2022年高考化学全国卷真题卷带评分标准

2022年高考化学全国卷真题卷带评分标准

一、单项选择题（共10题，每题2分，共20分）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol/LNaCl溶液中含Na+数目为NAB.标准状况下，22.4LH2O含分子数为NAC.1molFe与足量Cl2反应转移电子数为2NAD.16gO2和O3的混合气体中含O原子数为NA2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.酸性溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.中性溶液：Al3+、Cl-、K+、SO42-C.碱性溶液：S2-、CO32-、K+、Na+D.含大量Ag+的溶液：Cl-、NO3-、OH-、NH4+3.已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列说法错误的是（）A.KMnO4是氧化剂B.HCl既作酸又作还原剂C.每生成1molCl2转移2mol电子D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:54.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的单质在空气中燃烧生成淡黄色固体，W与Y同主族。下列说法错误的是（）A.原子半径：Z>W>X>YB.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C.Z与Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1:2D.X的最高价氧化物对应水化物是强酸5.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。下列能说明反应达到平衡的是（）A.容器内气体密度不变B.SO2和O2的浓度比为2:1C.容器内压强不变D.v正(SO2)=v逆(SO3)6.下列关于有机物的说法错误的是（）A.乙烯能使溴水褪色是因为发生了加成反应B.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的反应是取代反应C.苯分子中不存在碳碳双键，因此不能发生加成反应D.葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀7.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHC.用焰色试验鉴别NaCl和KCl溶液D.用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体8.常温下，下列关于0.1mol/LCH3COOH溶液的说法正确的是（）A.溶液中c(H+)=0.1mol/LB.加入少量NaOH固体，溶液pH减小C.加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大D.与等体积0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液呈中性9.某原电池装置如图所示（未画出），总反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。下列说法正确的是（）A.锌片为正极B.铜片上发生氧化反应C.电子从铜片经导线流向锌片D.溶液中Cu2+向铜片移动10.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、SiO2）提取Al2O3的流程中，不涉及的操作是（）A.过滤B.灼烧C.电解D.蒸发结晶二、填空题（共10题，每题2分，共20分）11.写出CO2的电子式：__________。12.写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：__________。13.已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，该反应的热化学方程式表示的是__________（填“燃烧热”或“中和热”）。14.实验室制取氯气时，常用__________（填试剂名称）吸收尾气。15.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的操作是__________。16.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的类型是__________。17.葡萄糖的分子式是__________。18.铁在氧气中燃烧生成的产物是__________（填化学式）。19.干冰的晶体类型是__________。20.氢氧化钠固体中含有的化学键类型是__________。三、判断题（共10题，每题2分，共20分）21.同位素的物理性质不同，化学性质相同。（）22.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（）23.置换反应一定属于氧化还原反应。（）24.浓硫酸具有吸水性，可干燥NH3。（）25.苯的硝化反应属于取代反应。（）26.可逆反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等且为零。（）27.金属活动性顺序表中，铜位于氢之后，因此不能与稀硫酸反应。（）28.焰色试验属于化学变化。（）29.油脂水解可生成甘油和高级脂肪酸（或盐）。（）30.氢键属于化学键。（）四、简答题（共4题，每题5分，共20分）31.简述实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的实验步骤（写出关键操作）。32.工业上用黄铁矿（FeS2）制硫酸的主要反应有哪些？写出化学方程式。33.如何鉴别乙醇、乙酸和苯三种无色液体？写出实验方法和现象。34.影响化学反应速率的因素有哪些？举例说明其中一种因素的影响。五、讨论题（共4题，每题5分，共20分）35.对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，分析升高温度对反应速率和平衡移动的影响。36.设计一条由乙烯（CH2=CH2）制备乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）的合成路线（用流程图表示，注明反应条件）。37.某元素R的原子序数为17，回答：（1）R在周期表中的位置；（2）R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（与硫酸比较）；（3）R的氢化物的稳定性（与H2O比较）。38.中和滴定实验中，若用待测液润洗锥形瓶，会对测定结果产生什么影响？说明理由。答案及评分标准一、单项选择题1.D2.C3.D4.D5.C6.C7.C8.C9.D10.D二、填空题11.:O::C::O:（注意电子式中O周围8电子，C周围8电子）12.HCO3-+H+=CO2↑+H2O13.燃烧热14.氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）15.分液16.加成反应17.C6H12O618.Fe3O419.分子晶体20.离子键和共价键（或离子键、极性共价键）三、判断题21.√22.×23.√24.×25.√26.×27.√28.×29.√30.×四、简答题31.步骤：①检查装置气密性；②向圆底烧瓶中加入MnO2，分液漏斗中加入浓盐酸；③加热，收集Cl2（向上排空气法或排饱和食盐水法）；④用NaOH溶液吸收尾气。（每点1分，共5分）32.①4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2；②2SO2+O2催化剂△2SO3；③SO3+H2O=H2SO4。（每个方程式1分，共3分；未写条件扣1分，共5分）33.取三种液体各少量，分别加入碳酸钠溶液：①产生气泡的是乙酸；②无明显现象但互溶的是乙醇；③分层（油状液体在上层）的是苯。（每步现象1分，结论1分，共5分）34.因素：浓度、温度、压强（气体）、催化剂、接触面积等。举例：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快（如Zn与0.1mol/LH2SO4反应比与0.01mol/LH2SO4反应快）。（因素2分，举例3分，共5分）五、讨论题35.升高温度，反应速率增大（分子能量增加，有效碰撞频率提高）；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动（向吸热方向移动）。（速率分析2分，平衡移动3分，共5分）36.合成路线：CH2=CH2H2O/催化剂△CH3CH2OH→CH3CH2OHO2/Cu△CH3CHO→CH3CHOO2/催化剂△CH3COOH→CH3COOH+CH