金太阳2026届高三联考313C化学试题（含答案）

高三化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

弥

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32V51Zn65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.科学研究发现，百慕大三角之下的岩石中含有磁铁矿，会影响船舶航向。下列有关磁铁矿的

叙述错误的是

A.只用硝酸和NH₄SCN溶液可确定磁铁矿中铁的价态

B.古代利用磁铁矿石制造指南针的过程发生的是物理变化

封

C.磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄,其俗名是磁性氧化铁

D.磁铁矿的强磁性导致船舶的罗盘指向偏离

2.锑(Sb)及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用，一种制备Sb的方法如下：3Cu+

6NaCN+2H₂O+NaSbO₂=—3NaCu(CN)₂+Sb+4NaOH。下列叙述错误的是

A.基态Sb的核外电子排布式为[Kr]4d¹⁰5s²5p³

B.水分子间氢键的作用力大于范德华力

C.该反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体

D.Na、Cu、Sb分别位于元素周期表的s区、d区和p区

线3.在资源利用中，下列化工生产经一步反应不能达到目的的是

A.工业制硝酸：[B.石油制丙烯：

C.地沟油制皂：[D.粗硅冶炼

4.叶酸(结构如图)属于维生素B₉,是一种水溶性维生素。

下列叙述正确的是

A.叶酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应

B.叶酸分子中含2个手性碳原子

C.叶酸分子中有四种含氧官能团

D.叶酸能发生加成、取代和消去反应

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5.某实验小组利用如图装置制备氢气并测定铜的摩尔质量。下列有关说法错误的是

碱石灰

CuO

粗锌

稀硫酸醋酸铅酸性KMnO₄

溶液溶液

A.实验前需要先检查装置的气密性

B.实验时装有醋酸铅溶液的试剂瓶有黑色沉淀产生，说明粗锌中含有硫元素

C.碱石灰的作用是除去混合气体中可能含有的SO₂

D.可以通过测定反应前后装有CuO的试管的总质量差来确定铜的摩尔质量

6.劳动创造美好生活。下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是

选项劳动项目化学知识

A用葡萄酿制葡萄酒葡萄中的糖类在酵母作用下发酵生成乙醇

B用草木灰(含K₂CO₃)改良酸性土壤K₂CO₃能与酸发生中和反应

C用食醋除水壶中的水垢食醋中的醋酸可与水垢(主要含碳酸钙等)反应

D用小苏打发面小苏打与酸性物质反应产生CO₂使面团膨胀

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.30g由甲醛和乙酸组成的混合物含有的碳原子数为NA

B.3.4gH₂O₂分子含极性共价键的数目为0.3NA

C.1L0.5mol·L⁻¹HOCH₂COONH₄溶液中阳离子总数小于0.5NA

D.碱性锌锰电池正极质量净减6.5g时，理论上转移的电子数为0.2NA

8.下列化学反应表示正确且符合题意的是

A.实验小组将Na₂S₂O₃溶液与CuSO₄溶液混合：CuSO₄+Na₂S₂O₃——CuS₂O₃↓+Na₂SO₄

B.实验室制备立德粉：ZnSO₄(溶液)+BaS(溶液)—BaS·ZnSO₄↓

C.实验室制备氯气：

D.实验室用生石灰与浓氨水制备氨气：NH₃·H₂O+CaO=Ca(OH)₂+NH₃个

9.单质锰和活性氧化锌都是高功能精细化工产品。某实验小组以含有ZnFe₂O₄(难溶于水)和

MnO₂的混合物为原料制备活性氧化锌和单质锰的工艺流程如图，下列叙述错误的是

A.“酸浸”时，ZnFe₂O₄转化为ZnSO₄和Fe₂(SO₄)₃

B.“调pH”时有滤渣生成，灼烧该滤渣可以得到铁红

C.“煅烧”需要用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等

D.“电解”时阴极的电极反应式为Mn²++2e-—Mn

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10.化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所

示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M

原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元

素。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y>Z>X

B.第一电离能：M>W>Z

C.由X、Y、Z元素组成的盐只有两种

D.M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同

11.一定温度下，反应X(g)—Z(g)的历程如图实线所示，在催化剂作用下，反应历程如图虚线

所示，反应方程式为下列说法正确的是

蟹

Yg)

x8Zg)

反应历程

A.反应Z(g)X(g)可自发进行，则其△S<0

B.催化剂的加入，改变了反应的历程，降低了焓变

C.达到平衡后降低温度，步骤I的反应速率比步骤Ⅱ的反应速率降低得更多

D.同温条件下，压缩容器体积，实线历程和虚线历程的均增大

12.Be₂C的熔点约为2350℃,常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述

正确的是

图1图2.

已知晶胞边长为anm。1、4号原子坐标分别为(0,0,0)和

A.Be₂C属于分子晶体

B.4个Be与C相邻且最近等距离

C.3号原子坐标为

D.2个C的最近距离nm

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13.科研人员采用电化学方法以甲为原料合成丙。下列说法正确的是

A.电极a为阴极，发生还原反应

B.膜R为阴离子交换膜

C.电极b上生成丙的总反应式为

D.若电路中转移6mol电子，一定生成1mol丙

14.常温下，向20.00mL0.10mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液中滴加0.2000mol·L⁻¹NaOH溶液，

各含C微粒分布系数δ(X)如图所示。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是

下列说法错误的是

pH

A.常温下，H₂C₂O₄的K=10-1.2

B.滴入NaOH溶液时，,则此时pH=4.7

C.当达到第一次滴定终点时，溶液中存在2[c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O4)+c(C₂O²-)]=

0.05mol·L-1

D.借助指示剂甲基橙和酚酞，用NaOH标准溶液无法测定H₂C₂O₄、NaHC₂O₄混合液中的

NaHC₂O₄含量

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)咪唑(是一种化工产品。某实验小组用OHC—CHO、HCHO、(NH₄)₂SO₄

按物质的量之比为1:1:1反应制备咪唑，装置和步骤如下：

螺口夹温度计自来水龙头

克氏

蒸馏头接真

毛细玻璃管空泵

接收瓶(

(布氏烧瓶)

图1图2图3

①投料

在250mL三口烧瓶中加入适量硫酸铵和50mL蒸馏水，搅拌溶解；在滴液漏斗中加入乙二

醛与甲醛的混合液(含5.8gOHC—CHO和6.0gHCHO),滴加时三口烧瓶中溶液的温度

低于40℃,滴毕升温至85～88℃,保温4h,反应液逐渐变浑浊。

②排氨

冷却至50～60℃,分批加入氢氧化钙固体至pH>10;升温至85～90℃,保温1h排尽氨气。

③浓缩

趁热过滤，用热水洗涤滤饼2～3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压

浓缩至黏稠状。

④提纯

减压蒸馏，油泵减压(0.133～0.267kPa),收集馏分，得淡黄色粗咪唑。

⑤精制

用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06g。

已知：乙二醛的沸点为51℃,咪唑的沸点为267℃且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显

著增加。

回答下列问题：

(1)在图1装置中，仪器A的作用是

(2)步骤②中，“分批加入氢氧化钙固体”的目的是

证明氨气已排尽的方法是

(3)步骤③中，“趁热过滤”的目的是_,“用热水洗涤滤饼”的目的

是

(4)利用图2装置完成步骤④,减压蒸馏的优点是o

(5)步骤⑤中，利用图3装置抽滤，其主要优点是_o

(6)本实验中，咪唑的产率为%。

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(7)咪唑,分子为平面结构)中大π键表示为,它的碱性主要是由

(填“1”或“2”)号N体现的，判断依据是

16.(14分)在石油加工领域，V₂O₅用作催化剂，参与脱碳、脱硫等反应，以提升燃料的品质。

从一种含钒废催化剂(主要成分为WO₃和V₂O₅以及SiO₂载体)中回收钒、钨的工艺流程如

图所示。

已知：①V₂O₅、WO₃、SiO₂可与Na₂CO₃反应生成NaVO₃、Na₂WO₄和Na₂SiO₃;

②不同pH下六价W和五价V的离子存在形式如表所示：

六价W的存在形式五价V的存在形式

pH存在形式pH存在形式

>6.5WO²->8.5VO₃

2.0W₈O62.0V¹₀O2

请回答下列问题：

(1)“焙烧”时需要将废催化剂粉碎，其目的是o

(2)写出“焙烧”时SiO₂与Na₂CO₃反应的化学方程式：_0

(3)浸渣1的主要成分为(填化学式),“酸浸”时需要调节pH=2.0,写出含钨化合

物在“酸浸”时发生反应的离子方程式：o

(4)“反萃取”后，水相中含钒离子的存在形式为

(5)“沉钨”时Na₂WO₄转化为CaWO₄沉降分离，已知温度为T时K(CaWO₄)=1×

10-1⁰,K₅[Ca(OH)₂]=4×10⁻⁷,当溶液中WO?恰好沉淀完全(离子浓度等于

10⁻⁵mol·L-¹)时，溶液中c(OH-)=mol·L¹。

(6)某种钒的氧化物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中含个V,若晶胞中两

个V原子的最近距离为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为

(列出计算式即可)g·cm⁻³。

17.(14分)江南大学一团队开发了一种新型铑基单原子催化体系(LiI,Rh/CeTiOπ),实现了

CO₂加氢一步高效制乙醇，涉及的有关反应如下：

①2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)△H₁=-740kJ·mol-¹

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②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂=—49.9kJ·mol-¹

③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₃=+41.6kJ·mol-¹

回答下列问题：

(1)工业上，利用合成气合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=kJ·mol-¹。

(2)下列图像中符合反应①中△G与T关系的是(填标号)。

ABCD

(3)一定温度下，在恒容密闭容器中充人1molCO₂和1molH₂只发生反应②,下列情况表

明该反应一定达到平衡状态的是(填标号)。

A.气体总压强不随时间变化

B.CO₂体积分数不随时间变化

不随时间变化

D.H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3:1

(4)在3MPa下，按H₂、CO₂体积比为3:1投料只发生反应①和③,测得CO₂的平衡转化

率、C₂H₅OH的选择性和CO的选择性与温度的关系如图所示。

已知：C₂H₅OH的选择性和CO的选择性之和为100%。

I.能代表乙醇选择性与温度关系的曲线是(填“甲”“乙”或“丙”),判断依据是

0

Ⅱ.温度高于300℃时，乙曲线下降程度变慢，其原因是◎

(5)某温度下，向一密闭容器中充人1molCO₂和3molH₂只发生反应①和③,达到平衡时

测得CO₂的转化率为50%,n总(起始):n总(平衡)=5:4。该温度下反应③的压强平

衡常数Kp=.o

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18.(15分)某课题组通过使用AI对某目标分子进行合成分析，设计了如下合成路线：

弥

已知：I.对于苯环，一NO₂是间位取代定位基；一NH₂、一OR是邻、对位取代定位基，且决

定性为—NH₂>—OR。

Ⅱ.卤苯发生取代时，电负性越强，越容易被取代。

回答下列问题：

(1)C中含氧官能团的名称为_o

(2)设计E→F的目的是__。

(3)G→H的化学方程式为,该过程的反应类型为o

(4)有机物M是A的同分异构体，则符合下列条件的M有种。其中核磁共振氢谱

有4组峰且峰面积之比为1:2:2:2的结构简式为_(任写一种)。封

①除苯环外不含其他环状结构

②含有两种官能团，其中一种为氨基，且氨基直接连在苯环上

③能发生水解反应且1mol该有机物发生银镜反应最多能生成4molAg

(5)对于由C至K的合成分析，某同学给出了另一种路线设计：

线

分析该路线不可行的理由：①;②9

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高三化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

题序1234567891011121314

答案ADBACBADCBCDCC

【阅卷总则】

凡是与答案不符的均不给分。

1.A【解析】本题主要考查化学与科技知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。用硝酸溶

解，会将+2价铁氧化成+3价铁，A项错误。

2.D【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。

Cu位于元素周期表的ds区，D项错误。

3.B【解析】本题主要考查物质的转化，侧重考查学生对基础知识的理解能力。石油经分馏得

到汽油、柴油等，石油经裂解得到丙烯、乙烯等化工产品，B项符合题意。

4.A【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。叶酸分子中

只含1个手性碳原子，B项错误；叶酸分子中含羟基、酰胺基和羧基三种含氧官能团，C项错

误；叶酸不能发生消去反应，D项错误。

5.C【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。

SO₂能被酸性高锰酸钾溶液除去，所以碱石灰的作用是干燥H₂,C项错误。

6.B【解析】本题主要考查化学与生活知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。K₂CO₃属

于盐，其与酸的反应是盐和酸的复分解反应，B项符合题意。

7.A【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

1个H₂O₂分子含2个H—O(极性键),所以0.1molH₂O₂分子含0.2mol极性键，B项错

误；NH+H₂O=NH₃·H₂O+H+,阳离子包括H+和NH,反应前后阳离子数保持不

变，C项错误；负极质量净减6.5g时，理论上转移0.2mol电子，D项错误。

8.D【解析】本题主要考查反应方程式的书写，侧重考查学生分析和解决问题的能力。Cu²+具

有氧化性，S₂O?-具有较强的还原性，发生反应2CuSO₄+2Na₂S₂O₃—Cu₂S₄O₆+

2Na₂SO₄,A项错误；立德粉的主要成分是ZnS·BaSO₄,发生反应ZnSO₄(溶液)+BaS(溶

液)——ZnS·BaSO₄↓,B项错误；盐酸在水中完全电离，C项错误。

9.C【解析】本题主要考查制备活性氧化锌和单质锰的工艺流程，侧重考查学生分析和解决问

题的能力。“煅烧”固体需要用到坩埚，不需要用到蒸发皿，C项错误。

10.B【解析】本题主要考查元素周期律、物质结构的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题

的能力。X、Y为同族元素，结合化合物Q中X形成2个共价键可知，X为O元素，Y为S

元素；X、W同周期，根据成键特点，可知W为C元素；M原子的核外电子只有一种运动状

态，M为H元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na元素。简单离子半径大小关系

【高三化学·参考答案△第1页(共5页)】·HEB·

为O²-大于Na+,A项错误；由X、Y、Z元素组成的盐有硫酸钠、亚硫酸钠以及硫代硫酸钠

等，C项错误；H与O形成的化合物为共价化合物，只有共价键，Na与O形成的化合物为离

子化合物，一定含有离子键，故化学键种类不同，D项错误。

11.C【解析】本题主要考查化学反应历程的简单分析，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

由图可知反应Z(g)X(g)的△H>0,根据△G=△H—T△S,该吸热反应若能在高温下

自发进行，则需△S>0,A项错误；催化剂改变了反应历程，但不改变反应的焓变，B项错误；

温度不变，K不变，实线历程中的值即为反应Z(g)X(g)的K,D项错误。

12.D【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据碳

化铍的熔点可知，碳化铍不可能属于分子晶体，A项错误；以4号原子为参照点，8个Be与

碳原子相邻且等距离，B项错误；由1、4号原子坐标可知，2号原子坐标为,3号

原子坐标为,C项错误。

13.C【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。电极a

上H₂O被氧化成O₂,发生氧化反应，电极a为阳极，A项错误；从图中H+的移动方向可知，膜

R允许质子通过，应为阳离子交换膜(或质子交换膜),B项错误；阴极(电极b)还有副反应

和2H++2e⁻—H₂个发生，所以，转移6mol电子时，生成丙的物质的量可能小于1mol,

D项错误。

14.C【解析】本题主要考查水溶液中的离子平衡，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能

力。当达到第一次滴定终点时，需要滴入10mLNaOH溶液，则根据元素守恒，c(H₂C₂O₄)

+c(HC₂O)+c(C₂O²-)≈0.0667mol·L⁻¹,C项错误。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

【阅卷总则】

1.答案为数值的，写了单位不给分。

2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的，以前N个为准。

3.反应方程式给分原则：

a.反应符号用“一→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标

“个”“↓”不扣分。

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b.反应符号用“—”或无连接符号不得分，可逆反应(水解反应、弱电解质的电离)未用

“—”不得分。

c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非

最小公约数配平不得分(热化学方程式除外)。

d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。

4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。

5.有机物官能团名称写错字不得分。

15.(1)冷凝回流，提高原料利用率(1分)

(2)避免反应剧烈，且能充分将NH₃排出(1分);将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，无白

烟产生，则说明氨气已排尽(或将湿润的红色石蕊试纸靠近出气口，试纸不变蓝等合理答案，

1分)

(3)避免咪唑析出，减少咪唑损失(1分);增大咪唑的溶解度，充分洗去滤饼表面附着的咪

唑，提高产率(2分)

(4)可以显著降低液体沸点，从而在较低温度下实现物质的分离与提纯(2分)

(5)过滤快，得到的固体较干燥(2分)

(6)45(2分)

(7)II(1分);1(1分);2号N中孤电子对参与形成大π键，1号N上孤电子对能与质子形成配位

键(1分)

【解析】本题主要考查咪唑的制备，考查学生对实验的应用和分析能力。

(6)乙二醛为0.1mol,甲醛为0.2mol,咪唑的产率

45%。

16.(1)增大反应接触面积，加快反应速率(2分)

2(2分)

(3)H₂SiO₃(1分);8WO²-+12H+—W₈O26+6H₂O(2分)

(4)VO₃(2分)

(5)0.2(2分)

(6)4(1分)(2分)

【解析】本题主要考查以废催化剂为原料回收钒、钨的工艺流程，考查学生对元素化合物的理

解能力和综合运用能力。

(4)“反萃取”时，pH大于8.5,据分析，含钒离子为VO₃。

(5)WO²浓度为10⁻⁵mol·L-¹时，Ca²+浓度为10⁻⁵mol·L-¹,据此计算可得OH浓度

为0.2mol·L-¹。

(6)由题图可知，一个晶胞中V的个数为的个数为6,晶胞中两个V原

【高三化学·参考答案▲第3页(共5页)】·HEB·

则晶体的密度

17.(1)—91.5(2分)

(2)C(2分)

(3)AD(2分)

(4)I.丙(2分);升温，反应①平衡左移且CO、C₂H₅OH的选择性之和为100%(2分)

Ⅱ.乙代表CO₂平衡转化率与温度的关系，温度高于300℃,反应③的影响逐渐处于主要因素

(或其他合理答案，2分)

(5(2分)

【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识

的能力。

(1)②一③得目标反应：△H=-49.9kJ·mol⁻¹-41.6kJ·mol⁻¹=—91.5kJ·mol⁻¹。

(3)设CO2