2026江苏高考化学二轮复习重难19 化学实验综合探究（重难专练）（原卷版）

重难19化学实验综合探究内容导航内容导航速度提升技巧掌握手感养成重难考向聚焦锁定目标精准打击：快速指明将要攻克的核心靶点，明确主攻方向重难技巧突破授予利器瓦解难点：总结瓦解此重难点的核心方法论与实战技巧重难保分练稳扎稳打必拿分数：聚焦可稳拿分数题目，确保重难点基础分值重难抢分练突破瓶颈争夺高分：聚焦于中高难度题目，争夺关键分数重难冲刺练模拟实战挑战顶尖：挑战高考压轴题，养成稳定攻克难题的“题感”一、设计评价实验综合1．内容及流程（1）主要内容：评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等。（2）一般流程：该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为：气体发生装置（考查反应原理、防堵塞等）→气体净化装置（考查除杂试剂的选取及顺序）→物质的制备或性质（考查反应原理或剩余现象等）→尾气处理装置（考查尾气处理原理、方法等）。2．原理分析（1）气体发生装置：固体与液体在常温下反应制备气体的装置，如下图5，分液漏斗与烧瓶间的导管能平衡气体压强，使液体顺利滴下，排出气体体积不包括加入液体所占体积；如下图6、图7，能随制随停，便于控制反应。（2）气体净化装置（气体除杂）：①“两看”判断气体中杂质：“一看”反应介质。若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物中有气体，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用CO2与Na2O2反应制取的O2中一定含有CO2杂质。b．“二看”反应物的性质。如用浓盐酸制取的气体中含有挥发出的HCl气体。③看生成物的成分。如用氯化铵和消石灰反应制取的氨气中含有水蒸气。=2\*GB3②气体干燥剂的选择：酸性碱性中性干燥剂浓硫酸、P2O5碱石灰、CaOCaCl2气体CO2、SO2、Cl2、NO2NH3H2、CO、N2、NO、CH4【温馨提示】选取干燥剂时，除了常规的从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥剂CaCl2不能干燥NH3，因为二者会发生络合反应(这些知识可能会成为高考的设题点)。（3）气体收集装置：①密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应“短进长出”。=2\*GB3②易溶于水或能与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，需用排空气法或排其他试剂法收集。③常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO)，密度与空气接近的气体(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。④能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如CO2——排饱和NaHCO3溶液；SO2——排饱和NaHSO3溶液；H2S——排饱和NaHS溶液；Cl2——排饱和NaCl溶液。（4）有毒气体的处理装置：①装置C适用于溶解度较小的有毒气体，如Cl2、NO2、H2S等。=2\*GB3②装置D、E适用于溶解度较大的气体，如HCl、NH3等。③装置A适用于某些可燃性气体，如CO等。④装置B采用收集法处理尾气，适用于NO、CO等。二、定量测定实验综合1．测定实验基本思路（1）注意消除干扰：如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。（2）被测量气体要全部被测量：如采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。（3）“数据”的采集处理：实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。①称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.0001g。=2\*GB3②测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)或移液管，可估读到0.01mL。容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。③气体除了量取外，还可以称量。称量气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称量反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是称量吸收装置吸收气体前后的质量增大值。④用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H＋或OH－的物质的量浓度。为了保证数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，然后取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。2．数据测定的常用方法（1）沉淀法。先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。（2）测气体体积法。对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。常见量气装置及改进量气装置如下：【温馨提示】量气时应注意的问题：①量气时应保持装置处于室温状态。②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，同时要注意视线与液面最低处相平。如图(Ⅰ)、(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。（3）测气体质量法。将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。（4）滴定法。即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。（5）热重法。只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。3．测定实验中的化学计算（1）计算公式：①n＝eq\f(m,M)，n＝eq\f(V,Vm)，n＝cV(aq)=2\*GB3②物质的质量分数(或纯度)＝eq\f(该物质的质量,混合物的总质量)×100%③产品产率＝eq\f(产品的实际产量,产品的理论产量)×100%④物质转化率＝eq\f(参加反应的原料量,加入原料的总量)×100%（2）两种常用方法：①守恒法：是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题目的。=2\*GB3②关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，若第一步反应的产物，是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系。③关系式法解题的一般步骤：第一步，写出各步反应的化学方程式；第二步，据方程式找出作为“中介”的物质，并确定已知物质、中介物质、所求物质之间的“量”的关系；第三步，确定已知物质与所求物质之间“量”的关系；第四步，根据已知物质与所求物质之间“量”的关系，列比例式进行计算。三、性质、原理探究实验综合1．物质性质探究（1）类型：①根据物质的性质设计实验方案=2\*GB3②根据物质的结构(或官能团)设计实验方案（2）常见操作及其目的或原因：操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤(1)减小固体的溶解度；(2)除去固体表面吸附的杂质；(3)乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流(1)防止××蒸气逸出脱离反应体系；(2)提高××物质的转化率控制溶液pH(1)防止××离子水解；(2)防止××离子沉淀；(3)确保××离子沉淀完全；(4)防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高，××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质被氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发)减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大或平衡气压2．反应产物、反应机理的探究（1）确定产物问题的思路：由性质确定反应产物是解此类题目的根本思路，而题目中所涉及的物质，一般分为两类，见下表：第一类常见的熟悉物质要注意物质的特殊性质，如颜色、状态、气味、溶解性等物理性质，或能与哪些物质反应生成特殊的沉淀、气体等化学性质第二类能类比迁移的陌生物质虽然平时接触不多，但其某种组成成分的结构(如离子、原子团、官能团等)必然学过，可以考虑与其结构相似的物质的性质，进而推断其具体组成（2）探究反应机理实验的解题流程：（3）文字表述题的各种答题规范：①实验操作的原因、目的及作用的答题要素：答题要素明确实验目的：做什么明确操作目的：为什么这样做明确结论：这样做会有什么结果，理由是什么得分点及关键词操作：怎么做，为什么这样做作用：须有明确的结论、判断、理由=2\*GB3②实验现象的准确、全面描述：答题要素现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的现象描述要准确：如A试管中……，B处有……描述现象时，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称等得分点及关键词溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小，颜色由……变成……等气体：生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先变……后……(加深、变浅、褪色)等③试剂作用的答题模板：答题要素试剂的作用是什么？要达到的目的是什么得分点及关键词作用类：“除去”“防止”“抑制”“使……”等，回答要准确作用—目的类：“作用是……”“目的是……”，回答要准确全面四、物质制备实验综合1．无机物制备（1）基于气体制备型综合实验题的审题：分析制备流程装置排气的目的和方法常用稳定气体(如N2等)或反应产物气体(如SO2等)排尽装置中的空气，以防止空气中的O2、CO2、水蒸气干扰实验控制气体的流速和用量①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。=2\*GB3②观察气泡，控制气流速度。如图甲，既能干燥气体，又能通过观察产生气泡逸出速率得到N2、H2的体积比约为1∶3的混合气体。③平衡气压。如图乙，用长玻璃管平衡气压，防堵塞控制温度的目的和方式①控制低温的目的：减少某些反应物、产品分解或挥发，如H2O2、氨水等；防止某物质水解，避免副反应发生等。=2\*GB3②加热的目的：增大反应速率或使平衡移动，加速溶解等。③控制温度的方式：水浴、油浴均匀加热；冰水冷却等。（2）解题思维流程：明确目的原理首先认真审题，明确制备的物质及要求，弄清题目有哪些有用信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理选择仪器试剂根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器、反应是否加热以及温度是否需要控制在一定的范围内等选择化学仪器和试剂连接装置分步操作把上一步骤中的仪器进行组装、连接，按照既定的实验加入反应物进行物质的制备，注意反应条件的控制、副反应的发生、反应产物的提取等提纯物质计算产率把制得的物质进行收集，如有需要，则进一步分离、提纯、称重，并计算产率2．有机物的制备（1）常考知识点：分析制备流程熟悉典型装置依据有机反应特点作答①有机化合物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。=2\*GB3②有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价廉的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生注意事项①温度计水银球的位置：若要控制反应温度，则应插入反应液中；若要收集某温度下的馏分，则应放在蒸馏烧瓶支管口处。=2\*GB3②冷凝管的选择：球形冷凝管一般用于冷凝回流，直形冷凝管一般用于冷凝收集馏分。③冷凝管的进出水方向：下进上出。④加热方法的选择：酒精灯加热、水浴加热。=5\*GB3⑤防暴沸：加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸，若开始忘加，则需冷却后补加（2）解题思维流程：根据题给信息，初步判定物质性质有机化合物制备实验题通常会以表格的形式给出信息，表格中的数据主要是有机化合物的密度、沸点、在水中的溶解性等，在分析这些数据时要多进行横向和纵向比较，密度主要是与水比较，沸点主要是表中各物质的比较，溶解性主要是判断溶还是不溶。根据这些数据可准确选择分离、提纯的方法注意仪器名称和作用所给的装置图中有一些不常见的仪器，要明确这些仪器的作用关注有机反应条件大多数有机反应副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机化合物制备实验方案时，要注意控制反应条件，尽可能选择步骤少、副产物少的反应；由于副产物多，因此需要进行除杂、净化。另外，若为两种有机化合物参加的可逆反应，应考虑多加一些价廉的有机化合物，以提高另一种有机化合物的转化率和生成物的产率（建议用时：10分钟）1．（2025·江苏·高考真题）下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是A．蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质B．乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素C．CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2D．不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油2．（2025·江苏省南通市·开学考）下列实验方案设计不正确的是A．检验Na2SO3溶液中是否含Na2SO4：取样，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，观察现象B．除去苯中混有的少量苯酚：加入足量溶液，振荡，静置，分液C．鉴别乙醇溶液与乙酸溶液：各取溶液少许，加入石蕊溶液，观察现象D．检验乙醇中是否含有水：向待测液中加入一小块钠，观察是否有气泡产生3．（2025·江苏省苏北四市·一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊NaHCO3溶解度小于Na2CO3B向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－C向AgNO3溶液和淀粉KI溶液中分别滴加少量新制氯水，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在化学反应限度D向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解4．（2025·江苏省徐州市·期中）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH大非金属性：S＞CB向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液出现血红色氧化性：Ag＋＞Fe3＋C用pH计分别测定0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液pH，NaClO溶液pH大结合H＋能力：ClO－＞CH3COO－D向BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌后，取沉淀洗净，加入盐酸有气泡产生溶度积常数：Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)5．（2024·江苏无锡·模拟）利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是ABCD装置测定醋酸浓度合成氨并检验氨生成制备并收集SO2模拟侯氏制碱法制备NaHCO3A．A B．B C．C D．D6.下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是A.装置甲：制备乙酸乙酯B.装置乙：收集乙酸乙酯并除去其中的乙醇和乙酸C.装置丙：分离有机层和水层D.装置丁：蒸馏得到乙酸乙酯7.（2025·江苏苏锡常镇四市·一模）常温下，Fe(OH)3与KClO在碱性条件下反应可制得K2FeO4。实验室制备K2FeO4的装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去HClC.用装置丙制备K2FeO4 D.用装置丁吸收尾气8．（2025·江苏徐州·模拟）实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、现象和实验结论均正确的是选项实验设计现象实验结论A向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解蛋白质发生了变性B室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH较大酸性：HClO＞CH3COOHC向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液溶液变红该溶液一定含有Fe2＋D取少量于试管中，滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去该有机物中含有醛基A．A B．B C．C D．D9.（2026·江苏南京市二十九中·模拟）常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是实验操作及现象结论A向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去白葡萄酒中含有SO2B将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C向2mL0.1mol·L−1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L−1AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1mol·L−1KI溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化证明氧化性：Fe3+>I2A.A B.B C.C D.D10.（2025·江苏南通市·四模）室温下，探究0.1mol/LNaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A检验溶液是否变质向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否产生沉淀B比较HSOeq\o\al(－,3)水解平衡常数和电离平衡常数大小用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小C溶液是否具有漂白性向2mL溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化D比较HSOeq\o\al(－,3)与Fe2+还原性强弱向2mL溶液中加入过量FeCl3溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化A.A B.B C.C D.D11.（2025·江苏苏锡常镇四市·一模节选）过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。Ⅱ．过氧化铜的制备。反应可用于制备黄褐色固体CuO2。实验装置与实验用到的试剂如题图所示。（4）补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取NH4Cl和CuSO4·5H2O各2.0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解，________，过滤，洗涤，晾干，称重。（5）测定产品纯度。取产品0.1000g与过量酸性KI溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。已知：（未配平），。计算产品中CuO2的纯度________（写出计算过程）。12．（2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛。Ag与稀制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。（1）沉淀Cl-。在高氯水样中加入K2CrO4使CrOeq\o\al(2－,4)浓度约为5×10-3mol/L，当滴加AgNO3溶液至开始产生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl-浓度约为mol/L。[已知：，]（2）还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol/L盐酸后静置，充分反应得到Ag。①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为。②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是。③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，[实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液，通风设备]（3）Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为。②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是。（建议用时：10分钟）13．（2025·江苏无锡·模拟预测）某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验：已知：SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析正确的是A.②中溶液变红，是由于生成了(SCN)2B.取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有SOeq\o\al(2－,4)生成C.分析①②知，硝酸氧化SCN-的速率大于(SCN)2聚合为(SCN)x的速率D.向溶有NO2的浓硝酸中加几滴KSCN溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO2催化浓硝酸氧化(SCN)x的反应14.某小组为探究一系列物质的性质，设计如图所示实验：下列叙述正确的是A.Ⅰ中用铜片替代石墨，上述实验现象相同B.Ⅱ中NaHS溶液被氧化生成SO2C.其他条件相同，拆去热水浴，Ⅲ中褪色更快D.用盐酸和BaCl2溶液可以检验Ⅳ中的氧化产物15.（2025·江苏·高考真题）海洋出水铁质文物表面有凝结物，研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。（1）文物出水清淤后，须尽快浸泡在稀NaOH或Na2CO3溶液中进行现场保护。①玻璃中的SiO2能与NaOH反应生成(填化学式)，故不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液。②文物浸泡在碱性溶液中比暴露在空气中能减缓吸氧腐蚀，其原因有。（2）文物表面凝结物种类受文物材质和海洋环境等因素的影响。①无氧环境中，文物中的Fe与海水中的SOeq\o\al(2－,4)在细菌作用下形成FeS等含铁凝结物。写出Fe与SOeq\o\al(2－,4)反应生成FeS和Fe(OH)2的离子方程式：。②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成FeOOH等凝结物。(i)铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。依据原理设计如下实验：向NaCl溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液(能与Fe2+形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为。(ii)铁的氢氧化物吸附某些阳离子形成带正电的胶粒，是凝结物富集Cl-的可能原因。该胶粒的形成过程中，参与的主要阳离子有(填离子符号)。（3）为比较含氯FeOOH在NaOH溶液与蒸馏水中浸泡的脱氯效果，请补充实验方案：取一定量含氯FeOOH模拟样品，将其分为两等份，，比较滴加AgNO3溶液体积[。实验须遵循节约试剂用量的原则，必须使用的试剂：蒸馏水、0.5mol/LNaOH溶液、0.5mol/LHNO3溶液、0.05mol/LAgNO3溶液]。16．（2025·江苏南京·模拟预测）重铬酸钾（K2Cr2O7）在不同领域有着重要用途。（1）室温下，溶0.05mol/LK2Cr2O7液中含铬物种的浓度与pH的关系如图所示，反应的平衡常数。（2）酸性K2Cr2O7溶液曾用于检测司机是否酒后驾驶，反应原理如下（未配平）：为探究H2SO4用量对该反应速率的影响，设计如下实验：室温下，将不同体积的10mol/LH2SO4溶液分别与10.0mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液混合，加入1.0mL1mol/L乙醇溶液，用蒸馏水定容至50mL；静置30min后，用分光光度计测得溶液的吸光度A与H2SO4溶液体积的关系如图所示（吸光度A仅与Cr3+的浓度成正比）。①若实验中加入的K2Cr2O7与乙醇完全反应，转移电子的物质的量为mol。②随着硫酸用量增加，吸光度A先增大后基本不变的原因是。（3）)醋酸亚铬是一种红色晶体，在气体分析中常用作氧气吸收剂，其难溶于冷水，易溶于酸，潮湿环境下易被氧化。实验室用K2Cr2O7制备醋酸亚铬的装置如图所示：①吸滤瓶中，锌将Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))还原为Cr2+（蓝色）的离子方程式为。实验中锌必须过量的原因是。②锥形瓶中发生反应。请补充完整实验方案：打开K1，关闭K3，打开K2，向吸滤瓶中逐滴加入8mol/L盐酸溶液；；依次用蒸馏水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体，干燥（实验中必须使用的用品：瓶塞、冰水浴）。17.（2025·江苏南通市·四模）CuCl2溶液可用作印刷铜线路板蚀刻液。蚀刻废液中含较多CuCl2、HCl和氯亚铜酸(HCuCl2)，可通过多种途径加以利用。（1）已知：。CuCl难溶于水，可溶于浓盐酸生成HCuCl2，CuCl和HCuCl2在空气中均易被氧化。用CuCl2溶液蚀刻铜线路板前，需向其中加入一定量的浓盐酸，其目的是_______。（2）利用蚀刻废液制备CuCl。步骤1：向蚀刻废液中分批加入NaOH至溶液的pH=4。步骤2：向溶液中逐滴加入Na2SO3溶液。步骤3：……①加入Na2SO3溶液前需调节溶液pH的原因是_______。②步骤2中所得含铜微粒可表示为，写出开始时Na2SO3和CuCl2反应的离子方程式：_______。③已知：(浓度越大，n越大)。补充由步骤2所得溶液获得CuCl的操作：_______，过滤、洗涤、真空干燥。（3）利用蚀刻废液制备CuCl2。CuCl2的溶解度曲线如图所示，CuCl2溶液在不同温度下结晶会析出带不同数目结晶水的晶体，15℃以下析出。设计从蚀刻废液获得无水CuCl2的实验方案：_______，得到无水CuCl2。(实验须使用O2、高压HCl气体)18．（2025·江苏南通·三模）三氧化二镍(Ni2O3)常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿(含有NiS、CuS、SiO2以及少量的不溶杂质)为原料制备Ni2O3。（1）煅烧。将一定量的镍铜矿与CaCO3混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入CaCO3的目的是。（2）酸浸。将煅烧得到的固体(含CuO、CaO、Ni2O3、CaSO4、CaSiO3)加入三颈瓶中(装置见下图)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。①反应后所得溶液中含Cu2+、Ca2+、Ni2+，写出酸浸时Ni2O3发生反应的化学方程式：。②如何判断“酸浸”反应已经完成：。（3）除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将Ca2+沉淀除去。[溶液中，，，，离子浓度沉淀完全]①加入Ni粉的目的是除去溶液中的Cu2+。不选择用调节pH的方法除去Cu2+的原因是：。②实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是。（4）制备Ni2O3：请补充完整由除杂后得到的NiSO4溶液制取Ni2O3的实验方案：量取100mLNiSO4，测得其中NiSO4的浓度为1mol/L，，得到Ni2O3。(可选用的试剂：溶液、稀盐酸、溶液)。已知：NiCO3样品在空气中煅烧，样品的固体残留率()随热解温度的变化如下图所示。19．（2025·江苏淮安·模拟）可用于脱除NO气体及制备。（1）[Co(NH3)6]Cl2溶液制备。在图-1所示装置中，用0.1mol/LCoCl2溶液与0.1mol/L氨水反应可制得[Co(NH3)6]Cl2溶液。①图-1中仪器a的名称为，基态Co2+的核外电子排布式为。②反应的平衡常数。［已知：，平衡常数］（2）脱除NO气体。已知：[Co(NH3)6]2+对NO吸收能力很强，而[Co(NH3)6]3+对NO的吸收能力极低；脱除NO气体总反应式为。①实验得到NO脱除率与温度，时间变化如图-2所示；NO脱除率随温度、时间变化的原因为。②钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力会降低，向钴氨溶液中加入KI溶液可恢复其吸收NO的能力，写出该反应的离子方程式：。（3）[Co(NH3)6]Cl3晶体制备。已知：[Co(NH3)6]Cl3晶体易溶于热水和稀盐酸中，在冰水，浓盐酸，无水乙醇中溶解度较小。请补充完整实验方案：在通风橱中将制得的[Co(NH3)6]Cl2溶液加热至左右，边搅拌边加入适量，再加入，低温烘于，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。(实验中须使用：4%H2O2溶液，红色石蕊试纸，冰水，浓盐酸，无水乙醇)20．（2024·江苏南通·模拟预测）CrCl3易溶于水和乙醇，难溶于乙醚，在潮湿空气中易形成CrCl3·6H2O，高温下易被O2氧化。（1）制备无水CrCl3.实验室用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水CrCl3的实验装置如下(加热、夹持及尾气处理装置略去)：①联苯三酚的作用是。②若实验过程中管式炉发生堵塞，出现的实验现象是。③补充完整实验结束时的操作：停止加热管式炉，撤去水浴装置，，打开管式炉取出产品。（2）测定无水CrCl3样品的纯度。准确称取0.2000g样品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成Cr(OH)3沉淀。冷却后，加足量H2O2至沉淀完全转化为Na2CrO4加热煮沸一段时间，冷却后加入稀H2SO4，再加入足量KI溶液，充分反应后生成Cr3+和I2.用0.02500mol⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。已知：。①与H2O2反应的离子方程式为。②样品中无水CrCl3的质量分数为(写出计算过程)。（3）补充完整用含铬污泥[含Cr(OH)3、Fe(OH)3及不溶于酸的杂质]制备CrCl3·6H2O晶体的实验方案：向含铬污泥中缓慢加入盐酸使固体充分反应，过滤，，抽滤，干燥，得到CrCl3·6H2O晶体。[已知：。实验中须使用的试剂：铁粉、盐酸、硝酸酸化的硝酸银溶液、蒸馏水、乙醚]21.（2025·江苏无锡·模拟预测）实验室制备CrCl3的装置如图所示(夹持装置略)，CrCl3易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。已知：Cr3+能被Na2O2氧化为CrOeq\o\al(2－,4)。回答下列问题：（1）装置中发生反应的化学方程式为_______；实验操作的正确顺序为：连接装置检查装置气密性，装入药品；_______(填标号)。a.加热反应管继续升温至，直至装置中反应完全，停止加热装置b.关闭K1、K3，打开K2，水浴保持之间c.停止加热装置，打开K1、K3，关闭K2，继续通N2至E中无液滴滴下d.停止通入冷凝水e.打开K1、K2、K3，通入N2并通入冷凝水f.加热管式炉的反应管至（2）仪器的名称为_______；、作用为_______；COCl2气体有毒，遇水产生两种酸性气体，装置中发生反应的化学方程式为_______；图示装置存在的缺陷是_______。（3）称取mg样品配成250mL溶液。移取25.00mL于250mL碘量瓶中，加入ngNa2O2(足量)充分反应，加热煮沸，冷却后加入硫酸溶液和足量KI溶液，加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积VmL。(已知：杂质不反应；)①该样品中CrCl3的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。②若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。22．（2025·江苏连云港·一模）通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下：（1）“消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液(作催化剂)和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装置如图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为(NH4)2SO4。①滴液漏斗中盛放的物质是。②装置B的作用是。③反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2，其原因是。（2）“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用硼酸(H3BO3)溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH)，其水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）。②NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为。（3）“测定”。称取0.8000g蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后将其加水稀释至100mL。取出25.00mL放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000moL·L−1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落，。②该样品中氮元素的质量分数为。（写出计算过程）（建议用时：20分钟）23．（2025·江苏苏北八市·三模）氢化铝钠(NaAlH4)是有机合成中的重要还原剂，遇水剧烈发生反应。已知：①氢化铝钠易溶于四氢呋喃(，沸点为66℃)，难溶于戊烷(沸点为36℃)、甲苯(沸点为110℃)。②四氢呋喃能溶于水，能与戊烷、甲苯互溶。③氢化铝钠在戊烷或甲苯环境中结晶所得到的晶体具有较完整的晶体结构。（1）以四氢呋喃为溶剂，三乙基铝[[Al(C2H5)3]，无色液体，沸点194℃]为催化剂，AlCl3与NaH反应生成NaAlH4。①Al(C2H5)3易溶于戊烷等有机溶剂，其原因是___________。②实验室除去四氢呋喃中少量水的操作是___________。③利用可制得AlCl3。1273K时该反应的明显大于298K时，其原因是___________。④补充完整制备NaAlH4的化学反应方程式。Ⅰ．Ⅱ．___________Ⅲ．（2）利用如图所示装置，在三颈烧瓶中加入三乙基铝并加入NaH的四氢呋喃悬浊液，不断通入氮气，然后边搅拌边缓慢滴加含有计算量AlCl3的四氢呋喃溶液，充分反应，有白色固体析出，静置。①析出的白色固体主要成分为___________。②为避免外界水蒸气对实验的干扰，可采取的措施是___________。③补充完整获取具有较完整晶体结构NaAlH4的实验方案：取静置后的上层清液，___________，过滤、洗涤、干燥。(实验中可选用的试制：戊烷，甲苯)24．（2025·江苏南通市海安市·开学考）FePO4可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。已知：LiFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于酸。（1）制备LiFePO4①以FePO4、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应只生成一种气体，该气体具有可燃性，其反应方程式为______________________________________________________________________。②检验产品中是否混有FePO4杂质的方法是______________________________________________________________________________。③LiFePO4的晶胞结构示意图如图甲所示(“·”为Li＋，位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和正四面体由O围绕Fe和P形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构)。电池充电时，LiFePO4脱出Li＋，形成Li1－xFePO4，结构示意图如图乙所示，x＝________。（2）测定LiFePO4纯度准确称取18.000g产品，用稀硫酸溶解，将所得溶液定容至250mL，然后取出25.00mL溶液放入锥形瓶中，滴加3滴二胺磺酸钠指示剂，用0.1000mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫稳定半分钟，平行滴定3次，平均消耗标准液K2Cr2O7溶液18.00mL(Cr2O2－eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up0(),\s\do0(→))),\s\do0())Cr3＋)。产品的纯度为___________。(写出计算过程)（3）制备FePO4FePO4制备过程中溶液的pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。请补充完整由绿矾晶体制取FePO4的实验方案：取一定量的绿矾晶体(FeSO4•7H2O)，____________________________________________________________________________________________________________，干燥得到FePO4。(实验中须使用的试剂有：H3PO4溶液、NaClO溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液)25．（2025·江苏苏锡常镇四市·二模）超高石灰铝工艺处理高氯(Cl-)废水，操作简单，成本低。涉及的主要反应为：Ⅰ．Ⅱ．。Cl-转化为弗氏盐[Ca4Al2Cl2(OH)12]沉淀而除去。已知：溶液中SOeq\o\al(2－,4)、I-等离子也能发生类似反应Ⅱ而除去；Ca2+、Al3+在碱性较强情况下还会生成沉淀。（1）①一定体积的高氯废水中加入石灰乳和NaAlO2溶液，与废水中Cl-反应生成弗氏盐的离子方程式为___________。②投入的原料选用NaAlO2，而不选用Al2(SO4)3的原因为___________。（2）室温下，平衡时溶液盘pH=12，体系中最终存在Ca(OH)2和Al(OH)3沉淀，已知；，此时溶液中Ca2+和Al3+的浓度比为___________。（3）投料中Ca(OH)2的量与Cl-去除率如图1所示。钙氯摩尔比大于6:1后，继续增加Ca(OH)2，Cl-去除率不升反而略降的原因为___________。（4）测定废水中Cl-的含量已知水溶液中Cl-可用精确浓度的Hg(NO3)2溶液滴定，以二苯偶氮碳酰肼为指示剂，滴定终点时溶液出现紫红色。滴定反应为Hg2++2Cl-=HgCl2↓(白色)，滴定装置如图2所示。①二苯偶氮碳酰肼()分子中的N原子与Hg2+通过配位键形成含有五元环的紫红色物质，画出该物质的结构简式___________(须标出配位键)。②补充完整实验方案：准确量取25.00mL水样(水样中Cl-浓度约为0.0400mol/L)于锥形瓶中，调节pH值为2.5~3.5，将0.02000mol/LHg(NO3)2溶液装入酸式滴定管中，调整管中液面至“0”刻度，___________。(必须使用的试剂：二苯偶氮碳酰肼)26．（2025·江苏南京·开学考试）氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化为二价铜离子和铜单质。以黄铜矿(主要成分为，含有杂质SiO2)为原料制取的一种工艺流程如图：（1）写出“浸泡”时发生反应的离子方程式。（2）判断“操作1”反应已完成的实验操作及现象为。（3）“热还原”时，将新制溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌反应得到粉末。制备装置如下图所示：反应时A装置原料反应配比为，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为。实际反应中需不断滴加NaOH溶液的作用是：。（4）反应完成后，利用装置B中的溶液(NaOH与混合溶液)可制备晶体。请补充完整实验方案，取装置B中的溶液，，洗涤、干燥得晶体。(已知：室温下，溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如下图所示；室温下从饱和溶液中结晶出，实验中须使用的试剂及仪器有：、氧气、pH计)（5）工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备Cu2O。已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为。①写出阳极的电极反应方程式：。②若电解时理论上生成14.4gCu2O时，电路中通过mol电子。27．（2025·江苏泰州·模拟预测）利用H3PO2在氧化镱(Yb2O3)粉体表面镀银制备银基氧化物触点材料。已知：①P4在空气中易自燃，常储存在水中；H3PO2为一元弱酸；Ca(H2PO2)2易溶于水。②Yb2O3粉体与酸反应缓慢，和YbCl3易溶于水。③柠檬酸(C6H8O7)为弱酸；柠檬酸钠(Na3C6H5O7)具有强还原性。（1）制备H3PO2。在如图装置中将白磷和石灰乳混合，在85℃下搅拌2～3小时，制得Ca(H2PO2)2，冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到H3PO2，原理为。①实验过程中需不断通入N2，目的是。②CuSO4溶液可吸收尾气中的PH3，生成Cu和H3PO4。如图该反应的化学方程式为。③阳离子树脂用5%HCl浸泡可再生，同时生成的副产物为(填化学式)。（2）镀银。镀液制备流程：调节镀液pH为4～5，加入处理过的氧化镱粉体与H3PO2，在40℃下搅拌半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。①镀银时H3PO2被氧化为H3PO4，镀银时反应的离子方程式为。②不直接用AgNO3溶液和Na3C6H5O7溶液制备，原因是。（3）测定镀层中银含量。补充完整实验方案：用电子天平准确称取样品mg，置于烧杯中，在通风设备里，，将沉淀置于干燥器内干燥，用电子天平称量，计算。(必须使用的试剂：2mol/LNaCl溶液、5%HNO3溶液、2%AgNO3溶液)28．（2025·江苏淮安·二模）三氯化铬(CrCl3)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，Cr(OH)3常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业，实验室模拟工业上以BaCrO4为原料制备CrCl3和Cr(OH)3。（1）三价铬离子能形成多种配位化合物，配合物中元素电负性由大到小的顺序。（2）制备CrCl3。取一定质量的BaCrO4和对应量的水加入到三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl3并放出CO2气体。①上述反应的化学方程式为。②上述反应中的乙醇与BaCrO4投料的物质的量比例大约为，原因是。③测定CrCl3的质量分数。Ⅰ．称取样品0.3300g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr3+氧化为；再加入过量KI固体加塞摇匀，使铬完全以Cr3+的形式存在。Ⅲ．加入1mL淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液24.00mL。已知反应：(未配平)；(未配平)。计算CrCl3的质量分数(写出计算过程)。（3）制备Cr(OH)3。的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由CrCl3溶液制备Cr(OH)3的实验方案：取适量CrCl3溶液，，低温烘干，得到Cr(OH)3晶体(实验中须使用的试剂：1mol/LNaOH溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、0.1mol/LHNO3溶液、蒸馏水)。29．（2025·江苏南京·二模）AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。（1）AlI3应用：下图为一种利用原电池原理设计的测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与碘化铝反应生成Al2O3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。①测定O2含量过程中发生的总反应方程式为。②给传感器充电时，Ag+向（填“银”或“多孔石墨”）电极移动。（2）AlI3的制备：①实验室可用如图装置制备AlI3。请补充完整AlI3制备的实验流程：将0.02mol铝和0.01molI2及正己烷加入烧瓶中，排尽装置中空气后，加热回流至，得粗产品。[实验中必须使用的试剂和设备：正己烷，蒸发皿，通风设备]②用上述操作所得粗产品呈浅棕黄色，可能原因是引入了碘单质，请设计实验方案验证。（3）AlI3的含量分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知：难溶电解质AgI(黄色)AgSCN(白色)溶度积常数Ksp8.5×10—171.0×10—12称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。准备好滴定管→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→准确移取25.00mL4.000×10-2mol·L-1AgNO3标准溶液加入锥形瓶→滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液→加入稀酸B→用1.000×10-2mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定→滴定至溶液呈浅红色→读数。①补充完整准备滴定管的操作：滴定管检漏、→→装液、赶气泡、调液面、读数。②三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.20mL，则产品纯度为。（写出计算过程）30．（2025·江苏徐州·模拟）实验室利用重晶石废料(主要成分为BaSO4、Fe2O3等)制备BaCO3。Ⅰ．制备粗BaCO3。制备流程如下：（1）转化。常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠(浓度为1.5mol/L)溶液浸泡充分浸泡。①已知：，。浸泡后溶液中浓度最高为。②常温下的溶解度大约是的5倍，浸泡重晶石废料用饱和而不用溶液的原因是。（2）溶解。向过滤1所得的滤渣中加入溶液，加热后溶解。溶液溶解的离子方程式为。Ⅱ．测定粗BaCO3样品中铁元素的含量。取