2025高考化学全国卷真题卷复读生提分专用

2025高考化学全国卷真题卷复读生提分专用

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑3.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.含有金属元素的化合物一定是离子化合物4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零C.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变，反应停止D.改变外界条件，化学平衡一定发生移动6.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素的金属性从上到下逐渐增强D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素都属于过渡元素7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易燃烧C.有机物都不溶于水D.有机物都有同分异构体8.下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇能与水以任意比例互溶B.乙醇能使紫色石蕊试液变红C.乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇是酸D.乙醇的分子结构中含有羟基，所以乙醇属于醇类9.下列关于乙酸的说法正确的是（）A.乙酸的酸性比碳酸弱B.乙酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝D.乙酸能与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水10.下列关于蛋白质的说法正确的是（）A.蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物B.蛋白质都能发生水解反应C.蛋白质都能与浓硝酸发生颜色反应D.蛋白质都能溶于水二、填空题（总共10题，每题2分）1.写出下列物质的化学式：（1）纯碱______；（2）小苏打______。2.写出下列反应的化学方程式：（1）铁与硫酸铜溶液反应______；（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应______。3.影响化学反应速率的因素有______、______、______、______等。4.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。5.乙醇的结构简式为______，乙酸的结构简式为______。6.甲烷的电子式为______，乙烯的结构简式为______。7.蛋白质在______、______、______等条件下会发生变性。8.原电池是将______能转化为______能的装置。9.化学平衡常数只与______有关，与______无关。10.写出实验室制取氯气的化学方程式______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.电解质在水溶液中或熔融状态下都能导电。（）2.氧化还原反应的本质是电子的转移。（）3.离子化合物中一定含有金属元素。（）4.化学反应速率越快，反应现象越明显。（）5.化学平衡移动时，正反应速率和逆反应速率一定都发生变化。（）6.元素周期表中，同一主族元素的化学性质相似。（）7.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物。（）8.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气，所以它们都是酸。（）9.蛋白质在加热、重金属盐等条件下会发生变性，变性是可逆的。（）10.原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明。2.简述化学平衡的特征。3.简述元素周期表的结构。4.简述有机物的特点。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论化学平衡移动原理在工业生产中的应用。2.讨论乙醇和乙酸的性质差异及用途。3.讨论蛋白质在生命活动中的重要作用。4.讨论原电池的工作原理及应用。答案一、单项选择题1.C2.C3.A4.C5.A6.C7.A8.A9.B10.A二、填空题1.（1）Na₂CO₃；（2）NaHCO₃2.（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O3.浓度、温度、压强、催化剂4.减弱；增强5.C₂H₅OH；CH₃COOH6.略；CH₂=CH₂7.加热、重金属盐、紫外线8.化学；电9.温度；浓度10.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O三、判断题1.×2.√3.×4.×5.×6.√7.×8.×9.×10.√四、简答题1.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。例如，在锌与稀硫酸反应中，增大硫酸的浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率也加快；对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；使用催化剂能显著加快反应速率，如过氧化氢分解时加入二氧化锰作催化剂。2.化学平衡的特征有：（1）逆：化学平衡研究的是可逆反应；（2）等：正反应速率和逆反应速率相等；（3）动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行；（4）定：各物质的浓度保持不变；（5）变：外界条件改变时，化学平衡可能发生移动。3.元素周期表有7个周期，其中1、2、3为短周期，4、5、6、7为长周期。有18个纵行，分为16个族，包括7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族。4.有机物的特点有：（1）大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂；（2）大多数有机物受热易分解，且易燃烧；（3）有机物的反应一般比较缓慢，且常伴有副反应；（4）有机物的种类繁多，同分异构现象普遍。五、讨论题1.化学平衡移动原理在工业生产中有广泛应用。例如，在合成氨工业中，根据勒夏特列原理，增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动，所以采用高压条件；升高温度虽然不利于氨的生成，但能加快反应速率，且催化剂在一定温度下活性最大，所以选择适宜的温度；不断分离出氨气，使平衡正向移动，提高氨气的产率。2.乙醇和乙酸的性质差异：乙醇呈中性，能与钠反应产生氢气，能发生氧化反应、消去反应等；乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，能与氢氧化钠等碱反应，能与乙醇发生酯化反应。用途方面，乙醇可作燃料、溶剂、消毒剂等；乙酸可用于制造醋酸纤维、香料、染料等，也是食醋的主要成分。3.蛋白质在生命活动中具有重要作用。它是构成细胞和生物体的重要物质，如肌肉、毛发等主要成分是蛋白质；具有催化作用，生物体内的酶大多是蛋白质；具有运输作用，如血红蛋白能运输氧气；具有调节作用，如胰岛素等激素是蛋白质；还具有免疫