溶质的质量分数课件2025-2026学年九年级化学人教版下册

溶质的质量分数病人在医院输液时，通常会用到生理盐水：标签上的这个0.9%是什么意思？查阅资料：0.9%是指的溶液的浓度，那么，如何来定量表示溶液的组成？在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙糖和两汤匙糖，你能判断出哪杯水会更甜吗？更甜加入1汤匙糖加入1汤匙糖2.

溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液中

进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式

中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的

质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体

或沉淀的质量。课前自学准备预习检测溶质质量分数计算公式：已知溶解度的饱和溶液怎么计算溶质质量分数呢？课堂教学展示复习导入知识点1溶液的稀释、浓缩、混合的计算

若要将氯化钠溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？氯化钠溶液课堂教学展示课堂探究实验现象及结论烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/gI浅蓝200.120.1Ⅱ蓝色200.520.5Ⅲ深蓝20222实验结论：有色溶液颜色的深浅，可粗略反映溶液的浓、稀。颜色越深，溶液越浓；颜色越浅，溶液越稀为什么要使用溶质质量分数一般情况下，对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液的浓稀程度。这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。例如：在施用农药时，如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确地知道一定量的药液里所含农药有效成分的量。解：设需要加水的质量为x。依据稀释前后溶质质量不变，则有：50g×98%=(50g+x)×20%解得：x=195g答：需要水的质量为195g。练习

将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？稀释前后溶质的质量不变解：设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。则50g×20%＝200g×x，

解得x＝5%。需加水的质量为200g-50g=150g1.下列对20%的氯化钠溶液的理解正确的是(

)A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5B．100g该溶液中含溶质20gC．该溶液100g水中溶有溶质20gD．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5BA.150g水溶解30g硝酸钾；B.15g硝酸钾溶解在85g水中；C.85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾；D.一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液。2.下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是()D【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。二、有关溶质质量分数的简单计算课堂练习【解析】升高温度到30℃，氢氧化钙的溶解度减小，会有氢氧化钙析出，溶质质量分数改变，故A正确；温度不变，蒸发掉少量溶剂，则仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故B错误；降低温度到10℃，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的组成不变，溶质质量分数不变，故C错误；温度不变，加入少量氢氧化钙固体，则不能继续溶解，溶质质量分数不变，故D错误。知识点一：溶质的质量分数知识点二：有关质量分数的计算有关溶质质量分数的简单计算(1)计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量x100%(2)溶质质量分数简单计算的几种类型：①已知溶剂和溶质的质量,求溶液中溶质的质量分数。②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。饱和溶液中：溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)x100%(此公式只适合饱和溶液中溶质质量分数的计算，不饱和溶液时切记不能套用。）在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例题1=126Kg【解】=溶液质量×溶质的质量分数=150Kg×6%=24Kg溶剂质量=溶液质量-溶质的质量=150Kg-24Kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。=溶液质量溶质质量溶质的质量分数%×100溶质质量解析：先利用溶解度判断溶液是否饱和，未溶解不计入18g即m溶质=18g，m溶液=68g

20℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。例题2溶液稀释（无晶体析出）的计算方法依据公式①加溶剂（水）稀释前后溶液中溶质的质量不变②与同种溶质的稀溶液混合混合后溶液的总质量=两溶液的质量之和;混合后溶液中溶质的质量=两溶液的溶质质量之和m×a%=[m+m(水)]×b%m×a%+m(稀)×c%(稀)=[m+m(稀)]×b%溶液增浓（无晶体析出）的计算方法依据公式①与同种溶质的浓溶液混合混合后溶液的总质量=两溶液的质量之和;混合后溶液中溶质的质量=两溶液的溶质质量之和②蒸发溶剂蒸发溶剂前后,溶质的质量不变m×a%+m(浓)×c%(浓)=[m+m(浓)]×b%m×a%=[m-m(水)]×b%小结溶质的质量分数概念：溶质的质量与溶液质量之比计算公式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%配制一定溶质质量分数的溶液：计算、称量、溶解所用仪器误差分析回顾旧知硫酸铜的质量占整个溶液质量的10%每10g硫酸铜溶于90g水形成的溶液100g硫酸铜溶液中含有硫酸铜10gm硫酸铜：m水：m硫酸铜溶液=10：90：100“10%的硫酸铜溶液”的含义10%CuSO43.现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把它的质量分数变为20%，可采用的方法有（）A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉50g溶剂C．加入10g硝酸钠 D．加入20g硝酸钠B4.现有某温度下的硝酸钾溶液35g，若将其蒸干，得到7g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为________。（1）若将上述溶液取出2mL，则剩余溶液的溶质质量分数为________。（2）若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶质质量分数

为_______。（3）若往上述溶液中加入3g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得

溶液的溶质质量分数为________。（4）若往上述溶液中加入45g12%的硝酸钾溶液，所得溶液

的溶质质量分数为________。20%12.5%26.3%

15.5%20%课堂练习例题：如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是

(

) A.称取的氯化钠固体质量偏大B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C.量取水的体积偏小D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出B知识点二：有关质量分数的计算知识点三：配制一定溶质质量分数的溶液课堂练习【解析】称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数