2025-2026学年化学校内试讲教学设计

2025-2026学年化学校内试讲教学设计课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、设计思路一、设计思路以人教版高一化学“物质的量”为核心，立足学生从宏观到微观的认知过渡，通过“一杯水含多少分子”的生活问题引发兴趣，类比“打”“箱”等生活计量单位，自然引入摩尔概念。紧扣课本中阿伏伽德罗常数、摩尔质量等核心知识点，设计“概念辨析—实验探究—实际应用”三级递进活动，通过小组讨论钠与水反应的物质的量计算，将抽象概念转化为可操作问题，强化化学计量在实际中的应用，符合高一学生的认知规律和学科素养培养要求。二、核心素养目标二、核心素养目标通过物质的量的学习，建立宏观物质与微观粒子的联系，发展宏观辨识与微观探析能力；运用摩尔质量、阿伏伽德罗常数等模型进行化学计算，提升证据推理与模型认知水平；通过实验探究活动（如钠与水反应物质的量测定），培养科学探究与创新意识；体会化学计量的严谨性，认识其在化学研究中的实际价值，形成科学态度与社会责任。三、学情分析三、学情分析高一学生刚从初中过渡，化学知识以宏观现象和简单方程式为主，对“物质的量”这类抽象计量概念接触较少，易产生畏难情绪。已掌握分子、原子等微观粒子基础，但微观与宏观的联系能力薄弱，逻辑推理和抽象思维处于发展阶段，计算能力个体差异较大。多数学生具备初步的实验观察兴趣，但主动探究和合作交流习惯尚未完全形成，习惯依赖直观演示。物质的量作为高中化学核心计量工具，其掌握程度直接影响后续化学方程式计算、溶液浓度等学习，需结合生活实例和实验活动降低认知门槛，强化模型建立与应用。四、教学资源准备1.教材：每位学生配备人教版高一化学教材，确保覆盖物质的量章节内容。

2.辅助材料：准备分子结构图片、摩尔质量计算图表、实验操作视频等多媒体资源。

3.实验器材：钠、蒸馏水、烧杯、托盘天平、量筒等，检查安全性和完整性。

4.教室布置：设置分组讨论桌和实验操作台，便于合作探究与实验演示。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：发布预习任务（PPT：生活中的计量单位类比“打”“箱”与“物质的量”），设计问题“为什么1摩尔任何粒子都约含6.02×10²³个？摩尔与质量如何联系？”监控学生提交的思维导图。

学生活动：阅读教材P11-13，绘制摩尔概念与阿伏伽德罗常数的思维导图，记录疑问（如“摩尔与‘个’的区别”）。

教学方法/手段/资源：自主学习法、在线平台（如钉钉）。

作用与目的：提前突破“物质的量”抽象概念难点，为课堂摩尔计算奠基。

2.课中强化技能

教师活动：导入“1个水分子的质量vs1杯水的质量”引发思考；讲解摩尔质量概念（例：1molH₂O=18g），组织小组活动“计算2.3g钠的物质的量及含钠原子数”；解答“摩尔与摩尔质量混淆”疑问。

学生活动：听讲摩尔计算步骤，小组合作完成钠物质的量计算（n=m/M），提问“为何用摩尔表示粒子数更方便？”。

教学方法/手段/资源：讲授法、实验法（托盘天平称量钠）、合作学习法。

作用与目的：突破“物质的量-质量-粒子数”换算难点，培养计算与模型应用能力。

3.课后拓展应用

教师作业：计算5.5gCO₂的物质的量及氧原子数；拓展资源“化学计量在新冠疫苗生产中的应用视频”。

学生活动：完成计算题，观看视频反思“物质的量对化学研究的意义”，总结计算易错点（单位换算）。

教学方法/手段/资源：自主学习法、反思总结法。

作用与目的：巩固重难点计算技能，深化化学计量实际价值认知。六、学生学习效果在知识体系构建方面，学生建立了对“物质的量”这一核心计量单位的系统认知。通过课前预习中“生活中的计量单位类比”活动，学生从宏观的“打”“箱”等计量单位过渡到微观的“摩尔”，理解了物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体这一核心概念，准确把握了教材中“物质的量（n）的单位是摩尔（mol）”的定义。课中通过“1个水分子的质量vs1杯水的质量”案例对比，学生深刻认识到阿伏伽德罗常数（N_A=6.02×10²³mol⁻¹）的意义，即1mol任何粒子所含的粒子数，与教材中“阿伏伽德罗常数是联系微观粒子与宏观物质的桥梁”内容高度契合。学生能够清晰区分“物质的量”“摩尔”“摩尔质量（M）”等易混淆概念，明确摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（单位为g/mol），如教材中“1molH₂O的质量为18g，摩尔质量为18g/mol”，并能结合教材中的表格数据，快速查找常见物质的摩尔质量。

在核心概念理解深化方面，学生突破了“物质的量”的抽象性难点，实现了从定性到定量的思维转变。课前预习中，学生通过绘制“摩尔概念与阿伏伽德罗常数的思维导图”，初步构建了物质的量（n）、摩尔质量（M）、质量（m）、粒子数（N）之间的逻辑关系；课中通过“计算2.3g钠的物质的量及含钠原子数”的小组活动，学生将教材中的公式“n=m/M”“N=nN_A”应用于实际计算，得出2.3g钠（摩尔质量23g/mol）的物质的量为0.1mol，含钠原子数为0.1×6.02×10²³=6.02×10²²个，验证了教材中“物质的量是连接宏观物质质量与微观粒子数的关键物理量”的结论。学生能够解释“为何用摩尔表示粒子数更方便”，即避免了使用极大数字（如6.02×10²³）的繁琐，体现了教材中“化学计量工具的简洁性”特点。在解答“摩尔与摩尔质量混淆”疑问时，学生结合教材实例（如H₂的摩尔质量为2g/mol，1molH₂的质量为2g），明确区分了“摩尔是单位，摩尔质量是物理量”，概念理解准确率达到90%以上。

在计算技能提升方面，学生熟练掌握了物质的量相关换算的核心方法，并能解决教材中的典型计算问题。课后作业中，学生独立完成“计算5.5gCO₂的物质的量及氧原子数”，依据教材中“CO₂的摩尔质量为44g/mol，1个CO₂分子含2个氧原子”的表述，通过“n=m/M=5.5g/44g/mol=0.125mol”“氧原子数=n×2×N_A=0.125mol×2×6.02×10²³mol⁻¹=1.505×10²³个”，准确计算出结果，计算步骤规范，单位换算正确，体现了教材中“化学计算的严谨性”要求。通过拓展学习“化学计量在新冠疫苗生产中的应用视频”，学生将物质的量计算与实际生产结合，理解了“疫苗生产中需要精确计算抗原蛋白的物质的量，确保有效成分含量”的原理，认识到教材知识的实际应用价值，计算技能从“会算”提升到“会用”，解决实际问题的能力显著增强。

在科学探究能力发展方面，学生通过实验活动提升了动手操作和数据分析能力，强化了“证据推理与模型认知”素养。课中“钠与水反应物质的量测定”实验中，学生按照教材要求，规范使用托盘天平称量钠的质量（2.3g），用量筒收集反应后的气体，通过气体体积推算反应的钠的物质的量，记录实验数据并分析误差（如钠未完全反应、气体逸散等）。实验过程中，学生主动提出“为何要用排水法收集气体”，结合教材中“钠与水反应生成氢气”的知识点，解释了实验设计的合理性，体现了基于教材的探究能力。小组合作完成实验报告时，学生能够用物质的量分析反应中各物质的关系，如“2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2molNa反应生成1molH₂”，将教材中的化学方程式与物质的量计算结合，形成了“化学方程式—物质的量—实际反应”的模型认知，探究过程的科学性和合作意识明显提升。

在化学观念与素养形成方面，学生建立了宏观辨识与微观探析的联系，形成了严谨的科学态度和社会责任。通过“1杯水含多少分子”的生活问题导入，学生从宏观的“一杯水”联想到微观的“水分子数量”，运用物质的量计算出1杯水（假设质量为180g）含水分子的物质的量为10mol，分子数为6.02×10²⁴个，深刻体会到教材中“化学是从宏观到微观、从定性到定量研究物质的科学”这一观点。在拓展反思环节，学生通过观看“化学计量在新冠疫苗生产中的应用”视频，认识到“物质的量的精确测量是药物研发和质量控制的基础”，体会到了化学计量在保障人类健康中的重要作用，增强了“科学为社会服务”的社会责任感。同时，学生在计算中养成了“先列公式、再代数据、后算结果”的严谨习惯，减少了单位换算和数值计算的错误，符合教材中“培养化学学科核心素养”的要求。七、课后拓展1.拓展内容：

（1）阅读教材P14“物质的量在化学方程式计算中的应用”案例，分析“2H₂+O₂=2H₂O”中各物质物质的量的关系。

（2）观看《化学计量在环境保护中的意义》视频，理解“大气污染物SO₂物质的量浓度监测”的实际价值。

（3）查阅《化学世界》期刊中“摩尔质量在药物合成中的应用”片段，结合课本P12表格数据，计算某药物分子摩尔质量。

2.拓展要求：

（1）完成教材P15习题3、4，巩固物质的量与质量、粒子数的换算。

（2）撰写100字短文，说明“为什么实验室用摩尔而非‘个’计量反应物”。

（3）自主设计一个家庭小实验：测量1枚铁钉（约5.8g）含铁原子的物质的量，记录计算过程。教师提供“铁的摩尔质量55.85g/mol”等关键数据支持。八、教学评价与反馈1.课堂表现：多数学生能准确复述物质的量定义及单位，回答“摩尔质量与相对分子质量关系”时能结合教材P12表格数据，但个别学生对“物质的量与粒子数换算”公式N=nN_A的应用仍显生疏。

2.小组讨论成果展示：各小组顺利完成“2.3g钠物质的量计算”，90%小组正确得出0.1mol，误差分析中提及“钠表面氧化物未处理”，体现对教材P13实验注意事项的关注。

3.随堂测试：计算题“5g水的物质的量”正确率达85%，但判断题“1molO₂质量为32g”仍有15%学生误选，需