5.2 酸和碱的性质研究 教案

PAGEPAGE4酸和碱的性质研究（碱）一、教学目标：1、知识与技能目标：（1）掌握碱的重要的化学性质和物理性质。掌握酸性氧化物的定义及碱性氧化物的重要的化学性质，掌握相关的化学反应方程式。（2）了解探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验方案设计及设计原理。（3）拓展难溶性碱受热分解及碱性氧化物与水反应生成可溶性碱的知识。（4）了解氢氧化钠的密封保存的原因及生活中常见的物质的酸碱性强弱的测定。（5）知道工业上三酸两碱指的是何种物质及生活中常见的酸与碱的简单应用。2、过程与方法目标：（1）学生通过对探究二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案和实验装置设计，更加深刻理解反应原理，提高学生分析问题、解决问题的能力。（2）教师通过对学生实验问题的考查，通过对多媒体实验模拟以及对学生实验方案的评价与肯定，增强学生学习化学的信心拓展学生的知识面3、情感、态度和价值观目标：（1）分组实验中，通过同组同学充分的合作、探讨，并对自己实验方案以及其他组的方案作出评价。以加强学生的合作意识以及团队精神。（2）通过对化学现象的观察和分析，激发学生学习化学知识的热情，正确理解、体验化学在生活中的广泛应用。二、教学重点：1、碱的化学性质、酸性氧化物的的概念及碱性氧化物的化学性质。2、酸性氧化物与可溶性碱的反应。3、对没有现象的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的探究方案的设计及引导。4、常见碱的溶解性。三、教学难点：1、探究氢氧化钠与二氧化碳反应的实验方案设计。2、酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式。四、教学策略：认知同步、类比迁移的教学和学习策略五、教学环节：六、教学过程：第一课时：碱的性质1、引入新课：创设情景，给出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铁、氢氧化铜四种固体物质和氨水一种液体，让学生观察其颜色、气味、状态，找学生上台写出这五种物质的化学式，并让学生判断这五种物质的类别；同时将四种固体取出少量放在表面皿中两分钟后，再让学生观察其表面有什么变化？总结实验结论。2、学生活动：在大屏幕的表格中填写实验的现象和结论。引出碱的性质的主题。3、板书：二、碱的性质：1、碱的物理性质：4、类比迁移：根据学生已有的学习酸的性质的方法和规律引出碱的化学性质。5、板书：2、碱的化学性质：学生和教师一起活动，回忆碱能参与哪些化学反应，引出两条化学性质：（1）与批示剂反应，使酸碱批示剂变色：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。（2）与酸发生中和反应（让学生上台练习书写氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸、硫酸、硝酸发生中和反应的化学方程式。6、教师引导：除上述反应外，还有我们学过的有碱参与的化学反应吗？并请学生上台写出二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式，由此化学方程式引出二氧化碳是酸性氧化物，能与碱发生化学反应，以此类推，二氧化硫、三氧化硫等也是酸性氧化物，同样也能与碱发生化学反应。并指导学生学习书写二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠和氢氧化钙反应的化学方程式。7、板书：（3）与酸性氧化物（非金属氧化物）反应生成盐和水。并写出有关的化学方程式。8、小结：碱的物理性质和三条主要的化学性质。9、课堂练习：1.下列物质放入无色酚酞试液中，不能使无色酚酞变色的是（）A.CaOB.Ca(OH)2C.Cu(OH)2D.NaOH2.下列物质露置于空气中一段时间后，质量增加且发生变质的是（）A.NaClB.CuSO4·5H2OC.浓H2SO4D.NaOH固体3.下列潮湿气体中，不能用氢氧化钠固体来干燥的是（）A.NH3B.SO2C.O2D.H24.用酚酞试液与稀盐酸的混合液在滤纸上写字，晾干后，要在白纸上显红色字迹，应向白纸上喷洒（）A.稀硫酸B.食盐水C.石灰水D.食醋5.关于酸性氧化物的下列说法中正确的是（）A.都能溶于水B.都是气体C.都能与碱反应生成盐和水D.都能与水反应生成酸6.下图的锥形瓶内是空气，试管中盛有部分水，现向试管中加入某种物质后，会使U形管内b处的液面高于a处的液面。则该物质不可能是（）A.浓盐酸B.浓硫酸C.氧化钙D.氢氧化钠固体aab第二课时：探究二氧化碳与氢氧化钠的实验方案设计1、复习引课：复习碱的主要物理性质和化学性质，并请学生上台练习书写相关的化学方程式。指出每一化学反应的现象。当复习到氢氧化钠与二氧化碳的反氢氧化钠氢氧化钠二氧化碳2、问题：如何证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应？3、教师引导：观察反应物的状态：氢氧化钠溶液是液体，二氧化碳是气体，若在一个密闭的容器内进行化学反应后就会引起什么改变，学生就会想到气体被液体吸收后气压会减小的原理，从而引导学生设计实验如课体上的实验。并让学生讲出该实验的现象和原因。4、总结：化学中有许多反应没有现象，我们要根据它们的反应原理给这类反应制造出实验现象来，这就是探究。5、知识迁移：通过上述实验，让学生展开讨论和思考：根据上述实验原理，你能否设计出其它类似的实验装置，来证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。6、让学生学会描述上述设计的现象。7、小节与反思：第三课时：作业讲评，复习及拓展1、作业讲评：课课精练上的部分习题讲评。2、复习：碱的化学性质，与酸的化学性质进行对比。3、知识拓展：酸有五条化学性质，而碱也是。碱除了具备上述三条化学性质以外，我们还发现在我们以往的学习中还看到碱与其它物质的反应。例如：氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色沉淀。让学生上台写出该反应的化学方程式，引出碱还能盐反应的性质。4、板书：（4）溶碱与溶盐能发生复分解反应（条件：生成物中要有沉淀）CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓3NaClNa2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH鉴别NaOH和Ca(OH)2的物质是：CO2和Na2CO3溶液5、教师引导：我们发现，象氧化钙、氧化钠这样的碱性氧化物能溶于水并与水反应生成可溶性的碱，而难溶性的碱所对应的金属氧化物则不与水反应，且不溶于水，但是难溶性的碱受热则会分解。演示实验：将氢氧化铜蓝色固体放入试管中加热现象：蓝色固体变黑，试管壁上有水珠结论：黑色固体是氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水（5）难溶性的碱受热易分解：生成碱性氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O6、复习引导：复习碱性氧化物的定义，碱性氧化物除了能与酸反应生成盐和水以外，碱性氧化物如氧化钙能与水反应生成相应的可溶性碱。碱性氧化物的化学性质：（1）碱性氧化物+酸→盐+水（2）碱性氧化物+水→溶碱CaO+H2O→Ca(OH)2K2O+H2O→2KOHNa2O+H2O→2NaOHBaO+H2O→Ba(OH)27．知识迁移：在掌握了碱的化学性质和物理性质后，同学们应该能解决一些问题，氢氧化钠应如何保存？思考：固体氢氧化钠长时间露置在空气中，会发生哪些变化？对于氢氧化钠的固体和溶液应该怎样保存？结论：会潮解→物理变化会变质→化学变化保存：都应密封保存8、本节课小节：第四课时：酸与碱的应用1、情景创设：工业中常用三酸两碱，你们知道三酸两碱指的是哪些物质？三酸就三大强酸，两碱就是两种常见的强碱。三酸：（强酸）盐酸、硫酸、硝酸两碱：（强碱）氢氧化钠（俗称：烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰）常见的酸和碱的用途：用盐酸来清除金属表面的锈（金属氧化物）用硫酸和硝酸来制造化肥、火药、冶炼金属和精炼石油用烧碱制造化肥、人造棉、精炼石油等2、学生活动：生活中常见物质的酸碱性强弱的测定，方法是用pH试纸