3.3 盐类的水解（二）暑假预习 高中化学人教版（2019）选择性必修1

3.3盐类的水解（二）知识图谱知识精讲一．溶液中离子浓度大小的比较1．溶液中离子浓度大小的比较（1）单一溶液①对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。例如：在的溶液中，。②对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。例如：溶液中，各离子浓度的大小顺序为：。③多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小，如以水解为主，溶液中；而以电离为主，溶液中。④不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在的溶液中，的大小顺序为d>a>b>c。⑤强酸弱碱盐溶液（一般比较一元酸的盐溶液）如NH4Cl中存在，溶液中离子间的关系是。（2）混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。①分子的电离大于相应离子的水解例如等物质的量浓度的与混合溶液，；等物质的量浓度的与混合溶液，。②分子的电离小于相应离子的水解例如在的和的溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为。2．溶液中离子浓度关系的确定方法（1）离子浓度大小比较的方法①关键性离子定位法：主要适用于解答选择题。即通过判断溶液中浓度最大或最小的某离子、大小关系的位置正确与否，来确定选项是否正确，这就是我们通常所用的排除法。②守恒判断法：运用物质的量（或原子个数）守恒、电荷守恒或物料守恒等守恒规律来解决问题，既可简化解题过程，又容易判断出答案的正确与否。3．守恒式的判断方法若用“＝”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况而定。①若等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑电荷守恒规律；②若等号一端各项中都含有同一种元素时，应首先考虑这种元素的原子守恒；③若出现等号，但既不是电荷守恒，也不是原子守恒（即物料守恒），则可考虑将电荷守恒和物料守恒进行合并处理，即推得质子守恒。（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在的溶液中（2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如的溶液中，（3）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中由大到小的顺序是c>a>b。（4）对混合溶液中各离子浓度的大小比较，要进行综合分析，如发生反应、电离因素、水解因素等。二．电解质溶液中的三个守恒规律1．电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷总数。如磷酸溶液中，2．物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子或原子团总是守恒的，即某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1的溶液，或3．质子守恒规律：水电离的特征是，据此可以得出下列关系如在溶液中：4．列守恒关系式要注意以下三点：（1）善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有的离子和分子，不能遗漏，否则因遗漏造成列式错误；（2）电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清发生变化的元素各微粒的浓度与未发生变化的元素微粒浓度间的关系；（3）某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒，通常是由两种守恒关系式通过某种变换（如“相加”、“相减”等）而得。三点剖析一．考点：1．能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。2．会比较离子浓度的大小。3．能根据盐类的水解判断相应酸（或碱）的强弱。二．重难点：离子浓度的大小比较。三．易错点：1．列守恒关系式要注意以下三点：（1）善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有的离子和分子，不能遗漏，否则因遗漏造成列式错误；（2）电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清发生变化的元素各微粒的浓度与未发生变化的元素微粒浓度间的关系；（3）某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒，通常是由两种守恒关系式通过某种变换（如“相加”、“相减”等）而得。三大守恒关系例题1、关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A.存在的电离平衡为：B.C.HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D.例题2、常温下，有两种溶液：①0.1mol·L－1CH3COOH溶液②0.1mol·L－1CH3COONa溶液。（1）溶液①的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是__________________________________________________。（2）溶液②呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。其原因是______________________________。(用离子方程式和适当的叙述说明)。（3）下列说法正确的是________(填序号)。a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1mol·L－1b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)例题3、25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是（）A.pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10－4.75C.pH＝3.5溶液中：D.向1LW点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：随练1、HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是（）A.HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)B.HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物C.NaA水溶液中：D.稀释0.1mol·L－1HA水溶液，其电离程度增大，pH也增大随练2、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是（）A.a点所示的溶液中B.b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)C.c点所示的溶液中D.d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)溶液离子浓度比大小例题1、将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)（）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA.①＞②＞③＞④B.①＞②＞④＞③C.①＝②＞③＞④D.①＝②＞③＝④例题2、室温下，0.5mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（）A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③例题3、下列说法中正确的是（）A.常温下，稀释0.1mol·L－1的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4＋)、c(H＋)均下降B.pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C.常温下，c(NH4＋)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③D.当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4＋、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)随练1、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是（）A.NaHCO3溶液中：B.pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H＋)＜c(OH－)C.0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)随练2、CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2eq\o(――→,\s\up7(H2))CH3OHeq\o(――→,\s\up7(O2))HCOOH……（1）用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_____________________。（2）常温下，将0.2mol·L－1的HCOOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HCOOH的电离程度________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。拓展1、已知某溶液中只存在OH－、H＋、Cl－、NH4＋四种离子、其离子浓度可能有如下关系：①c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)③c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)下列说法正确的是（）A.若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB.若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)＞c(Cl－)C.若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H＋)等于氨水中c(OH－)D.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立2、常温下，向100mL0.01mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（）A.HA为弱酸B.在N到K间任意一点对应的溶液中：C.K点对应的溶液中：D.常温下，MA溶液的pH＞73、用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A.c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B.c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C.c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)D.c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)4、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是（）实验编号实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝eq\f(KW,1×10－9)mol·L－1C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

答案解析三大守恒关系例题1、【答案】D【解析】A项，电离平衡应为：HCO3－=H＋＋CO32－，错误。B项，不符合电荷守恒。C项，NaHCO3溶液呈碱性，所以HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度。D项符合物料守恒。例题2、【答案】（1）＜；c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)（2）碱；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性（3）b、c【解析】（1）醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)；（2）0.1mol·L－1CH3COONa溶液为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；（3）水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。例题3、【答案】A【解析】递减曲线为CH3COOH的变化曲线，递增曲线为CH3COO－的变化曲线。A项，当pH＝5.5时，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，错误。B项，CH3COOHH＋＋CH3COO－，c(H＋)＝10－4.75mol·L－1，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1，Ka＝eq\f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝1×10－4.75。C项，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1－c(CH3COOH)即c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1。D项，通入HCl气体后发生反应为CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl0.05mol0.05mol0.05mol0.05mol相当于有0.1mol的CH3COOH和0.05mol的NaCl混合。c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝2c(Cl－)，电荷守恒式为：2c(Na＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，即：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，化简得：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)。随练1、【答案】B【解析】HAH＋＋A－，H2OH＋＋OH－，A项正确。C项，NaA水溶液中c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)符合物料守恒。B项，NH4A应为离子化合物。随练2、【答案】B【解析】b点之前发生的反应为：Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以pH逐渐减小。b点之后发生HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，所以pH再逐渐升高。A项，a点，电荷守恒应为c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，错误。B项正确。C项，电荷守恒式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，c(Na＋)＞c(HClO)＋c(ClO－)，错误。D项，d点应为：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)。溶液离子浓度比大小例题1、【答案】C【解析】①、②溶于水，溶质都是0.02mol，c(OH－)≈0.2mol·L－1；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此C正确。例题2、【答案】D【解析】本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选出D项。例题3、【答案】C【解析】A项，c(H＋)应增大。B项，c(H2CO3)应大于c(CO32－)。D项，不符合电荷守恒。随练1、【答案】D【解析】A项，应为2c(CO32－)。B项，CH3COOH过量，应为c(H＋)＞c(OH－)。C项，应为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。D项，符合物料守恒