2024-2025学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 1.1 原子结构与元素周期表教学设计 新人教版必修1

2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律1.1原子结构与元素周期表教学设计新人教版必修1课题课时课程基本信息1.课程名称：2024-2025学年新教材高中化学

2.教学年级和班级：高一年级（1）班

3.授课时间：2024年10月15日星期一第2节课

4.教学时数：1课时核心素养目标学习者分析1.学生已经掌握的相关知识：在进入高中化学学习之前，学生已经接触了基础的化学知识，如物质的分类、化学反应、化学方程式等。他们可能对原子的基本概念有所了解，但对原子结构的详细内容掌握较少。

2.学习兴趣、能力和学习风格：高一学生对化学学科普遍抱有好奇心和兴趣，尤其对实验现象和化学反应感到新奇。他们的学习能力较强，能够通过观察和实验来获取知识。学习风格上，部分学生偏好通过实验和操作来学习，而另一部分学生则更喜欢通过逻辑推理和理论分析来理解化学原理。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在原子结构与元素周期表的学习中，学生可能对原子核内质子数、中子数与核外电子数的关系感到困惑，难以理解电子层和能级的概念。此外，元素周期表的记忆和规律掌握也可能成为学生学习的难点。学生可能需要克服抽象概念的理解和记忆困难，以及如何在实践中应用这些知识。教学资源准备1.教材：确保每位学生都具备新教材必修1的相关教材，以便跟随课堂学习。

2.辅助材料：准备原子结构模型、元素周期表图片、电子排布图等，以帮助学生直观理解原子结构与周期表的关系。

3.实验器材：准备电子显微镜模型、原子结构模型等，用于演示和讲解原子结构。

4.教室布置：设置分组讨论区，方便学生进行小组合作学习；在实验操作台布置必要的实验器材，确保实验安全进行。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：在课程开始前一周，通过学校的学习平台发布PPT和相关的电子文档，要求学生预习原子结构的基本概念和电子排布规则。

设计预习问题：例如，“如何通过原子的电子排布判断元素的化学性质？”、“原子的稳定性是如何影响的？”

监控预习进度：通过课堂提问和学生提交的预习笔记，了解学生的预习情况。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生阅读相关材料，了解原子结构的基本知识。

思考预习问题：学生根据预习资料思考并提出自己的疑问。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生通过自我学习来掌握基础知识。

信息技术手段：利用网络平台进行资料共享和进度监控。

作用与目的：

帮助学生提前建立对原子结构的初步认识，为课堂学习打下基础。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过展示不同元素原子的模型，引出原子结构的课题。

讲解知识点：讲解原子的电子排布规律，如能量层级和轨道理论。

组织课堂活动：设计“原子结构拼图”活动，让学生通过拼图理解电子层和能级。

学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，并尝试在脑中构建原子结构的图像。

参与课堂活动：积极参与拼图活动，将理论知识与实际操作相结合。

教学方法/手段/资源：

讲授法：详细讲解电子排布和周期表的结构。

实践活动法：通过拼图活动加深对知识的理解。

合作学习法：通过小组活动培养团队合作能力。

作用与目的：

通过实践活动强化学生对原子结构知识的理解，培养学生动手能力和团队合作能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置涉及电子排布和周期表应用的练习题，巩固所学知识。

提供拓展资源：推荐相关科普书籍和在线资源，供学生课后学习。

学生活动：

完成作业：认真完成作业，加深对知识的理解。

拓展学习：利用推荐资源进行自主拓展学习。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生进行课后自我复习和拓展。

反思总结法：通过作业和拓展学习后的反思，提高学习效果。

作用与目的：

通过课后作业和拓展学习，帮助学生巩固知识，提高学习兴趣，并培养独立思考能力。知识点梳理1.原子结构的基本概念

-原子由原子核和核外电子构成。

-原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

-核外电子带负电，按照能级分布在原子核周围的不同轨道上。

2.电子层和能级

-电子层：原子核外的电子分布在不同的电子层上，每个电子层对应一个能级。

-能级：能级是电子能量的不同状态，能级越高，电子能量越大。

-电子层按照离核的距离从内到外依次为K、L、M、N、O、P、Q等。

3.原子轨道

-原子轨道：电子在原子中运动的空间区域，轨道有特定的形状和能量。

-轨道分为s、p、d、f等类型，每种轨道类型对应不同的形状和能量。

4.电子排布规则

-能级规则：电子首先填充能量最低的能级。

-洛伦兹规则：在同一能级中，电子先填充轨道数目较少的轨道。

-塞曼规则：电子在填充轨道时，优先填充空轨道。

5.原子结构的稳定性

-原子结构的稳定性与电子排布有关。

-稳定的电子排布使得原子核外电子的吸引力与排斥力达到平衡。

-原子结构的稳定性还与元素的化学性质有关。

6.元素周期律

-元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现出周期性的变化。

-元素周期表：根据元素周期律，将元素按原子序数递增的顺序排列，形成元素周期表。

7.元素周期表的结构

-元素周期表分为七个周期和十八个族。

-周期：元素周期表中的横行，表示原子核外电子层数相同的元素。

-族：元素周期表中的纵列，表示具有相似化学性质的元素。

8.元素的化学性质

-元素的化学性质与其电子排布有关，如元素的氧化性、还原性、酸碱性等。

-元素的化学性质在元素周期表中呈现出周期性的变化。

9.元素周期表的用途

-元素周期表是化学研究的重要工具，可以帮助我们了解元素的性质和相互关系。

-元素周期表可以预测新元素的性质，指导化学实验和研究。

10.原子结构与化学键

-原子通过化学键结合成分子或离子。

-化学键的类型包括离子键、共价键、金属键等。

-原子结构的了解有助于理解化学键的形成和性质。

11.原子结构与物质的性质

-物质的性质与原子结构有关，如物质的硬度、熔点、沸点等。

-原子结构的了解有助于解释物质的性质。

12.原子结构与材料的制备

-原子结构的了解有助于理解材料的制备过程，如金属的冶炼、陶瓷的制备等。板书设计①本文重点知识点：

-原子结构的基本模型

-核电荷数、质子数、中子数的关系

-电子层、能级、轨道的概念

-电子排布规则（能级规则、洛伦兹规则、塞曼规则）

-元素周期表的结构和元素周期律

②关键词：

-原子核

-质子

-中子

-电子

-电子层

-能级

-轨道

-核外电子排布

-元素周期表

-周期律

③重点句子：

-“原子是由原子核和核外电子构成的。”

-“原子的核电荷数等于质子数，等于核外电子数。”

-“电子层是电子在原子中运动的空间区域。”

-“能级是电子能量的不同状态，能级越高，电子能量越大。”

-“电子排布规则包括能级规则、洛伦兹规则和塞曼规则。”

-“元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的。”

-“元素的性质随着原子序数的递增而呈现出周期性的变化。”教学评价与反馈1.课堂表现：通过观察学生的参与度和积极性，评价学生的课堂表现。学生是否能够主动参与讨论，对原子结构与元素周期表的概念是否能够清晰表达，是否能够正确运用所学知识解答问题。

2.小组讨论成果展示：在小组讨论环节，评价学生的合作能力、沟通能力和解决问题的能力。小组讨论的成果展示包括是否能够准确阐述观点，是否能够有效协作，是否能够将理论知识与实际应用相结合。

3.随堂测试：通过随堂测试，评价学生对原子结构与元素周期表知识的掌握程度。测试题目应涵盖本节课的核心知识点，如电子排布、周期表的结构和元素周期律等。根据测试结果，了解学生对知识点的理解和应用能力。

4.课后作业反馈：通过批改学生的课后作业，评价学生对知识的巩固和应用能力。作业应包括理论题和实践题，以检验学生对基础知识的掌握和对实际问题的解决能力。