江苏省南通市2026届高三下学期二模化学试卷

高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Co-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.有机高分子材料在生产和生活的各个领域都有极为广泛的应用。下列物质不属于有机高分子材料的是A.羊毛 B.橡胶 C.酚醛树脂 D.石墨烯【答案】D2.可用于得到具有高反应活性的。下列说法正确的是A.基态的结构示意图为 B.的电子式为：C.仅含极性共价键 D.和互为同素异形体【答案】A3.实验室利用、等物质制备晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是A.利用装置甲制备 B.利用装置乙制备C.利用装置丙制备晶体 D.利用装置丁分离出晶体【答案】D4.溶有的吡啶()溶液与NaClO溶液发生反应可制备杀菌剂：。下列说法正确的是A.吡啶是非极性分子 B.离子半径：C.电离能： D.中Cl的化合价为-1价【答案】B阅读下列材料，完成下列4个小题：含氮物质在自然界分布广泛且具有重要应用。常见的有、、、、铵盐、蛋白质、核酸、苯胺等。自然界中氮的固定是含氮物质的主要转化方式之一，一定条件下工业合成氨中，1mol与3mol充分反应生成放出27.67kJ热量。是重要的化工原料，道过催化氧化可以将转变为氮氧化物。尿素溶液显碱性。柴油汽车中常需要补充来进行尾气处理。和NaClO可用于工业制。含尿素的废水在碱性条件下可用电解法进行处理。5.下列说法正确的是A.氮的固定能生成、、、等多种物质B.如上图所示DNA分子的两条多聚核苷酸链通过共价键结合在一起C.中键角大于中键角D.蛋白质是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应6.下列化学反应表示正确的是A.用尿素吸收汽车尾气中：B.催化氧化：C.工业合成氨：D.苯胺与盐酸反应：+HCl+H27.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.能与形成分子间氢键，易液化B.溶液显酸性，可用来除铁锈C.溶液显碱性，可制备D.是离子化合物，受热易分解8.用水介质电池电解含尿素的碱性废水，装置如图所示(电极c为Zn，a、b、d均为惰性电极，双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成)。下列说法正确的是A.c为原电池的正极B.电极a的电极反应式：C.装置Ⅱ中d极室一侧的双极膜为阳离子交换膜D.相同条件下装置Ⅰ中生成和的体积比为3：1【答案】5.D6.A7.B8.C9.探究金属钠与溶液的反应。①向溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气泡。②向溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气泡。已知：水溶液中含无色，含绿色。对比①②，下列有关说法正确的是A.①中溶液颜色变浅，说明部分转化为B.①中溶液变为绿色，说明被钠还原为C.②中溶液变为绿色，可能发生反应：D.②中溶液颜色变化能说明物质的还原性强弱受浓度影响【答案】C10.化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A.1molX最多能和4mol发生加成反应B.Y与足量加成后的分子中含有2个手性碳原子C1molZ中含有键D.X、Y、Z分子中所有碳原子都不可能共平面【答案】A11.催化脱除废气中的NO和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是A.上述历程的总反应：B.过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成C.过程Ⅱ是非氧化还原反应D.过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2LNO，转移电子数为【答案】B12.工业上常用足量、等碱性溶液吸收含的废气，过程如下所示。已知：室温下，，，，。下列说法正确是A.溶液中：B.“吸收”反应的离子方程式：C.“混合”后溶液中：D.溶液中：【答案】C13.一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢的主要反应：Ⅰ．Ⅱ．在条件下，将和的混合气体投入反应器中。平衡时，各组分的物质的量分数随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是A.，B.曲线m表示的是C.600℃时，的平衡转化率为59.26%D.恒温恒压下向体系中通入Ar会降低的平衡产率【答案】A二、非选择题：共4题，共61分。14.可用于制备新型电极材料和高效催化剂。（1）制备。由含钴黄铁矿(主要成分为、)制备的流程如下。①“焙烧”过程中发生如下转化。写出步骤Ⅰ的化学方程式：___________；“焙烧”中加入的作用是___________。②“酸浸”时钴浸出率与焙烧温度的关系如图1所示。焙烧温度在620℃~660℃时钴浸出率最高的原因是___________。（2）制备新型电极材料。向和的混合溶液中加入NaOH，将生成的沉淀在空气中煅烧可制得新型电极材料，其晶胞结构如图2所示。该晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，写出由沉淀煅烧制得新型电极材料的化学方程式：___________。（3）制备新型催化剂。步骤如下。①向溶液中加入溶液，充分反应后过滤，得到。其他条件一定，钴浸出率与反应温度的关系如图3所示。温度高于50℃，钴沉淀率下降的原因是___________。②将在空气中加热可制得(Co为+2、+3价)。通过下列方法测定的化学式：取一定质量的，加入过量盐酸，固体完全溶解后钴元素均转化为，加入指示剂，用EDTA(用表示)溶液滴定至终点，消耗24.00mLEDTA溶液。另取相同质量的钴氧化物，加入和混合溶液，中加入溶液，样品完全溶解后，用标准溶液滴定剩余的，达到滴定终点时消耗溶液20.00mL。计算的化学式___________(写出计算过程)。已知：。【答案】（1）①.②.促进CoS(或CoO)转化为；降低焙烧渣中CoO含量，有利于减少酸浸中硫酸用量③.温度过低，焙烧不完全；温度过高，焙烧料烧结成致密、坚固的块状固体（2）（3）①.受热分解，浓度减小；的溶解度随温度升高而增大②.15.H是一种高血压药物合成中间体，其合成路线如下：（1）A、B分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对___________(填“较大”或“较小”)。（2）D→E会产生分子式为的副产物，其结构简式为___________。（3）C分子中含氧官能团名称为酯基和___________；的名称为___________(用系统命名法命名)。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。①核磁共振氢谱有3组峰；②能使的溶液褪色；③分子中和杂化的C原子数目之比为4：5。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。【答案】（1）较大（2）（3）①.酰胺基②.1，4-二溴丁烷（4）（5）16.常用作阻燃剂。从海水中提取溴可用于制备。（1）制。海水提溴流程如下。①“氧化”过程在酸性条件下进行的原因是___________。②“吸收”过程中，溶液理论上能吸收___________。③“酸化”过程中，不用盐酸酸化的原因是___________。（2）制。65℃下，浓氨水、液溴和过量石灰乳反应生成和一种无色气体。已知：室温下饱和溶液浓度为。①此反应的化学方程式为___________。②加料时控制投料比的原因是___________。③将反应后的混合液冷却至室温，过滤，取滤液。若滤液中，则滤液的pH为___________。④滤液中含有少量、，请补充从滤液中提取的实验操作：取一定量滤液在通风橱中加热除去多余的氨，___________(实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗、真空干燥箱)。【答案】（1）①.有利于海水中的溴转化为；降低的消耗；增强的氧化性②.0.18③.、等离子在酸性条件下氧化，减少了的产量（2）①.②.投料比过大，还原不充分；投料比过小，浪费原料浓氨水③.11.5④.向冷却后的滤液中边搅拌边加入氢溴酸至溶液颜色不再变化，继续加入活性炭搅拌至溶液呈无色，用砂芯漏斗过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，继续用砂芯漏斗过滤，用乙醇洗涤2-3次，在真空干燥箱中干燥17.资源利用具有重要意义。（1）利用制。已知：和的标准燃烧热分别为、。则甲烷化反应：的___________。（2）利用电解催化制HCOOH。其装置原理如图1所示。①该装置的阴极电极反应式为___________。②该装置电解前两极室溶液质量相等，电解后两极室溶液质量相差64g，则电解过程中通过质子交换膜的的数目为___________。（3）利用双金属协同催化加氢制。在或表面反应前后的催化剂样品的XRD图如图2、图3所示。在表面催化加氢制的反应机理如图4所示。①催化加氢制效果优于的原因是___________。②含量过高时产量增多的原因是___________。③的产量与关系如图5所