河南郑州市外国语学校2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试卷（含答案）

郑州外国语学校2025-2026学年下期高三调研6考试试卷

化学

(75分钟100分)

可能用到的相对原子质量：H-1B-11O-16S-32Na-23Fe-56Cu-64P-31Pb-207

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)

1.化学和生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有

防止变质的作用

B.天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏

C.因误服铅、铜等重金属盐中毒的患者，在急救时可以口服蛋清或豆浆缓解中毒

D.硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料

2.下列化学用语表述错误的是

A.甲基的电子式为：:H

B.质量数为14的碳原子：C

C.PO₄3-的VSEPR模型名称为正四面体形

D.草酸氢钠在溶液中的电离方程式为：NaHC₂O₄=Na++H++C₂O₄2-

3.下列有关物质的结构、性质和用途说法不正确的是

A.“杯酚”能分离C₆0和C70,体现了超分子的分子识别特征

B.甲醛和苯酚在酸性条件下或碱性条件生成酚醛树脂结构和性质相同

C.乙酸的酸性弱于甲酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚

D.聚乙烯塑料袋盛装水或油，油容易渗出而水不会，可用相似相溶原理解释

4.工业上生产硫酸原理如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.36gFeS₂与足量的O₂完全反应生成Fe₂O₃和SO₂,则转移电子数为3.3NA

B.1molSO₂和2molO₂反应完全生成SO₃的分子数目为NA

C.1mol熔融的FeS₂含有的离子数目为3NA

D.标况下22.4LSO₃溶于水生成H+的数目为2NA

5.下列实验装置使用正确的是

饱和食盐水

尾气处理

KMnO₄

电石CuSO溶液(H)

溶液

A.制备乙炔并检验其还原性B.制备并收集NO₂

立苯、溴混合物乙酸溶液

尾气处理

铁CaCO₃

粉AgNO₃Na₂SiO₃

溶液溶液

C.制备溴苯并验证有HBr生成D.制备CO₂并比较C与Si的非金属性

6.下列离子方程式书写正确的是：

A.将FeSO₄溶液与NH₄HCO₃混合溶液反应，生成FeCO₃沉淀：

B.FeCl₃溶液中通入过量的H₂S气体：2Fe³++3S²-=2FeS↓+S↓

C.向次氯酸钠溶液通入少量的SO₂:2ClO-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃²-

D.阿司匹林与足量NaOH溶液共热：

7.布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线

如图所示：

下列有关说法正确的是()

A.等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

B.布洛芬的一氯代物有8种(不考虑羧基的取代)

C.B物质的熔沸点比A物质高

D.布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个

8.电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依

次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是

A.原子半径：Z>X>YB.该离子中W原子采取sp杂化

C.第一电离能：W>X>MD.简单氢化物沸点：Y>W>M

9.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论

用光洁无锈的铁丝蘸取样品在煤

A焰色呈黄色该样品中含有钠元素

气灯外焰上灼烧，观察现象

将两支集满O₃的相同试管分别盛有水的烧杯中

O₃是极性分子，在极

B倒置在盛有水和CCl₄的两个烧杯的试管液面上升

性溶剂中溶解度大

中较高

常温下，用pH试纸测定0.1molL

CpH不等于1该酸为弱酸

某酸溶液的pH

向酸性高锰酸钾溶液中通入分子溶液紫红色逐渐该有机物中一定含有

D

式为C₄H₆的链状有机物褪去碳碳双键

10.由生物质产品乙酰丙酸催化合成y-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是

3

γ-戊内酯

A.乙酰丙酸可以发生取代、加成、缩聚等反应B.步骤②中发生了取代反应

C.乙酰丙酸中σ键数和π键数之比为4:1D.步骤⑤中只有非极性键的断裂和形成

11.环已烯(门)为重要的化工原料，实验室常用环己醇(〇OH)制备，流程如下：

δ

步骤I.用浓磷酸和环己醇混合加热制备环己烯，蒸馏得到对应馏分；

步骤Ⅱ.用饱和Na₂CO₃、饱和食盐水分批次洗涤、分液；

步骤Ⅲ.用干燥的无水CaCl₂吸水，过滤后再蒸馏，得到产物；

步骤IV.经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。

下列说法错误的是

A.可能生成醚类和磷酸酯等副产物

B.步骤Ⅱ中，若不用饱和食盐水洗涤，而改用水洗涤，则环己烯的产率可能下降

C.步骤Ⅲ中，不过滤就直接蒸馏，则产物的纯度会下降

D.由核磁共振氢谱可知，产物纯净，没有杂质

4

12.科学家设计了一种能产生羟基自由基(·OH)的原电池—电解池组合装置，·OH能将苯

氧化为CO₂和H₂O,实现发电、环保二位一体，其工作原理如图所示(微生物在强酸性条

下，活性会减弱)。下列说法正确的是

质d

b含高浓度

子

苯酚废水

MN!CO₂交

Cr₂O-换石墨烯复合导

膜;0H+H电凝胶颗粒

NaCl溶液

Cr(OH)₃

C₆H₅OHNa₂SO₄含低浓度

溶液苯酚废水

A.左池为电解池右池为原电池B.d极电极反应：H₂O-e=·OH+H+

C.当电路转移28mol电子，该组合装置最多消耗苯酚的物质的量为1mol

D.若M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，可防止b极区酸性增强，电池效能减弱

13.N(CH₃)₃(三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂条件下，可将(CH₃)₂NCHO(简称

DMF)转化为N(CH₃)₃。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示

(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是

(CH₃)₂NCHO(g)+2H₂(g)

0.0

-0.5N(CH₃)₃(g)+H₂O(g)

-1.0(CH₃)₂NCHOH*+3H*

-1.5

-2.0

(CH₃)₂NCHO*+2H*N(CH₃)₃+OH*+H*

A.铜催化剂参与化学反应

B.该反应历程图中的最大能垒为1.19eV

C.1molDMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02eV的能量

D.升高温度，可以加快反应速率，但DMF的平衡转化率减小

14.298K时，H₂A溶液中H₂A、HA、A²-在含A粒子中所占物质的量分数随溶液pH

的变化关系如图所示，过程中保持H₂A、HA、A²-总浓度为0.1mol·L-¹。已知298K时，

Ksp(CuA)=6.3×10-36,Ksp[Cu(OHD)₂]=2.2×10-20。下列说法不正确的是

5

pH

A.曲线b表示HA·的物质的量分数随pH的变化

B.常温下，

C.pH=7时，c(H+)+0.1mol·L¹=3c(A²-)+2c(HA-)+c(OH-)+c(H₂A)

D.pH=13时，向该溶液中滴加0.01mol/LCuSO4溶液，CuA比Cu(OH)₂优先析出

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.以工厂废渣为主要原料(主要含PbO,SiO₂、Fe₂O₃、In₂O₃)制备铟的工艺流程如图1

所示：硫酸溶液H₂ONa₂S₂O₃萃取剂硫酸溶液

焙砂浸液

工厂废渣-→酸化、焙烧水浸还原铁萃取除铁反萃取→粗铟

浸渣含Fe²+、s₄O2萃余液

回答下列问题：的水溶液

图1

已知：i.“酸化、焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在；

ii.In(OH)₃性质与Al(OH)₃类似。

(1)写出两种提高“水浸”效率的方法：

(2)“浸液”中的主要溶质为_(填化学式)。

(3)“还原铁”工艺反应的离子方程式为

pH

(4)“萃取除铁”中，水相的pH对铟的萃取率的影响如图2图2

所示，pH>2时，铟的萃取率开始明显下降，其原因是o

(5)将浸渣加入NaOH溶液中加热生成PbO,该反应的化学方程式为o

(6铅磷青铜的立方晶胞结构如图3所示，晶胞参数为anm,密度为pg·cm-3。

①该晶胞中Pb,Cu原子的个数之比为o

Pb

②阿伏加德罗常数NA=.(用含a、p的代数式表示)。

6

图3

16.硼氢化钠(NaBH₄)是一种有机合成中常用试剂。

实验室制备、提纯及分析NaBH₄纯度的实验过程如下：

索氏提取器

2-

1.滤纸套筒

2.蒸气导管

3.虹吸管

甲乙

I.NaBH₄的制备。利用如图甲装置(搅拌器、加热及夹持装置略)进行如下操作。

(i)连接装置，检验气密性，装入试剂，打开K₂,向装置中鼓入N₂,然后升温到110℃

左右，打开搅拌器快速搅拌，将熔化的Na快速分散到石蜡油中；

(ii)升温到200℃,关闭K₂,打开K₁通入H₂,充分反应后制得NaH;

(iii)升温到240℃,关闭K₁,打开K2通入N₂,打开K₃向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯[B

(OCH₃)3,沸点为68℃],充分反应；

(iv)降温后，离心分离得到NaBH₄和CH₃ONa的固体混合物。

Ⅱ.NaBH₄的提纯。NaBH₄可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示。

将NaBH₄和CH₃ONa的固体混合物放入滤纸套筒1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙

胺受热蒸发上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。

Ⅲ.纯度分析。

步骤1:取mg产品(杂质不参加反应)溶于A溶液后配成200mL溶液，取20mL置于碘

量瓶中，加入V₁mLc₁mol/L的KIO₃溶液充分反应(3NaBH₄+4KIO₃=3NaBO₂+4KI+

6H₂O);

步骤2:向步骤1反应后的溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH,使过量KIO₃

转化为I₂,冷却后于暗处放置数分钟；

步骤3:向步骤2所得混合液中加入缓冲溶液B,调pH至约5.0,加入几滴淀粉溶液，

用c₂mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗溶液V₂mL(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)。

已知，部分物质的性质如下表。

物质NaBH₄NaHCH₃ONa异丙胺

固体，可溶于异丙胺或水，常温固体，强还固体，难溶于异丙有机溶

性质下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，原性，与水胺，常温下与水剧剂，沸点33

强碱环境下能稳定存在剧烈反应烈反应℃

(1)图甲中仪器a的名称为

(2)写出NaH与B(OCH₃)₃反应的化学方程式：0

(3)实验I中使用空气冷凝管，而不是用水冷凝管，原因可能是_o

(4)下列有关说法不正确的是(填标号)。

A.实验I中，将Na分散到石蜡油中的目的是增大Na与H₂的接触面积，加快反应速率

B.实验I中，取(ii)中产物加入水中，观察是否有H₂产生，从而判断NaH中是否残留

Na

C.实验Ⅱ中，异丙胺蒸气沿导管3上升至球形冷凝管中，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再

经导管2返回烧瓶，从而实现连续萃取

D.实验Ⅱ中，萃取完全后，NaBH₄在圆底烧瓶中，可通过蒸馏分离异丙胺和NaBH₄并

回收溶剂

(5)与常规的萃取相比，索氏提取法的优点是

(6)实验Ⅲ中，根据下列所给试剂，判断“A溶液”和“缓冲溶液B”分别为、.(填

标号)。(CH₃COOH的pK=5,NH₃·H₂O的pK₆=5)

A.稀硫酸B.NaOH溶液

C.NH₄Cl和NH₃·H₂O混合液(溶质物质的量之比为1:1)

D.CH₃COOH和CH₃COONa混合液(溶质物质的量之比为1:1)

(7)产品中NaBH₄的纯度为%(用含c₁、V₁、C₂、V₂、m的代数式表示);滴入

Na₂S₂O₃标准溶液时，若长时间振荡可能导致测定结果(填“偏高”或“偏低”)。

17.甲醇和乙酸都是化工生产中的基础化学品。请回答：

8

(1)室温时，将冰醋酸溶于水中存在：CH₃COOHCH₃COO-+H+,现有500mL0.2mol·

L-1

的醋酸溶液。

①下列措施可以提高该醋酸溶液中醋酸电离度的是_o

A.适当升高温度B.加入冰醋酸C.加水稀释D.加入醋酸钠固体

②将CO₂转化为乙酸的某设想如下：2CO₂(g)+2H₂O(g)2O₂(g)+CH₃COOH(g)

从反应方向性的角度分析该设想是否合理并说明理由o

③室温下，用氨水吸收CH₃COOH,得到0.20molL氨水和0.36mol/L醋酸铵的混合溶液，

该混合溶液的pH=.[已知：室温时，电离常数K₂(CH₃COOH)=K₆(NH₃·H₂O)=1.8×10-

5]

(2)CO₂催化加氢合成甲醇过程中伴随反应Ⅱ的发生：

反应I:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)反应Ⅱ:CO₂(g)+2H₂(g)HCHO

(g)+H₂O(g)

在恒压、CO₂和H₂起始量一定条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性

分离出H₂O(g)。将反应后的气体以一定流速通过含Cu+修饰的吸附剂，分离CH₃OH(g)和

HCHO(g),Cu+能与π键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度(c)与进

口浓度(co)之比随时间变化关系如图4所示。

①写出基态亚铜离子价层电子的轨道表示式.o

②使用分子筛膜的目的是

③a-p对应的时间段内，CH₃OH(g)浓度比增大而HCHO(g)浓度比几乎为0的原因是

t/min压制压强P(MPa)

图4图5

(3)反应I一般认为可通过如下两个步骤来实现：

9

步骤①:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)步骤②:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)

反应I的快慢由步骤②决定，在恒压、投料比n(H₂):n(CO)=2:1条件下，使用不同压制压

强下形成的催化剂对步骤②在相同时间内进行催化反应，请在图5画出10~30MPa范围

内，CO转化率与压制压强P之间的关系曲线(不考虑催化剂失活)。

已知：催化剂存在孔结构(孔结构通向催化剂内部的活性中心),使用前可在高压下压

制成型，压制压强越大，孔径越小，但压强超过25MPa时会造成催化剂颗粒破裂成粉末。

18.化合物K是一种治疗脑血管疾病的药物，某课题组设计的合成路线如下：

K

(1)化合物E中含有官能团的名称是;C→D的反应类型是o

(2)下列说法不正确的是

o

A.1mol化合物A与足量溴水反应，最多消耗3molBr₂

B.化合物H与H₂完全加成后的产物分子中有4个手性碳原子

C.化合物E中碳原子的杂化类型有3种

D.化合物K的分子式为C₁₅H₂₃NO₃

(3)写出E→G的化学方程式o

(4)I→J反应过程中还有HCl和N₂生成，化合物J的结构简式是o

(5)满足下列条件的B的同分异构体中除B外还有种。

①遇到FeCl₃溶液显紫色②苯环上只有2个取代基

10

(6)D→E反应过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式(其

分子式为C₁₄H₁₀NO₃)

和乙醇为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂

任选)

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化学

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