九年级化学上册3.1 构成物质的微观粒子（第三课时）（同步课件）-（沪教版2024）

第3章

物质构成的奥秘3.1构成物质的微观粒子（第3课时）学习目标0102知道原子核外电子是分层排布的；03了解原子结构示意图的含义；了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。重点难点教学重点01知道离子与原子的区别与联系01掌握原子核外的电子排布教学难点02了解离子的形成过程课堂导入

如果原子的大小相当于一个标准足球场，那么原子核的大小只相当于足球场上的一只蚂蚁。也就是说核外电子的运动空间很大！！！

电子在核外的空间里作高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的运动有什么特点？课堂导入1913年，玻尔（卢瑟福的学生）提出原子轨道模型，认为当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运行；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运行，按能量高低而距核远近不同。科学史话：核外电子绕核运动玻尔课堂导入原子核外电子排布01探究新知1.电子层的定义电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。氢原子的结构（1个电子）（1）先排满内层，后排外层;（2）第一层最多排

2个电子;（3）第二层最多排

8个电子;（4）最外层不超过

8个电子（只有一层的，不超过

2个电子）2.核外电子排布规律+1128

1原子核核内质子数第一层第二层第三层各层上的电子数钠原子结构示意图3.原子结构示意图横向：电子层数相同，最外层电子数依次增多纵向：最外层电子数相同，电子层数依次增多相对稳定结构原子种类实例最外层电子数得失电子结构稳定性化学性质稀有气体He、Ne、Ar金

属Na、Mg、Al非金属O、S、Cl4.原子的化学性质与电子排布的关系8（He为2）<4>4不易得失易失去易得到稳定不稳定不稳定稳定不稳定不稳定最外层电子数决定原子的化学性质

离

子02探究新知金属钠与氯气反应如果金属钠和氯气相遇，会发生什么呢？钠原子和氯原子是如何达到相对稳定结构的？二、离

子钠原子与氯原子在化学反应中通过得失电子形成离子的过程原子原子结构示意图反应时得失电子情况离子结构示意图钠原子（Na）氯原子（Cl）二、离

子1.离子的形成最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成相对稳定结构最外层的7个电子得到1个电子后，形成相对稳定结构ClNa钠离子带正电荷带电的原子(或原子团)阳离子：带正电荷阴离子：带负电荷定

义分

类静电作用氯化钠由钠离子和氯离子构成氯离子带负电荷氯化钠氯化钠的形成2.离子的定义与分类二、离

子（1）表示方法：位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。举

例钠离子Na+镁离子氧离子氯离子MgOCl2+2--3.离子符号二、离

子（2）表示意义2Mg2+

表示一种离子及一个离子所带的电荷数表示2个镁离子表示1个镁离子带2个单位的正电荷二、离

子3.离子符号原子和离子的联系与区别03探究新知微粒种类原

子阳离子阴离子示

例NaS微粒电性微粒结构质子数

电子数质子数

电子数；电子层数

。

质子数

电子数；电子层数

。

联

系不带电带正电荷带负电荷=＞＜减

少不

变

阳离子阴离子原

子得电子失电子得电子失电子Na+S2-三、原子和离子的联系与区别知识总结课堂练习1.1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子的“核式结构模型”。α粒子指某种含有2个质子和2个中子的原子核，该粒子对应原子的结构示意图为（

）

A．

B．

C．

D．A课堂练习2.我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法的突破将助力地球环境科学的研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是（

）

A．核内质子数为36

B．核外有4个电子层

C．第一层电子数为8

D．在化学反应中不易得失电子C课堂练习3.下列有关分子、原子、离子的说法错误的是（

）

A．分子、原子、离子都能构成物质

B．在化学变化中，原子可以被创造也可以被消灭

C．分子和原子不显电性，离子带电荷

D．钠原子和钠离子的化学性质不同B课堂练习4.大多数手机中使用的电池是锂离子电池。已知锂离子（Li＋）的核内质子数为3，中子数为4。下列说法错误的是（

）

A．锂离子核外只有1个电子层

B．1个锂离子带1个单位正电荷

C．锂离子得到1个电子可以变成锂原子

D．锂原子的中子数为3D课堂练习5.根据下列原子结构示意图判断，具有相对稳定结构的是_________（填序号，下同）；在化学反应中易失去电子的是__________；和②化学性质相似的是__________。①③

②④⑤

④课堂练习6.某粒子的结构示意图如图所示：（1）