金属的化学性质2025-2026学年九年级化学人教版下册

第八单元

金属和金属材料课题2金属的化学性质核心素养目标科学态度与责任：通过金属化学性质的实验探究，养成严谨、实事求是的科学态度。化学观念：建立“金属具有与氧气、酸等反应的化学性质，且不同金属活动性有差异”的化学观念，理解“结构决定性质，性质决定用途”的化学思想。科学思维：借助金属与氧气、酸反应的实验分析，培养观察、归纳、推理能力；通过对比不同金属反应情况，发展逻辑思维和科学探究能力重点金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的概念；金属活动性顺序的初步探究。难点从微观角度理解金属与酸反应的本质；运用金属活动性顺序解释相关化学现象和问题。课前导入课前导入大家都知道“点石成金”的传说，在现实中，虽然不能真的把石头变成金子，但金属之间确实存在着奇妙的“转化魔法”。就像我们看到有些金属制品能长久保存，有些却容易生锈损坏，这背后其实和金属的“活泼程度”有关。那如何判断不同金属谁更“活泼”呢？今天，就让我们一起踏上探究金属活动性顺序的奇妙之旅，去发现金属之间“实力比拼”的秘密！金属活动性顺序的探究4Al+3O2=====2Al2O3镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？试写出化学方程式：镁、铝在常温下可与空气中的氧气发生反应2Mg+O2=====2MgO镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？氧化铝是致密的氧化膜xun“真金不怕火炼”说明什么？黄金高温熔融也不与氧气反应金在高温时也不与氧气反应因为金的化学性质不活泼，难与氧气发生反应1.大多数金属能与氧气发生反应2.但反应难易和剧烈程度不同小结1金属与氧气发生反应金属+氧气→金属氧化物反应类型：化合反应有共性有差异反应易、剧烈反应难、平缓MgAlFeCuAu温度低温度高

实验探究：

1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）

2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象镁与盐酸的反应锌与盐酸的反应铁与盐酸的反应铜与盐酸的反应

金属与盐酸反应的比较金属现象反应的化学方程式铜铁锌镁产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液金属现象反应的化学方程式镁锌

铁铜金属与酸的反应产生气泡，速度很慢，固体逐渐减少，形成浅绿色溶液没有明显变化产生大量气泡，速度较快，固体逐渐减少反应剧烈，产生大量气泡，固体减少铜与酸不反应随堂练习2.

将一根洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后溶液由无色变为蓝色，铜丝表面长出银白色“树枝”。下列说法错误的是（）A．银白色“树枝”的成分是银B.溶液由无色变为蓝色是由于Cu转变为Cu2+ C．该反应可验证银和铜的金属活动性D．所得溶液的金属离子一定只有Cu2+D为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸（或稀硫酸）反应，现象会不一样呢？金属的活泼程度(金属活动性)不一样随堂练习3.

下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（

）A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式B．甲能与盐酸反应生成氢气而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．甲的抗腐蚀能力比乙强D判断金属活动性强弱的思路和方法(1)通过金属与稀盐酸(或稀硫酸)能否反应来判断。相同条件下,金属若能与稀盐酸(或稀硫酸)反应,则排在氢的前面。(2)通过金属与另一种金属的化合物溶液能否反应来判断。若能反应,则说明该金属的活动性比另一种金属的活动性强;若不能反应,则说明该金属的活动性比另一种金属的活动性弱。探究金属活动性强弱的实验试剂的选择1.两种金属：(1)若有一种或两种金属都在H前，可选择两种金属的单质和稀盐酸(或稀硫酸)。(2)选择一种金属和另一种金属的化合物溶液。2.三种金属：(1)“两金夹一盐”：选择活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性居中的金属化合物溶液。(2)“两盐夹一金”：选择活动性最强和最弱的两种金属的化合物溶液和活动性居中的金属单质。(3)若有两种金属或三种金属都H前，可选择“三金一酸”，即三种金属单质和稀盐酸(或稀硫酸)。四、典型例题金属与盐酸反应的比较例2．根据如图“金属与盐酸反应的比较”判断，下列说法正确的是（）2.时间——氢气图（1）等质量的金属M和N，分别于足量的稀盐酸反应t/sm(H2)MN

结论金属的活动性：M>N反应速率：M>N产生氢气的质量：M>N

消耗酸的质量：M>N相对原子质量：M<N

2.时间——氢气图（2）过量的金属M、N，分别于等质量、等浓度的稀盐酸反应

结论金属的活动性：M>N反应速率：M>N产生氢气的质量：M=N消耗酸的质量：M=N相对原子质量：无法比较t/sm(H2)MN四、典型例题C例2．根据如图“金属与盐酸反应的比较”判断，下列说法正确的是（）A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中金属活动性最强的是铜C．可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2Fe