2025~2026学年上海市闵行区莘松中学九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年上海市闵行区莘松中学九年级上学期12月月考化学试卷一、单选题1.亚硝酸钠是一种食品添加剂，起着防腐作用。亚硝酸钠中氮元素化合价是

A．B．C．D．2.蔗糖（C12H22O11）是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是

A．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成B．蔗糖中含有45个原子C．蔗糖中碳元素质量分数大于氧元素D．蔗糖的相对分子质量为342g二、填空题3.二氧化碳和碳酸氢钠是饮料中常用的食品添加剂。下表为两种饮料的相关信息。

饮料编号

甲乙配料表水、二氧化碳、碳酸氢钠水、碳酸氢钠营养成分表（每一百毫升）蛋白质0毫克0毫克脂肪0毫克0毫克糖类0毫克0毫克钠16.4毫克9.2毫克(1)室温下测两种饮料的pH，甲的为7.5，乙约为8.2。下列判断正确的是

A．甲呈碱性，乙呈酸性B．两种饮料均呈酸性且甲的酸性更强C．甲呈酸性，乙呈碱性D．两种饮料均呈碱性且乙的碱性更强(2)CO2可用作碳酸饮料的添加剂，与该用途相关的因素有（不定项）

A．CO2呈酸性B．CO2密度比空气大C．CO2能溶于水D．CO2能与水反应，产物升温后分解出CO2(3)CO2会刺激溃疡面，因此胃溃疡患者不宜饮用饮料甲。饮料乙中虽然不含CO2，但也不适合胃溃疡患者饮用，结合物质的转化说明理由___________。(4)上表中的两种饮料是否适合为人体补充能量？说明理由___________。三、科学探究题4.膨松剂使食品松软酥脆、口感更好。兴趣小组围绕某膨松剂成分展开相关的探究活动。【查阅资料】①膨松剂可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。②NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳：Na2CO3受热不分解；③NaHCO3与Na2CO3溶液均呈碱性：NaHCO3不与CaCl2溶液反应。(1)实验探究

序号操作现象结论1a试管口有水珠

b试管中_____________。原样品含有NaHCO32取样品加热后的固体于试管中，滴加_____。产生大量气泡原样品含有Na2CO3(2)分析评价：有同学认为实验2结论不够严谨，理由是_____________。(3)补充实验：设计方案证明原样品中含有Na2CO3，填写下表。

序号操作现象结论3取原样品于试管中，加水溶解，滴加________。_________。原样品含有Na2CO3四、单选题5.下列关于中和反应的说法正确的是

A．反应物均须溶于水B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．中和反应一定是复分解反应D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂来判断五、多选题6.下列应用的主要原理涉及中和反应的是（不定项）

A．生石灰用于加热即热食品B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．熟石灰用于改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水六、科学探究题7.为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。【实验一】20℃时，向盛有50g40%NaOH溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。(1)该反应的化学方程式：_____________。(2)反应后溶液中微观粒子示意图是下图中的_____________（填字母序号）。a.b.c.d.(3)小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是_________。【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化：①20℃时，向50g40%NaOH溶液中缓慢滴加试剂M②20℃时，向50g36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M③20℃时，向50g40%NaOH溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。实验结果如图所示。(4)试剂M是__________（填试剂名称及质量）。分析图像，能证明NaOH与盐酸反应放热的依据是__________。七、单选题8.煤、石油、天然气是目前人类使用最多的化石燃料，下面有关说法错误的是

A．化石燃料都属于不可再生能源B．煤燃烧造成酸雨的原因是排放大量CO2C．从石油中分离出煤油属于物理变化D．天然气是比煤和石油更清洁的燃料八、填空题9.汽油的主要成分（以C8H18计）充分燃烧的化学方程式为，其中x=________，该反应属于_________（填“放热”或“吸热”）反应。10.航空煤油燃烧产生大量CO2，某地建设了回收利用CO2的循环设施（如图）。(1)发生器1中发生反应的化学方程式为___________。(2)小林用微观示意图（如图）表示发生器2中发生的化学反应，请将其补充完整________。11.如图是某型号飞机发动机的工作简图。(1)空气可以被压缩，请从微观的角度解释其原因___________。(2)为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验：分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃（图1），一份用喷壶喷成细雾状后点燃（图2）。①从燃烧条件的角度分析，点燃的作用是__________。②结合实验现象分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状的目的是___________。③实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法__________。九、计算题12.氨气完全燃烧的化学方程式为。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力。(1)若3.4吨氨气完全燃烧，参加反应的氧气质量是多少？（根据化学方程式计算）(2)从生成物的视角分析，与航空煤油相比选择氨气作为飞机燃料的优点是_____（答一条）。十、单选题13.过氧化氢（H2O2）属于

A．酸B．碱C．盐D．氧化物十一、填空题14.双氧水的消毒过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。十二、科学探究题15.小组同学为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的影响，用如下图装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下。(1)配制120g5%的过氧化氢溶液，需要_______g30%的过氧化氢溶液加水稀释。(2)用FeCl3作催化剂时，锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____________。(3)初始时氧气的体积分数不为零，原因是__________。(4)写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：_________。(5)若采用右图所示装置进行实验，用5%H2O2溶液制取氧气，液体的量应加到___________（选填“a”或“b”）处位置；上述两种催化剂中较为合适的是哪种，说明理由_________。十三、单选题16.如图是膜分离法淡化海水，其中水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是

A．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似C．加压过程中右侧溶液中离子的种类变少D．加压后右侧海水的溶质质量分数变小十四、填空题17.海水晒盐的方法是__________（填“蒸发”或“降温”）结晶。晒盐后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。十五、多选题18.除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是（不定项）

A．可将步骤I和II中加入的物质更换为Ba(OH)2溶液B．按步骤I、II、III的顺序进行除杂后，过滤可得到四种沉淀C．步骤IV中加入稀盐酸为了除去过量的Na2CO3D．理论上产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量十六、填空题19.镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”。(1)右图为镁元素在元素周期表中的部分信息，“24.30”的含义是__________。(2)用海水晒盐