《原子结构-元素周期律复习》名师学案

学而优·教有方PAGEPAGE1《第一章原子结构元素周期律复习》学习任务单【学习目标】1.能明确常见元素的原子结构，能利用原子结构说明元素性质的相似性与递变性。2.能明确元素周期表的基本结构，能够基于“位-构-性”认识模型，理解第3周期，第IA族，第VIIA族中元素的原子结构、元素在周期表的位置，元素性质之间的关系。3.通过硫元素的梳理，初步使用“位-构-性”认识模型，建立认识周期表中某个元素的角度。4.通过硫元素与氧元素、氯元素性质的比较，再次使用“位-构-性”认识模型，比较不同元素的原子结构，元素位置，元素性质，以及物质性质。通过比较原子结构共同点与差异，分析不同元素在周期表的位置，得出元素性质的相似性与递变性。5.通过元素硒的认识，让学生使用“位-构-性”认识模型预测陌生元素的性质。【课前预习任务】叙述第3周期，第IA族，第VIIA族中元素的原子结构、元素在周期表的位置，元素性质之间的关系，并建立模型概括原子结构、元素位置、元素性质、物质性质之间的关系。【课上学习任务】【任务一】关于硫元素，你能想到什么呢？1.尽可能写出你想到的关于硫元素的所有信息。2.如何有序认识硫元素的相关信息？这些信息之间存在什么关系？2-1.如何有序认识硫元素的相关信息？2-2.这些信息之间存在什么关系？①如何确定元素的位置？②元素的最高正价、最低负价与什么有关？③原子的得失电子能力与什么有关？④如何寻找含有硫元素的物质？3.总结认识元素周期表中某个元素的模型【任务二】比较硫元素和其他元素的性质1比较硫元素、氧元素的性质①比较硫元素、氧元素原子得电子能力的相对强弱，依据原子结构进行解释。②哪些事实能够证明硫元素、氧元素原子得电子能力的相对强弱？2比较硫元素、氯元素的性质①比较硫元素、氯元素原子得电子能力的相对强弱，依据原子结构进行解释。②哪些事实能够证明硫元素、氯元素原子得电子能力的相对强弱？③设计实验证明硫元素、氯元素原子得电子能力的相对强弱。3.总结元素周期律【任务三】任务三：硒（Se）是人体必需的的营养元素，具有抗癌、抗氧化、增强免疫力等功效。请你预测34Se元素的性质，及其对应的物质性质。1.如何预测34Se元素的性质呢？2.如何寻找含有硒元素的物质？3.常见硒及其化合物具有怎样的化学性质？解释：①SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应。②H2SeO3具有酸性、氧化性、还原性。预测：①单质Se和Br2氧化性的相对强弱。②H2Se和HCl稳定性的相对大小。【课后作业】1.根据元素周期律判断，不正确的是A．铍（Be）原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBrD．硼酸（H3BO3）的酸性强于H2SO42．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．原子半径：S＞ClB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．还原性：I－＞Br－D．酸性：H2SO4＞H3PO43．2019年是元素周期表诞生150周年,目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如右图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是WXYZA．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YB．W的氢化物与Z的氢化物反应，会有白烟产生C．在元素周期表中，118号元素与Z元素位于同一主族D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等4.在学习了元素周期律的应用后，某同学设计了如下实验。实验药品:NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氛化碳、淀粉碘化钾试纸。实验步骤实验现象化学方程式①NaBr溶液+氯水+1mL四氯化碳，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色②KI溶液+氯水+1mL四氯化碳，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色③将溴水滴在淀粉碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色请回答：（1）该实验的目的是________________________________________________________。（2）完成该实验需用到的实验仪器是__________________________________________。（3）填写表格中的实验现象和对应的化学方程式。（4）请用原子结构理论解释该实验的结论:_____________________________________。5.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：X（1）碳元素在周期表中的位置是。（2）将氮的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。（3）在上述周期表中，用实线画出周期表的上方边界。（4）从原子结构角度解释硝酸酸性大于碳酸的原因。（5）第118号元素为Og（中文名“”，ào），下列说法不正确的是。a．Og是第七周期0族元素 b．Og原子的核外有118个电子c．Og在同周期元素中非金属性最强 d．中子数为179的Og核素符号是（6）已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X的单质与H2化合生成气态氢化物的比Y容易。Y是（填元素符号），判断理由是。

【课后作业参考答案】1.D2.B3.B解析：W、X、Y、Z属于短周期元素，相对位置如图所示，能够确定W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期。四种元素的原子最外层电子数之和为24，由此推出W、X、Y、Z依次是氮、氧、硫、氯。选项A，最高价氧化物对应水化物的酸性，HClO4＞H2SO4，A说法正确。选项B，N的氢化物是NH3与Z的氢化物是HCl，反应生成NH4Cl，会产生白烟，B说法正确。118号元素位于第0族，氯位于第VIIA族，C说法错误。选项D，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝等，D说法正确。4.（1）探究同主族元素的性质递变规律(或探究卤族元素的性质递变规律)（2）试管、胶头滴管（3）实验现象化学方程式四氯化碳层呈橙黄色2NaBr+C12=2NaCl+Br2四氯化碳层呈紫色2KI+C12=2KCl+I2淀粉碘化钾试纸变蓝2KI+Br2=2KBr+I2（4）氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱。5.（1）第二周期第IVA族（1