安徽省合肥市一六八中学2026年高三3月份规范化训练化学试卷（含解析）

2026届高三3月规范训练满分：100分时间：75分钟一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题1.下列有关物质用途的说法错误的是()C.NaCl可用作食品防腐剂2.下列化学用语表示正确的是()3.用下列化学知识解释对应实践活动合理的是()选项实践活动化学知识A草酸钾做衣物除锈剂B乙二醇可降低汽车冷却液的凝固点CD用洗衣粉去除衣服上的油污溶性物质2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃·3H₂O₂,NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()C.1molCO3²-中C原子的价层电子对数为4NAD.过碳酸钠每分解出22.4LO₂(标况下),转移电子的数目为2NA8.室温下，探究某溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是()选项探究目的实验方案A温度对NaHCO₃水解平衡的影响测0.1mol/LNaHCO₃溶液随温度升高的pH值变化BSO³是否具有漂白性向2mLNa₂SO₃溶液中滴加2-3滴酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色C向苯酚溶液中滴加几滴甲基橙溶液，观察实验现象D9.前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子半径依次增大。W与Y同主族，且最A.W的氢化物的熔、沸点可能低于X的氢化物C.可通过电解熔融化合物的方法冶炼金属Z10.某Cs-Pb-Cl晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm,NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.该晶胞中含Cl原子数为3B.Cs原子位于CI原子构成的八面体空隙中C.晶体密度D.Pb和Cs处于同周期，基态原子的第一电离能Pb大于CsNH₃/NH₄ClNH₃/NH₄ClA.a极的电极反应为：Cu-2e⁻+4NH₃=[Cu(NH₃)4]²B.当b电极增重64克，a极区形成4mo13.利用甲醇合成甲醚的反应过程中的能量变化如图所示，某温度时，向恒压装置中通入2mol甲醇涉及的反应I:2CH₃OH(g)→CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)(已知：某产物的选择性指生成该产物消耗的反应物的物质的量与消耗的反应物总物质的量的比值)能量/能量/(kJ·mol¹)Ⅱ—C₂H₄(g)+2H₂O(g)反应过程2026届高三3月规范训练第4页共8页14.25℃时，用0.1mol·L¹KOH溶液滴定同浓度的H₂A溶液，KOH溶液与H₂A溶液的体积比(D)与pH、,X表示H₂A、HA-或A²-]的关系如图所示，下列说法不正确的是()吉DA.a点对应的D值小于0.5B.d点对应D值为2,从a点到d点，溶液中水的电离程度逐渐增大C.c点c(K+)=3c(HA-)D.pH=5时，溶液中c(A²-)=c(H₂A)二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.(14分)钪(Sc)在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用。以钛白酸性废水(含Sc³+、TiO²+等离子)为原料制备Sc及TiO₂的工艺流程如图所示：Na₂SO₃溶解富集10%盐酸已知：氢氧化钪Sc(OH)₃是白色固体，难溶于水，其化学性质与Al(OH)₃相似。(1)下列关于钪和钛的说法中，正确的是A.钪是一种稀土元素，其位于元素周期表的f区B.钛元素位于元素周期表的第四周期IVA族C.基态钪原子和钛原子均有2种不同形状的电子云D.基态钪原子和钛原子均有7种不同能量的电子沉淀质量减少的原因为(6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Sc的方法相似的是_A.高炉炼铁B.电解熔融氯化钠制钠C.铝热反应制锰D.氧化汞分解制汞(7)上述工业中的热还原剂镁，可用于制备重要的有机合成试剂—格氏试剂，其通式可表示为RMgX(R代表烃基，X代表卤素),它在乙醚(CH₅-0-CH₅)的浓溶液中以二聚体的形式存在，该二聚体[RMgXO(CH₅)₂]₂的结构可表示为16.(15分)碘酸铜[Cu(IO₃)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备碘酸铜并测定其溶度积常数(K)。I制备HIO₃,装置如下图所示。IⅡ制备Cu(IO₃)₂,流程如下图所示。(2)“合成”后可通过抽滤分离出Cu(IO₃)固体，较于普通过滤，抽滤的优点是。(答出两点即可)(3)设计实验检验Cu(IO₃)₂是否洗涤干净Ⅲ.Cu(IO₃)₂溶度积常数(Ks)的测定。取Cu(IO₃)2固体溶于水配成饱和溶液，取25.00mL的饱和溶液，调节pH=3.5,加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量KI溶液，用0.1000mol·L¹Na₂S₂O₃标准溶液在15min内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗0.1000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液为VmL。已知：①I₂+2S₂O3=2I+S₄O%-;S₂O³、S₄O%均为无色。②4I⁻+2Cu²+=I₂+2CuI↓;CuI对I₂有吸附作用。(4)配制饱和Cu(IO₃)2溶液，下列仪器中需要使用的有(填名称)。(6)实验中加入EDTA二钠盐的目的是17.(14分)可燃冰(主要成分为甲烷)为非常有前景的清洁能源，开发利用可燃冰一直是科学工作者的研究课题。回答下列问题：I.制备合成气。反应原理(1)在一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓(△H)。相关物质在298K的标准生成焓如下表所示)△H=kJ·mol物质0Ⅱ.甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。(2)2CH₄(g)+O₂(g)=2CH₃OH(1)△H=329kJ/mol,该反应的正反应在于其自发进行。(3)已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析，通入CH4后需将体系温度维持在200℃的原因是(不考虑催化剂活性变化)。Ⅲ.利用合成气CO、H₂制备甲醇，涉及的反应如下：反应①:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁<0反应②:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+在不同压强下，按照n(CO₂):n(H₂=1:3进行投料，在容器中发生反应①、②,平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物(即CH₃OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如下图所示。—P₂(4)判断图中压强。p1、p2、p3大到小的顺序为o(5)压强不变时，分析升温过程中CO2转化率变化的原因：o(6)在某恒温恒容体系中，按起始c(CO₂)=1mol/L、c(H₂)=3mol/L进行实验，平衡时CH₃OH的物质的量分数为点M,此时CO₂转化率为20%,则c(CO)=mol/L,该条件下反应②正反应的平衡常数K=(保留一位有效数字)。2026届高三3月规范训练第7页共A(2)A和B制备C的反应又称羟醛缩合，其中由两步完成，写出第一步反应的产物的结构简式：。第二步反应的反应类型是b.遇FeCl₃溶液显色写出其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比1:2:2:9的物质的结构简式o的合成路线。(无机试剂任选)2026届高三3月规范训练化学试题参考答案二、非选择题15.【答案】(每空2分，共14分)(3)1:1(4)Sc(OH)₃溶于过量的氢氧化钠溶液(5(6)AC16.【答案】(除标注外每空2分，共15分)(1)蒸馏烧瓶(1分),KI₃+8Cl₂+9H₂O=KCl+15HCl+3HIO₃(2)过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥(答出任意两点)(4)烧杯、玻璃棒(5)IO₃+5I⁻+6H⁺=3I₂+3H₂O17.【答案】(每空2分，共14分)(1)+247.3;减小使CO₂的转化率降低，250℃后，温度升高对反应②的影响是主要的，使CO2的转化率升高18.【答案】(除标注外每空2分，共15分)(1)丙酮(1分)醚键、酯基(2)、消去反应(1分)(多写HCI与CH₃ONa的进一步反应也给分)A项，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分项，卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生Ag原子等，所以常用卤主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，C项正确。D项，酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料。可用于火箭发动机、返回式卫星和宇宙飞船外壳等的烧蚀材料，D项正确。2.【答案】AA项，基态O原子核外价层电子轨道表示式为,A项正确。B项，N₂分子的电A项，草酸钾做衣物除锈剂，是因为草酸根离子与Fe³+形成可溶性的络合物，与草酸钾溶液水解项，向汽车水箱中添加适量乙二醇，可降低汽车冷却液的凝固点，起到防冻的作用，B项正确。C项，粮食酿酒，粮食中的淀粉先水解产生葡萄糖，葡萄糖分解产生乙醇，C项错误。D项，洗衣粉去油污主要依靠表面活性剂的乳化作用，而非直接水解油污，D项错误。4.【答案】CA项，碳酸钠溶液中的含碳微粒还有H₂CO₃,故N(CO₃²-)+N(HCO₃)<0.01NA,A项正确。B项，3.4gH₂O₂物质的量是0.1mol,电子数为1.8NA,B项正确。C项，价层电子对数=σ键电子对数+中心原子孤电子对数，1molCO₃²中C原子的价层电子对数为3NA,2026届高三3月规范训练答案第2页共7页C项错误。D项，过碳酸钠分解实质是-1价O的歧化反应，故产生1mol氧气，转移电子数为2NA,D项正确。积确定Na₂O₂物质的量，进而计算质量分数，C正确。D项，左边试管，紫色高锰酸钾溶液在下层，右边A.由题干图示有机物X、Y的结构简式可知，X含有碳碳双键和醚键，Y含有碳碳双键和酮羰基，红外光谱图中可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故可用红外光谱区分X和Y,A正确；故除氢原子外，X、Y中其他原子可能共平面，B正确；D.由题干图示有机物Y的结构简式可知，Y的分子式为：C₆H₁₀O,则含醛基和碳碳双键且有手性碳原子CH₂=C(CH₃)CH(CH₃CHO、CH₂=CHCH(CH₃CH₂CHO、CCH₂=CHCH(CH₂CH₃)CHO共5种(不考虑立体异构),A错误。B项，用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为C项，少量氯气通入Na₂SO₃溶液的方程式为Cl₂+3SO³+H₂O=2CI-+2HSO₃+SO2,C正确。【详解】A.升高温度，水和碳酸氢钠的电离程度也会增B.向具有还原性的SO₃²-溶液中滴加具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液两者可发生氧化还原反应，体现的是化物沸点可以高于水或过氧化氢的沸点，A正确；含硫的盐硫代硫酸M为Ge,它的氧化物不能做光导纤维，D错误。C图中CI原子位于棱心，该晶胞中含CI原子数为3,A正确；该晶胞中Cs原子位于CI原子构成的八面体空隙，B正确；该晶体密度3,C错误；Pb和Cs均处于第六周期，Pb的原子序数大于Cs,所以基态原子的第一电离能Pb大于Cs。D正确。B.a,b两极转移电子数相同，当正极生成64克铜时，电路中转移电子数为2mol,a极有1mol铜离子生成与4mol氨气形成4mol配位键(共价键)。B正确；C.由分析可知，该装置为原电池装置，可以富集铜离子并产生电D.a极室溶液中生成的导致正电荷在增加，b极室消耗Cu²+,导致正电荷减少，SO²-需由b极室迁移到a极室，才能维持两室溶液中的电荷呈电中性，使电池反应能不断进行下去，故装置中的离的进行，甲醇浓度减小，H₂O(g)浓度增加D.反应达到平衡状态时，甲醇的平衡转化率为50%,甲醚选择性为80%,生成0.4mol甲醚，0.6mol水，剩由图可知H₂A的Kai=10-4,Ka₂=10-7A.a点时c(H₂A)=c(HA⁻),当D=0.5时由于H₂A的电离程度大于HA的水解程度，c(H₂A)小于c(HA),B.a点溶液中溶质为H₂A和KHA的混合溶液，呈酸性，抑制水的电离，当D=2时，溶液的溶质为K₂A,促进水的电离，B正确；C.由图可知，C点溶液，c(HA-)=c(A²-),c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A²-)+c(OH-),c(K+)=3c(HA-),C正D.根据图示，c(A²-)=c(HA-)时，此时对应c点，溶液pH为7,故根据,可知c(A²-)=c(H₂A)时，溶液pH=5.5,D错误；故选D。15.(14分)(1)A.稀土元素包括15种铜系元素以及钪和钇，共计17种，所以钪是一种稀土元素，其位于ⅢB族，属于元素周期表的d区，A错误；B.钛为22号元素，元素位于元素周期表的第四周期IVB族，B错误；C.基态Sc原子的价电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²,基态Ti原子的价电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²,基态钪原子和钛原子的原子轨道中存在s、p、d轨道，则均有3种不同形状的电子云，C错误；D.同一轨道能量相同，由C分析，基态钪原子和钛原子均有7种不同能量的电子，D正确；故选D。(2)H₂O₂可以与TiO²+生成稳定的配离子[TiO(H₂O₂)]2+进入水层，便于分离出钛。中的S由+4价升到+6价，根据得失电子守恒，还原剂和氧化剂物质的量之比为：1:1。(4)钪与铝元素性质相似，Sc(OH)₃具有两性能溶于NaOH溶液，“反萃取”时，随pH增大而出现沉淀质量先增大后减少，沉淀质量减少的原因为Sc(OH)₃溶于过量的氢氧化钠溶液。(6)A.高炉炼铁的原理是用还原剂将铁矿石中铁的氧化物还原成金属铁，属于热还原法，故A符合题意；B.电解熔融氯化钠制取金属钠的原理是电解法，故B不符合题意；C.铝热反应制锰是利用A1作还原剂，将锰从其化合物中还原出来，为热还原法，故C符合题意；D.Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解氧化汞的方法制备汞，故D不符合题意。(7)格氏试剂RMgX在乙醚中以二聚体存在，乙醚氧原子与镁配位，镁的配位数为4,两个RMgX单元通过氯桥连接，形成环状结构，其结构为16.(15分)(4)配制饱和溶液，要在烧杯中放入一定量的Cu(IO₃)₂固体，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。(5)酸性条件下IO₃与过量r发生归中反应生成I₂:IO₃+5I'+6H⁺=3I₂+3H₂O。(6)生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定(以淀粉为指示剂),从而确定碘酸根的量；但溶液中的Cu²+会与I反应，生成的I₂会干扰IO₃的测定结果，因此实验中加入EDTA二钠盐，利用其与铜离子形成稳定络合物的(7)结合上述分析，实验过程中离子之间的关系为n(Cu²+)~2n(IO,则17.(14分)(1)焓变等于生成物的总生成焓减去反应物的总生成焓，△H=(-110.5kJ·mol⁻')×2-(-393.5kJ·mol-')-(-74.8kJ·mol-')=+247.3kJ·mol¹,故答案为：+247.3(3)已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，所以温度过低，虽然有利于气体在催化剂表面的吸附，但对提高反应速率不利；温度过高，不利于气体在催化剂表面的吸附，但对提高反应速率有利。从反应速率的角度分析，通入CH₄后将体系温度维持在200℃的原因是：温度过低，反应速率降低；温度过高，反应物在催化剂表面的吸附量减少成为主因，也会导致反(4)反应①:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g