2026年高考化学二轮复习（全国）专题11 物质结构与元素周期律（复习课件）

chemistry2026年高考化学二轮复习讲练测专题11物质结构与元素周期律析·考情精解化学高考复习

目录题型一原子结构核素真题动向以重大科技成果为背景，考查原子结构及各种粒子间的数量关系，题目常以选择题和填空题形式出现，侧重基础概念应用和计算，例如给出核素符号(如ₐᵇX)要求推断质子数、中子数或电子数，或结合元素周期律考查原子半径、离子半径比较。必备知识知识1原子结构知识2等电子微粒知识3元素、核素、同位素关键能力核反应方程分析思路命题预测考向1考查原子结构考向2核反应方程的简单分析 01构·知能架构02破·题型攻坚03析·考情精解化学高考复习

目录题型二元素周期表元素周期律真题动向以元素周期表和元素周期律为依托，通过“构、位、性”的关系，系统地解释了元素的性质和化合物的行为。尤其是元素推断，主要考查短周期主族元素的性质递变规律，包括微粒半径大小、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、金属性与非金属性、氧化性与还原性、电负性、第一电离能等基础知识。题目通常结合物质结构、物质特性、框图等信息，考查学生的分析推理能力以及宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学科素养。必备知识知识1强化记忆元素周期表的结构知识2利用区间定位推断元素知识3粒子半径大小比较规律知识4元素的性质周期性递变规律知识5金属性、非金属性强弱的判断关键能力能力1常考短周期元素形成共价键的数目

能力2常考几种含氧酸的结构能力3依据元素及其化合物的“特性”推断元素命题预测考向1元素周期律考向2通过元素推断判断递变规律01构·知能架构02破·题型攻坚03析·考情精解化学高考复习

目录题型三微粒间的相互作用力真题动向高考对微粒间相互作用力的考查主要集中在‌化学键本质、分子间作用力与氢键对物质性质的影响‌，考查有意识地运用“证据推理与模型认知”的方法，建立微观模型解释宏观现象。必备知识知识1共价键、离子键、金属键的比较知识2几种典型物质的电子式、结构式和模型知识3共价键类型知识4范德华力、共价键、氢键的比较关键能力化学键与物质类别的关系命题预测考向1化学键与物质类别的关系考向2分子性质的综合应用01构·知能架构02破·题型攻坚03析·考情精解化学高考复习

目录题型四杂化轨道理论与分子空间构型真题动向高考化学对杂化轨道理论与分子空间构型的考查，主要集中在‌杂化类型判断、分子空间构型预测、键角分析及实际应用‌这几个方面，通常会结合具体分子或离子来考察你的理解和应用能力。必备知识知识1键的极性与分子极性的关系知识2中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断知识3常见等电子体关键能力能力1杂化轨道与粒子空间构型判断

能力2键角大小的比较命题预测考向1考查化学用语

考向2杂化轨道与粒子空间构型判断01构·知能架构02破·题型攻坚03析·考情精解化学高考复习

目录题型五简单晶体结构分析及晶胞计算真题动向在选择题中对晶体结构与性质的考查，以某新材料新物质等的晶胞结构为背景，围绕晶体的定义、分类以及其结构特点展开，对晶胞计算的考查，集中结合立体几何、化学式推导，考查空间想象能力。必备知识知识1晶体类型及性质的比较知识2物质熔、沸点高低的比较知识3晶体结构的相关计算关键能力能力1晶体类型及性质的比较

能力2常见的几种晶体的晶胞命题预测考向1晶体类型及性质的比较

考向2晶体结构的相关计算01构·知能架构02破·题型攻坚03partone析·考情精解2026年高考化学

二轮复习

讲练测0101析·考情精解命题轨迹透视高考化学对物质结构和元素周期律的考查，紧紧围绕‌证据推理与模型认知‌、‌宏观辨识与微观探析核心素养展开，选择题主要集中在‌元素推断题‌和‌性质比较题‌上，围绕这几个核心方向展开：元素周期律与元素周期表、原子结构与电子排布、化学键与分子结构、晶体结构等，通过原子核外电子排布、微粒半径、电负性等解释分子极性、水溶性、酸性或晶体熔沸点、硬度、导电性等差异，体现结构决定性质，将元素周期律与物质结构、化学反应等知识融合，考查综合分析能力01析·考情精解考点频次总结考点2025年2024年2023年原子结构核素山东卷T6，2分江苏卷T2，3分甘肃卷T2，3分四川卷T3，3分浙江1月卷T2，3分江苏卷T1，3分北京卷T1，3分上海卷；浙江1月卷T3，3分01析·考情精解考点频次总结考点2025年2024年2023年元素周期表元素周期律浙江1月卷T4，3分

江苏卷T4，3分甘肃卷T10，3分

重庆卷T5，3分天津卷T4，3分

江西卷T13，3分福建卷T3，4分

海南卷T6，2分广西卷T7，3湖南卷T6，3分重庆卷T11，3分

湖北卷T6，3分辽吉黑内卷T7，3分

云南卷T9，3分河北卷T9，3分

河南卷T6，3分甘肃卷T5，3分

四川卷T8，3分全国新课标卷T5，6分

广东卷T9，2分陕晋宁青卷T9，3分

安徽卷T9，3分江西卷T2，3分重庆卷T5，3分甘肃卷T13，3分江苏卷T4，3分；湖北卷T6，3分广东卷T14，4分江苏卷T4，3分北京卷T10，3分01析·考情精解考点频次总结考点2025年2024年2023年微粒间的相互作用力重庆卷T7，3分江西卷T2，3分广西卷T5，3分安徽卷T7，3分浙江1月卷T1，3分海南卷T11，4分甘肃卷T9，3分河南卷T9，3分重庆卷T3，3分广西卷T1，3分海南卷T4，2分海南卷T11，4分甘肃卷T14，3分山东卷T9，2分·湖北卷T12，3分浙江6月卷，14，3分湖北卷，5，3分江苏卷，2，3分山东卷，3，3分海南卷，4，2分浙江1月卷，12，3分湖南卷，4，3分湖北卷，11，3分01析·考情精解考点频次总结考点2025年2024年2023年杂化轨道理论与分子空间构型辽吉黑内卷T3，3分四川卷T6，3分山东卷T7，2分湖北卷T2，3分广西卷T4，3分河南卷T2，3分河北卷T5，3分北京卷T2，3分江苏卷T5，3分湖北卷T5，3分河北卷T9，3分福建卷T6，4分湖南卷T9，3分湖南卷，2，2分辽宁卷，2，3分浙江卷，2，3分北京卷，2，3分湖北卷，9，3分01析·考情精解考点频次总结考点2025年2024年2023年简单晶体结构分析及晶胞计算安徽卷T12，3分

浙江1月卷T13，3分陕晋宁青卷T8，3分

重庆卷T8，3分广西卷T12，3分

湖南卷T7，3分江西卷T14，3分

湖北卷T9，3分辽吉黑内卷T9，3分

四川卷T12，3分河北卷T11，3分

云南卷T13，3分广西卷T1，3分重庆卷T10，3分贵州卷T8，3分江西卷T12，3分甘肃卷T12，3分安徽卷T14，3分湖北卷T11，3分湖南卷T12，3分河北卷T12，3分辽吉黑卷T14，3分山东卷，5，3分北京卷，1，3分全国新课标卷，9，6分湖北卷，15，3分湖南卷，11，3分辽宁卷，14，3分01析·考情精解2026命题预测预计在2026年高考中，主要考查‌宏观辨识与微观探析‌、‌证据推理与模型认知‌核心素养，选择题中有关物质结构和元素周期律考查，一是重点考查元素性质的递变规律，二是应用元素周期律和元素周期表进行元素推断，三是以新化合物或复杂晶胞结构为信息源辐射相关联知识与方法。重点掌握通过结构理论来解释现象、性质比较、定性推断、归纳总结等，核心是抓住“位构性”关系，通过元素周期表推断元素性质，再结合原子结构、化学键等知识综合分析。partTWo构·知能架构2026年高考化学

二轮复习

讲练测0202构·知能架构物质结构与元素周期律原子结构元素周期表周期族元素周期律核外电子排布原子半径、元素主要化合价元素的金属性、非金属性电离能、电负性分子结构共价键极性键、非极性键Σ键、Π键单键、双键、三键立体构型杂化轨道理论价电子互斥理论分子的性质partTHREE破·题型攻坚2026年高考化学

二轮复习

讲练测03题型一原子结构核素真题动向

D中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子题型一原子结构核素真题动向

C

题型一原子结构核素真题动向3．(2024·江苏卷，1，3分)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是()A．OB．PC．CaD．FeAA项，O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意B项，P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意C项，Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意D项，Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意题型一原子结构核素真题动向4．(2024·上海卷)下列关于18F与19F说法正确的是()A．是同种核素B．是同素异形体

C．19F比18F多一个电子D．19F比18F多一个中子DA项，18F与19F质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误B项，同素异形体指的是同种元素的不同单质；18F与19F是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误C项，同位素之间质子数和电子数均相同，19F比18F多一个中子，C错误D项，19F的中子数是10，18F只有9个中子，19F比18F多一个中子，D正确。故选D题型一原子结构核素真题动向5．(2024·北京卷，1，3分)我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是()A．41Ca的原子核内有21个中子B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子C．41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化A41Ca的质量数为41，质子数为20，所以中子数为41-20=2141Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系根据题意41Ca衰变一半所需的时间要大于14C衰变半所需的时间从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化必备知识知识1原子结构题型一原子结构核素中性原子核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数阳离子核外电子数=质子数-所带的电荷数(1)微粒间“三个”数量关系必备知识知识1原子结构题型一原子结构核素表示AZX表示质子数为Z、质量数为A、中子数为(A－Z)的核素原子。数量关系质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=和电荷数=核外电子数=原子序数(2)核素(原子)的表示及其数量关系必备知识知识1原子结构题型一原子结构核素(3)10e-、18e-微粒(10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口)以Ne为中心记忆10电子体NeCH4、NH3、H2O、HFOH-、O2-、N3-、NH4+、H3O+、NH2-Na+、Mg2+、Al3+以Ar为中心记忆18电子体ArSiH4、PH3、H2S、HClHS-、Cl-、S2-、P3-、O22-K+、Ca2+此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H原子后的剩余部分如：-CH3、-NH2、-OH、-F等为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等为18电子体必备知识知识1原子结构题型一原子结构核素易错提醒(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类(2)同位素的研究对象是核素，因此分子之间、离子之间不可能互称为同位素(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(4)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，不指具体原子(5)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如6C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C(6)同位素原子之间化学性质几乎完全相同，物理性质不同(7)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应必备知识知识2“等电子”微粒题型一原子结构核素(1)10电子微粒：以Ne为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物必备知识知识2“等电子”微粒题型一原子结构核素(2)18电子微粒：以Ar为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物必备知识知识2“等电子”微粒题型一原子结构核素(3)其他等电子微粒“2电子”的粒子He、H－、Li＋、Be2＋、H2“9电子”的粒子—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)“14电子”的粒子Si、N2、CO“16电子”粒子S、O2、C2H4、HCHO具有相同质子数的同一类原子的总称，一种元素可有多种不同的核素必备知识知识3元素、核素、同位素题型一原子结构核素质子数的同一类原子的总称，一种元素可有多种不同的核素元素核素核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子同位素质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子的互称(1)“三素”关系具有相同质子数的同一类原子的总称，一种元素可有多种不同的核素必备知识知识3元素、核素、同位素题型一原子结构核素元素核素1核素2核素3…他们之间互称为同位素单质单质1单质2单质3…互称同素异形体同种元素形成(1)“三素”关系具有相同质子数的同一类原子的总称，一种元素可有多种不同的核素必备知识知识3元素、核素、同位素题型一原子结构核素(2)同位素的“六同三不同”六同质子数相同核电荷数相同核外电子数相同同一元素位置相同化学性质相同三不同中子数不同质量数不同物理性质不同必备知识知识3元素、核素、同位素题型一原子结构核素易错提醒

必备知识知识3元素、核素、同位素题型一原子结构核素易错提醒（2）相对原子质量35→核素35Cl的质量数37→核素37Cl的质量数34.969→核素35Cl的相对原子质量36.966→核素37Cl的相对原子质量75.77%→核素35Cl的丰度24.23%→核素37Cl的丰度35.453→氯元素的平均相对原子质量必备知识知识4核反应方程题型一原子结构核素碳­14的β衰变核反应遵循的两守恒：①反应前后质量数之和不变②反应前后质子数之和不变钋­209的α衰变卢瑟福发现质子查德威克发现中子铀核裂变反应易错提醒核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化必备知识知识3元素、核素、同位素题型一原子结构核素易错提醒（2）相对原子质量35→核素35Cl的质量数37→核素37Cl的质量数34.969→核素35Cl的相对原子质量36.966→核素37Cl的相对原子质量75.77%→核素35Cl的丰度24.23%→核素37Cl的丰度35.453→氯元素的平均相对原子质量关键能力能力核反应方程分析思路题型一原子结构核素

命题预测考向1考查原子结构题型一原子结构核素1．(2026·广东深圳高三期中)核电站利用核燃料铀-235(23592U)在核反应堆里发生裂变，同时释放出大量的热，然后将热能转化为电能。核燃料铀-235(23592U)属于一种()A．电子B．原子

C．质子D．中子B23592U属于铀元素的一种核素，即质量数为235，中子数为235-92=143，电子数为92，质子数为92的铀原子，故选B命题预测考向1考查原子结构题型一原子结构核素

D

命题预测考向1考查原子结构题型一原子结构核素

CMc为第七周期VA族元素，最后填入的能级为7p能级，位于p区Mc为第115号元素，位于元素周期表的第七周期VA族按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则115号元素的正下方应为165号元素命题预测考向1考查原子结构题型一原子结构核素

D

命题预测考向1考查原子结构题型一原子结构核素

B同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，两种核素均为铊元素的核素，质子数相同，均为81同种元素构成的不同种单质互称为同素异形体，此为两种原子，不是单质

命题预测考向1考查原子结构题型一原子结构核素6．钋－210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋－210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关21084PO说法正确的是()A．21084PO

与20984PO

互为同素异形体

B．21084PO

与21085At互为同位素C．21084PO

的质子数为84，中子数为126D．Po元素的相对原子质量为210C21084PO

与20984PO

是同种元素的不同核素，应互为同位素21084PO与21085At为两种不同元素的核素，不能称为同位素钋-210的近似相对原子质量为210，钋元素的相对原子质量不是21021084PO的质子数为84，中子数为210-84=126命题预测考向2核反应方程的的简单分析题型一原子结构核素

B由信息推知：W、X、Y、Z分别为He、N、O、HX可以形成O2、O3两种单质分子，O3为极性分子命题预测考向2核反应方程的的简单分析题型一原子结构核素

A根据质量守恒可知，m=6，n=12得M微粒为126C，依据Y的电子数等于(m+2)，得Y微粒为O，从而得出X微粒为N;依据质量守恒，4+b=d+1，即b=d-3C、N、O为同周期主族元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小HNO3为强酸，H2CO3为弱酸C、N与O可形成CO、CO2、NO、NO2等多种化合物命题预测考向2核反应方程的的简单分析题型一原子结构核素

B和结合质子守恒、质量守恒可知X为氧元素、Y为铍元素、Z为碳元素同周期电负性从左向右递增，且氢元素大于铍元素，所以元素电负性X>H>Y命题预测考向2核反应方程的的简单分析题型一原子结构核素

D则W为Be，X为C元素；Y为O，Q为MgMg的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，难溶于水且不能完全电离C与O可形成CO、CO2C项，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Mg＞Be＞O，即Q＞W＞Y命题预测考向2核反应方程的的简单分析题型一原子结构核素

B则X为Al元素、Y为P元素;X的质量数是27，2713Al的相对原子质量近似为27，Al元素的相对原子质量需要根据铝的各种同位素的相对原子质量和它们在自然界中的原子百分比计算平均值同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则铝原子的原子半径大于磷原子磷元素可以形成磷酸、亚磷酸、偏磷酸等多种含氧酸题型二元素周期表元素周期律真题动向

C苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子

15-冠-5是分子，与阳离子Na+之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子题型二元素周期表元素周期律真题动向

B故Y为O，W为S，Z为F；H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：O＞F＞HH2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：Y＞WY是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N>O、F>O题型二元素周期表元素周期律真题动向

AH2X是地球生命体中质量占比最大的物质，所以X为O；同周期简单阳离子中Yn+的半径最小，电子数相同，核电荷数越大，对核外电子束缚力越强，半径越小，且Y能形成阳离子，原子序数比O大，所以Y为Al；Z的一种同素异形体在空气中易自燃，为白磷，所以Z为P。A项，P4O6为分子晶体，而非离子晶体。P和O形成的氧化物(如P4O10、P4O6)均为分子晶体，通过分子间作用力结合,故A错误题型二元素周期表元素周期律真题动向4．(2025·广西卷，7，3分)单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的核外电子数之和为15，W+离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是()A．第一电离能：Y＞ZB．简单氢化物的稳定性：X＞YC．电负性：W＞XD．基态Z原子的电子排布式：[Ar]3d64s1AW为H；X为C；Y的原子序数为8(O)；Z为Mn非金属性越强，简单氢化物越稳定，O的非金属性强于C，所以简单氢化物的稳定性：Y(O)>X(C)电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，C的电负性大于H，所以电负性：X(C)>W(H)Mn的基态电子排布为[Ar]3d54s2，而非[Ar]3d64s1题型二元素周期表元素周期律真题动向

DX为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn；非金属性越强，电负性越大，H2O中O为负化合价，因此X(H)的电负性小于Y(O)Y(O)的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子(V形结构导致偶极矩不为零)X(H)、Y(O)、Z(Cl)形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质题型二元素周期表元素周期律真题动向6．(2025·重庆卷，11，3分)某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是()A．X、Y和Z位于同一周期

B．氧化物的水化物碱性最强的是XC．单质熔点最高的是YD．原子半径是最大的是ZDX为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是ZX为Ge，单质为金属晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；Ge原子半径较小，而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是X题型二元素周期表元素周期律真题动向

BX为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小X为N，N的最高正化合价为+5X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小题型二元素周期表元素周期律真题动向8．(2025•辽吉黑内卷，7，3分)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是()A．第一电离能：Z>Y>XB．甲中不存在配位键C．乙中σ键和π键的数目比为6：1D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2DW、X、Y、Z分别为H、C、N、O;第一电离能N＞O＞C甲为NH4OCN，4+中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键乙为

，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则乙中有7个σ键、1个π键，σ键与π键的数目比为7：1题型二元素周期表元素周期律真题动向9．(2025·云南卷，9，3分)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是()A．M与Z可形成离子化合物

B．原子半径：R＜T＜XC．QR2是极性分子

D．电负性：Y＜R＜QAM为H、Q为C、R为O、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca；原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜TQR2为CO2，为直线型的非极性分子同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、Y为Si，则电负性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R题型二元素周期表元素周期律真题动向

AW、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F；O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3(半充满)，失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X(O)的第二电离能大于Y(N)，A错误题型二元素周期表元素周期律真题动向

DQ是B，所以W是C，Y是F，Z是Na；BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子NaF是离子晶体同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na题型二元素周期表元素周期律真题动向

BX、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H。B项，Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误题型二元素周期表元素周期律真题动向13．(2025·江西卷，13，3分)NaXY3ZW3是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价层电子数总和为23，原子半径Y<W<X<Z，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是()A．电负性：X>W>YB．X3W2是直线形分子C．ZW2与ZW3中Z的杂化轨道类型不同

D．HXY3ZW3易燃BX、Y、Z、W四种元素应分别为IVA族、VIIA族、VIA族、VIA族，则推测X为C(IVA族)、Y为F(VIIA族)、Z为S(VIA族)、W为O(VIA族)；A项，电负性顺序为F>O>C，即Y>W>X

HCF3SO3含磺酸基(-SO3H)，性质稳定不易燃题型二元素周期表元素周期律真题动向14．(2025·福建卷，3，4分)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是()A．键角：XZ2＜RZ2

B．电负性：Q＞Z＞YC．最简单氢化物沸点：Z＞Y＞XD．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物A

题型二元素周期表元素周期律真题动向

AW、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F;A项，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：S＞O＞F，故A错误题型二元素周期表元素周期律真题动向16．(2025·甘肃卷，10，3分)我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材料。下列说法正确的是()A．电负性N＜C＜OB．原子半径C＜N＜OC．I3-中所有I的孤电子对数相同

D．C3H8N62+中所有N—H极性相同C非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O

题型二元素周期表元素周期律真题动向17．(2025·广东卷，9，2分)元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是()A．a和g同主族

B．金属性：g>h>iC．原子半径：e>d>cD．最简单氢化物沸点：b>cBa是B，g是Na，二者不同主族e、d、c分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>eb为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4题型二元素周期表元素周期律真题动向18．(2025·陕晋宁青卷，9，3分)一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是()A．X、Z的第一电离能：X>ZB．X、Y的简单氢化物的键角：X>YC．最高价含氧酸的酸性：Z>X>YD．X、Y、Z均能形成多种氧化物DX为P元素，Y为N元素，Z为Cl元素，第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4题型二元素周期表元素周期律真题动向19．(2025·安徽卷，9，3分)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是()A．元素电负性：X＞Z＞YB．该物质中Y和Z均采取即sp3杂化C．基态原子未成对电子数：W＜X＜YD．基态原子的第一电离能：X＞Z＞YDX为O，Z为S,Y为P，W为H。基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S必备知识知识1强化记忆元素周期表的结构题型二元素周期表元素周期律必备知识知识2利用区间定位推断元素题型二元素周期表元素周期律对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。周期一二三四五六七起止序数1~23~1011~1819~3637~5455~8687~118必备知识知识3粒子半径大小比较规律题型二元素周期表元素周期律在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)；r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大例：r(Cl-)>r(Cl)；r(Fe2+)>r(Fe3+)必备知识知识4元素的性质周期性递变规律题型二元素周期表元素周期律元素的性质主要化合价元素的最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)非金属元素负价由－4→－1非金属元素负化合价＝主族序数－8相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐增强元素的非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱第一电离能呈增大趋势逐渐减小电负性逐渐增大逐渐减小失电子能力失电子逐渐减弱失电子逐渐增强得电子能力得电子逐渐增强得电子逐渐减弱单质的还原性还原性逐渐减弱还原性逐渐增强单质的氧化性氧化性逐渐增强氧化性逐渐减弱必备知识知识4元素的性质周期性递变规律题型二元素周期表元素周期律元素的性质主要化合价元素的最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)非金属元素负价由－4→－1非金属元素负化合价＝主族序数－8相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)阳离子的氧化性阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐减弱阴离子的还原性阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱必备知识知识4元素的性质周期性递变规律题型二元素周期表元素周期律易错提醒(1)注意同周期中，第一电离能电离能有反常现象，而电负性没有反常现象。(2)离子核外电子排布式书写时，要先写出原子电子排布式再按由外到里失去电子。(3)看清题目的要求，如“从大到小”还是“从小到大”、“外围/价电子排布式”还是“电子排布式”(是原子还是离子)、“电负性”还是“电离能”、“结构式”还是“结构简式”或“空间构型”等。必备知识知识5金属性、非金属性强弱的判断题型二元素周期表元素周期律金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)判断方法①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强必备知识知识5金属性、非金属性强弱的判断题型二元素周期表元素周期律非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强必备知识知识5金属性、非金属性强弱的判断题型二元素周期表元素周期律易错提醒(1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为零价或负价。(2)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子数目的多少。(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。必备知识知识5金属性、非金属性强弱的判断题型二元素周期表元素周期律易错提醒(4)不能根据热稳定性HF>HCl>HBr>HI，来判断酸性：HF>HCl>HBr>HI，实际是酸性HF<HCl<HBr<HI。(5)元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，，如N非金属性较强，但N2性质稳定。(6)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”。关键能力能力1常考短周期元素形成共价键的数目题型二元素周期表元素周期律主族序数常考元素共价键数目实例IAH1H2、HClIIIAB3BF34NaBH4、BF4－(含有配位键)Al3AlCl34LiAlH4、Al2Cl6、AlCl4－(含有配位键)6Na3[AlF6]IVAC4CH4(碳碳间可以是单键、双键、三键)SiSiH4、SiCl4关键能力能力2常考几种含氧酸的结构题型二元素周期表元素周期律含氧酸结构简式含氧酸结构简式高氯酸磷酸硫酸亚磷酸(H3PO3)关键能力能力2常考几种含氧酸的结构题型二元素周期表元素周期律含氧酸结构简式含氧酸结构简式硫代硫酸(H2S2O3)次磷酸(H3PO2)过二硫酸(H2S2O8)亚砷酸硼酸次氯酸Cl—OH关键能力能力3依据元素及其化合物的“特性”推断元素题型二元素周期表元素周期律质量最轻的元素，其单质可以填充气球H形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含氢质量分数最大的元素C空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素；简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂N地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下呈液态的元素O最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素F单质密度最小的金属元素Li关键能力能力3依据元素及其化合物的“特性”推断元素题型二元素周期表元素周期律短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反应生成过氧化物(Na2O2)的元素；焰色反应为黄色的元素Na焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素K最活泼的金属元素；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；阳离子的氧化性最弱的元素Cs地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应Al良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解Si淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应S关键能力能力3依据元素及其化合物的“特性”推断元素题型二元素周期表元素周期律短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素Cl单质最易着火的非金属元素P常见的一种元素存在几种单质的元素C、P、O、S常温下单质呈液态的非金属元素：Br常温下单质呈液态的金属元素：Hg短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N)短周期元素T的一种单质在空气中能够自燃，则T是磷(P)若r是由短周期元素组成的二元化合物，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，则r是HCl；若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，则r是HNO3或HClO3或HClO4；若r是由短周期元素组成的三元化合物，0.005mol·L－1r溶液的pH为2，则r是H2SO4单质为常见的半导体材料：Si、Ge元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F命题预测考向1元素周期律题型二元素周期表元素周期律

A同周期元素，从左到右金属性依次减弱，则镁元素的金属性大于铝元素同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，则水的热稳定性强于硫化氢氖原子和钠离子的2p轨道都为稳定的全充满结构，都较难失去电子，但钠离子的核电荷数大于氖原子，所以失去电子的能力小于氖原子，则钠元素的第二电离能大于氖原子的第一电离能命题预测考向1元素周期律题型二元素周期表元素周期律2．

(2026·江苏泰州高三期中)Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是()A．半径：r(Ca2+)<r(P3-)B．第一电离能：I1(P)>I1(S)C．键角：PH3>NH3

D．电负性：χ(O)>χ(F)B具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Ca2+和P3-均为18电子结构，但Ca原子序数大于P，故r(Ca2+)<r(P3-)NH3中N电负性大于PH3中P，成键电子对更靠近中心原子，键角更大，故PH3键角小于NH3同周期元素电负性从左至右递增，F在O右侧且为电负性最大元素，故χ(F)>χ(O)命题预测考向1元素周期律题型二元素周期表元素周期律3．

2026·江苏苏州高三期中)反应2NH3+Cl2＋2NaOH=N2H4+2NaCl＋2H2O可用于实验室制备N2H4。下列说法正确的是()A．键角：H2O<NH3

B．电负性：χ(Cl)<χ(S)C．电离能：I1(N)<I1(O)D．离子半径：r(N3−)<r(Na+)A氮和氧同处第二周期，氮的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于氧，故I1(N)>I1(O)N3−和Na+均为10电子离子(等电子体)，离子半径随核电荷数增大而减小，N3−核电荷数(7)小于Na+(11)，故r(N3−)>r(Na+)氯和硫同处第三周期，氯在硫的右侧，同周期元素从左到右电负性增大，故χ(Cl)>χ(S)命题预测考向1元素周期律题型二元素周期表元素周期律4．

“神州十五号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是()A．原子半径Ga>As>PB．热稳定性NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3的化学性质可能与Al(OH)3相似C同周期自左而右，非金属性增强，非金属性S>P，同主族自上而下非金属性减弱，P>As，所以非金属性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4命题预测考向1元素周期律题型二元素周期表元素周期律5．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．非金属性：O＞S＞PB．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：HCl＞HF＞H2SD酸性与元素周期律不相关，判断酸性强弱的唯一标准就是判断其中的氢在水中是否容易电离成氢离子，一种酸越易电离，它的酸性越强命题预测考向1元素周期律题型二元素周期表元素周期律6．（2025·浙江省强基联高三联考）对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是()A．半径：r(S2-)>r(O2-)>r(N3-)B．沸点：H2O>H2S>NH3＞CH4C．键角：CH4>NH3＞H2O>H2SD．四种元素形成的单质的晶体类型一定相同C则半径大小为：r(S2-)>r(N3-)>r(O2-)均为分子晶体，水分子、氨分子间均存在氢键，水分子形成的氢键更多，因此水分子的沸点更高，CH4、H2S两者分子间不会形成氢键，沸点取决于分子质量大小，故H2S＞CH4，因此沸点：H2O>NH3>H2S四种元素形成的单质中，氧气、氮气、硫单质均为分子晶体，但是金刚石属于原子晶体命题预测考向2通过元素推断判断递变规律题型二元素周期表元素周期律7．(2026·黑龙江九师联盟高三联考)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子中核外电子数等于核外电子填充的能层数，基态Y原子核外电子填充3个能级，且各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的电负性在短周期主族元素中最小。下列说法正确的是()A．氢化物的沸点：W＞Y＞ZB．简单离子半径：r(W)＞r(R)C．第一电离能：I1(W)＞I1(Z)＞I1(Y)D．X、Z、W形成的化合物水溶液一定显酸性BX为H;Y为C;W为O;R为Na;Z为N;;水和氨气分子间均存在氢键，但水分子的氢键个数多，所以氢化物沸点：H2O(W)＞NH3(Z)，甲烷分子间存在范德华力，不存在氢键，沸点最低，故W＞Z＞Y同周期元素中，第一电离能呈增大趋势，N的最高能级处于半充满稳定结构，较难失去电子，所以第一电离能：N>O>C，即I1(Z)>I1(W)>I1(Y)

命题预测考向2通过元素推断判断递变规律题型二元素周期表元素周期律

DX是H，Y是O，Z是Na，W是S；键角：H2O<SO2硫(固体)的沸点远高于氢气和氧气(气体)。氢气和氧气比较，由于氧气的相对分子质量更大，分子间作用力更强，因此沸点更高。所以，正确的沸点顺序应该是：S>O2>H2，即W>Y>X电负性顺序为O>S>Na，即Y>W>Z命题预测考向2通过元素推断判断递变规律题型二元素周期表元素周期律9．【逻辑思维与科学建模】(2026·黑龙江哈尔滨高三期中)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的是()A．电负性：Z>W>YB．b分子中键长：①＜②C．Y和Z的常见氧化物均为大气污染物

D．W和Q的简单氢化物稳定性：W＜QBX为H元素,Z为N元素,Y为C元素,W为O元素，Q为S元素,故电负性O>N>CC的氧化物CO2不是大气污染物，N的氧化物(NO、NO2等)是大气污染物同主族元素，从上往下非金属性依次减弱，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则非金属性：O>S，简单氢化物稳定性：H2O>H2S命题预测考向2通过元素推断判断递变规律题型二元素周期表元素周期律10、（2025·浙江省杭州市浙南联盟高三10月联考）W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，最外层电子数之和为20。Z的最外层电子数与其K层电子数相等，XY2是形成酸雨的物质之一。下列说法不正确的是()A．熔点：ZY>ZMB．键角：XW3＞XW4+C．热稳定性：XW3＜W2YD．分子的极性：XY3＜XY2BW应为H元素,Z为Mg元素,X为N，Y为O,M为S元素；氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小，则键角大，故键角：XW3＜XW4+命题预测考向2通过元素推断判断递变规律题型二元素周期表元素周期律11、【22年辽宁卷T5改编】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是()A．X能与多种元素形成共价键

B．简单氢化物沸点：Z<QC．第一电离能：Y>ZD．电负性：W<ZBX、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N；Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S题型三微粒间相互作用力真题动向1．（2025·重庆卷，7，3分)三种氮氧化物的结构如下所示，下列说法正确的是()AA．氮氮键的键能：N2O＞N2O3

B．熔点：N2O3＞N2O4C．分子的极性：N2O4＞N2O

D．N-N-O的键角：a＞b二者均为分子构成的物质，分子间作用力：N2O3＜N2O4，熔点：N2O3＜N2O4N2O4为对称的平面结构，极性较弱，而N2O结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：N2O4＜N2O

题型三微粒间相互作用力真题动向

B根据题干信息，NaNH2遇水转化为NaOH，反应为：NaNH2+H-OH=NaOH+H-NH2，说明NH2-结合H+能力更强原子半径N＞O，则键长：O-H＜N-HNH4+所含电子数为7+4-1=10，NH2-所含电子数7+2+1=10，相同数量的两种微粒所含电子数相等题型三微粒间相互作用力真题动向3．(2025·广西卷，5，3分)阅读材料：硅胶可由原硅酸(H4SiO4)脱水缩合制得，如图。硅胶添加无水CoCl2，呈蓝色；吸水后，因CoCl2转化为配合物[Co(H2O)4Cl2]·2H2O而呈粉红色。下列有关结构与性质或应用之间的因果关系错误的是()C结构性质或应用A原硅酸分子中含有多个-OH可脱水制成硅胶B硅胶与H2O形成分子间氢键烘干失水后可再用C无水CoCl2中存在离子键CoCl2易溶于水D配合物中Co2+与H2O、Cl-配位可使硅胶变色存在离子键的化合物不一定易溶于水(如BaSO4)，CoCl2易溶于水是因其晶格能小于水合能，与“存在离子键”无必然因果关系题型三微粒间相互作用力真题动向4、（2025·浙江1月卷，1，3分）下列属于极性分子的是()A．HClB．N2C．HeD．CH4AA项，HCl是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题意；B项，N2是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意；C项，He是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意；D项，CH4是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意题型三微粒间相互作用力真题动向5、（2024·重庆卷·3，3分）下列各分子既含有sp2杂化的原子又能与H2O形成氢键的是()A．CH3CH3