2025~2026学年福建省厦门外国语湖里分校九年级上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年福建省厦门外国语湖里分校九年级上学期期中考试化学试卷一、单选题1.2025年9月5日，谷神星一号(遥十五)运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。下列有关火箭发射的内容中，不属于化学研究范畴的是

A．火箭的飞行状态B．制造火箭的新型材料C．火箭使用的燃料的性质D．火箭燃料燃烧的产物对环境的影响2.下列物质中由原子直接构成的是

A．铜B．氯化钠C．氢气D．二氧化碳3.全硼富勒烯团簇(B40)的分子结构像中国红灯笼(如图)。B40属于

A．单质B．化合物C．混合物D．氧化物4.以上化学实验操作不正确的是

A．液体的倾倒B．液体的量取C．点燃酒精灯D．滴加液体5.金属钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为（）

A．+5B．+4C．+3D．+26.下列有关空气成分的叙述中，错误的是

A．氧气具有助燃性，可用作助燃剂B．氮气化学性质不活泼，常用作保护气C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源D．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中二氧化碳越多越好7.某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是

A．系统工作时，水分子一直在运动B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小D．海水变为淡水，水分子化学性质不变8.如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是

A．丙烯酸的相对分子质量为72gB．丙烯酸中氧元素的质量分数为50%C．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9:8D．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成9.下列化学实验设计不能够达到实验目的的是

A．图A：证明温度对于分子运动速率的影响B．图B：检查装置气密性C．图C：证明白烟具有可燃性D．图D：探究浓度对过氧化氢分解速率的影响10.兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内氧气的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是

A．实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21%B．70s时，甲瓶内CO2体积分数为88.3%C．O2的体积分数会影响燃烧的剧烈程度D．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙二、填空题11.请在横线上用恰当的化学用语表示：(1)地壳中含量最多的金属元素________。(2)鼓浪屿附近的海水中含量最多的元素________。(3)氦气________。(4)氮气________。(5)铁离子________。(6)2个氟原子________。(7)氧化铝________。(8)碳酸钠________。(9)氢氧化铜________。(10)三氧化硫中硫元素的化合价为+6价________。12.我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。图1为铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，图2为几种粒子的结构示意图。请结合图示回答下列问题：(1)根据图1可知，铷的相对原子质量是________，属于________（填“金属”或“非金属”）元素，n=________，该原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填“阳”或“阴”）离子，该离子的符号为________。(2)图2中A~C三种粒子，共涉及________种元素，与铷元素化学性质相似的是________（填标号）。三、实验题13.兴趣小组同学围绕“氧气”主题展开相关实验探究。(1)如图甲装置所示，将若干土豆片（催化剂）和一定温度、体积、浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后收集的气体体积和时间的关系如图乙中曲线1。①该反应的符号表达式为________；②相比曲线1，曲线2改变了装置中的因素________（填“a”“b”或“c”）。(2)如图丙装置是该小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧机。①验证加湿过滤仓导出的气体中含大量氧气的方法是________。②对于图丙装置下列说法错误的是________（填标号）。A.Ⅰ瓶是气体发生装置B.试剂B只能是二氧化锰C.注射器可以控制滴加液体的速率D.Ⅱ瓶可以使氧气湿润③专家指出，长时间吸入高浓度富氧空气会发生氧中毒，这里的“氧”指的是________（填“氧原子”或“氧气”）。(3)为探究氧气的性质进行如图丁实验。①该反应的符号表达式为________；②进行实验时，无需标注的实验图标是________（填标号）。A.护目镜B.用电C.排风D.洗手四、填空题14.饮用水安全问题越来越受到人们的关注。(1)河水净化的主要步骤如图1所示。①河水外观浑浊，因其含有难溶性杂质，除去此类杂质的步骤是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；②物质X能除去水中的色素和异味，X是________（填名称）；③净水中，明矾的作用是________。(2)为了保障野外工作人员的用水安全，便携净水器的设计具有重要意义。小组同学利用注射器、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等自制如图2所示便携净水器。①该净水器A层放置的材料是________。②使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是________。(3)市面上一种“生命吸管”便携式净水器如图3所示，由此“生命吸管”得到的水属于________（填“纯净物”或“混合物”）。(4)为了将自来水转化为纯净水，实验室常采用的操作是________。15.我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水和二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：(1)环节①分离水后的气体含有________（填一种）。(2)环节②电解水的符号表达式为_______，属于_______（填基本反应类型），负极产生的气体是______。(3)环节③利用月球夜间低温（约-173℃），将二氧化碳凝结分离，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。(4)环节⑤中甲烷（CH4）和氧气反应的微观过程示意图如下图。①保持甲烷化学性质的最小粒子是________。②该反应前后种类和数目不发生变化的微粒是________（填一种）。五、实验题16.根据下图所示实验装置回答问题。(1)写出仪器名称：①________，②________。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为________，为了防止加热时粉末状物质进入导管，试管口还需放________。若要收集到干燥的氧气，应选择的收集装置为________（填标号）。(3)用装置F收集氧气，氧气应从导管________（填“a”或“b”）端通入。(4)某同学利用下图所示装置测定空气中氧气含量。已知试管的容积为50mL，注射器活塞停在20mL处，关闭弹簧夹，对红磷进行加热，充分反应后，冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞将停在________mL刻度处；写出红磷燃烧的符号表达式：________。六、科学探究题17.纯水的导电能力很弱，电解水时常在水中加入一些NaOH增强导电性。为研究影响电解水反应速率的因素，某课外活动小组进行了实验探究，数据记录如表（直流电，电压12V）。

实验编号温度（℃）NaOH溶液浓度（%）H2体积（mL）O2体积（mL）电解时间（s）a202%209.854b205%209.836.2c302%209.646.2d305%209.7X(1)本实验通过比较________确定电解水速率的快慢。(2)比较实验a和c，可得到的结论是：________。(3)分析实验a、b、c的数据，实验d的电解时间“X”是________（填标号）。

A．35.4B．37.8C．50.2D．55.6(4)查阅资料发现，当其他条件不变时，增大电压也能加快电解水的反应速率。若要证明该观点，在实验d的基础上，应补充的实验方案是：________。七、综合应用题18.阅读下面科普短文东晋葛洪著的《肘后备急方·治寒热诸疟方》中最早记载了青蒿治疗疟疾的作用和使用方法。1969~1972年间，中国药学家屠呦呦参与的523课题组发现并从黄花蒿中提取了青蒿素并开创疟疾治疗新方法，屠呦呦也因此获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素也称黄花蒿素（C15H22O5），青蒿素为无色针状晶体，味苦，几乎不溶于水，它对热不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而分解。科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素（化学式为C15H24O5），它比青蒿素的水溶性好，治疗疟疾效