子排布的两种方式，解题需遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。(1)电子排布式书写方法：‌确定电子总数‌：原子序数即核外电子数(如硫原子S的原子序数为16，电子总数为16)。‌按能级顺序填充‌：遵循构造原理(如1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d等)，每个亚层最多容纳的电子数：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。‌‌简化表示‌：内层电子可用上一周期稀有气体符号代替(如S的简化式为[Ne]3s²3p⁴)。(2)轨道表示式书写方法：‌画轨道符号‌：用方框或圆圈表示原子轨道(如1s轨道画一个方框)。填充电子‌：每个轨道最多填2个自旋相反的电子(用↑↓表示)，相同能级轨道优先分占且自旋平行(如3p轨道填3个电子时，先分占3个轨道并自旋↑)。‌‌调整稳定性‌：若出现半充满(如d⁵)、全充满(如d¹⁰)或全空(如d⁰)状态，优先满足洪特规则(如铬原子的3d轨道调整为半充满状态)。(3)核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式的关系原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式逐步细化核外电子的运动状态。【知识链接】基态原子核外电子排布的表示方法(以铁原子为例)(1)各类要求的电子排布式①电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2②简化电子排布式：［Ar］3d64s2③价电子(外围电子、特征电子)排布式：3d64s2④最外层电子排布式：4s2⑤M层电子排布式：3s23p63d6⑥最高能级电子排布式：3d6(2)各类要求的电子排布图①轨道表示式：②价电子排布图：③原子结构示意图：举一反三【变式5-1】下列说法正确的是()A．原子的核外电子排布式是：B．、、轨道能量不相同C．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为D．最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定是金属元素【答案】C【解析】A项，铜元素的原子序数为29，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故A错误；B项，、、为简并轨道，轨道能量相同，但轨道的伸展方向不同，故B错误；C项，由能量最低原理可知，原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，故C正确；D项，最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定是金属元素，如基态原子的最外层电子排布式为1s2的氦元素为非金属元素，故D错误；故选C。【变式5-2】下列有关核外电子排布的表述正确的是()A．基态碳原子最外层电子排布图为B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式为C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4D．F-的结构示意图为【答案】C【解析】基态碳原子的2s能级比2p能级能量低，先填满2s能级再填2p能级，正确的最外层电子排布图为，A错误；基态铜原子的价层电子轨道表示式为，B错误；基态Se的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，C正确；F-的最外层电子数是8，D错误。易错点6不熟悉电子云图、VSEPR模型、空间结构类型等热点化学用语易错典题【例6】下列化学用语的图示表达正确的是()A．(2025·云南卷，2)NH3的VSEPR模型：B．(2025·河北卷，5)CO32-的价层电子对互斥模型：C．(2025·北京卷，2)BF3的VSEPR模型：D．(2024·山东卷，3)键形成的轨道重叠示意图：【答案】AC【解析】A项，NH3的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确；B项，对于CO32-，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形，B错误；C项，BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，C正确；D项，p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误。【错因分析】VSEPR模型和空间结构类型题目的常见错因主要集中在对电子对排斥作用、孤对电子影响及模型适用范围的理解偏差上。常忽略孤对电子对分子构型的显著影响而导致错解。避错攻略【方法总结】价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。(1)当中心原子无孤电子对时，两者的空间结构一致；(2)当中心原子有孤电子对时，两者的空间结构不一致。【知识链接】1．σ键和π键成键原子电子云重叠方式σ键H2的σ键形成：HCl的σ键形成：Cl2的σ键形成：π键2．分子(ABn型)、离子(ABeq\o\al(m±,n)型)的空间结构分析示例实例价层电子对数(即杂化轨道数)σ键电子对数孤电子对数中心原子的杂化轨道类型VSEPR模型分子或离子的空间结构BeCl2220sp直线形直线形CO2直线形直线形BF3330sp2平面三角形平面三角形SO221V形CH4440sp3四面体形正四面体形NH331三角锥形H2O22V形COeq\o\al(2－,3)330sp2平面三角形平面三角形NHeq\o\al(＋,4)440sp3四面体形正四面体形举一反三【变式6-1】下列分子或离子的空间结构模型正确的是()A．：B．：C．：D．：【答案】D【解析】A项，中心原子价电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A错误；B项，中心原子价电子对数为，有1对孤电子对，空间结构为V形，B错误；C项，中心原子价电子对数为，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误；D项，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，D正确；故选D。【变式6-2】(2026·湖北襄阳高三联考)下列图示或化学用语表述正确的是()A．NaH的电子式：B．CH2BrCH2Br的系统命名：二溴乙烷C．OF2的VSEPR模型为D．p-pπ键的电子云形状：【答案】A【解析】A项，NaH为离子化合物，由Na+和H-构成，H-最外层有2个电子，电子式为，A正确；B项，CH2BrCH2Br中两个Br原子分别位于1号和2号碳原子上，系统命名应为1,2-二溴乙烷，B错误；C项，OF2中心原子为O，价层电子对数=，OF2的VSEPR模型为四面体形，F原子半径小于氧原子，正确的VSEPR模型为，C错误；D项，p-pπ键由两个p轨道侧面重叠形成，电子云分布在键轴平面上下两侧，呈镜面对称的“双瓣”形状，D错误；故选A。1．(2026·福建厦门高三联考)下列化学用语或表述正确的是()A．NaCl溶液中的水合离子：B．CsCl的形成过程：C．甲醛碳氧双键中π键的电子云轮廓图：D．PCl3分子VSEPR模型：【答案】C【解析】A项，NaCl溶液中，Na+(阳离子)应与水分子的氧端(负电端)结合，Cl-(阴离子)应与水分子的氢端(正电端)结合，水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，A错误；B项，CsCl为离子化合物，形成过程中Cs失去电子为Cs+，Cl得到电子为Cl-，正确形成过程为，B错误；C项，甲醛分子中碳原子上还有一个未参加杂化的p轨道，与氧原子上一个p轨道彼此重叠起来，形成一个p-pπ键，π键的电子云镜像对称，甲醛碳氧双键中π键的电子云轮廓图：，C正确；D项，PCl3中P的价层电子对数=，VSEPR模型为四面体形，图片为三角锥形，应该为PCl3的空间结构模型，D错误；故选C。2．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列化学用语或图示表达正确的是()A．甲醇的空间填充模型：B．Cu2+的离子结构示意图：C．sp3杂化轨道示意图：D．过氧化氢的电子式：【答案】B【解析】A项，此为球棍模型，故A错误；B项，Cu2+的离子结构示意图：，故B正确；C项，sp3杂化轨道示意图：，此为sp2杂化轨道示意图，故C错误；D项，过氧化氢的电子式：，故D错误；故选B。3．(2026·山东师大附中高三期中)下列化学用语或图示正确的是()A．反应属于化学变化B．CaC2的电子式：C．NaCl溶液中的水合离子：D．PCl3分子的球棍模型：【答案】B【解析】A项，该反应涉及原子核的变化(质子数和中子数改变)，属于核反应，化学变化中原子种类不变，A错误；B项，CaC2由Ca2+和C22-构成，电子式为，B正确；C项，NaCl溶液中，Na+带正电，被水分子氧端(负电)包围；Cl-带负电，被水分子氢端(正电)包围，图示水合离子结构错误，C错误；D项，PCl3中心原子P有1对孤电子对，分子构型为三角锥形，键角约107°，图中为平面三角形结构，与实际不符，D错误；故选B。4．(2026·四川眉山高三联考)下列化学用语或图示表达正确的是()A．H2O和OF2的键角大小关系为：H2OOF2B．乙醇分子的空间填充模型：C．对硝基甲苯的结构简式：D．N₂的电子式为：【答案】B【解析】A项，H2O和OF2的中心原子的价层电子对数都是4，孤电子对数都是2，由于电负性F>O>H，水分子中成键电子对间的斥力大于OF2中成键电子对间的斥力，则键角H2O>OF2，故A错误；B项，乙醇空间填充模型正确，且原子半径大小比例合适，空间排布正确，故B正确；C项，对硝基甲苯硝基结构简式中的氮原子需直接连在苯环上，对硝基甲苯的结构简式为：，故C错误；D项，N2的电子式应为：，故D错误；故选B。5．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列化学用语表述正确的是()A．中子数为21的钾核素：B．的电子式为C．分子的球棍模型：D．基态价层电子的轨道表示式：【答案】B【解析】A项，钾核素质子数为19，中子数为21时，质量数=质子数+中子数=19+21=40，核素符号应为，A错误；B项，CS2与CO2结构相似，为直线形分子，碳与硫原子间形成双键，每个硫原子另有两对孤对电子，CS2的电子式为，B正确；C项，PH3分子中P原子有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，球棍模型应体现三角锥形结构，且P原子半径大于H原子半径，选项给出的是平面三角形，C错误；D项，基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe3+失去3个电子(先失4s2，再失1个3d电子)，价层电子排布式为3d5，根据洪特规则，3d5电子分占5个轨道且自旋平行，选项所给轨道表示式自旋不同，正确的轨道表示是，D错误；故选B。6．(2026·浙江省第二届NBchem高三第一次联考)下列说法正确的是()A．Ge的基态原子简化电子排布式[Ar]4s24p2B．CH3CH2OCHO的名称：甲酸乙酯C．1mol冰晶体中存在着4mol氢键，其结构为D．甲烷分子中共价键电子轮廓图为：【答案】B【解析】A项，Ge为第4周期第ⅣA族元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，则简化电子排布式：[Ar]3d104s24p2，A不正确；B项，CH3CH2OCHO的结构简式又可写成HCOOCH2CH3，其名称为：甲酸乙酯，B正确；C项，冰的晶体结构为，1个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，但1个氢键被2个水分子共用，则平均1mol冰晶体中存在着2mol氢键，C不正确；D项，甲烷分子中碳原子发生sp3杂化，其共价键电子轮廓图应为正四面体形状，D不正确；故选B。7．(2026·安徽部分学校高三联考)对于2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应，下列叙述正确的是()A．CaCl2的电子式：B．H2O的VSEPR模型：C．NH4Cl和NH3中的N原子都采用sp32杂化D．NH3是只含极性键的非极性分子【答案】B【解析】A项，CaCl2离子化合物，其电子式为：，A错误；B项，水分子的价层电子对数为：，含有两对孤对电子，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为四面体形，B正确；C项，NH4Cl中的N原子的价层电子对数是：，无孤对电子；NH3中的N原子的价层电子对数是：，含有一对孤对电子，则N原子都采用杂化，C错误；D项，NH3是只sp3含N-H极性键，分子中正、负电荷中心不重合，则为极性分子，D错误；故选B。8．(2025•湖北卷，2)下列化学用语表达错误的是()A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：B．制备聚乙炔：C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2OD．1molSO42-含有4NA个σ键电子对【答案