2025~2026学年福建省福州市平潭县平潭岚华中学九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年福建省福州市平潭县平潭岚华中学九年级上学期12月月考化学试卷一、单选题1.2024年4月25日，我国搭载了“神舟十八号”载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。下列是火箭发射准备和发射过程中的部分步骤，其中涉及化学变化的是

A．组装箭体B．加注燃料C．点火发射D．船箭分离2.下列实验操作中正确的是

A．B．C．D．3.建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是

A．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快B．夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动C．氧气和臭氧（O3）性质不完全相同——构成物质的分子不同D．气体可压缩储存于钢瓶中——压强增大，气体分子变小4.物质的性质决定其用途，下列物质性质与用途的对应关系错误的是

A．CO可做燃料——可燃性B．石墨用于受电弓滑板——导电性C．氧气用于炼钢——可燃性D．金刚石用于裁玻璃——硬度大5.近日，同济大学科研团队首次精准合成两种全新的碳分子材料——芳香性环状碳和（如图所示），下列关于和的描述中错误的是

A．是两种新型的化合物B．其结构与金刚石均不同C．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳D．分子是决定其化学性质的最小微粒6.在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为，则X的化学式是

A．N2B．N2OC．NOD．NO27.我国科学家屠呦呦提取并研制出青蒿素（）为人类解决疟疾防治问题做出了重大贡献。下列说法正确的是

A．青蒿素含有11个氢分子B．青蒿素（）的相对分子质量为282gC．青蒿素中碳氧元素的质量比为9:4D．青蒿素（）是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成8.2015年6月烟台通过南水北调引入黄河水，缓解了我市的水危机．小红同学拟定了黄河水净化的操作流程，如图所示，有关说法错误的是

A．步骤Ⅰ中加入的试剂X可以是明矾，以加速悬浮颗粒的沉降B．Y试剂可以是活性炭C．高铁酸钾消毒杀菌发生了化学变化D．得到的净化水是纯水9.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是

物质abcd反应前质量1010102反应后质量待测2212

A．反应后a物质的质量为B．d可能是该反应的催化剂C．该反应属于化合反应D．反应前后，密闭容器内物质的总质量不变10.硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是

A．该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子B．过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子C．过程②中各微粒的数目比为，则为D．若与发生化合反应，则微粒为二、填空题11.化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。(1)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填字母)。A.干冰B.金刚石C.氮气①食品包装袋中可填充的是_______。②可用于作钻探机钻头的是_______。③可用作制冷剂的是_______。(2)化学要从分子、原子的角度研究物质的组成和结构，请回答下列问题。①锂电池的发明者是爱迪生，图1是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息，由图可知锂原子核内质子数为_______，在化学反应中，锂原子容易_______(填“得到”或“失去”)电子，碳酸锂是生产新能源汽车电池的重要原料，试写出碳酸锂的化学式_______。②在图2中，与锂元素化学性质相似的是_______(填序号)三、实验题12.某小组同学对生活中的水展开了项目式学习探究。【项目】完成水的电解任务(1)利用注射器模拟电解水实验装置。烧杯中盛有蒸馏水，加入氢氧化钠为了增强溶液的导电性，接通电源（如图所示）。接通电源后发生反应的化学方程式为_____。该实验说明：从宏观上看，水是由__________组成的。(2)电解水过程中没有发生改变的微粒是__________（填具体微粒名称）。(3)电解结束时，检验正极产生气体的方法是________________。(4)人们常用_______检验地下水是硬水还是软水；生活中可用________的方法降低水的硬度。(5)请举一例生活中节约用水的具体措施_____________。四、填空题13.唐山素有“北方瓷都”之称，陶瓷历史悠久。(1)古法制瓷：以陶土（主要成分含、和等）为原料生产陶瓷。从物质类别角度分析，陶土中的属于。（填序号）

A．单质B．氧化物C．混合物(2)传承与创新：新型发光陶瓷是将蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。①练泥机的搅拌桨使水和坯料充分调和，搅拌桨相当于实验仪器中的_______________。②生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是_____________。(3)科技陶瓷的应用：氮化硅陶瓷是一种新型材料，可用于航天工业。氮化硅（）中硅元素显+4价，则氮元素的化合价为__________。(4)寻找化学实验室中材质为陶瓷的仪器：（填序号）。

A．烧杯B．集气瓶C．蒸发皿D．坩埚钳14.新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷（），以缓解全球变暖，反应的微观示意图如图所示：(1)参加反应的甲与乙的分子个数比为__________。(2)该反应的化学方程式为____________。(3)该化学反应前后发生改变的是__________（填“分子”或“原子”）的种类。五、综合应用题15.我国明确提出努力争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“双碳”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题：任务一调查“碳循环”(1)参照下图，请理解“碳达峰”是指________（填“化学式”）的排放量由增转降的历史拐点。任务二探究碳“捕捉”、碳“利用”和碳“封存”(2)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是___________。任务三聚力助“低碳”(3)如图所示通入后观察到澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_________；实验得出二氧化碳能与水发生化学反应，依据的现象为_______________。(4)下图中蜡烛自下而上依次熄灭，说明具有的两点性质是_______，___________。(5)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力，当然也离不开你和我。“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度，作为一名初中学生，我们也应积极助力“低碳”，你的做法是___________。（写一条即可）六、实验题16.下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题：(1)写出标号仪器的名称①__________②____________。(2)实验室通过加热固体的方法制取氧气的化学方程式：_______________。若选用F装置收集氧气，气体应该从_______（填“a”或“b”）口进入。(3)实验室制取二氧化碳气体选择的发生装置和收集装置为__________（从A-E中选择，填字母序号），反应的化学方程式为_____，验满的操作及现象是____________。(4)用G装置也可以制取二氧化碳，优点是________，制取时应将大理石放在_______（填“b”或“c”）处。(5)实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，已知氨气密度比空气小，有强烈刺激性气味，极易溶于水，请从A-E装置中选择制取和收集氨气的装置_______（填字母序号）。七、填空题17.质量守恒定律是定量研究化学变化的重要依据。某小组以“再探质量守恒”为主题开展项目式学习。【进行实验】在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（提示：盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳）【现象与结论】分析如图实验中的三个实验。(1)实验A过程中观察到气球的变化是______________。(2)实验B结束后，天平指针指向右，原因是_____________。(3)实验C中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。冷却后，观察到铜丝的变色情况是__________；a端_______（填上升或下降）。【实验反思】(4)通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成