江苏省南通学科基地2024-2025学年高三下学期期初质量监测化学试卷+答案

(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.修复古文物需多种类型的材料。下列材料中属于有机高分子的是A.拼接陶瓷碎片使用的石膏粉B.修复金缮使用的金箔C.文物防水使用的聚丙烯酸D.填补裂缝使用的硅酸盐2.反应CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)应用于重整制氢。下列说法正确的是A.CH₃OH属于分子晶体B.H₂O的空间构型为直线形C.CO₂的电子式：O::C::OD.中子数为10的氧原子：18o3.下列有关实验装置或原理能达到实验目的的是A.用装置甲制备NaHCO₃B.用装置乙制备Na₂CO₃固体C.用装置丙除去CO₂中的HClD.用装置丁清洗废铜屑表面油污4.Cas(PO₄)₃Cl可提高钙离子浓度，从而增加骨质强度和稳定性。下列说法正确的是5.锌银纽扣电池的总反应为Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+2Ag,电池的3D结构如题5密封圈密封圈电极壳A.放电时，正极产物是AgB.电池工作时，OH通过隔板向负极移动C.电池工作时，电流从Ag₂O流向ZnD.反应中每消耗1molAg₂O,转移电子数为6.02×10²³题5图阅读下列材料，完成6~8题：铁系元素包括Fe、Co、Ni三种元素。铁触媒是合成氨反应的催化剂，N₂(g)与H₂(g)反应生成1molNH₃(g)释放46kJ的热量。碱性条件下，用Cl₂氧化Fe(OH)₃可制备净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄),K₂FeO₄与水反应会产生强吸附性的胶体和O₂。钴元素常用于电池领域，钴酸锂电池放电时的总反应为Li-C₆+Li1-xCoO₂=LiCoO₂+6C。镍可形成多种配合物如6.下列说法正确的是B.[Ni(NH₃)₆]²+中H-N一H键角大于NH₃中的D.钛钴的一种化合物晶胞如右图，其中距离Ti⁴+最近的O²-有6个7.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是8.下列化学反应表达不正确的是A.K₂FeO₄与水反应化学方程式：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8KOHB.制备K₂FeO₄的离子方程式：3Cl₂+2Fe(OH)₃+2H₂O=2FeO²-+6Cl⁻+10HC.钴酸锂电池的正极反应式：Li-xCoO₂+xe+xLi+=LiCoO₂9.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.石墨中C—C键能较大，石墨具有导电性B.金刚石不溶于水，可用作地质钻探钻头C.C60是由范德华力结合而成的晶体，C60的化学性质非常稳定D.CO₂是非极性分子，超临界CO₂流体可萃取分离植物中的低极性组分10.有机物Y可通过如下转化合成得到下列说法正确的是A.X可以和HCHO发生缩聚反应B.X、Y均存在顺反异构C.X与足量H₂发生加成反应后的产物中含有3个手性碳原子D.1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH第3页共6页11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用pH计测得0.1mol-L¹的CH₃COONa的pH值小于0.1mol·L¹的NaCIO溶液的pH值B将浓盐酸与Na₂SO₃反应后的气体通入酸性KMnO₄溶液中，紫红色褪去SO₂具有还原性C常温下将铁片分别插入稀HNO₃和浓HNO₃中，前者产生气体，后者无明显现象氧化性：稀HNO₃>浓HNO₃D向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加X溶液中一定含有Fe²+12.室温下，用含少量Ca²+的FeSO₄溶液制备FeCO₃的过程如图所示。下列说法正确的是已知：Ka(HF)=6.3×10⁻4,Kb(NH₃·H₂O)=1A.0.1mol-L⁻¹NH₄F溶液中：c(NH₃·H₂O)<c(HF)C.0.1mol·L⁻¹氨水和0.1mol-L⁻¹NH₄HCO₃溶液等体积混合：2c(H₂CO₃)+c(HCO₃)+c(H+)=c(NH₃·H13.甲烷—水蒸气重整制氢是一种制高纯氢的方法，体系中涉及的反应如下：反应I:CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H₁=+205.8kJ/mol反应Ⅱ:CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂g)△H₂=-41.2kJ/mol反应I:CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)△H₃在567K,8MPa条件下，重整反应达平衡时体系中各组分摩尔分数摩尔分数x/%投料水碳比的计算结果如题13图所示。下列说法正确的是摩尔分数x/%A.曲线④表示CO的摩尔分数B.567K时反应II的平衡常数大于667K时C.当水碳比为4时，升高温度达新平衡后，D.研发高温条件下的催化剂，能提高原料中CH₄的平衡转化率水碳比题13图第4页共6页二、填空题：本题包括4小题，共计61分14.(16分)以方铅矿(主要含PbS、FeS₂、ZnS)和软锰矿(主要含MnO₂、SiO₂及铁的氧化物)为原料联合制取PbSO₄和Mn₃O4的流程图如下。已知：K(PbCl₂)=1.6×10⁻⁵,K②实验证明，若将盐酸一次性加入，会改变S元素的氧化产物形态，从而导致浸取率下(2)检验“除铁”后的溶液中是否还含有Fe³+,可使用的试剂是▲(填化学式)。(3)加入冰水，可“沉积”出PbCl₂固体，从平衡移动原理角度解释其原因_▲。PbCl₂(4)已知：Mn₃O4的结构式为,则“氧化”过程中n(氧化剂):n(还原剂)=▲(5)温度为90℃,在空气中对产品Mn₃O4进行鼓风烘干，烘干时间/h题14图得到的产物中锰含量结果如题14图所示。第8h时固体产物的成分的化学式为▲(写出计算过烘干时间/h题14图15.(15分)治疗抑郁症的药物帕罗西汀(H)的部分合成路线如下：(3)有机物F的分子式为C₁₂H₁₄O₂NF,则其结构简式为▲o第5页共6页16.(15分)实验室可用多种方法提取铜阳极泥(主要成分为Cu₂S、AgCl等)中的银。用Na₂SO₃浸出AgCl的反应为AgCl(s)+nSO3(aq)一[测，测得Ag浸出率随时间的变化如题16图-1所示。①为使反应液受热均匀，采用的加热方式是▲_o②浸出一段时间后Ag的浸出率下降的主要原因是▲◎④除银后的滤液含有大量Mn²+、Cu²+,可用于制备MnSO₄·H₂O晶体。已知MnSO₄的溶解度随温度变化曲线如题16图-2所示。补充完整实验方案：取滤液，▲,得02040608010017.(15分)研究CO₂资源化利用对人类有重要意义。(1)乙烷脱氢制备乙烯①若要计算出反应热△H,需查阅的数据：i.查阅水的汽化热：H₂O(1)=H₂O②几种化学键的键能数据如下，结合键能数据分析该技术的难点▲_o③推测Cr³+催化CO₂氧化C₂H₆脱氢反应过程示意图如下，在答题卡上画出方框内中间体的结构。(2)电化学还原CO₂一种碱性电化学还原CO₂的原理图如下。在阴极区若CO₂每得到1mol电子，同时有H₂O也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的pH几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。c①若阴极CO₂的还原产物为CH₃OH,则生成CH₃OH的电极反应式为▲_o②结合化学用语，阳极区产生CO₂的过程可描述为▲o③由于CO3难以放电，因此降低结合题中信息，CH₃OH选择性的理论最大值为▲o2025届高三质量监测化学参考答案和评分细则单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。(1)①PbS+4MnO₂+4CI⁻+(物质均正确得2分，配平1分)②硫元素会转变为单质S,覆盖在矿物表面，阻碍反应进行(2分)(答K₄[Fe(CN)₆]也给分，写名称都不得分)(3)[PbCl₄]²(aq)一PbCl₂(s)+2CI(aq)的△H<0,温度降低，平衡平衡右移”给1分)(漏写单位暂不扣分)解得x=1.5。所以化学式为MnO1.5,即化学式为Mn₂O₃(写“酰胺键”不得分，有错别字不得分)【本题共16分】(每步1分，出现条件错误或者物质结构简式错误则后续不再得分，共5分。第一步写“O₂/催化剂、△”或“O₂/Ag、△”都可以；第二步漏写催化剂扣1分后续可继续得分，多【本题共15分】(物质均正确得2分，配平1分，“↑”暂不扣分)(2)①水浴加热(2分)②Ag+与硫化物反应生成难溶Ag₂S沉淀(2分)③H₂SO₄-MnO₂与Cu₂S反应生成可溶性的SO²⁻,防止Ag₂S生成，提高了AgCl与反应物④分批次加入铜萃取剂萃取，分液后取水层，蒸发浓缩至有大量晶体析出，在大于40℃条件下趁热过滤，用乙醇洗涤2~3次，干燥(4分)【本题共15分】(有错或者遗漏不得分)②CO₂中C=O键的键能较高，需要较高能量；乙烷分子中C—H键的键能大于C—C键的键能，难点是选择合适的催化剂在C—H断裂的同时C—C不断裂。(3分)(答到1点得1分，答到2点得3分)(2分)(2①CO₂+6e-+5H₂O=CH₃OH+6OH-