（人教版必修第一册）高一化学上册同步学案2.1.2 钠的几种化合物 焰色试验

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时钠的几种化合物焰色反应课程学习目标1．认识过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程，掌握钠的重要化合物的性质和用途。2．掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化途径。3．能解释焰色试验的现象和原理。4．阅读《侯德榜和侯氏制碱法》，认识化学在纯碱生产中的贡献。学科核心素养1．通过对“钠的化合物性质”的学习，培养实验探究意识。2．通过对“Na2CO3与NaHCO3相互转化”的学习，培养变化的理念。3．通过对“焰色试验”的学习，提升实验探究能力和创新意识。4．通过对“制碱历史”的学习，增强实验探究与创新意识，提升科学精神和社会责任感。【知识回顾】1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。氧化钠，白色固体；过氧化钠，淡黄色固体2.氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。Na2O＋H2O=2NaOH从物质分类的角度看，氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠是过氧化物。3．在Na2O和Na2O2中，钠元素的化合价都是+1，而氧元素的化合价分别是-2和-1。4．向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3【新知学习】一．氧化钠和过氧化钠1.氧化钠的化学性质（1）与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH（2）与酸性氧化物反应：Na2O＋CO2=Na2CO3（3）与酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2.过氧化钠的化学性质及用途（1）与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2）与酸性氧化物反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2SO2=2Na2SO4（3）与酸反应：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑（4）用途：氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂。3.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(→,\s\up7(失去电子，化合价升高),\s\do5(表现为还原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up7(得到电子，化合价降低),\s\do5(表现为氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))过氧化钠中的氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。（1）强氧化性=1\*GB3①与Na2SO3溶液反应：Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH=2\*GB3②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。【思考】向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，会有什么现象，请说明原因。【答案】Na2O2与水反应生成了NaOH，溶液变红，Na2O2的强氧化性又使溶液褪色。（2）还原性遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。（3）遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂。【思考】请分别用双线桥、单线桥表示出下列反应的电子转移。得2e－2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2得2e－【答案】双线桥2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2e－2e－失2e－单线桥2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑二．碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱或苏打小苏打物理性质色与态白色粉末Na2CO310H2O白色晶体，易风化细小白色晶体溶解性易溶（溶解度碳酸钠＞碳酸氢钠）化学性质碱性同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。与H+反应CO32-+2H+=CO2↑＋H2OHCO3-+H+==CO2↑＋H2O相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体快与碱反应与NaOH、KOH不反应与NaOH反应生成Na2CO3离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O与澄清石灰水反应离子方程式：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓NaHCO3足量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)NaHCO3不足量：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O热稳定性一般不分解NaHCO3加热分解的反应方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O与CO2反COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)不反应用途用于玻璃、制皂、造纸等用于制药、焙制糕点等1．如何鉴别Na2CO3与NaHCO3？(1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。2．Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液三．焰色试验1.焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，这叫焰色反应，属于物理变化，属于元素的物理性质。2.焰色试验：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称作焰色试验。3.操作：洗——将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净烧——将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同蘸——蘸取待测物质烧——在酒精灯上灼烧，观察焰色洗——将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净【实验2-6】灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰呈紫色。【知识进阶】一．过氧化钠和氧化钠的性质【问题探究】Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？不属于。碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，所以不属于碱性氧化物。【知识归纳总结】1．Na2O2与Na2O的比较：化学式Na2ONa2O2生成条件常温加热或点燃稳定性不稳定，易与O2反应2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2相对稳定阳离子：阴离子n(Na＋)∶n(O2－)＝2∶1n(Na＋)∶n(Oeq\o\al(2－,2))＝2∶1与水反应生成NaOH生成NaOH和O2与CO2反应生成Na2CO3生成Na2CO3和O22.Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系：(1)物质的量的关系。无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放出O2的分子数与CO2或H2O的分子数之比均为1∶2。(2)电子转移关系。当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2转移2mol电子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。2Na2O2＋2H2O=4NaO得到2×e－H＋O失去2×e－2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO得到2×e－3＋O失去2×e－2(3)固体质量关系。分析反应的化学方程式，可得下列关系式：Na2O2eq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3(组成相当于Na2O2·CO)Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))2NaOH(组成相当于Na2O2·H2)①与CO2反应时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量，即Δm＝n(CO2)×M(CO)；②与H2O反应时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量，即Δm＝n(H2O)×M(H2)。3．Na2O2有强氧化性，可用作漂白剂，使有机色质褪色。点拨：Na2O2的认识误区(1)Na2O2中的阴离子是Oeq\o\al(2－,2)，不是Oeq\o\al(－,2)，也不是O2－。(2)Na2O2中的氧为－1价，既可被氧化也可被还原，与水、CO2发生反应时，其既是氧化剂又是还原剂。(3)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸反应时除生成盐和水之外，还有氧气生成。(4)Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如Na2O2＋SO2=Na2SO4。【典例1】将16g甲烷(CH4)在64g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠中，充分反应后，固体增加的质量为()A．48g B．16gC．80g D．32g【答案】D【解析】甲烷燃烧的反应为CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O，反应中甲烷与氧气的质量比为16∶64，由此可知，16g甲烷和64g氧气完全反应，生成44gCO2和36gH2O，将CO2和H2O通入足量过氧化钠中发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，44gCO2消耗78gNa2O2，生成106gNa2CO3，固体质量增加28g；36g水消耗156gNa2O2，生成160gNaOH，固体质量增加4g，故固体增加的质量为32g。〔变式训练1〕下列关于Na2O2的叙述中正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只做氧化剂C．Na2O2属于碱性氧化物D．Na2O2与CO2或H2O反应后，固体质量都将增大【答案】D【解析】Na2O2久置于空气中最终变成Na2CO3，A项错误；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；Na2O2不属于碱性氧化物，C项错误；根据两反应中固体成分的变化：Na2O2eq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3、Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))2NaOH可知，D项正确。二．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及相互转化【问题探究】比较下列两个装置，思考下列问题：1．为了更好地探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，如左上图所示，试管B中装入的固体最好是什么？B中装入固体是Na2CO3。2．右上图与左上图的区别是什么？哪个装置能够更好地探究二者的热稳定性？左上图体现了A、B中温度不同，右上图Na2CO3和NaHCO3两处温度相同，左上图更好。【知识归纳总结】1．鉴别方法：(1)加热法——固体。①原理：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3受热不分解。②结论：加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3。(2)沉淀法——溶液。①原理：COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓，COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓，HCOeq\o\al(－,3)与Ca2＋、Ba2＋不反应。②结论：滴加氯化钡或氯化钙溶液，有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3。(3)盐酸逐滴加入时的现象——溶液。①原理：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。②结论：向等浓度的溶液中逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3。(4)与酚酞溶液作用——溶液。①原理：等浓度溶液的碱性Na2CO3>NaHCO3。②结论：等浓度Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红较深的是Na2CO3，较浅的是NaHCO3。2．相互转化：Na2CO3eq\o(,\s\up7(CO2＋H2O),\s\do5(①固加热，②液NaOH))NaHCO3(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。(2)NaHCO3→Na2CO3。①2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固体物质)；②NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O(溶液中)。点拨：碳酸钠和碳酸氢钠的认识误区(1)碳酸钠很稳定，固体和溶液中受热都不发生分解，碳酸氢钠固体受热易发生分解，但其溶液受热不易分解。(2)书写碳酸氢钠参与的离子反应方程式时，HCOeq\o\al(－,3)不能拆开。(3)在反应2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑中，利用差量法计算时，要注意固体质量减少的是二氧化碳和水的质量，而非仅仅是二氧化碳的质量。(4)不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，因为二者均能与氢氧化钙反应产生白色沉淀。【典例2】在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法。该班同学踊跃提出方法，其中不合理的是()①取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3饱和溶液②取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3饱和溶液③取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液④取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液A．①② B．①④C．③④ D．②③【答案】B【解析】NaHCO3在溶液中时受热不分解，只有NaHCO3固体受热才分解，①不合理；分别向两支试管中滴加Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2=Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O，④不合理。〔变式训练2〕Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀【答案】C【解析】Na2CO3和NaHCO3遇澄清石灰水都会产生白色沉淀，所以C不正确。【效果检测】1．关于焰色反应，下列说法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在火焰上灼烧，焰色为黄色，确定不含K+B．焰色反应只能检验金属单质C．焰色反应可以检验任何元素D．焰色反应是物理变化【答案】D【详解】A．观察钾的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，没有透过蓝色的钴玻璃，则无法判断溶液中有误K+，A项错误；B．焰色反应检验金属元素，包括单质和化合物，B项错误；C．焰色反应检验金属元素，C项错误；D．焰色反应无新物质产生，属于物理变化，D项正确；答案选D。2．（2022·吉林·长春外国语学校高一期中）除去Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是A．加热 B．加入KOH溶液C．加入适量硫酸 D．加入适量BaCl2溶液【答案】A【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，②反应后不能引入新的杂质，以此来解析；【详解】A．NaHCO3粉末在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A符合题意；B．加入KOH溶液，会引入碳酸钾杂质，B不符合题意；C．加入适量硫酸，二者都与硫酸反应，二者都会被除去，不符合除杂原理，C不符合题意；D．碳酸钠会与BaCl2溶液反应，从而被除去，不符合除杂原理，D不符合题意；故选A。3．（2022·上海·华东师范大学张江实验中学高一期末）下列物质能够使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸作用的是A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．CaO D．NaOH【答案】B【详解】碳酸钠碱性较强，氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，氧化钙与盐酸反应产生大量的热，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以和胃酸反应，生成物氯化钠、二氧化碳和水对人体无害；故选B。4．（2022·辽宁·高一学业考试）下列关于钠的化合物叙述正确的是A．氧化钠是淡黄色固体 B．侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠C．过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 D．用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色呈紫色【答案】C【详解】A．氧化钠是白色固体，A错误；B．侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，B错误；C．过氧化钠可以和二氧化碳、水反应，均生成O2，故过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，C正确；D．用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色呈黄色，D错误；故选C。5．（2022·福建福建·高一学业考试）可作为呼吸面具中氧气来源的物质是A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2SO4【答案】A【详解】过氧化钠能水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中供氧剂，Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4都不能和水、二氧化碳反应生成氧气，选项A符合题意；故答案为A。6．（2022·上海市川沙中学高一期末）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是A．NaCl溶液(Na2SO4)：Ba(NO3)2溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2C．FeCl3溶液(CuCl2)：铁粉D．CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液【答案】B【详解】A．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新的杂质硝酸根离子，不能除杂，故A错误；B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量二氧化碳可除杂，故B正确；C．铁粉能够与氯化铁溶液、氯化铜溶液发生反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；D．CO2、SO2均与饱和Na2CO3溶液反应，CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，将原物质除去，不能除杂，故D错误；答案选B。7．下列有关Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是A．Na2O比Na2O2稳定B．只用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．Na2O、Na2O2分别与CO2反应，产物相同D．将足量的Na2O2比Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色【答案】B【详解】A．Na2O在空气中加热时会转化为Na2O2，所以Na2O2比Na2O稳定，故A错误；B．Na2O2与水反应会放出氧气，产生气泡，有明显的现象，所以可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，故B正确；C．Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，故C错误；D．Na2O、Na2O2加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，溶液最终褪色，故D错误；选B。8．（2020·黑龙江·高一学业考试）不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是A．与相同体积相同浓度盐酸反应 B．加热C．与氯化钙溶液反应 D．与澄清石灰水的反应【答案】D【详解】A．根据反应可知，碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与相同体积相同浓度盐酸反应的速率，碳酸钠小于碳酸氢钠，可以区分两种固体，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定受热易分解生成碳酸钠水和二氧化碳，碳酸钠较稳定受热不易分解，可以区分两种固体，故B错误；C．碳酸钠与氯化钙发生反应，有碳酸钙白色沉淀生成，所以碳酸钠固体与氯化钙溶液混合既有白色固体的溶解又有白色沉淀产生；碳酸氢钠固体与氯化钙溶液混合只有固体溶解，可以区分两种固体，故C错误；D．碳酸钠和碳酸氢钠固体均能与澄清石灰水的反应生成碳酸钙白色沉淀，即碳酸钠和碳酸氢钠固体与澄清石灰水混合后的实验现象一致，不可用于区分两固体，故D正确；答案选D。9．（2022·陕西汉中·高一期末）下列有关和性质的说法中正确的是A．和均可用于治疗胃酸过多B．可用加热的方法除去粉末中混有的C．等物质的量的和分别与过量盐酸反应，产生的质量大D．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀【答案】B【详解】A．碳酸钠碱性太强，不能用作胃药，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：，通过加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，并不引入新的杂质，故B正确；C．根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2相等，故C错误；D．稀溶液与溶液不反应，不产生沉淀，故D错误；故选：B。10．（2022·上海·复旦附中高一期中）工业上以粗盐(含、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是A．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、、溶液，过滤后再加入盐酸调pHB．饱和食盐水中先通入的气体为C．图甲中析出晶体的总反应可表达为：D．图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性【答案】C【详解】A．为除去过量，对粗盐溶液除杂时，要在加入氯化钡之后再加碳酸钠，所以依次加入过量NaOH、、溶液，过滤后再加入盐酸调pH，故A错误；B．二氧化碳的溶解度小于氨气，为增大二氧化碳的溶解度，饱和食盐水中先通入的气体为氨气，故B错误；C．饱和食盐水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，析出晶体的总反应可表达为：，故C正确；D．用图乙所示装置比较和晶体的热稳定性，应该把碳酸氢钠放在小试管底部、碳酸钠放在大试管底部，故D错误；选C。11．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、贮存检验及应用具有重要意义。(1)已知：I.，II.。①上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填编号)。②用双线桥表示上述氧化还原反应：_______。③指出其中的氧化剂是_______，氧化产物是_______。(2)向饱和Na2CO3中通入足量CO2的化学方程式：_______。(3)NaOH在保存过程中易变质生成Na2CO3，请写出发生变质的化学方程式：_______。(4)若一定质量的NaOH在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，则消耗HNO3的质量_______(填“变质前多”“变质后多”或“一样多”)。【答案】(1)

Ⅱ

H2O

Cl2(2)(3)(4)一样多【解析】(1)①根据氧化还原反应特征有元素化合价变化可知，反应Ⅱ为氧化还原反应，故答案为：Ⅱ；②中氯元素化合价升高，失去两个电子，变为氯气，而氢元素化合价降低，得到两个电子，则用双线桥表示上述氧化还原反应为：，故答案为：；③氯元素化合价升高，失去两个电子，变为氯气，而氢元素化合价降低，得到两个电子，可知NaCl为还原剂、Cl2为氧化产物，H2O为氧化剂、H2为还原产物，故答案为：H2O；Cl2；(2)向饱和Na2CO3中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：，故答案为：；(3)NaOH在保存过程中易与二氧化碳反应，变质生成Na2CO3，化学方程式为：，故答案为：；(4)样品无论是否变质，与稀硝酸反应最终都转化，由守恒可知消耗的质量一定，故答案为：一样多。12．（2021·新疆·沙湾县第一中学高一期中）2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。生活中处处有化学。钠是一种极活泼的金属，其化合物种类繁多，在生活中应用非常广泛，请回答下列问题：(1)生理盐水的主要成分_______(写化学式)。(2)下列说法正确的是_______a.将Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝b.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2c.质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应时，产生CO2的个数相等d.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成e.区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液f.NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用它来灭火g.NaHCO3粉末中混有Na2CO3杂质，可配制成溶液，然后通入过量的CO2，再降温结晶得NaHCO3固体(3)纯碱属于_______类物质(填“酸”“碱”或“盐”，后同)，其水溶液呈_______性。(4)汽车安全气囊中气体发生剂主要成分是NaN3等物质，当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑。从氧化还原反应的角度分析该反应中Na是_______。【答案】(1)NaCl(2)bg(3)

盐

碱(4)还原产物【解析】(1)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其主要成分的化学式是NaCl，故答案为：NaCl；(2)a．Na2O2与水反应生成NaOH使溶液呈碱性，所以紫色石蕊溶液先变蓝，又由于过氧化钠具有强氧化性，可漂白溶液，因此溶液又由蓝色变为无色，故a错误；b．Na2O2是由Na+和构成的，阴、阳离子的个数比为1：2，故b正确；c．根据C元素守恒，质量相等的NaHCO3与Na2CO3中含有的碳元素的质量不相等，所以二者分别与足量盐酸完全反应时，产生CO2的个数不相等，故c错误；d．钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故d错误；e．NaHCO3与Na2CO3都能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，二者现象相同，故不能用Ca(OH)2溶液区别，故e错误；f．NaHCO3固体受热分解产生CO2，可以做干粉灭火剂，但金属钠着火时产生的过氧化钠能与二氧化碳及水反应产生助燃气体氧气，因此不能用它来灭火，故f错误；g．由于Na2CO3会与CO2、H2O反应生成NaH