2026版《金版教程》高考复习化学区域A版第1讲 物质的量　气体摩尔体积

高考总复习首选用卷化学第1讲物质的量气体摩尔体积考点1物质的量1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子答案C2．下列说法正确的是()A．相同质量的物质具有相同数目的微粒B．同物质的量浓度、同体积的任何溶液中所含溶质的量相同C．含58.5g氯化钠的溶液中含有6.02×1023个氯化钠分子D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的答案D3．(2025·陕西省宝鸡市高三阶段性检测)将0.01molNa2SO4·10H2O溶于水中，要使Na＋数目与水分子数目之比为1∶100，则需加入水的质量为()A．18g B．36gC．34.2g D．37.8g答案C解析Na＋数目与水分子数目之比为1∶100，则钠离子和水分子的物质的量之比为1∶100，溶液中钠离子的物质的量是0.02mol，则水的物质的量为2mol，0.01molNa2SO4·10H2O中水的物质的量为0.01mol×10＝0.1mol，则需要加入水的物质的量为2mol－0.1mol＝1.9mol，加入水的质量m＝nM＝1.9mol×18g/mol＝34.2g，故选C。4．(2025·江西省宜春市高三月考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.1molCl2与足量H2O反应转移电子的数目为0.1NAB．5.6gFe在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数目为0.2NAC．一定量的Na218O2与H216O反应生成NA个氧分子的质量为36克D．8.4gNaHCO3晶体中，离子所带的电荷数为0.4NA答案C解析Cl2＋H2OHCl＋HClO是可逆反应，0.1molCl2与足量H2O反应转移电子的数目小于0.1NA，A错误；Fe在足量的氯气中充分燃烧发生反应2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3，反应中转移6e－，5.6gFe反应，转移电子的数目为0.3NA，B错误；Na218O2与H216O发生反应：2Na218O2＋2H216O=2Na16OH＋2Na18OH＋18O2↑，NA个氧分子的质量为36克，C正确；8.4gNaHCO3的物质的量为eq\f(8.4g,84g/mol)＝0.1mol，含有0.1mol的Na＋和0.1mol的HCOeq\o\al(－,3)，D错误。考点2气体摩尔体积5．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案B解析两种气体质量相同，但ρ甲＞ρ乙，则V甲＜V乙，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此n甲＜n乙，M＝eq\f(m,n)，则M甲＞M乙，故B正确，A、D错误；气体摩尔体积只取决于气体的温度和压强，同温同压时，Vm(甲)＝Vm(乙)，C错误。6．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③ B．②⑤⑥C．②③⑥ D．④⑤⑥答案B解析①标准状况下H2O非气态，因此不能用气体摩尔体积计算其物质的量；②1gH2和14gN2的物质的量相同，因此在相同条件下的体积相同；③没有给出温度、压强，无法确定气体体积；④物质的状态不一定相同，则物质的量相同的两种物质，它们在标准状况下的体积不一定相同；⑤由pV＝nRT可知，在同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，即气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥由peq\f(m,ρ)＝eq\f(m,M)RT推知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。7．(2025·甘肃省民乐市第一中学高三诊断)agO2和agX气体在相同压强下体积随温度变化存在如图关系，推测X气体可能是()A．H2 B．CH4C．SO2 D．O3答案C解析在相同温度、相同压强下，O2的体积是X气体体积的2倍，则O2的物质的量是X的2倍，由于两种气体的质量相同，则X的摩尔质量数值上是O2的2倍，O2的摩尔质量是32g/mol，则X的摩尔质量是64g/mol，故气体X是SO2。8．请完成以下有关计算：(1)ag气体X与bg气体Y所含的分子数相等，则X与Y的摩尔质量之比为________。(2)23.75g某金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则M的摩尔质量为________。(3)同温同压下，有三个充有相应气体的气球(如图)，其中V(A)＝V(B)＝1.12L。①气球A、B中气体的物质的量________(填“一定”或“不一定”)是0.05mol。②气球A、B中气体的分子个数之比为________。③若气球A、C中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝________。答案(1)a∶b(2)24g·mol－1(3)①不一定②1∶1③2∶19．(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．44gCO2中σ键的数目为2NAB．1molKO2晶体中离子的数目为3NAC．1L1mol·L－1K2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的数目为NAD．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA答案A解析KO2由K＋和Oeq\o\al(－,2)构成，1molKO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；COeq\o\al(2－,3)在水溶液中会发生水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故1L1mol·L－1K2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4molKO2参加反应转移3mol电子，每转移1mol电子生成O2的数目为NA，D错误。10．(2024·江西卷)我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2－离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()15N2＋C(石墨)＋2LiHeq\o(=,\s\up7(20atm，500℃，5h))Li2[15NC15N]＋H2A．22.4L15N2含有的中子数为16NAB．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NAC．1mol[N=C=N]2－中含有的π键数为4NAD．生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA答案D解析1个15N2含有16个中子，但没有指明22.4L15N2所处的状况，其物质的量无法计算，A错误；石墨中每个C原子用sp2杂化轨道与邻近的3个C原子形成共价键，即每个C原子的sp2杂化轨道含有的电子数为3，12gC(石墨)含有1molC，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，B错误；1个[N=C=N]2－含有2个π键，则1mol[N=C=N]2－中含有的π键数为2NA，C错误；由N从0价变成－3价知，该反应转移6e－，则生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA，D正确。11．(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是()A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NAB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NAC．体积为1L的1mol·L－1NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)数目为NAD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl－，则混合物中质子数为28NA答案D解析铵根中存在4个N—H共价键，1molNH4Cl含有的共价键数目为4NA，A错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1molNaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)会发生水解和电离，则1molNaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)数目小于NA，C错误。12．(2023·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NAB．5.6g铁粉与0.1L1mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NAD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA答案A解析5.6g铁粉与0.1L1mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，B错误；SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目小于0.1NA，C错误；1.7gNH3完全溶于1LH2O，发生反应：NH3＋H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。13．(2022·海南高考)在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L答案A解析HCl溶液中Cl－数为0.3NA，B不正确；2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L，D不正确。14．(2025·安徽省巢湖市第一中学高三月考)相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入14.4gN2和CO2的混合气体、乙容器中充入4.4gCO2时，隔板处于如图所示位置。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入N2的质量为()A．10.0g B．8.4gC．10.8g D．9.6g答案B解析甲、乙的体积之比为4∶1，同温同压，体积之比等于物质的量之比，乙容器中充入4.4gCO2，其物质的量为0.1mol，则甲容器中14.4gN2和CO2的混合气体的总物质的量为0.4mol。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体的物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入0.3molN2，通入N2的质量为0.3mol×28g/mol＝8.4g，故选B。15．t℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1处，充入1molSO2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里发生反应：2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)，充分反应后容器内的压强为零(不考虑S、H2O所占的体积及水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是()A．密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S)∶n(SO2)＝2∶1B．隔板左室与右室气体的密度之比为ρ(H2S)∶ρ(SO2)＝17∶32C．抽出隔板后，活塞先向右移动而后不断向左移动直到反应停止D．抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32g答案B16．(2022·浙江1月选考)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：(1)x＝________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出计算过程)。(2)气体产物中n(O2)＝________mol。答案(1)9计算过程：2[Al(NO3)3·xH2O]～Al2O32(213＋18x)g102g7．50g1.02geq\f(2（213＋18x）,7.50)＝eq\f(102,1.02)x＝9(2)0.0100解析(2)由题意知，n(Al2O3)＝eq\f(1.02g,102g·mol－1)＝0.01mol，0.02molAl(NO3)3·9H2O分解产生的Al2O3为0.01mol，产生的H2O为eq\f(3.06g,18g·mol－1)＝0.17mol，设2molAl(NO3)3·9H2O分解产生的NO2、O2、HNO3分别为amol、bmol、cmol，可得2[Al(NO3)3·9H2O]eq\o(=,\s\up7(△))aNO2↑＋bO2↑＋cHNO3＋17H2O＋Al2O3，由N原子守恒得a＋c＝6、由H原子守恒得c＋34＝36、由O原子守恒得2a＋2b＋3c＋17＋3＝36，解得b＝1，故0.02molAl(NO3)3·9H2O分解产生的O2为0.0100mol。17．(2025·福建福州高三质检)工业制备硝酸的重要反应之一为4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．18g水中σ键数目为2NAB．1molO2中质子数目为32NAC．1L1mol·L－1氨水中，含有的NHeq\o\al(＋,4)数为NAD．每生成30gNO转移电子数目为20NA答案A解析18g水的物质的量为1mol，1个水分子中有两个σ键，18g水中有2molσ键，数目为2NA，故A正确；O原子中有8个质子，8个中子，则1molO2含2mol氧原子，质子数目为16NA，故B错误；氨水为弱碱，只有部分发生电离，1L1mol·L－1氨水中，含有的铵根离子数目小于NA，故C错误；由反应可得，每生成4molNO转移20mol电子，30gNO为1mol，则生成1molNO转移5mol电子，故D错误。18．(2025·吉林白山高三质检)AlN是一种半导体材料，一种制备方法是Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高温))2AlN＋3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2LN2含π键数目为0.5NAB．12gC(金刚石)含非极性键数目为2NAC．每生成1molAlN时转移电子数目为6NAD．0.1molAl2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3＋数目为0.2NA答案B解析1个N2分子含2个π键，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，含NA个π键，故A错误；12gC的物质的量为1mol，含1mol×4×eq\f(1,2)＝2mol非极性键，即非极性键数目为2NA，故B正确；根据反应方程式可知，生成1molAlN时转移3mol电子，转移电子数目为3NA，故C错误；Al3＋会水解，0.1molAl2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3＋数目小于0.2NA，故D错误。19．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LC2H5OH中含—OH数目为0.5NAB．1L0.2mol·L－1NaHCO3溶液中，H＋的数目为0.2NAC．等物质的量的H2O、D2O、T2O所含中子数相等D．氢氧燃料电池中，负极上1mol气体参与反应时转移电子数目为2NA答案D解析标准状况下C2H5OH不是气体，无法计算11.2LC2H5OH的物质的量，故A错误；HCOeq\o\al(－,3)只有很少一部分电离产生H＋，1L0.2mol·L－1NaHCO3溶液中，H＋的数目小于0.2NA，故B错误；H2O、D2O、T2O含有的中子数分别为8、10、12，等物质的量的H2O、D2O、T2O所含中子数不相等，故C错误；氢氧燃料电池中，负极上一个H2失去2个电子，1molH2参与反应时转移电子数目为2NA，故D正确。20．(2025·湖北高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于0.1NAB．90g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NAC．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时理论上迁移的Na＋数为0.2NAD．标准状况下5.6LC4H10中含有的s­sp3σ键数为2.5NA答案D解析电解精炼铜时，阴极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，若阴极析出3.2g铜，即0.05molCu，则转移电子数等于0.1NA，A错误；90g葡萄糖为0.5mol，每个葡萄糖分子含有4个手性碳原子，则手性碳原子个数为2NA，B错误；氯碱工业的反应为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时，即阴、阳极各收集到0.05mol气体，转移电子为0.1mol，理论上迁移的Na＋数为0.1NA，C错误；标准状况下5.6LC4H10即0.25molC4H10，每个C4H10含有10个s­sp3σ键(即C—H键)，则s­sp3σ键数为2.5NA，D正确。21．(2025·银川一中高三质检)磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．3.1g31P中含有的中子数为1.5NAB．31g白磷和黑磷的混合物中含有的P—P键数目为3NAC．12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NAD．6.82g白磷发生反应：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，转移的电子数为0.6NA答案D解析31P的中子数为16，则3.1g31P中含有的中子数为eq\f(3.1g,31g/mol)×16×NAmol－1＝1.6NA，A错误；由题图可知，白磷分子和黑磷分子中，每个磷原子都形成3个P—P键，每个P—P键被两个P原子共用，则平均每个磷原子都形成1.5个P—P键，所以31g白磷和黑磷的混合物中含有的P—P键数目为eq\f(31g,31g/mol)×1.5×NAmol－1＝1.5NA，B错误；白磷和氢气生成磷化氢的反应为P4＋6H24PH3，该反应为可逆反应，则12.4g白磷与0.6mol氢气在密闭容器中充分反应，生成磷化氢的分子数小于0.6mol×eq\f(4,6)×NAmol－1＝0.4NA，C错误。22．(2025·湖南省郴州市高三教学质量监测)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NAB．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NHeq\o\al(＋,4)数目为NAC．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NAD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA答案B解析1molSiO2含4molSi—O键，30gSiO2中含有硅氧键个数为2NA，A错误；NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中存在电荷守恒：n(NHeq\o\al(＋,4))＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)，溶液呈中性，则n(H＋)＝n(OH－)，因此n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(Cl－)＝1mol，则溶液中NHeq\o\al(＋,4)数目为NA，B正确；标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后生成2molNO2，有一部分NO2转化为N2O4，因此反应后的分子数小于2NA，C错误；常温下，铝片投入足量的浓硫酸中发生钝化，D错误。23．(2025·陕西省宝鸡市高三阶段性检测)一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(保持温度、压强不变)，下列说法错误的是()A．右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25molB．右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度C．右侧混合气体中CO的质量为5.25gD．若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端eq\f(1,6)处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为25∶23答案D解析同温同压，气体的体积之比等于物质的量之比，左右两侧的体积之比为4∶1，所以物质的量之比为4∶1，左侧充入1molN2，右侧CO与CO2的混合气体的总物质的量为0.25mol，A正确；同温同压，密度之比等于摩尔质量之比，右侧气体的质量为8g、物质的量为0.25mol，平均摩尔质量为32g/mol，所以右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度，B正确；设右侧气体中CO的物质的量为xmol、CO2的物质的量为ymol，则eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.25，,28x＋44y＝8，))x＝eq\f(3,16)，所以右侧混合气体中CO的质量为eq\f(3,16)mol×28g/mol＝5.25g，C正确；若改变右侧混合气体的充入量而使隔板处于距离右端eq\f(1,6)处，则右侧充入气体的物质的量为0.2mol，气体总物质的量为1.2mol，同温同体积，压强之比等于物质的量之比，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为1.25∶1.2＝25∶24，D错误。24．(2025·吉林省通化市辉南县第六中学高三月考)将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛围中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是()A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3%B．c点对应的固体物质只