2026年北京高考化学二轮复习重难点03 氧化还原反应（重难专练）（原卷版）

重难点03氧化还原反应内容导航内容导航速度提升技巧掌握手感养成重难考向聚焦锁定目标精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向重难技巧突破授予利器瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧重难保分练稳扎稳打必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值重难抢分练突破瓶颈争夺高分：聚焦于中高难度题目，争夺关键分数重难冲刺练模拟实战挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感”

一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的概念及关系2.常见的氧化剂和还原剂，并推测其反应产物（1）常见氧化剂及还原产物的推测氧化剂KMnO4(H+)或MnO2硝酸(H+、NO3-)KClO3、NaClO浓硫酸还原产物Mn2+NO2或NOCl-SO2氧化剂H2O2K2Cr2O7Cl2Fe3+还原产物H2OCr3+Cl-Fe2+（2）常见还原剂及氧化产物的推测还原剂M(金属)S2-SO32-

、SO2I-Br-氧化产物Mn+SI2Br2还原剂H2CO、CNH3H2O2H2C2O4氧化产物H+CO2NOO2CO2二、氧化还原反应基本规律1．氧化还原反应的基本规律守恒律定义化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。应用①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。②配平氧化还原反应方程式。强弱律定义氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。应用①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。②判断某氧化还原反应能否正常进行。优先律定义当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。应用①判断某一氧化还原反应能否正常进行。②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2。价态律定义有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。应用①判断氧化还原反应能不能发生。②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。转化律定义同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。应用如：H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O(H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))，H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2)、5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O。2．物质氧化性、还原性强弱的应用物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法(1)依据反应条件来判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。(2)根据“三表”判断。①根据元素周期表判断②根据金属及非金属的活动性顺序表判断(3)依据“两池”判断。①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流入的极。则两种金属的还原性：正极＜负极。②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。(4)依据“三度”判断(即：浓度、温度、酸碱度)。一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。例如：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；②HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(热)的氧化性强于HNO3(冷)的氧化性。氧化还原反应方程式的配平方法四、利用电子得失守恒法计算的模型1．电子守恒规律及其应用（1）规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等，表现为元素化合价降低总数与升高总数相等。（2）应用：运用电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。2．电子得失守恒法计算的思维模板（建议用时：10分钟）1．（2025·北京卷）下列反应中，体现NH4+A．NH4HCO3B．NH4Cl和NaNO2C．Mg(OH)2固体在NHD．NH42SO2．（2025·北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确A．月壤钛铁矿中存在活泼氢B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量3．（2024·北京卷）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2IO已知：MnO4下列说法正确的是A．反应①，nB．对比反应①和②，x=3C．对比反应①和②，I-D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变4．（2024·北京卷）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)+O下列说法不正确的是A．Y为反应物HCl，W为生成物HB．反应制得1molCl2，须投入C．升高反应温度，HCl被O2氧化制ClD．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应5．（2025·北京昌平·二模）下列气体的验证方法不涉及氧化还原反应的是A．氧气——带火星的小木条复燃 B．氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝C．氯气——湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色6．（2025·北京西城·二模）下列变化过程与氧化还原反应无关的是A．推动盛有NO2B．将酸性KMnO4C．将FeSO4D．向包有Na27．（25-26高三上·北京·月考）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCO2(HCl)饱和Na2CO3、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2A．A B．B C．C D．D8．（25-26高三上·北京·开学考试）下列反应不属于氧化还原反应的是A．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低B．向BaCl2溶液中通入SOC．向新制的Cu(OH)2D．向黄色的铬酸钾(K2CrO4（建议用时：10分钟）9．（2025·北京东城·二模）一定条件下，将乙烯和氧气通入PdCl2和CuCl2的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为2C2H下列分析不正确的是A．X为CH3CHO，Z为O2 C．②中，nPdCl2:nCuCl2=1:210．（2025·北京海淀·三模）氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取CuH，在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和HA．“另一种反应物”在反应中表现还原性B．CuH与Cl2反应的化学方程式为：C．CuH与Cl2反应时，氧化产物为CuCl2D．CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH11．（2025·北京丰台·二模）用硝酸银测定水质中砷元素的含量，涉及反应：AsH3A．AsH3的电子式：B．热稳定性：AsHC．氧化性：AgNOD．依据元素周期律，可推断酸性：HNO12．（2025·北京海淀·三模）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏B．步骤④中反应消耗7.62gI2时，转移C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为：IOD．理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的H213．（2025·北京通州·三模）不同的温度下，Cl2下列说法不正确的是A．反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成B．ClO3C．反应Ⅰ和Ⅱ中，每1molCl2D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的Cl214．（2025·北京丰台·二模）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏B．步骤④中反应消耗7.62gI2C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为IOD．理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的H215．（2025·北京海淀·二模）为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是A．滴入浓硝酸后，无需加热即可反应B．反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性C．反应消耗0.05molCu时，转移电子数约为6.02×D．若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：Al<Cu16．（2025·北京东城·二模）氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是A．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B．过程中涉及的反应均为氧化还原反应C．过程Ⅰ中发生的化学反应：2NiD．整个过程中Ni2+作催化剂（建议用时：20分钟）17．（2025·北京石景山·一模）某小组测定食用精制盐（NaCl、KIO3Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10−3mol已知：I下列说法正确的是A．KIO3B．wg食盐中含有1.0×10C．Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色D．所测精制盐的碘含量是127018．（2025·北京东城·一模）一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子HCO3−和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在bA．a侧CO2在薄膜表面发生还原反应B．电子和HCO3C．理论上b侧每消耗1molH2D．总反应中元素的化合价均未发生变化19．（2025·北京顺义·一模）用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，浸出辉铜矿Cu下列说法不正确的是A．反应Ⅰ的离子方程式为4B．温度越高，Cu2C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐D．理论上反应Ⅰ中每消耗2.24LO220．（2025·北京顺义·一模）下列应用与氧化还原反应有关的是A．用CuSO4溶液除去H2S C．用KSCN溶液检验Fe3+ D．用品红溶液检验21．（2025·北京房山·一模）实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关C．c点剩余固体中含有Na2SO3D．实验过程中Na2O2仅体现氧化性22．（2025·北京延庆·一模）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为：①2NaA．Na2O2B．①中水没有发生化合价变化，②中水发生还原反应C．Na2O2中阳、阴离子个数比为2:1，D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H223．（2025·北京平谷·一模）近期中国科学家在低温CH4转化研究方面取得新进展，利用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理如图所示，下列说法错误A．该反应有利于减少温室气体排放B．为该反应的催化剂C．该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D．该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成24．（2025·黑龙江吉林·一模）一种以废旧电池正极材料(主要成分为LiCoxNiyMnz下列说法错误的是A．灼烧后的固体产物中，Co和Al均为+3价B．酸浸中H2C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为5D．合成LiMn2O4过程中，有CO25．（2025·宁夏陕西·模拟预测）某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S为单质S，提出的催化历程示意图如下。A．O2使Fe2+转化成B．过程①和④均发生了非极性键的断裂C．过程②和③均发生了氧化还原反应D．理论上，每转化34gH2S26．（25-26高三上·北京朝阳·期中）一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或MgSO4中的一种。下列说法不正确A．a、d分别是MgO、SOB．②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1C．增大③中O2的浓度，可提高HD．若直接加热等量的NH42SO27．（25-26高三上·北京朝阳·期中）下列实验中，溶液颜色的变化不涉及氧化还原反应的是A．光照氯水，溶液黄绿色变浅B．加热CuCl2C．向FeCl3D．向KI溶液中滴加几滴新制氯水，溶液由无色变为棕黄色28．（25-26高三上·北京海淀·期中）实验小组用下表实验研究Cu与FeNO溶液A实验现象①0.6mol⋅L−1Fe溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生②0.3mol⋅L−1Fe溶液由黄色变为蓝绿色③HNO3和NaNO3混合溶液[pH≈1无明显变化资料：Fe2++NO下列说法不正确的是A．结合资料推测，①中Fe3+和NOB．②中发生反应的离子方程式为2C．由①③推测，①中直接还原NO3D．由②③可知，Cu还原Fe3+反应的限度大于Cu还原NO29．（25-26高三上·北京朝阳·期中）工业制备高纯硅的主要过程如下。下列说法不正确的是已知：电负性ClA．反应①的方程式为SiOB．反应③每生成1molSi，转移2mol电子C．1molSi晶体中含Si−SiD．上述过程中的H230．（25-26高三上·北京·月考）环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯为原料生产环氧丙烷的反应机理如图所示。下列说法正确的是A．该过程生产环氧丙烷的原子利用率为100%B．该过程中Ti元素的化合价发生了变化C．该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成D．利用该方法每生产1mol环氧丙烷共转移2mol电子31．（25-26高三上·北京海淀·月考）由于ClO2不易运输和储存，可将其通入Na2CO3和H2注：消毒效率指全部ClO2下列说法不正确的是A．“保存”ClO2的离子方程式是B．ClO2C．过程Ⅱ每生成1molClO2D．过程Ⅱ之后所得消毒剂的消毒效率约为保存前的50%32．（25-26高三上·北京·月考）探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是实验试剂