2021年会考化学考前必刷历年试题及错题修正答案

2021年会考化学考前必刷历年试题及错题修正答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.液氯D.漂白粉2.下列化学用语书写正确的是（）A.乙烯的结构简式：C₂H₄B.氯离子的结构示意图：C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻D.氢氧化铁的化学式：Fe(OH)₂3.下列反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气光照反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与乙酸的酯化反应D.苯的硝化反应4.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸片上称量B.配制溶液时，将浓硫酸直接倒入容量瓶中稀释C.用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物D.用pH试纸测定氯水的pH值5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径最小，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质能在X的单质中燃烧生成淡黄色固体，W与Y同主族。则原子半径由大到小的顺序是（）A.Z>W>Y>XB.W>Z>Y>XC.Z>Y>W>XD.W>Y>Z>X6.将100mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液的物质的量浓度为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L7.反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，被氧化的元素是（）A.HB.SC.OD.无8.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Fe³⁺、OH⁻、NO₃⁻D.K⁺、NO₃⁻、Cl⁻9.下列关于乙醇的说法错误的是（）A.能与金属钠反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生酯化反应D.分子中所有原子共平面10.下列不属于空气污染物的是（）A.SO₂B.NO₂C.CO₂D.PM2.5二、填空题（总共10题，每题2分）11.硫酸铝的化学式为__________。12.摩尔质量的单位是__________。13.铁丝在氧气中燃烧的现象是__________。14.配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。15.鉴别CO₂和SO₂两种气体，可选用的试剂是__________。16.NaCl固体中存在的化学键类型是__________。17.中和反应的热化学方程式可表示为__________（用离子方程式结合ΔH表示）。18.醋酸（CH₃COOH）的电离方程式为__________。19.金属活动性顺序中，铝位于铁的__________（填“前面”或“后面”）。20.戊烷（C₅H₁₂）的同分异构体共有__________种。三、判断题（总共10题，每题2分）21.石油的分馏属于化学变化。（）22.用pH试纸测定溶液pH时，需先用蒸馏水润湿试纸。（）23.置换反应一定属于氧化还原反应。（）24.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气。（）25.同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐增大。（）26.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液。（）27.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应。（）28.向氯化钡溶液中通入CO₂会产生白色沉淀。（）29.乙烯能使溴水褪色是因为发生了加成反应。（）30.合金的熔点一般比其成分金属高。（）四、简答题（总共4题，每题5分）31.实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，除了主反应外，还需要考虑哪些杂质气体？如何除去？32.简述铁制品生锈的条件及常用的防护方法（至少两种）。33.请列举三种比较氯和硫非金属性强弱的方法。34.如何鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种固体？（写出两种方法）五、讨论题（总共4题，每题5分）35.从原子结构角度解释：同一主族元素，从上到下金属性逐渐增强的原因。36.结合实例说明影响化学反应速率的因素有哪些（至少三种）。37.简述酸雨的形成过程、主要危害及防治措施。38.讨论合成材料（如塑料）的广泛使用对社会的利弊，并提出可持续发展的建议。答案及解析一、单项选择题1.C（液氯是液态氯气，属于纯净物；空气、盐酸、漂白粉均为混合物）2.C（乙烯结构简式应为CH₂=CH₂；氯离子最外层8电子；氢氧化铁为Fe(OH)₃）3.B（乙烯与溴的加成反应生成1,2-二溴乙烷）4.C（NaOH需放在烧杯中称量；浓硫酸需在烧杯中稀释；氯水有漂白性，不能用pH试纸测）5.A（X为H，Y为O，Z为Na，W为S；原子半径Na>S>O>H）6.A（稀释公式c₁V₁=c₂V₂，0.5×0.1=c₂×0.5，c₂=0.1mol/L）7.B（H₂S中S为-2价被氧化为S，SO₂中S为+4价被还原为S）8.D（H⁺与OH⁻、Ba²⁺与SO₄²⁻、Fe³⁺与OH⁻均反应）9.D（乙醇分子中含有甲基，所有原子不可能共平面）10.C（CO₂是温室气体，不属于空气污染物）二、填空题11.Al₂(SO₄)₃12.g/mol13.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体14.容量瓶15.品红溶液（或酸性高锰酸钾溶液）16.离子键17.H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol18.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺19.前面20.3三、判断题21.×（分馏是物理变化）22.×（润湿会稀释溶液，导致结果不准确）23.√（置换反应有单质参与和生成，必有化合价变化）24.×（浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵）25.×（同一周期原子半径从左到右逐渐减小）26.×（未指明同一温度、同一溶质）27.×（氧化剂发生还原反应）28.×（弱酸不能制强酸，无沉淀）29.√（乙烯与溴发生加成反应）30.×（合金熔点低于成分金属）四、简答题31.杂质气体为HCl和水蒸气。用饱和食盐水除去HCl（Cl₂在饱和食盐水中溶解度小），再用浓硫酸干燥除去水蒸气。32.条件：与氧气（或空气）和水同时接触。防护方法：涂油漆（隔绝氧气和水）、制成不锈钢（改变内部结构）、镀锌（牺牲阳极保护法）。33.①比较最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄>H₂SO₄；②比较与氢气化合的难易：Cl₂比S更容易与H₂化合；③比较单质的氧化性：Cl₂能置换H₂S中的S。34.①加热法：产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO₃；②加CaCl₂溶液：产生白色沉淀的是Na₂CO₃（NaHCO₃无明显现象）。五、讨论题35.同一主族元素，从上到下原子序数增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，因此金属性逐渐增强。例如，碱金属族中，Li到Cs，与水反应越来越剧烈，金属性逐渐增强。36.①浓度：增大反应物浓度，反应速率加快（如锌与浓盐酸反应比稀盐酸快）；②温度：升高温度，反应速率加快（如食物在高温下易变质）；③催化剂：使用催化剂可显著改变反应速率（如H₂O₂分解加MnO₂加快反应）。37.形成：含硫、氮的燃料燃烧生成SO₂、NO₂，与水反应生成H₂SO₃、HNO₃，进一步被氧化为H₂SO₄、HNO₃随