化学元素周期表习题集考试及答案

化学元素周期表习题集考试及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，位于第IA族、第7周期的元素是（）A.FrB.RaC.CsD.Rb2.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F3.原子序数为35的元素，其核外电子排布式为（）A.[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵B.[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶C.[Ar]3d⁹4s²4p⁶D.[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴4.下列元素中，属于金属元素的是（）A.ClB.BrC.KrD.Ca5.元素周期表中，原子半径最小的元素位于（）A.第1周期第IA族B.第2周期第VIA族C.第3周期第VIIA族D.第4周期第IA族6.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.AlB.MgC.NaD.K7.元素周期表中，位于第VA族第4周期的元素是（）A.NB.PC.AsD.Sb8.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.FeB.SeC.BaD.Zn9.元素周期表中，位于第0族第6周期的元素是（）A.XeB.KrC.RnD.Ne10.下列元素中，原子序数最大的是（）A.SiB.GeC.SnD.Pb二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，第IA族元素称为______。2.元素周期表中，第0族元素也称为______。3.原子序数为53的元素，其名称为______。4.元素周期表中，原子半径随原子序数增大而______（填“增大”或“减小”）。5.元素周期表中，电负性随原子序数增大而______（填“增大”或“减小”）。6.元素周期表中，第一电离能随原子序数增大而______（填“增大”或“减小”）。7.元素周期表中，位于第IIIA族第5周期的元素是______。8.元素周期表中，位于第VIA族第3周期的元素是______。9.元素周期表中，位于第0族第5周期的元素是______。10.元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数为______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，原子半径随周期数增大而增大。（）2.元素周期表中，电负性随周期数增大而增大。（）3.元素周期表中，第一电离能随周期数增大而增大。（）4.元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。（）5.元素周期表中，同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。（）6.元素周期表中，位于第0族的元素都是惰性气体。（）7.元素周期表中，位于第IA族的元素都是碱金属。（）8.元素周期表中，位于第VIA族的元素都是非金属元素。（）9.元素周期表中，位于第IIIA族的元素都是金属元素。（）10.元素周期表中，位于第0族的元素都是非金属元素。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中，同一周期内元素性质的变化规律。2.简述元素周期表中，同一主族内元素性质的变化规律。3.解释为什么元素周期表中，第0族元素被称为惰性气体。4.解释为什么元素周期表中，第IA族元素的金属性最强。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X的原子序数为29，请写出其核外电子排布式，并判断该元素属于哪一族、哪一周期，说明其金属性或非金属性。2.某元素Y的原子序数为16，请写出其核外电子排布式，并判断该元素属于哪一族、哪一周期，说明其金属性或非金属性。3.比较元素Na和Mg的第一电离能，并解释原因。4.比较元素Cl和F的电负性，并解释原因。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：元素周期表中，第IA族第7周期的元素为Fr（钫）。2.D解析：电负性最大的元素是F（氟）。3.A解析：原子序数为35的元素为Br（溴），其核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵。4.D解析：Ca（钙）属于金属元素。5.B解析：原子半径最小的元素位于第2周期第VIA族，即F（氟）。6.D解析：K（钾）的第一电离能最小。7.D解析：位于第VA族第4周期的元素为Sb（锑）。8.B解析：Se（硒）属于非金属元素。9.A解析：位于第0族第6周期的元素为Xe（氙）。10.D解析：Pb（铅）的原子序数最大。二、填空题1.碱金属2.惰性气体3.Iodine（碘）4.减小5.增大6.增大7.Ga（镓）8.S（硫）9.Xe（氙）10.5三、判断题1.×解析：原子半径随周期数增大而增大。2.×解析：电负性随周期数增大而减小。3.×解析：第一电离能随周期数增大而增大，但存在反常。4.√5.×解析：同一主族内，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。6.√7.√8.×解析：S（硫）属于非金属元素。9.×解析：Al（铝）属于非金属元素。10.×解析：He（氦）属于非金属元素。四、简答题1.解析：同一周期内，从左到右，原子序数增大，核电荷数增加，原子半径减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增大。2.解析：同一主族内，从上到下，原子序数增大，电子层数增加，原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。3.解析：第0族元素（惰性气体）的外层电子壳层为全充满状态，化学性质极不活泼，不易与其他元素发生反应。4.解析：第IA族元素的最外层只有1个电子，容易失去电子形成阳离子，因此金属性最强。五、应用题1.解析：元素X的原子序数为29，为Cu（铜），核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，属于第IB族第4周期，金属性较强。2.解析：元素Y的原子序数为16，为S（硫），核外电子排布式为[