2026届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试(一)化学试题

2026届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试(一)化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.2025年9月，国产“氢燃料—锂硫”混动无人机在南海完成3h连续巡航。下列说法正确的是A.氢燃料热值低，不利于长航时B.锂硫电池放电时，Li⁺向负极迁移C.氢燃烧产物对环境无污染，属于清洁能源D.锂硫电池充电时，硫电极发生还原反应2.下列物质性质与用途的对应关系正确的是A.浓硫酸的脱水性——干燥Cl₂B.铁粉易氧化——用作食品脱氧剂C.氢氟酸呈弱酸性——雕刻玻璃D.铝的熔点高——用作包装铝箔3.设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2N_AB.标准状况下，22.4LHF含分子数为N_AC.1L0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中，NH₄⁺数目为0.1N_AD.常温下，1mol苯乙烯()含π键数为4N_A4.下列实验操作与现象均正确且能达到实验目的的是A.用玻璃棒蘸取NaCl溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，证明含Na⁺B.向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸，溶液变为黄色，证明Fe²⁺被氧化C.向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红，加热后红色加深，证明CO₃²⁻水解吸热D.向苯酚浊液中加入NaOH，溶液变澄清，证明苯酚显酸性5.下列离子方程式书写正确的是A.向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硝酸：S₂O₃²⁻＋2H⁺＝S↓＋SO₂↑＋H₂OB.向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂⁻＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃⁻C.向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺＋2ClO⁻＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClOD.向NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入过量Ba(OH)₂：NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄²⁻＋2Ba²⁺＋5OH⁻＝AlO₂⁻＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，Y的基态原子L层电子数是K层3倍，Z的基态原子最外层电子数等于X的核外电子总数。下列说法正确的是A.简单离子半径：W＞Z＞YB.简单氢化物沸点：Y＞ZC.最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞WD.X与Y形成的化合物一定只含离子键7.2025年，科学家利用“钙钛矿—有机”叠层太阳能电池将CO₂催化还原为CH₃OH，其微观机理如图所示（表示催化剂表面活性位）。下列说法错误的是7.2025年，科学家利用“钙钛矿—有机”叠层太阳能电池将CO₂催化还原为CH₃OH，其微观机理如图所示（表示催化剂表面活性位）。下列说法错误的是A.步骤①中CO₂被吸附时，C原子与活性位结合B.步骤②中断裂的化学键只有极性键C.步骤③的电极反应式为CHO＋H⁺＋e⁻＝CH₂OHC.步骤③的电极反应式为CHO＋H⁺＋e⁻＝CH₂OHD.总反应式为CO₂＋3H₂O＝CH₃OH＋O₂8.下列实验方案能达到探究目的的是A.探究温度对反应速率的影响：将0.1mol·L⁻¹Na₂S₂O₃与0.1mol·L⁻¹H₂SO₄分别在20℃、40℃下混合，记录出现浑浊的时间B.探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：向两支试管中分别加入2mL5%H₂O₂，再分别加入0.1gMnO₂和0.1gFeCl₃，比较气泡快慢C.探究浓度对化学平衡的影响：向2mL0.1mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH，观察颜色变化D.探究金属活动性顺序：将大小相同的Cu片、Ag片分别放入0.1mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液中，观察是否有固体析出9.室温下，向20mL0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，溶液pH随NaOH体积变化如图所示。下列说法正确的是A.a点溶液中：c(CH₃COOH)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)B.b点溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO⁻)＋c(CH₃COOH)C.c点溶液中：c(OH⁻)＝c(H⁺)＋c(CH₃COOH)D.水的电离程度：a＜b＜c10.一种新型锂盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子最外层电子数是次外层2倍，Y的基态原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，Z的基态原子最外层电子排布为ns²np⁴，M的基态原子最外层电子数等于Y的核外电子总数。下列说法正确的是A.电负性：Z＞M＞YB.简单氢化物稳定性：Z＞MC.X与Y形成的化合物分子中，键角均为120°D.该锂盐中，Y的化合价为＋511.下列关于有机化合物的说法正确的是A.苯与溴水在FeBr₃催化下反应生成溴苯B.1mol葡萄糖与足量Na反应，最多生成3molH₂C.油脂在NaOH溶液中水解，属于皂化反应D.聚乙烯塑料的老化是因为发生加成反应12.2025年，我国科学家利用“机械化学”法在常温下实现氨的合成，其反应机理为：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＝－92.4kJ·mol⁻¹在1L恒容密闭容器中，充入1molN₂和3molH₂，测得NH₃的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.0～5min内，v(H₂)＝0.06mol·L⁻¹·min⁻¹B.若升高温度，平衡常数K增大C.若第6min时再充入1molN₂，则N₂转化率增大D.若改用机械化学法，活化能不变13.下列实验装置能达到实验目的的是A.用图1装置蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃B.用图2装置验证非金属性：Cl＞C＞SiC.用图3装置测定中和热D.用图4装置制备并收集NH₃14.一种新型“锌—碘”电池的工作原理如图所示，其中a电极材料为Zn，b电极材料为石墨，电解质为含I⁻和I₂的ZnCl₂溶液。下列说法正确的是A.放电时，a电极反应式为Zn－2e⁻＋4OH⁻＝Zn(OH)₄²⁻B.放电时，I⁻向b电极迁移C.充电时，b电极反应式为I₂＋2e⁻＝2I⁻D.充电时，a电极与电源正极相连15.室温下，向20mL0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹NaCl溶液，溶液中－lgc(Ag⁺)随NaCl体积变化如图所示。已知K_sp(AgCl)＝1.8×10⁻¹⁰，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.1×10⁻¹²。下列说法正确的是A.a点溶液中：c(Ag⁺)＝1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹B.b点溶液中：c(Cl⁻)＝1.8×10⁻⁵mol·L⁻¹C.若用0.1mol·L⁻¹Na₂CrO₄代替NaCl，则终点时c(Ag⁺)更大D.若将AgCl溶于0.1mol·L⁻¹NaCl溶液，则c(Ag⁺)＝1.8×10⁻⁹mol·L⁻¹16.一种新型“铁—铬”液流电池的工作原理如图所示，其中a电极材料为石墨，b电极材料为石墨，电解质为含Fe²⁺、Fe³⁺、Cr²⁺、Cr³⁺的盐酸溶液。下列说法正确的是A.放电时，a电极反应式为Fe³⁺＋e⁻＝Fe²⁺B.放电时，Cr²⁺被氧化C.充电时，b电极反应式为Cr³⁺＋e⁻＝Cr²⁺D.充电时，H⁺向a电极迁移二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.（12分）某学习小组用如图所示装置制备无水FeCl₃（夹持装置略）。已知FeCl₃沸点315℃，易潮解。（1）仪器a的名称为________，装置A中发生反应的化学方程式为________。（2）装置B的作用是________，装置C中盛放的试剂为________。（3）实验开始时，先点燃________（填“A”或“D”）处的酒精灯，理由是________。（4）装置D中收集到的产品呈________色，若发现D中产品变红，其原因是________（用化学方程式表示）。（5）若用该装置制备无水AlCl₃，需将装置A中的药品改为________，装置C中需加入________，理由是________。18.（14分）2025年，我国科学家利用“电化学—光催化”耦合技术将CO₂还原为CH₄，其工作原理如图所示。（1）写出CO₂被还原为CH₄的电极反应式：________。（2）若用该装置处理标准状况下11.2LCO₂，理论上可生成CH₄的质量为________g，转移电子数为________mol。（3）若将电解质改为酸性，则电极反应式为________，此时生成1molCH₄，需消耗H⁺的物质的量为________mol。（4）若用该装置处理含CO₂的烟气（体积分数为10%），处理1m³烟气（标准状况），理论上可生成CH₄的体积为________L（标准状况）。（5）若用该装置处理CO₂的同时，向电解质中加入少量Cu⁺，发现CH₄的选择性显著提高，其可能原因是________。19.（14分）2025年，科学家发现一种新型抗癌药物M（结构简式如图所示），其合成路线如下：已知：①R—CHO＋CH₃COR′→R—CH＝CH—COR′＋H₂O（R、R′为烃基）②R—Br＋NaCN→R—CN＋NaBr（1）A的化学名称为________，B中含氧官能团的名称为________。（2）C→D的反应类型为________，D→E的反应条件为________。（3）F的结构简式为________，G→H的化学方程式为________。（4）M的分子式为________，1molM最多可与________molH₂发生加成反应。（5）符合下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）：①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个取代基。20.（12分）2025年，科学家利用“钙钛矿—有机”叠层太阳能电池将CO₂催化还原为CH₃OH，其微观机理如图所示（表示催化剂表面活性位）。20.（12分）2025年，科学家利用“钙钛矿—有机”叠层太阳能电池将CO₂催化还原为CH₃OH，其微观机理如图所示（表示催化剂表面活性位）。（1）写出CO₂被还原为CH₃OH的总反应式：________。（2）若用该装置处理标准状况下22.4LCO₂，理论上可生成CH₃OH的质量为________g，转移电子数为________mol。（3）若将电解质改为碱性，则电极反应式为________，此时生成1molCH₃OH，需消耗OH⁻的物质的量为________mol。（4）若用该装置处理含CO₂的烟气（体积分数为15%），处理1m³烟气（标准状况），理论上可生成CH₃OH的体积为________L（标准状况）。（5）若用该装置处理CO₂的同时，向电解质中加入少量K⁺，发现CH₃OH的选择性显著提高，其可能原因是________。答案与解析1.C氢燃烧产物为水，无污染，属于清洁能源。2.B铁粉易氧化，可吸收氧气，用作食品脱氧剂。3.D苯乙烯含1个苯环和1个碳碳双键，1mol苯乙烯含4molπ键。4.CNa₂CO₃溶液中加酚酞变红，加热后红色加深，证明CO₃²⁻水解吸热。5.BNaAlO₂溶液中通过量CO₂生成Al(OH)₃和HCO₃⁻，方程式正确。6.AX为C，Y为O，Z为Mg，W为Si，简单离子半径Si⁴⁻＞Mg²⁺＞O²⁻。7.B步骤②中断裂的化学键包括C＝O极性键和H—H非极性键。8.ANa₂S₂O₃与H₂SO₄反应生成S沉淀，记录出现浑浊的时间可探究温度对速率的影响。9.Cc点为等量NaOH与CH₃COOH反应生成CH₃COONa，质子守恒式为c(OH⁻)＝c(H⁺)＋c(CH₃COOH)。10.AX为C，Y为N，Z为O，M为F，电负性O＞F＞N。11.C油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，属于皂化反应。12.A0～5min内，n(NH₃)增加0.2mol，v(NH₃)＝0.04mol·L⁻¹·min⁻¹，v(H₂)＝0.06mol·L⁻¹·min⁻¹。13.C图3装置可测定中和热。14.C充电时，b电极反应式为I₂＋2e⁻＝2I⁻。15.DAgCl溶于0.1mol·L⁻¹NaCl溶液，c(Ag⁺)＝K_sp/c(Cl⁻)＝1.8×10⁻⁹mol·L⁻¹。16.B放电时，Cr²⁺被氧化为Cr³⁺。17.（1）分液漏斗MnO₂＋4HCl(浓)→MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O（2）除去Cl₂中的HCl浓硫酸（3）A排尽装置中的空气，防止Fe与O₂反应（4）棕（或棕褐）2FeCl₃＋Fe→3FeCl₂（5）Al粉与Cl₂NaCl固体AlCl₃易升华，需抑制其