江苏省扬州市高邮市2025-2026学年高三下学期期初学情调研测试化学试卷（含答案）

江苏扬詶市高邮市2025-2026学年度第二学期高三开学化学调研试卷一、单选题1．化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是A．制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅C．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化D．“钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s区元素2．气体可通过制得。下列说法不正确的是A．碳化钙的电子式： B．分子的空间填充模型为C．的空间构型为直线形 D．含离子键和共价键3．在实验室中，下列气体能用图示装置完成制备和收集的是选项制备气体发生装置所用试剂试剂xA石灰石+稀硫酸饱和溶液B溶液C浓盐酸饱和溶液DCu+浓硝酸溶液A．A B．B C．C D．D4．、、位于周期表的族，下列说法正确的是A．原子半径： B．沸点：C．酸性： D．电负性：阅读下列材料，完成下面小题：氨、磷及其化合物应用广泛。氨是生产其他含氮化合物的重要原料。工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成氨。磷元素有白磷、红磷(结构分别如图1、图2所示)等单质，白磷可用于制备高纯度磷酸，大量红磷用于火柴生产。是优良的等离子蚀刻气，是聚合反应的常用催化剂。磷有多种含氧酸，铵盐、硝酸盐和磷酸盐都是重要的无机肥料。白磷在高温下发生反应。已知：中的键能为，中的键能为。5．对于反应

，下列说法正确的是A．上述反应是放热反应 B．上述反应的平衡常数C．每生成，转移 D．该反应属于自然固氮6．对于反应

，下列说法正确的是A．与互为同位素 B．分子中键和键数目之比为C．分子为极性分子 D．上述反应的7．下列关于物质性质或现象的解释正确的是A．白磷比红磷更易与反应，因为白磷中的键更易断裂B．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为次磷酸的键极性更大C．的熔点比的低，因为的摩尔质量更小D．形成而形成，因为的价层电子更多8．在一定条件下，化合物发生的重排反应如下：下列说法不正确的是A．分子式为 B．的熔点比的熔点高C．最多能与发生加成反应 D．、、互为同分异构体9．我国科研团队利用电催化分解技术，在如图所示装置中实现了温和条件下消除污染物，同时回收和单质硫。下列说法正确的是A．电极a连接电源的正极B．通过阳离子交换膜从左室移向右室C．电解前后左、右两室溶液的pH值均变化D．理论上当外电路通过电子时，可回收单质硫10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化表示正确的是A．B．悬浊液C．D．饱和11．室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论正确的是选项实验过程及现象实验结论A向的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴入2滴的溶液，产生气泡的速率增大形成原电池加快化学反应速率B向含有的溶液中通入，产生白色浑浊具有氧化性C将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色1-溴丁烷发生了消去反应D用计测得等浓度碳酸钠溶液的大于苯酚钠溶液的酸性：苯酚>碳酸A．A B．B C．C D．D12．室温下，从冶炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如下已知：，。下列说法正确的是A．溶液中：B．沉钴后得到的上层清液中：C．沉锰过程中，发生的反应为：D．沉锰后得到的滤液中：13．甲醇水蒸气催化重整制氢过程中发生的反应如下：①

②

以作为催化剂时，向密闭容器中充入的与的，平衡时的转化率、的选择性[]及的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．其他条件不变，压缩体积会增加的平衡转化率B．时，升高温度，的平衡产量先增大后减小C．时，容器内的量为D．时，使用对选择性更高的催化剂可以提高平衡时的产率二、解答题14．纳米双金属材料可去除地下水中的和氯酚()，消除污染。利用和溶液制备纳米铁粉，再加入适量粉后，可制得纳米。控制其他条件相同，加入的与水中残留的浓度的关系如图所示。(1)和溶液制备纳米铁粉①加入量不足时，在酸性条件下将溶液中还原为的离子方程式为______。②时，完全被还原，继续增加的用量仍然可以降低残留的浓度，原因是______。(2)纳米除去水中的的机理如下：步骤I：；步骤II：______；步骤III：，步骤IV：。①写出其中步骤II生成的化学方程式______。②催化剂在该过程中的具体作用是______。(3)将纳米放入地下水中做空白实验。①水中溶解的铁元素浓度、溶解氧浓度随时间变化如图所示。溶解的铁元素质量先增大后减小的原因是______。②为避免溶解氧干扰实验，需测定水中溶解氧：用移液管取水样，迅速加入预先配置好的和混合溶液，再加入溶液，发生反应：。然后迅速加入适量的稀硫酸，使与反应：。用溶液滴定生成的碘，发生反应：。消耗了溶液。计算水中溶氧量______()。15．一种麻醉药()的合成路线如下：(1)A中N原子的杂化方式为______。(2)的反应类型为______。(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式______。①含有氨基；②含有两个苯环；③含有4种不同化学环境的氢原子。(4)已知原子的电子云密度越大碱性越强，与中1号原子相比，2号原子碱性相对______(填“较大”或“较小”)。(5)结合合成路线信息，用还原时，下列有机物最难反应的是______(填序号)。A．苯()

B．吡啶(）

C．1，3-环己二烯()(6)写出以、和为原料制备的流程图______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16．一种从多金属精矿(主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素)中提取Fe、Cu、Ni的工艺。(1)酸浸后的溶液除铁。除铁时，须调节，通入空气并高压加热。除铁时生成的离子方程式为______，采取高压的原因是______。(2)沉铝。调节沉铝时，最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。氢氧化物(3)选择萃取除镍。“选择萃取”中，镍形成如图所示的配合物。镍易进入有机相的原因有______。A．镍与N、O形成配位键 B．配位时被还原C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性(4)含镍铜的溶液制备晶体。晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示。则该晶体的化学式为______；晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为______。(5)制备。已知：反应可用于制备黄褐色固体。实验装置与实验用到的试剂如图所示。补充完整由除镍后所得溶液制备的实验步骤：量取溶液，加入于三颈烧瓶中，过滤，洗涤，晾干，称重______。(须选用的试剂：氢氧化钠溶液，3%过氧化氢溶液)17．是一种绿色燃料，制氢技术研究具有重要意义。(1)肼硼烷水解制氢。肼硼烷是一种在室温下稳定安全的固体，是良好的储氢材料。①肼硼烷在催化剂条件下与水反应，主要反应如下：，，，若分解生成的物质的量为，则理论上最多可以得到______。已知：

，则______。②一种双金属催化剂能使肼硼烷高选择性释放。时，肼硼烷在不同催化剂作用下的性能如图1所示。氢气的产量和所用时间随中不同金属物质的量之比的变化关系如图2所示。该条件下，选择的原因是______。当时，随的增大，的生成速率逐渐减小的原因是______。(2)电催化乙二醇制氢。在一定电压下，以乙二醇和作电解液，用Pd-作催化剂，电解原理如图所示。已知金属活动性Pd<Ag。①吸附在催化剂______的表面(填“”或“”)。②阳极会产生少量，写出转化为的电极反应式为______。(3)甲醇和水蒸气重整、甲醇裂解制氢。在时用氩气将的混合气体以一定流速通入反应池中，在催化剂表面发生反应的一种机理如图3所示。甲醇的转化率和反应的活化能随变化关系如图4所示。①机理图中的结构简式为______。②甲醇催化裂解制氢过程发生的主要反应为，，随着持续增多，氢气的产量降低，其原因是______。③甲醇和水蒸气重整反应中控制的最佳比值为______。参考答案题号12345678910答案ABBDABABCD题号111213答案ADC14．(1)还原性较强，可以直接还原(2)使断键生成活性较强的，促进反应的发生(3)Fe与溶解氧反应生成可溶性Fe2+（如Fe(OH)2），导致溶液中铁元素浓度上升；Fe2+进一步被氧化为Fe3+，并水解生成Fe(OH)3沉淀，使溶液中铁元素浓度下降40.0015．(1)(2)取代反应(3)或

(4)较大(5)A(6)

16．(1)增大的溶解度，加快氧化速率(2)5(3)AD(4)12(5)打开磁力搅拌器，边搅拌边滴加氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉