化学百师联盟2026年高三年级下学期3月开年大联考(3.5-3.6)

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间75分钟，满分100分一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活紧密相关。下列描述不涉及化学反应的是A.石墨和金刚石都是由碳元素组成的，二者可以相互转化B.氧化铁俗称铁红，可以用于高炉炼铁C.卢瑟福用α粒子轰击氮原子核发现质子D.我国科学家成功将CO₂转化为淀粉2.下列化学用语表述正确的是A.CO₂的电子式为：0:C:0:B.3,3-二甲基戊烷的键线式为C.基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]4s²4p⁵D.HCl中共价键的电子云轮廓图为03.劳动教育更能体现育人的综合功能。下列劳动项目与所关联化学知识描述正确的是选项劳动项目化学知识A工人用SO₂漂白草帽SO₂具有还原性，可将氧化性物质还原B用含小苏打的发泡剂烘焙面包Na₂CO₃可以与酸性物质反应生成CO₂C用84消毒液为教学楼消毒NaClO溶液具有强氧化性，能够消毒杀菌D将苯甲酸钠加入食品中作防腐剂苯甲酸钠溶液显碱性，能够抑菌第1页(共8页)4.高分子材料在各个领域都有广泛的应用。下列说法错误的是B.坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其刚性分子结构能有效抵御穿甲弹冲击D.高密度聚乙烯含有较多的支链，软化温度较低化学方程式为CuSO₄+2NaH₂PO₂+2NaOH—Cu↓+2NaH₂PO₃+Na₂SO₄+H₂个。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是B.用NaOH溶液完全中和1mol次磷酸(H₃PO₂),消耗OH-的数目为3NAC.当生成6.4g铜时，被CuSO₄氧化的H₂PO₂的数目为0.4NAD.每生成44.8LH₂,则反应转移电子的数目为8NA6.下列有关物质的制备能达到实验目的的是尾气处理丁丙NaA.用甲装置干燥氨气B.用乙装置制备Fe(OH)₃胶体C.用丙装置制备无水MgCl₂D.用金属钠制备Na₂O₂7.结构决定性质。下列对性质的解释，不合理的是选项性质A向CuSO溶液与过量氨水反应后的深分子的极性：H₂O>C₂H₅OHB乙醇的沸点高于乙醛乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键CO₃在水中溶解度小于在CCl₄中溶解度O₃是非极性分子，与CCl,“相似相溶”D用“杯酚”可将C₆、C₇₀分离开C₆的大小与“杯酚”空腔大小适配8.超导材料凭借零电阻和完全抗磁性等特性，已在能源、交通、医疗、科研等领域实现广泛应用。某新型的超导材料的晶胞结构如下图所示。晶胞为长方体(如图),其晶胞参数分别为anm、anm、bnm。下列有关说法错误的是A.基态Cr的价电子排布图为[B.距离Cr最近的Si的个数为2C.该超导材料的化学式为ThCr₂Si₂D.该晶胞的密度可表示9.有机物M是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体，其合成路线如下图所示。下列有关说法正确的是A.Y存在顺反异构体B.Y中只有两种官能团C.M不能使Br₂的CCl₄溶液褪色D.该反应为取代反应，另一种产物为乙醇10.盐Q可用于印刷制版、化肥、医药制造等领域，其结构如下图所示。其中X、Y、Z、W为的最高能级上的电子数是内层电子数的2倍。下列说法错误的是C.阳离子的空间结构与CH₃相同D.该盐的阴离子可与碱发生反应第3页(共8页)11.铬(Cr)及其化合物在颜料、鞣革、印染等工业中具有重要的应用。铬矿渣中铬以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷的氧化物。从铬矿渣中分离提取铬的一种流程如下图所示。已知：“煅烧”后铬被氧化为最高价含氧酸盐(Na₂CrO₄)。下列说法正确的是3S₂O弓-+2Cr₂O²-+5H₂O=—6SO²-+4Cr³++10H+12.有机质子一氢气电池具有保持超过十万圈的稳定循环和一70℃的低温可行性，展示出其在极端气候下应用的潜力。下图是四氯苯醌质子一氢气电池工作机理。下列有关说法正确的是A.放电时，a电极为正极，发生还原反应B.放电时，当有1molH+迁移到正极时，转移电子的物质的量为1molC.充电时的阳极反应为D.与氢氧燃料电池相比，当有1molH₂反应时，该电池转移的电子数更多第4页(共8页)A.环氧乙烷分子中氧原子和碳原子的杂化类型相同B.质子化时，氧原子提供孤电子对.与H+形成配位键C.1mol环状双烷基氧离子含有的电子数为25×6.02×10²3D.总反应的化学方程式下列有关说法错误的是A.直线L₂代表一lgc(Ag+)与一lgc(Cl-)的关系C.向a点所示的溶液中加入AgNO₃固体，增大D.常温下，反应AgCl(s)+CN-=AgCN(s)+Cl-可以进行完全二、非选择题：本题共4小题，共58分。化剂、媒染剂等。实验室用如下装置制备CuCl并验证SO₂的性质。第5页(共8页)(1)仪器a的名称是。实验室制备SO₂选用的试剂为Na₂SO₃固体和70%的硫酸。装置A中所用硫酸的密度是1.61g/cm³.则该硫酸的物质的量浓度是(2)多孔球泡的作用是.装置B中发生反应的离子方(3)随着气体的产生、同学们观察到装置C中现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置10小时后，溶液才变成浅绿色。Fe(OH)₃胶体呈红褐色，与装置C中的颜色相似、为了排除红棕色物质是Fe(OH)₃胶体的可能，可通过观察是否产生;证明浅绿色溶液中含有Fe²+的实验操作为(4)若装置D中为过量的Ba(NO₃)₂溶液，则发生反应的离子方程式为0(5)测定CuCl产品纯度：将2.80g产品溶于硝酸，配成250mL溶液，取25.00mL,加20.00mL0.2000mol/LAgNO₃溶液，充分反应后，加少量硝基苯覆盖沉淀。NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂，用0.1000mol/LNH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液，平行实验进行三次，平均每次消耗NH₄SCN溶液20.00mL。则该产品的纯度为%(保留三位有效数字),若未加入硝基苯，会导致测定结果 16.(14分)工业上常从钒铁合金的炼钢残渣(主要含FeO、V₂O₃,还有少量硅、铝的氧化物等杂质)中提取金属钒，其工艺流程如图所示。已知：①钒有多种价态，其中+5价最稳定；②+5价V在强酸性条件下以VO:形式存在，在碱性条件下以VO₃形式存在；③25℃时，K(NH₄VO₃)=1.6×10⁻³;④用有机萃取剂HA萃取时，对阳离子萃取能力由强到弱的顺序为Fe³+>VO²+>VO>Fe²+。(1)基态钒原子的核外电子的运动状态有种。 (4)加入KC1O₃后发生反应的离子方程式为(5)“调pH”后测得溶液中c(VO₃)=0.1mol·L-¹,若“沉钒”时钒元素沉淀率达到99%,则“沉钒”后溶液中的c(NH≠)=mol·L-¹。(6)检验NH₄VO₃沉淀是否洗净的操作是“煅烧”产生的气体可在中使用(填工序名称)。第6页(共8页)17.(14分)为了应对CO₂浓度过高引起的全球变暖问题，将CO₂转化为高附加值产品成为一项重要的研究课题。I.热催化CO₂还原。已知下列反应。反应i:CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)反应ii:CO(g)+2H₂(g)—CH₃OH(g)△H₂=-9(2)向1L的密闭容器中通入2molCO₂和6molH₂,只发生反应IV,达平衡时，测得不同温度和压强下，二甲醚(CH₃OCH₃)的物质的量分数如图所示。Pi①温度由低到高的顺序为,理由是②若反应iV在压强为p₁、温度为T₃条件下进行，30min后反应达平衡，则CO₂的转化率为×100%(结果用分数表示，下同),v(H₂)为mol·L-¹·min-¹。在催化剂的作用下，CO₂先被还原为CO,再进行耦合，进而生成甲醇、乙醇等燃料。如图为外加电压为0V和一0.19V下，在催化剂CuB₂@g—C₃N₄上CO被还原为乙醇的吉布斯自由能(G)图(*表示吸附态)。(3)在无外加电压下，*COCO经过多步反应不断被还原为乙醇，在H+存在下，该过程中的决速步骤发生的电极反应为;由图可知，在(填“低电压”或“高电压”)下更有利于生成乙醇。第7页(共8页)18.(15分)雷诺嗪(H)是一种用于治疗慢性心绞痛的处方药物，其结构及合成路线如下图所示。(1)A的结构简式为,C的化学名称为,D中含氧官能团的名称为°(2)C→D的反应类型为0(3)E→F发生反应的化