江西省鄱阳县2026届初三第一次联考化学试题理试题含解析

江西省鄱阳县2026届初三第一次联考化学试题理试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于化学变化的是（）A．蒸馏 B．潮解 C．干馏 D．结晶2．下列实验方案不能达到目的的是A．除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网B．除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，过滤C．除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤D．用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线3．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中4．化学中的很多行为和操作涉及了物理变化和化学变化，以下有一种变化与众不同的是A．利用石油的分馏制取液化石油气 B．利用煤的干馏制取煤焦油C．旺旺雪饼中放置的生石灰做干燥剂 D．美味的粽子礼盒里放着一小袋铁粉做干燥剂5．防治污染、改善环境已成为人们的共识。下列措施中，不利于改善大气质量、保护环境的是（）A．城市主干道洒水保洁 B．使用电动汽车使生活更加便捷C．提倡使用太阳能热水器 D．丰收后焚烧作物秸秆为田地施肥6．许多植物的花汁可以作酸碱指示剂．下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况．在肥皂水（pH：9.5﹣10.5）中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是（）溶液的酸碱性酸性中性碱性菊花浸出液显示的颜色红色紫色黄色A．无色 B．红色 C．黄色 D．紫色7．根据如图所示的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲物质的溶液和乙物质的溶液中含有溶质的质量相等C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃，原甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯8．生活离不开化学．下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种物质

番茄

葡萄

牛奶

玉米粥

pH

4.0～4.4

3.5～4.5

6.3～6.6

6.8～8.0

A．番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥9．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C6H13NO2)。下列关于亮氨酸的说法不正确的是A．亮氨酸是有机物B．一个亮氨酸分子由22个原子构成C．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%D．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:1410．关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是（）A．防止有害元素对人体的侵害是人类健康生活的重要保证B．缺碘会得甲状腺肿大，某人得了甲状腺肿大，应适当的补充碘元素C．缺乏维生素A会得坏血病，缺乏维生素C会得夜盲症D．人体中的氧、碳、氢、氮主要以无机盐的形式存在于水溶液中11．区别下列生活中各组物质所用方法错误的是（）A．炉具清洁剂和纯碱溶液（酚酞溶液）B．蒸馏水和石灰水（通入CO2气体）C．棉织衫和羊毛衫（抽丝灼烧，闻气味）D．食盐和蔗糖（尝味道）12．下列日常生活中常见的物质，可以看做纯净物的是A．铁锈 B．蒸馏水C．食用盐 D．汽油二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_______________作用。（2）下列方法不能防止钢铁锈蚀的是______________。A表面涂油B食盐水浸泡C表面镀铬（3）若厨房失火，移走“煤气罐”，这是利用了______________原理灭火。（4）在食品包装内充入氮气防腐，主要利用氮气的________性质（填“物理”或“化学”）14．金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和____________．在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是____________．某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验实验序号

实验过程

实验现象

1

镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应

镁粉产生气体快

2

铁粉和铁片分别与15%盐酸反应

铁粉产生气体快

3

铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应

15%盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a：_____________b：_____________c：____________小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是____________．②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是____________（写离子符号）15．如图1为酸碱的化学性质知识网络，A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请据图1回答。下列三种物质中能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的是______（填字母序号）。ACu(OH)2BHClCCO2物质B属于______（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。铁与稀硫酸反应的现象为______。镁和盐酸反应过程的微观示意图（图2），从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是______（写微粒符号，下同），产生的新微粒是______。16．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“>”、“<”或“=”表示）_____，它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是_____。（2）t2℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．一度被人称为“洋火”的火柴始于我国南北朝时期的发烛、火寸条。火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉等，火柴盒的侧面涂有红磷、三硫化二锑（Sb2S3）和玻璃粉。火柴头在火柴盒侧面划动促使磷、三硫化二锑等可燃物燃烧，“划”的作用是__________；三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫的化学方程式为______________________。为检验火柴头的成分，进行如图所示的实验（二氧化硫可以使品红试纸和高锰酸钾溶液褪色）。①使用湿润的品红试纸的目的是_______；补全高锰酸钾溶液中反应的化学方程式：2KMnO4+3SO2+2H2O=K2SO4+____________↓+2H2SO4②将燃尽的火柴头捣碎、加水充分溶解、过滤，向滤液中加足量AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明滤液中含有_____________，从而证明火柴头中含氯元素。③测得上述反应前火柴头的总质量为a，生成的沉淀物质量为b，则火柴头中氯元素的质量分数为______（只列式不计算）。18．铁是目前世界上使用最多的金属。认识铁：铁由铁元素组成。铁元素部分信息如图1，铁元素的原子序数是______。生活中：图2是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和______性。实验室：小恒同学在实验室进行了如图3有关铁性质的实验：在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是______（用文字说明）。工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是______。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020烧杯内物质的质量/g30.949.8m87.6107.6(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)；(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。蒸馏是由液态变为气态，再变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；B、潮解是吸收水分而溶解，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误；C、干馏有煤焦油、焦炉气等新物质生成，有新物质生成，属于化学变化，此选项错误；D、结晶是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误。故选C。物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。2、C【解析】

A.除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，选项正确，不符合题意；B.除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤，溶液中溶质只有氯化钙，选项正确，不符合题意；C.铁和硫酸反应，而铜不反应，除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤，固体只有铜，选项错误，符合题意；D.用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛，基本没有气味的为涤纶，选项正确，不符合题意。故选C。3、A【解析】

一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【详解】A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；C、不符合客观事实，故C不正确；D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。故选A。4、A【解析】

A、利用石油的分馏制取液化石油气是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化；B、利用煤的干馏制取煤焦油，有新物质煤焦油生成，属于化学变化；C、旺旺雪饼中放置的生石灰做干燥剂，利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；D、铁粉做干燥剂是利用铁生锈吸收氧气和水，属于化学变化。有一种变化与众不同的是A。故选A。解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。5、D【解析】

A、城市主干道洒水保洁，防止粉尘飞扬，有利于改善大气质量、保护环境；故不符合题意；B、使用电动汽车做交通工具，电动车使用电能，电能是清洁能源，无污染，有利于改善大气质量、保护环境；故不符合题意；C、太阳能是清洁能源，提倡使用太阳能热水器，有利于改善大气质量、保护环境；故不符合题意；D、丰收后焚烧作物秸秆会产生大量的污染性气体，不利于改善大气质量、保护环境；故符合题意；故选D6、C【解析】试题分析：肥皂水的pH为9.5-10.5，说明呈碱性，菊花浸出液在碱性溶液中会变为黄色，故选C．考点：溶液酸碱性与pH的对应关系。7、D【解析】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度。A错误；B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲物质的溶液和乙物质的溶液状态、质量不能确定，所以溶液中含有溶质的质量不能确定。B错误；C、t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3℃溶解度增大，不会析出晶体，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数相等。C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。D正确。故选D。8、D【解析】

胃酸过多的人，比较适宜的食物应该是显弱碱性的食物，碱性的食物的pH值会大于7。故选D。9、C【解析】A、含有碳元素的化合物称之为有机化合物，简称有机物，亮氨酸是含有碳元素的化合物，是有机物，错误；B、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，所以一个亮氨酸分子由22个原子构成，错误；C、亮氨酸中碳元素的质量分数为，正确；D、亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为，错误。故选C。10、A【解析】

A、防止有害元素对人体的侵害是人类健康生活的重要保证，故A正确；B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大和呆小症，过量的碘也会引起甲状腺肿大。某人得了甲状腺肿大，不一定是由缺碘造成的，不一定需要补充碘元素，故B错误；C、缺乏维生素C会得坏血病，缺乏维生素A会得夜盲症，故C错误；D、人体中元素存在的形式，碳、氢、氧、氮以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，故D错误。故选A。11、A【解析】

A、中含有氢氧化钠，炉具清洁剂和纯碱溶液都显碱性，不能用酚酞溶液鉴别；故选项错误，但符合题意；B、二氧化碳气体能是石灰水变浑浊，遇水无明显现象，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；C、灼烧羊毛衫有衣服烧焦羽毛的味道，烧棉织衫没有，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；D、食盐是咸味，蔗糖是甜味，可以鉴别；故选项正确，但不符合题意；故选：A。12、B【解析】

纯净物是由一种物质组成的。【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物，不符合题意；B、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；C、食用盐有氯化钠和碘酸钾等，属于混合物，不符合题意；D、汽油是由石油中分离出来的，成分复杂，主要有烷烃类，不符合题意。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、乳化B清除可燃物化学【解析】

（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用。（2）A、表面涂油，可以隔绝氧气、水，能够防锈；B、食盐水浸泡会加快铁的锈蚀；C、表面镀铬可以隔绝氧气、水，能够防锈；故选B。（3）若厨房失火，移走“煤气罐”，这是利用了清除可燃物的原理灭火。（4）在食品包装内充入氮气防腐，主要利用氮气的化学性质稳定。灭火的原理是：清除可燃物、隔绝氧气、温度降低到着火点以下，具备其中一个就能达到灭火的目的。14、导电性氧化铝金属活动性，活动性越强，反应速率越快金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快（合理即可）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2AgZn2+、Cu2+【解析】

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性；（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝；（3）实验1：镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；实验2：铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；实验3：铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快；（4）①锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；②由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。15、AC金属氧化物有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色Mg、H+H2、Mg2+【解析】

（1）A、B、C三种物质中，Cu(OH)2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu(OH)2、CO2；（2）由硫酸的性质可知，硫酸能与金属氧化物反应，物质B属于金属氧化物；（3）铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，现象为：有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色；（4）图是镁和盐酸反应过程的微观示意图，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是Mg、H+，产生的新微粒是H2、Mg2+。16、B＞A=CBC【解析】

（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是B＞A=C，溶液饱和时溶质质量分数的计算式：，即溶解度越大质量分数也就越大，所以它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是B；（2）t2℃时只有C的溶解度小于25g，所以将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是C。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、产生热量，使温度达到可燃物的着火点2Sb2S3+9O2点燃__2Sb2O3+6SO2检验二氧化硫2MnO2Cl-（或氯化钾）【解析】

磷点燃生成五氧化二磷，三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫，燃烧条件：物质是可燃物，达到可燃物着火点，有氧气参与，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾。【详解】（1）火柴头在火柴盒侧面划动促使磷、三硫化二锑等可燃物燃烧，“划”的作用是产生热量，使温度达到可燃物的着火点；三硫化二锑在空气中燃烧生成三氧化二锑和二氧化硫的化学方程式为2Sb2S3+9O2点燃__2Sb2O3+6SO（2）①使用湿润的品红试纸的目的是检验二氧化硫；根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，高锰酸钾溶液中反应的化学方程式：2KMnO4+3SO2+2H2O=K2SO4+2MnO2↓+2H2SO4。②将燃尽的火柴头捣碎、加水充分溶解、过滤，向滤液中加足量AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明滤液中含有氯化钾，从而证明火柴头中含氯元素。③测得上述反应前火柴头的总质量为a，生成的沉淀物质量为b，根据元素守恒可知氯酸钾中的氯元素和氯化银中的氯元素质量相等，则火柴头中氯元素的质量分数为35.5b143.5a燃