2025~2026学年江苏省镇江市京口区九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年江苏省镇江市京口区九年级上学期12月月考化学试卷一、单选题1.下列属于纯净物的是

A．石灰石B．水银C．空气D．不锈钢2.华夏造物历史悠久，《天工开物》记载的下列造物过程中不涉及化学反应的是

A．冶炼生铁B．晒制海盐C．粮食酿酒D．烧制陶器3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是

A．用大理石作建筑材料B．用钨丝制作白炽灯C．用水银制作温度计D．用酒精作实验室燃料4.诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于

A．混合物B．氧化物C．化合物D．单质5.下列归类正确的是

选项归类内容A常见合金青铜、硬铝、赤铁矿B黑色固体磁铁矿、铁粉、二氧化锰C大气污染物粉尘、二氧化碳、一氧化氮D人体中的微量元素铁、碘、氮

A．AB．BC．CD．D6.实验室常用稀硫酸、锌粒制取氢气，并检验氢气的纯度。下列操作或装置正确的是

A．加入锌粒B．制取氢气C．收集氢气D．检验氢气纯度7.下列实验方法正确的是

A．用托盘天平称取6.35g粗盐B．溶解时用玻璃棒搅拌加快溶解C．用明矾降低水的硬度D．用点燃的方法除去CO2中的CO8.下列排序正确的是

A．金属材料的熔点：B．氯元素的化合价：C．利用金属的年代：D．铁元素质量分数：9.下列指定反应的化学方程式不正确的是

A．高炉炼铁中CO的生成：2C+O22COB．乙炔(C2H2)燃烧形成氧炔焰：2C2H2+5O24CO2+2H2OC．探究Al和Cu的活动性顺序：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuD．黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑10.可用于烟气脱硝，反应为。下列说法不正确的是

A．R的化学式为NOB．脱硝后的产物可直接参与大气循环C．过程中需要不断添加催化剂D．在工业上用于合成11.钠元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．属于非金属元素B．Na+中有11个电子C．钠原子的质子数为11D．钠原子相对原子质量为22.99g12.用CO2与H2O合成丙时有下列转化。下列说法正确的是

A．炼铁高炉中也发生转化①的反应B．转化②是化合反应C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：1D．乙、丙在O2中完全燃烧，产物相同13.用如图装置研究FeC2O4•2H2O不同温度下受热分解产物(无水硫酸铜晶体遇水变蓝)。加热装置①并控制温度在T1(127℃～200℃)和T2(200℃～275℃)。下列说法不正确的是

A．T1时装置②固体变蓝，装置③和④无明显现象，说明T1时分解产物只有H2O和FeC2O4B．T2时装置③中黑色粉末变红，说明分解产物中有COC．T2时装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2D．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A．CuCuCl2B．FeFe3O4C．Fe2O3FeD．Al2O3Al15.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A鉴别铁粉和碳粉观察颜色B检验CO2中混有HCl气体通入紫色石蕊试液，观察现象C分离氯化钙和碳酸钙的固体混合物溶解，过滤，洗涤，烘干D除去FeSO4溶液中混有的CuSO4加入足量铁粉，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D16.镁是人体必需的营养元素之一，部分含镁物质间的转化及利用途径如下图所示。下列说法不正确的

A．转化①发生的反应为：B．转化②可知，金属镁着火不能使用二氧化碳扑灭C．利用转化③，镁粉可用于制造烟花和照明弹D．转化④涉及反应的基本类型是化合反应17.利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是

A．积碳反应的方程式为B．消碳反应的产物是COC．500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量D．在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行18.下列各组试剂，用括号内方法不能鉴别出来的是

A．澄清石灰水、食盐水、蒸馏水（通入）B．、、空气（燃着的木条）C．铁片、铝片、镁片（空气中加热）D．CuO、、MgO（观察颜色）19.取一支试管，按下列顺序加入试剂实验1：加入1.0mL澄清石灰水，滴入酚酞试液，变红；实验2：用石灰石和盐酸制备二氧化碳，将气体通入实验1的试管，试管内液体变浑浊，且溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色；实验3：取实验2中上层清液，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，加热后红色不褪去。下列说法不正确的是

A．实验1可得出：澄清石灰水具有碱性，该性质与浓氨水相似B．实验2可得出：Ca(OH)2已反应完全C．实验3可得出：使紫色石蕊试液变红的物质一定是碳酸D．由上述实验可知，实验室制备的CO2中可能会混入其他气体20.mgCaCO3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g，向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl2，下列说法不正确的是

A．m=30B．剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25：14C．向剩余固体中加入稀HCl时，会有气泡产生D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等二、填空题21.用化学符号表示：(1)氨气________；(2)人体内含量最多的物质________；(3)3个碳酸根离子________；(4)缺少________元素可能导致成年人骨质疏松。22.选择下列适当的物质填空(选填序号)：A．铁粉；B．活性炭；C．青铜；D．武德合金；E．焦炭；F．石灰石；G．干冰；H．不锈钢(1)用于食品保存脱氧剂的是________；(2)用于制作电路保险丝的合金是________；(3)可用于人工降雨的是________；(4)人类使用最早的合金是________；(5)可用作冰箱除臭的是________；(6)用于工业炼铁造渣的矿石是________。23.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。(1)《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为________。(2)姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是________。(3)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是________。(4)无人机表演出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了________(填“稀有气体”或“氮气”)。(5)《淮南万毕术》记述“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，其中“曾青”是硫酸铜溶液，化学反应方程式为：________，该反应属于________(填基本反应类型)。24.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：(1)操作①中分离出的金属A是________，操作②中分离出的金属B是________。(2)操作a中要用到玻璃棒、________、烧杯。(3)实验步骤②还可以选用足量的硫酸铜溶液，请写出反应的化学方程式________。三、实验题25.结合下图回答问题。(1)仪器名称：①________，②________。(2)用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可选用装置________(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为________，二氧化锰的作用是________。可以用D收集氧气的理由是________。(3)实验室可用装置B或C制CO2，反应的化学方程式为________，C装置相对于B的优点有________。用E装置收集CO2，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。(4)实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S(反应后溶液显浅绿色)。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液能与氢氧化钠溶液反应。①写出制取H2S气体的化学方程式：________。②图中“防倒吸装置”应选择________(选填“甲”或“乙”)。③NaOH溶液的作用是________。四、填空题26.助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。Ⅰ．的捕集。制备捕集及再生的过程如下。(1)转化①产生一种有毒气体，其化学式为___________。(2)与直接热解生成相比，“再生”反应的优点是___________。Ⅱ．的制取。(3)光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的体积比为___________。(4)硼氢化钠水解制氢，原理为。①不同钛(Ti)的氧化物催化水解产生的速率如图2所示。催化效率最好的是___________。②水解制氢方便，制得的纯度高，但价格昂贵阻碍其工业化发展。写出一条可能化解阻碍的发展路线___________。Ⅲ．综合利用。下列流程可实现、的贮存、释放和利用。(5)“催化加氢”发生反应的化学方程式为___________。(6)利用“催化释氢”的产物催化合成乙酸时需添加___________(填“”或“”)促进另一气体完全反应。27.“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。(1)航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和________性。②钢铁的硬度比纯铁________(填“大”或“小”)且铁在同时与________接触时容易生锈。写出生活中防止铁生锈的常用方法：________。③构成金属钛的微观粒子是________(填“分子”或“原子”或“离子”)。工业上通常在稀有气体环境中，使金属镁和四氯化钛(TiCl4)在高温条件下发生置换反应制得金属钛，该反应的化学方程式为________，该反应需在稀有气体保护的条件下进行，原因是________。(2)航母动力由重油[含辛烷(C8H18)等多种成分]燃烧提供。辛烷完全燃烧与甲烷相似，请写出辛烷完全燃烧的化学方程式：________。(3)过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为________。五、科学探究题28.从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。一、对古代铜制品的认识(1)雁鱼灯(图1)的灯罩可自由开合使用完毕后可将灯罩合住即可将其熄灭，其原理是________。(2)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。主要成分是碱式碳酸铜。写出铜生锈的化学方程式为________。该物质可用棉签蘸取________(填化学式)擦拭除去。(3)铜锈成分非常复杂。考古专家将铜锈分为无害锈和有害锈，碱式碳酸铜是无害锈，而碱式氯化铜是有害锈，结构如图2所示，无害锈能保护雁鱼灯的原因可能是________。二、碱式氯化铜的制备碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]是绿色固体，难溶于水，能溶于稀盐酸和氨水，是重要的杀虫剂，以废铜屑(Cu和少量CuO)为原料制备碱式氯化铜的主要流程如下。(4)“酸溶”时，为使废铜屑充分反应，可采取的措施有________。(5)“酸溶”时的反应为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。“氧化”时铜单质全部转化为氯化铜，反应的化学方程式为________。该过程中反应温度不宜太高，原因是：________。(6)“转化”中滴入稀盐酸过量，碱式氯化铜的产量________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是：________。三、碱式氯化铜的组成测定称取碱式碳酸铜和碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]混合固体54.0g置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量如表。表：装置B和C的质量变化

温度/℃装置B/g装置