2025~2026学年江苏省无锡市周庄中学九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省无锡市周庄中学九年级上学期12月月考化学试卷一、单选题1.为保护长江沿线的自然环境，下列做法合理的是

A．增大绿地面积B．兴建火力发电厂C．垃圾就地焚烧D．污水直接排放2.中华文化源远流长。下列词语蕴含化学变化的是

A．水落石出B．五谷酿酒C．沙里淘金D．清风徐来3.以下是“铜绿性质实验”的操作抓拍，规范的是

A．取用铜绿B．塞紧瓶塞C．加热铜绿D．处理废渣4.下列科学家与其对应贡献关系错误的是

A．稀土分离技术——徐光宪B．石油化工催化剂——闵恩泽C．翻译化学鉴原——宋应星D．相对原子质量测定——张青莲5.下列物质属于纯净物的是

A．赤铁矿B．干冰C．石灰水D．石灰石6.李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是

A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．升华7.燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是

A．用灯帽盖灭酒精灯，是为了降低可燃物的温度B．煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风C．做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑灰，此时应减小灶具的进风口D．甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物8.学习化学要用化学观念认识世界。下列叙述正确的是

A．实验与探究：将浸有紫色石蕊溶液的棉花团靠近浓氨水，棉花团很快变红B．模型与推理；离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子C．变化与守恒：依据可知，X是KOHD．宏观与微观：金刚石、石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质也相同9.下列化学用语书写不正确的是

A．氯气—Cl2B．铜离子—Cu2+C．2个氢原子—2HD．氢氧化铁—Fe(OH)210.建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是

A．B．C．D．11.镓在元素周期表中的部分信息如图所示，下列关于镓元素说法不正确的是

A．属于金属元素B．元素符号是GaC．相对原子质量69.72gD．镓原子中质子数等于电子数12.下列图像能正确反映其对应关系的是

A．向等质量的铁粉和锌粒中分别加入过量的稀硫酸B．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量D．将水通电电解一定时间13.我国科学家在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料制成一种试纸，该试纸可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是

A．萘胺是一种氧化物B．萘胺中氢、氮元素的质量比为9：14C．萘胺的相对分子质量为143gD．萘胺是由碳原子、氢原子和氮原子构成的14.下列实验设计或操作能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计或操作A验证Cu、Ag、Fe的活动性铜丝、银丝和铁丝与相同浓度的稀盐酸反应B除去铜粉中的铁粉加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤C鉴别N2和CO2将燃着的小木条伸入集气瓶中D分离Ag和Zn的混合物加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D15.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．B．C．D．16.某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源，经由循环分解水，其过程如图所示，下列有关说法正确的是

A．理论上只要增加的质量，就可以太阳能提高的产量B．反应Ⅱ中仅涉及H元素化合价的改变C．整个循环过程中涉及的氧化物有2种D．中氧元素的质量分数比的大17.功能瓶是一个由导管、胶塞、集气瓶组成的装置，因用途广、使用方便被称为多功能瓶。如图实验利用多功能瓶可以达到目的的是

A．收集H2B．检验CO2C．除去CO2中水分D．探究CO2能与水反应18.下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是

A．转化①中原子种类不变、个数改变B．转化②是化合反应C．整个过程中有两种氧化物D．反应中甲和乙分子个数比为1∶119.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法中不正确的是

A．实验中要先通CO2后加热B．黑色的氧化铜变红，发生以下反应C．丙处试管可防止液体倒吸D．丁既可吸收CO2，也可收集CO20.已知：在650℃时，分解为CuO与一种气体，在1400℃时，CuO受热发生如下反应，，现将在一定温度下加热，一段时间完全分解。冷却后称量剩余固体为，下列说法错误的是

A．剩余固体为混合物B．剩余固体用足量CO还原，可产生C．产生的气体中，硫、氧的质量比为8：13D．剩余固体中铜元素的质量分数为42.1%二、填空题21.能源是人类赖以生存和生产的重要物质基础。请回答以下问题：(1)化石燃料包括煤、_______、天然气等。(2)依图分析，燃烧后最易导致酸雨的燃料是______。为减少该污染可采取的措施是_______(填序号)A.减少化石燃料燃烧B.加高工厂烟囱22.开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。(1)下列应用利用了新能源的是___________(填序号)。

A．太阳能飞机B．风能发电机C．潮汐能动力机(2)氢气是理想的清洁能源。其燃烧的化学方程式为：___________。(3)酒精是实验室常用的能源，室内不能喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是___________(填序号)。

A．提供可燃物B．提升温度至着火点C．提供氧气23.金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。(1)我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的______性和延展性。(2)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，_____（填“有”或“没有”）固体剩余。(3)“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和HCl反应的化学方程式是_____。24.阅读下列短文，回答相关问题。石墨烯——改变世界的神奇新材料石墨烯(C)是一种由碳原子紧密堆积的新材料，是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水，但能耗大、成本高：膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔，性能会不断提升，更好的服务于生活、生产。依据文章内容回答下列问题(1)石墨烯是由___________(填名称)构成。(2)写出图中阴离子的符号___________。(3)石墨烯在纺织面料中的作用是___________。(4)热分离法海水淡化法中，水发生了___________(填“物理变化”或“化学变化”)。限制了热分离法大规模应用的原因是___________。(5)石墨烯海水淡化膜允许___________(填微粒符号)通过。(6)工业上制取石墨烯的化学方程式是___________。25.粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：(1)反应①中，反应物X可能是___________。(2)反应②中化学方程式为___________。(3)操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是___________。(4)由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是___________。

物质Ni(CO)4Fe(CO)5Co2(CO)8沸点/℃4310652(5)在以上生产流程中循环使用的物质是___________，循环使用该物质的目的是___________。三、实验题26.化学是一门以实验为基础的科学，实验室部分仪器或装置如图。请回答下列问题：(1)写出仪器的名称：b___________。(2)实验室选用高锰酸钾来制取氧气，该反应的化学方程式为___________；若用G装置收集氧气，验满的方法是___________。(3)实验室常选择装置C制取二氧化碳的反应方程式___________，相对于B装置，C装置的优点是___________，下列实验适合采用C装置的是___________(选填序号)。a．过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制氧气b．锌粒和稀硫酸制氢气c．碳酸钠粉末和稀硫酸制二氧化碳(4)已知：氨气是重要的化工原料，可以与二氧化碳在一定条件下合成尿素，同时生成水。氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于CCl4。实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，发生装置可以选择图中___________，某同学用如图中G装置收集氨气，应该从___________(填“a”或“b”)通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是___________。四、科学探究题27.某小组同学探究影响H2O2分解反应速率的因素。(1)利用图-1所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素，实验方案如下表。

实验编号H2O2溶液蒸馏水催化剂温度/℃质量分数V/mLV/mLa10%1020无20b10%10200.5gMnO2固体20c10%15x0.5gMnO2固体20①H2O2在MnO2催化下反应的化学方程式为___________。②设计实验a和b的目的是___________。③设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验中x的数值为___________。④测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图-2所示。能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是___________。(2)室温下，用溶质质量分数为30%的H2O2溶液进行如下图-3所示的实验探究，实验现象如下表。

组别试管内的现象带火星木条伸入试管后的现象a几乎看不到气泡木条不复燃b铜丝表面有细小气泡木条不复燃c几乎看不到气泡木条不复燃d试管内分布较多气泡刚开始伸入，木条仅发亮一段时间后再次伸入，木条能复燃e铜丝表面产生大量气泡，管壁发烫，溶液逐渐变蓝。与d中溶液颜色相近时抽出铜丝，仍剧烈反应木条复燃已知：CuSO4溶于水形成自由移动的铜离子和硫酸根离子。①结合a和b的现象分析，最适合盛放H2O2溶液的容器是___________(填字母)。A．广口瓶B．细口瓶C．铜制容器②对比c和d的现象，加快H2O2分解的微粒可能是___________(填微粒符号)。③实验e中导致H2O2分解速率加快的原因是：铜丝与___________反应生成CuSO4，且该反应放热。28.从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。一、铁及其化合物的应用(1)《梦溪笔谈》记载南北朝时“灌钢”法：将生铁液注入熟铁中快速炼钢。生铁与钢的区别是___________，生铁的硬度比铁___________(选填“大”或“小”)。(2)“釜”指生铁制作的铁锅，利用铁的___________(填序号)。a．导热性b．导电性c．硬度大(3)工业上高炉炼铁加入的石灰石在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)同时生成一种常见的氧化物，反应的化学方程式为：___________。