2026届湖北省武汉普通高中高三3月调考化学+答案

武汉市2026届高中毕业生三月调研考试4.在如图所示硫及其化合物的转化关系中，丙可以使品红溶液褪色。下列说法错误的是

A.甲和丙反应可生成乙

B.甲与CuSO₄溶液反应可生成戊

化学试卷C.丙的VSEPR模型为V形

D.丁为酸性氧化物

5.类比推测是科学研究中常用的方法之一。下列类比推测正确的是

武汉市教育科学研究院命制2026.3.13

A.冰中水分子配位数为4,则硫化氢晶体中硫化氢分子配位数为4

本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。B.浓硫酸与NaCl反应生成HCl,则浓硫酸与NaBr反应可制备HBr

★祝考试顺利★C.乙醇被过量酸性KMnO₄溶液氧化为乙酸，则甲醇被过量酸性KMnO₄溶液氧化为甲酸

注意事项：D.Na₃N与盐酸反应生成NaCl和NH₄Cl,则Mg₃N₂与盐酸反应生成MgCl₂和NH₄Cl

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码6.达普司他作为肾性贫血治疗的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简式

粘贴在答题卡上的指定位置。如图所示。下列有关该物质说法正确的是

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂A.碳原子有sp²和sp³两种杂化方式

黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

B.三个环均为平面结构

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、

C.环上的一氯代物有4种

草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

D.1mol该物质最多消耗5molNaOH

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

7.物质的结构决定性质。下列事实与所述结构因素没有关联的是

可能用到的相对原子质量：H1C12016Al27Ti48

选项事实结构因素

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一A.极性：H₂O>OF₂电负性差

项是符合题目要求的。B.C—H键长：乙烷>乙烯碳原子杂化方式

1.到2030年，湖北省力争打造10个全国知名的“特色之乡”。下列说法错误的是C.酸性：CICH₂COOH>CH₃COOH吸电子效应

A.恩施：世界硒都——硒是人体必需的微量元素D.沸点：乙腈(80℃)>丙炔(-23℃)氢键

B.沙洋：菜籽油之乡——油脂属于高分子化合物

8.某盐类添加剂的结构如图所示，W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，

C.潜江：小龙虾之乡——甲壳质是虾壳的主要成分

W元素的焰色为紫红色，W、X、Y、Z均在同一周期且与M不同族。下列说法错误的是

D.秭归：脐橙之乡——脐橙中的维生素C具有还原性

A.简单离子半径：Z>W

2.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是

键角：

A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程B.MY³>XY-

基态原子未成对电子数：

B.晶体的自范性是晶体能呈现多面体外形的性质C.Y>Z

简单氢化物还原性：

C.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.M>Z

9.下列实验装置能达到相应实验目的的是

D.同系物是指分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的化合物

3.下列化学用语表达正确的是2mL0.5mol/L5滴10%

CuCl₂溶液硫酸溶液银氨溶液

9

A.椅式C₆H₁2的空间结构模型：实验汽油-汽油

钻δ装置

NaCl

B.用电子式表示Br的形成过程

₂溶液5mL20%热水

C.NaHCO₃的电离：NaHCO₃—Na⁺+H⁺+CO₃-蔗糖溶液

实验B.探究温度对化学D.验证蔗糖的水解产物

A.制备Fe(OH)C.吸收NH

D.制备顺丁橡胶：目的₂平衡的影响₃具有还原性

高三化学试卷第1页(共8页)高三化学试卷第2页(共8页)

10.实验室用H₂和Br₂制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：PBr₃易水解。13.我国科学家以乙腈为反应溶剂，在可见光下用CuCl₂催化芳香醚制得苯酚，其反应原

理如图所示。

液溴

氢气流

铂石棉

冷

负载湿润

浓硫酸管式炉却

红磷的液

玻璃珠

CEF

下列说法错误的是

A.装置E可盛放P₂O₅或无水CaCl₂

B.装置D发生的反应有2P+3Br₂+6H₂0=2H₃PO₃+6HBr

C.装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气

D.通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉

11.我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结

构如图所示，该聚合物可以促进Lit的高效迁移，提升电池性能。

下列说法错误的是

A.过程②中铜元素的化合价升高

B.过程中发生了消去反应和水解反应

C.总反应方程式为

四脲大环有机磷酸盐阴离子超分子聚合物D.若以1⁸O₂为原料，反应⑧的产物可得到HC¹⁸0OH

下列说法错误的是14.我国科学家利用如图所示装置实现了5-羟甲基糠醛的电氧化，原理为：先在惰性电极

A.上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征上制备氧化还原媒介Ni0.85Co.150OH,后在纯水中直接氧化反应物。

B.O与。的化学计量数之比为1:1直流电源

超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键

C.Nio₈₅Coo.1(OH)₂

D.四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合

12.三元层状化合物TimAlC,用于高温结构材料、电接触材料和旋转部件等领域，其晶胞

结构如图所示，1号原子与晶胞底部和3号原子与晶胞顶部的垂线距离相同，1号、2号

Nio.8₅Co.OOH

的原子坐标分别为OTiH₂O-

Al-1mol/LKOH

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是下列说法错误的是

A.该晶体属于共价晶体A.a电极的电势低于b电极

B.b电极反应式为Nio.8Co.15(OH)-e+OH=Nio.8SCoo.150OH+HO

B.该晶体化学式为Ti₃AlC₂₅₀₂⁻⁻₂

晶胞俯视图C.每产生1电极产生的气体在标况下体积为33.6L

C.3号的原子坐标为(,0.9327)

D.纯水中发生的反应为

D.该晶体密度为120°

高三化学试卷第3页(共8页)高三化学试卷第4页(共8页)

17.(14分)

15.向AgNO₃溶液中通入NH₃,体系中含银物种分布系数δ、

与pNH₃的关系

某研究小组向覆铜板制作电路板后所得腐蚀液(主要含Cu²+、Fe²+、Fe³+)中加入一定

量KSCN溶液，发现溶液立即变红，无沉淀产生；静置一段时间后，产生白色沉淀；振荡后

下列说法正确的是溶液红色褪去，产生大量白色沉淀。该研究小组对产生该现象的原因进行探究。

A.曲线Ⅲ代表δ([Ag(NH₃)₂]+)已知：CuSCN为白色难溶物；黄色液体(SCN)₂的性质与卤素单质相似。

0.8

回答下列问题：

0.6

(1)基态Cu²+的价电子排布式为

C.Ag⁴+NH₃一[Ag(NH₃)]*K=10-3.30.4(304)o

(3.95)(2)“溶液立即变红”说明腐蚀液中存在的离子有

D.pNH₃=3.6时，5c(Ag+)+c(H+)+c(NH₄)0.2

实验探究

=c(OH⁻)+c(NO₃)33.3pNH₃I.

为探究Fe²+在白色沉淀生成中的作用，小组设计如下实验。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分)实验操作实验现象

从钕铁硼废渣(主要含有Nd、Fe、B、Co的单质和SiO₂)中回收钕和钴的流程如图所示。向20mL0.1mol/LKSCN溶液中溶液由蓝色变为黄绿色，试管壁产生

浓盐酸H₂C₂O₄实验i

加入10mL0.1mol/LCuCl₂溶液少量白色薄膜

反萃取沉钕煅烧→Nd₂O₃

浓盐酸H₂O₂N503NaOHP507对照向20mL0.1mol/LKSCN溶液中

有机相2无明显现象，数小时后溶液呈淡红色

钕铁硼_实验加入10mL试剂X

氧化一萃取1中和萃取2

废渣浸出Na₂CO₃

滤渣有机相1重复实验i,再向其中滴加10滴溶液立即变为血红色，片刻后底部析

碱沉淀→CoCO₃实验ii

0.1mol/LFeCl₂溶液出白色沉淀

已知：①B难溶于非氧化性酸；氧化性：Co³+>H₂O₂。

②P507(用HR表示)萃取稀土离子的原理为3HR+Na³+—NdR₃+3H+。(3)实验i中白色薄膜产生的离子方程式为o

③K[Nd₂(C₂O₄)₃]=2.7×10⁻²¹,Ka(H₂C₂O₄)=5×10⁻²,K₂(H₂C₂O₄)=1×10⁻⁴。

(4)“试剂X”为o

回答下列问题：

(5)对比上述实验，可知的作用是

(1)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。Fe²+o

Ⅱ.理论分析

(2)“萃取1”的目的是;所需的玻璃仪器

CoOoCo₃O₄

是o氩气中煅烧化学上常用标准电极电势φ°(氧化态/还原态)比较物质氧化还原能力的大小。φ数

(3)“有机相2”可导入(填操作单元名称)循值越高，氧化态物质的氧化能力越强；φ数值越低，还原态物质的还原能力越强。

环利用。衍

射空气中煅烧

(4)“沉钕”的离子方程式为;若Nd³+恰好完全沉峰φ°(氧化态/还原态)/Vφ°(Cu²+/Cu+)4°[(SCN)₂/SCN-]φ°(Cu²+/CuSCN)

强进风量200m³h

淀时，溶液pH=2,此时溶液中c(H₂C₂O₄)=mol/L。度数值0.1600.7700.910

(5)CoCO₃在500℃,不同条件下获得的煅烧产物的

空气中煅烧(6)Cu²+可以氧化SCN-的原因为0

X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物

进风量300m³/h

质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。(7)综合上述探究，“振荡后溶液红色褪去，产生大量白色沉淀”的过程中，发生反应

实验证明，CoCO₃在空气中分解时发生了两步反应，第二405060708090的离子方程式为

2×衍射角/度

步反应的化学方程式为o

高三化学试卷第5页(共8页)高三化学试卷第6页(共8页)

18.(14分)19.(14分)

氯化氢的绿色资源化利用是含氯化工领域重要的研究课题。工业上采用二氧化铈酒石酸唑吡坦(G)是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如图所示：

(CeO₂)催化氧化法处理HCl:4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)△H

已知：相关化学键键能如下表：

化学键0=0Cl—ClH—ClH—0

键能(kJ/mol)497243431463

回答下列问题：

(1)△H=kJ/mol。

(2)该反应的反应历程如下，0表示CeO₂中的晶格氧，□表示CeO₂表面氧空位，

*表示与氧空位相邻的表面铈原子位。

i.HCl+Oat+□一01H+Cl□

ii.HCl+01.H+*H₂OLat+Cl*

已知：

iii.H₂Oa□+H₂O

iv.Cl□+*□+Cl*回答下列问题：

(1)B的结构简式为_o

(2)C中官能团的名称为o

vi.Cl*+Cl*Cl₂+2*

(3)A的同分异构体中，可与NaHCO₃溶液反应且含有手性碳原子的结构简式为

则该反应的速率控制步骤为(填标号),理由是

o(写出其中一种)。

(3)保持n(HC1):n(O₂)=2:1,将混合气体分别以不同起始流速通入反应器中，在

(4)C→D的化学方程式为o

不同温度下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线如图所示(较低流速下转化

(5)F结构中虚线圈内所有原子共平面，则具有碱性的氮原子为(填标号)。

率可近似为平衡转化率)。

(6)F的另一种合成路线如图所示：

80%

M(0.07,80%)

70%-+T₁

60%T₂

50%T₃…