江苏省镇江市2024-2025学年高三下学期期初质量监测化学试卷（含答案）

2024～2025学年第二学期镇江市高三期初质量监测

化学试卷2025.02

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H1C12016P31Fe56Cu64Mn55

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.2024年发现一种重稀土氟碳酸盐[Ba₂Y(CO₃)₂F₃],下列不是主族元素的是

A.BaB.YC.OD.F

2.次磷酸钠(NaH₂PO₂)可由反应P₄+3NaOH(过量)+3H₂O=3NaH₂PO₂+PH₃个制备，下列说法不正确的是

A.NaH₂PO₂是酸式盐B.NaOH的电子式：Na+[::H]-

C.P4的空间构型为正四面体形D.PH₃是极性分子

3.实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

浓氨水浓盐酸

碱石灰

饱和

浓硫酸

A.制备并干燥NH₃B.制备Cl₂C.净化并干燥Cl₂D.制备NH₄Cl

4.硫酸氢氯吡格雷片(C1₆H₁₆CINO₂S·H₂SO₄)是抗血小板药物凝聚药物，下列说法正确的是

A.电离能：I₁(N)>Ii(O)B.酸性：H₂SO₄>HC1O₄

C.热稳定性：CH₄>NH₃D.电负性：x(S)>x(Cl)

阅读下列材料，完成5-7题：

卤族元素包括F、Cl、Br、I等，位于周期表VIIA族。卤族元素可形成多种物质，磷可形成多种卤化

物，其中固态PCls和PBr₅的结构分别为[PCl₄]+[PCl₆]和[PbBr4]*Br。溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相

似，一种金属卤化物晶胞如题5图所示。

5.下列说法正确的是

A.相同条件下，HF、HCI、HBr的沸点依次递增●T

●CH₃NH₃

B.HCIO中存在H与CI之间的s-po键

OPb²+

C.PCl₃和[PBr4]+中磷原子均为sp³杂化题5图

D.图中所示金属卤化物中Pb²+周围最近的I数为12

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6.下列化学反应表示正确的是

A.IBr与NaOH溶液反应：IBr+2NaOH=NaI+NaBrO+H₂O

B.银电极电解饱和食盐水的阳极反应：2CI⁻-2e⁻=Cl₂↑

C.AgI悬浊液中滴加Na₂S溶液：2AgI(s)+S²(aq)=Ag₂S(s)+2I(aq)

D.向Ca(C1O)₂溶液通入足量SO₂:CIO-+SO₂+H₂O=HCIO+HSO₃

7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A.HF与水存在分子间氢键，氢氟酸可用于刻蚀玻璃

B.NaClO水溶液呈碱性，可用于杀菌消毒

C.液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的Br₂

D.氟的电负性大于碘的电负性，CF₃COOH的酸性强于CCl₃COOH的酸性

8.装置甲是一种将废水中的氯乙烯(CH₂=CHCI)转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗

铜精炼，其原理如题8图所示。

o

Y

微生物

质子交换膜粗Cu-精Cu

M有机稀硫酸n

废水CuSO₄

HH₂O溶液

乙

题8图

下列说法不正确的是

A.电解精炼时，粗铜与Y电极相连。

B.若N电极消耗11.2LO₂,粗铜电极质量减少64g

C.电解过程中N区溶液中pH增大

D.M电极的电极反应式为：CH₂=CHCl-10e⁻+4H₂O=2CO₂+11H++Cl-

9.化合物Z是一种药物合成的中间体，其合成路线如下：

下列叙述不正确的是

A.Y可以发生加成、取代、消去反应

B.X分子中所有碳原子可能处于同一平面

C.Y、Z可用FeCl₃溶液鉴别

D.Z与足量H₂反应后的产物中有3个手性碳原子

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10.下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是

C.

11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项实验方案实验结论

向2mL浓度均为0.1mol-L·¹Na₂CO₃和Na₂SO4的混合溶液中滴加几

AKsp(BaSO₄)<Ksp(BaCO₃)

滴0.1mol-L'BaCl₂溶液，有白色沉淀产生

将Fe₃O4溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性KMnO₄溶液，酸性

BFe₃O₄中含有Fe(II)

KMnO₄溶液褪色

相同条件下，用30mL1.0mol-L¹CH₃COOH溶液和40mL1.0mol·L-¹

CHCOOH是弱电解质

C盐酸分别做导电性实验，醋酸溶液对应的灯泡较暗₃

结合H+的能力：

D用pH计分别测定NaCIO和NaAlO₂溶液的pH,前者pH大

AlO₂⁻>CIO

12.室温下，H₃PO₄是一种中强酸(KaI(H₃PO₄)=7.1×10-³,K₂₂(H₃PO₄)=6.3×10-⁸,Ka₃(H₃PO₄)=4.2×10-¹3),

下列说法正确的是

A.溶液pH=4时：c(H₃PO4):c(H₂PO4)=0.71

B.0.1mol/L的Na₂HPO₄溶液中：c(H₂PO4)+2c(H₃PO₄)>c(PO3)

C.向0.1mol/LNaH₂PO₄溶液中加入足量Ca(OH)₂:H₂PO4+2OH⁻=PO3-+2H₂O

D.n(NaH₂PO₄):n(Na₂HPO₄)=1:1的混合溶液中：

3c(Na+)=2[c(H₃PO4)+c(H₂PO4)+c(HPO27)+c(PO3)]

13.CO₂的捕集与转化是“碳达峰·碳中和”的有效途径。利用CH₄和CO₂制备合成气CO和H₂的原理如下：

①CH₄(g)+CO₂(g)=2H₂(g)+2CO(g)△H₁

②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂

在恒压为pkPa,起始时n(CH₄):n(CO₂)=1:1条件下，CH₄和CO₂的

平衡转化率与温度的关系如题13图所示。

下列说法不正确的是

A.随着温度升高，体系中H₂O(g)物质的量一直增大

B.反应CH₄(g)+2CO₂(g)=H₂(g)+3CO(g)+H₂O(g)的△H>0

温度/K

C.800K时，反应开始经过1min达到平衡状态，CO的体积分数为25%题13图

D.在反应器中充入CH₄和CO₂制备合成气，增大压强能提高合成气平衡产率

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二、非选择题：共4题，共61分。

14.(14分)铁、钴、锰是三种典型的变价金属。还原浸出法可以将原料中难分解的高价态金属化合物还

原，从而可以在酸性介质中溶解浸出。从电化学角度来说，电极电势数值越大氧化性越强、数值越小

还原性越强。氧化型物质浓度越大，电极电势越大。部分常见标准电极电势如下表所示：

电对O2/H₂O₂Fe³+/Fe²+MnO₂Mn2+Co³+/Co2+SO2-/H₂SO₃

标准电极电势EA⁰(V)0.6950.7711.231.820.158

(1)SO₂-H₂SO₄浸出铁

①ZnFe₂O₄晶体的一种晶胞结构如题14图-1所示，晶胞可看成由

A、B单元按C方式交替排布构成，“o”表示0。则“△”表示的

B元素是▲(填元素符号),基态Fe³+的外围电子排布

ABC

式为▲0题14图-1

②H₂SO₄浸出ZnFe₂O4浸取时，溶液中c(Fe³+)过大会阻碍ZnFe₂O4进一步溶解，其原因可能为▲

o

③SO₂-H₂SO4体系还原浸出铁酸锌(ZnFe₂O₄)中的Fe²+、Zn²+的化学反应方程式为▲0

(2)H₂O₂-H₂SO₄浸出锰、钴

①H₂O₂-H₂SO₄可还原软锰矿中的MnO₂,该方法反应速率快，常温下即可反应。以H₂O₂作还原剂，

在H₂SO4溶液中浸出软锰矿(含Fe₂O₃杂质),控制酸浓度为2mol-L¹,在95℃条件下，锰、铁的

浸出率与时间变化的关系如题14图-2所示，该条件下铁浸出率远低于锰的原因可能为▲o

②常用H₂O₂-柠檬酸(易溶于水、有强还原性)代替H₂O₂-H₂SO₄回收废旧锂离子电池(LiCoO₂)中

的钴。同浓度的柠檬酸与H₂SO4浸出废旧锂离子电池时，钴浸出率与时间变化的关系如题14图-3

所示。钴的浸出率，用柠檬酸大于H₂SO₄的原因可能为▲o

时间/min时间/min

题14图-2题14图-3

15.(15分)化合物F为药物普拉洛芬合成路线的中间体，一种合成路线如下：

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(1)反应A→B过程中Na₂CO₃的作用为▲。

(2)化合物C的含氧官能团为羧基、▲0

(3)D(C1₆H₁₃O4N)的结构简式：▲0

(4)写出同时满足下列条件的B的同分异构体：▲_o

既能发生水解反应又能发生银镜反应；分子中含有两个苯环且有4种不同化学环境的氢原子。

(5)已知：,写出以为原料制备的合成路

线流程图▲(无机试剂和有机溶剂及题给合成路线中的反应物任用，合成路线示例见本题干)。

16.(16分)MnCO₃是重要的化工原料，可由贫锰矿[主要成分是偏锰酸矿(MnO₂·nH₂O)、硬锰矿

(aMnO·MnO₂·bH₂O)和软锰矿(MnO₂)等],作为原料生产高纯碳酸锰。

(1)还原浸锰。用水合肼(N₂H₄·H₂O)作为还原剂处理贫锰矿，写出水合肼还原MnO₂生成MnO和N₂

的化学方程式▲_。

(2)氨浸法(又称氨基甲酸铵法)提锰。该方法的机理分为三步：

I.氨基甲酸铵的生成：在浓氨水溶液中，碳酸铵分解生成氨基甲酸铵和水；

IⅡ.锰的浸出：氨基甲酸铵再与锰矿中的MnO反应生成进入溶液中。

III.将浸出液转移到蒸馏器内，加热析出碳酸锰、氨气和二氧化碳。

①写出氨基甲酸铵的结构简式▲o

②反应温度对锰浸出率的影响如题16图所示，当温度超过50℃时

锰的浸出率呈现迅速降低的趋势，可能的原因是▲_o

③步骤Ⅲ中NH₃和CO₂一起被水吸收后可循环利用，其原因为

▲。(用化学方程式表示)

温度/℃

(3)高纯MnCO₃制备。题16图

将步骤Ⅲ含有MnCO₃产品的溶液，降至室温后，过滤，洗涤，烘干即得纯度很高的MnCO₃。实验室

也可以用MnSO4溶液制备高纯MnCO₃,请补充完整实验方案_▲o

已知：MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解：Mn(OH)₂开始沉淀时pH=7.7。

实验中须用的电解质溶液和有机溶剂：NaHCO₃、HCl、BaCl₂、CH₃CH₂OH。

(4)测定MnCO₃的纯度：称取18.00g碳酸锰样品(假定杂质不参与反应),溶于过量的稀硫酸中，向所

得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，发生反应：2Mn²++NO₃+4PO3-+2H+=2[Mn(PO₄)2]³⁻+NOz+

H₂O,除去溶液中的NO₃和NOz,加入100.00mL2.00mol·L¹的(NH₄)₂Fe(SO₄)2溶液，发生反应：

[Mn(PO₄)2]³⁻+Fe²+=Mn²++Fe³++2POỉ。再用1.00mol-L-¹酸性KMnO₄溶液氧化过量的Fe²+,Fe²+

反应完全时消耗10.00mL酸性KMnO₄溶液，则样品中MnCO₃的纯度为_▲(保留两位小数)。

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17.(16分)氢能是一种理想的清洁能源，可通过下列反应制取氢气。

(1)Al-NaCl与水反应制氢

①铝与水反应制氢面临的主要问题是反应过程中在铝表面极易生成致密的氧化膜，阻止反应的进行。采

用球磨法制备颗粒细小的铝时常以NaCl为球磨助剂，Al-NaCl与水反应制氢时，NaCl溶解，新鲜的

铝表面直接与水反应，加速铝与水制氢反应，其反应方程式为：▲o

②Al-NaCl在NaOH和NiCl₂溶液中析氢对比

A1-NaCl的质量比为1:2,Al-NaCI在不同反应体系中氢气生成量如题17图-1所示。

I.0-15min分钟，0.5mol·L-¹NaOH溶液中氢气的产生速率迅速增大的原因可能为：▲。

II.0.5mol-L-¹NiCl₂溶液中氢气的产生速率迅速增大且在50min后速率保持最大的原因可能为：▲◎

一■-H₂O

800[一—0.5molLNaOH

去0.5molLNiCl₂H₂CO₂

700

600

400阴极阳极

(15,240)

300H

200

甲醇水溶液

100

负极正极

100200300400500600直流电源

1/min

题17图-1题17图-2

(2)电解甲醇水溶液制氢

该制氢原理如题17图-2所示，实现高纯氢气的产生和无增压运行。已知电解水的标准电压为1.23V,

电解甲醇水溶液的标准电压为0.02V。

①写出阳极的电极反应式▲_o

②电解甲醇水溶液优于电解水的原因有▲0

(3)氨硼烷(NH₃BH₃)制氢

①NH₃BH₃在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH+B₃O3+9H₂↑,该反应中B原

子的杂化方式由sp³变为sp²,B₃O8具有六元环结构，其结构式可表示为▲0

②NH₃BH₃水解作为一种绿色、可持续的制氢路线备受关注。研究发现以CoRu纳米合金和CosNC

为催化剂，可实现NH₃BH₃水解高效制氢。反应机理如题17图-3所示，请从电负性的角度描

述产氢过程的反应机理▲

Ru-Co

Ru-CoCo₅NCRu-CoCo₅NCCo₅NC

吸附与活化产氢

OB原子OO原子

题17图-3

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镇江市2024~2025学年度第二学期高三期初质量监测

化学答案2025.02

一、选择题(共13题，每题3分，共39分)

12345678910

BACACCDBAD

111213

CBD

二、非选择题(共4题，共61分)

14.(1)①Fe3d⁵4分

②过高的Fe³+会水解生成氢氧化铁覆盖在铁酸锌表面，不利于铁酸锌溶解。2分

③ZnFe₂O₄+2H₂SO₄+SO₂=ZnSO₄+2FeSO₄+2H₂O3分

(2)①由于H₂O₂与Fe³+的电极电势相差不大，还原速率慢；H₂O₂与MnO₂的电极电势差

较大，还原速率快，所以铁浸出率远低于锰。3分

②柠檬酸既有酸性又有强还原性，自身能还原LiCoO₂中的三价钴2分

【共14分】

15.(1)吸收反应生成的HC1,提高B的产率。2分

(2)醚键、酯基2分

(3)3分

(4)3分

(5)

5分

【共15分】

16.(1)N₂H₄·H₂O+2MnO₂=N₂个+2MnO+3H₂O2分

(2)①或2分

②温度超过50℃时，受热分解生成碳酸锰沉淀，故锰的浸取率迅速下

降。2分

③2NH₃+CO₂+H₂O=(NH₄)₂CO₃2分

(3)边搅拌边向MnSO₄溶液中加入NaHCO3,调节溶液pH略小于7.7,