部编版九年级上册《化学》4.3 物质组成的表示 第2课时-课件2

年 级：九年级学 科：化学（人教版）第四单元 自然界的水课题

3 物质组成的表示（第

2

课时）新课导入NaClMgCl2 HCl纯净物只有一个化学式固定的元素组成固定的原子个数比提问：什么决定了纯净物的原子个数比？课堂活动任务一：

微观视角探究化合物具有固定组成的原因活动

1：分析

NaCl中原子个数比为

1∶1

的原因。＋11 2

8＋11 28

1＋17 28

7＋1728

8e－失1个

e－NaNa＋得1个

e－ClCl－Na＋

Cl－活动

2：分析

MgCl2

中原子个数比为

1∶2

的原因。28

228

728

7Mg ＋12Cl ＋17Cl ＋17＋122

828

828

8Cl－ ＋17Cl－

＋17Mg2＋2e－失2个

e－得1个

e－得1个

e－Cl－

Mg2＋

Cl－活动

3：分析

HCl

中原子个数比为

1∶1

的原因。1H ＋12 8 7Cl ＋17HCle－ e－e－ e－e－e－e－e－共用电子对课堂小结原子间得、失电子（共用电子对）的数目需相等交流分享化合物具有固定的原子个数比的原因各原子需达到相对稳定的结构化合物具有固定的原子个数比新知探究任务二：初步认识化合价活动

1：归纳元素化合价与原子结构的关系2

828

7e－Na＋11 28

1失1个

e－Na＋＋11Cl＋17得1个

e－Cl－＋17 28

8Na＋

Cl－构成

NaCl

的微观粒子Na＋ Cl－元素化合价＋1 －1Na Cl1H ＋1Cl ＋17 28

7e－ e－H Cle－ e－e－e－e－e－共用电子对δ＋ δ－H Cl元素化合价＋1 －1H Cl构成

HCl

的微观粒子课堂小结交流分享对化合价的认识元素化合价举例＋1Na＋2Mg＋1H－1Cl数值原子得、失电子或电子对偏移后所带电荷的电量正、负因失去电子或共用电子对偏离而带上正电荷，元素显正价因得到电子或共用电子对偏向而带上负电荷，元素显负价表示方法化合价标在元素符号的正上方，正、负号在前，数字在后新知探究活动

2：观察表格，你有什么发现？总结：化合价的一般规律元素化合价有正价、有负价。一些元素可显不同的化合价。金属元素显正价；非金属元素的化合价有正、有负。原子团（根）也有化合价。活动

3：请对常见元素和根的化合价进行分类记忆4铵根（NH

）初中化学常见元素和根的化合价＋1

氢（H）

银（Ag）

钾（K）

钠（Na）+＋2

钙（Ca）镁（Mg）铜（Cu）钡（Ba）锌（Zn）亚铁（Fe）＋3

铝（Al）铁（Fe）－－1

氯（Cl）

氢氧根（OH－）

硝酸根（NO3）2－ 2－－2

氧（O）

碳酸根（CO3）硫酸根（SO4

）活动

4：化合物中各元素的化合价存在什么关系？＋1－1NaCl＋2

－1MgCl2＋1－1HCl化合物中，元素正、负化合价的代数和为

0。例题精讲在化合物里，正、负化合价的代数和为

0形成化合物的元素有固定的原子个数比（＋5）×2＋（－2）×5＝01．定位、标价2．找最小公倍数3．确定原子数P O任务三：应用化合价解决化学问题例

1 磷的某种氧化物中，磷为＋5

价，氧为－2

价，写出这种磷的氧化物的化学式。＋5－25×2＝10P：10

＝25 2O：10

＝5P2O5学以致用化合价在化合物里，正、负化合价的代数和为

0化学式形成化合物的元素有固定的原子个数比例题精讲例

2

写出氢氧化钙的化学式。在化合物里，正、负

（＋2）×1＋（－1）×2＝0化合价的代数和为

0形成化合物的元素有固定的原子个数比1．定位、标价2．找最小公倍数3．确定原子（团）数＋2 －1Ca OH2×1＝22Ca：

2 ＝11OH：

2 ＝2Ca(

OH

)2例 3 利用高锰酸钾制取氧气的反应中，涉及了三种含锰元素的物质，尝试说出这三种物质中锰元素的化合价。（＋1）＋x＋（－2）×

4＝0高锰酸钾＋1 x

－2KMnO4锰酸钾 二氧化锰＋6 ＋4K2MnO4 MnO2氧气0O2△＋＋x＝＋7在单质里，元素的化合价为

0学以致用化合价在化合物里，正、负化合价的代数和为

0化学式形成化合物的元素有固定的原子个数比课堂小结原子结构原子为达到稳定结构得、失或共用电子化学式化合物中正、负化合价代数和为

0元素化合价化合物具有固定的原子个数比课堂练习1．氯化钯（PdCl2）可用于检测

CO。PdCl2

中

Pd

的化合价为（ B ）。A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋42．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确