2021年高考化学真题卷全国卷官方原版

2021年高考化学真题卷全国卷官方原版

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜丝B.蔗糖溶液C.氯化钠晶体D.酒精2.在标准状况下，下列气体中密度最小的是（）A.氧气B.氮气C.氢气D.氯气3.下列反应中，属于置换反应的是（）A.\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)B.\(Fe+2HCl\rightarrowFeCl_2+H_2\)C.\(CaO+H_2O\rightarrowCa(OH)_2\)D.\(NaOH+HCl\rightarrowNaCl+H_2O\)4.下列元素中，原子半径最大的是（）A.氟B.氧C.氮D.碳5.下列化合物中，含有极性键的非极性分子是（）A.\(H_2O\)B.\(NH_3\)C.\(CO_2\)D.\(HCl\)6.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙烷7.下列离子中，还原性最强的是（）A.\(Na^+\)B.\(Mg^{2+}\)C.\(Al^{3+}\)D.\(K^+\)8.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)B.\(CaCO_3\rightarrowCaO+CO_2\)C.\(Zn+2HCl\rightarrowZnCl_2+H_2\)D.\(Cl_2+2KI\rightarrow2KCl+I_2\)9.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.甲烷和乙烷B.乙烯和乙炔C.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯10.下列实验中，需要使用温度计的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液B.测定中和热C.过滤沉淀D.萃取分离二、填空题（总共10题，每题2分）1.原子核外电子排布中，第3周期第ⅥA族元素的原子结构示意图为__________。2.在化学反应\(2SO_2+O_2\rightleftharpoons2SO_3\)中，若增大压强，平衡向__________方向移动。3.标准状况下，11.2L氧气的物质的量为__________mol。4.乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃生成__________。5.铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________。6.在电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是__________。7.苯酚与溴水反应生成白色沉淀，该沉淀的化学式为__________。8.实验室制取氨气的常用方法是__________。9.氢氧燃料电池中，负极反应式为__________。10.在酸碱中和滴定中，常用__________作指示剂。三、判断题（总共10题，每题2分）1.所有酸中都含有氧元素。（）2.二氧化碳分子是直线形结构。（）3.金属活动性顺序中，铜排在氢之后，因此铜不能与稀盐酸反应。（）4.石油的分馏是化学变化。（）5.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。（）6.乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙醇和乙酸。（）7.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（）8.钠与水反应时，钠浮在水面上，熔化成小球，说明反应放热且钠的密度小于水。（）9.蛋白质溶液中加入浓硝酸会变黄。（）10.催化剂能改变反应的活化能，但不影响化学平衡。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述原子结构与元素周期表的关系。2.说明化学平衡移动的原理，并举例说明浓度对化学平衡的影响。3.简述实验室制取氯气的原理，并写出化学方程式。4.说明有机化合物中同分异构现象的类型，并各举一例。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论金属腐蚀的原因及防护措施。2.分析酸碱中和滴定实验中误差产生的原因及减小误差的方法。3.讨论化学反应速率的影响因素，并结合实例说明。4.比较离子键和共价键的形成及特点。答案和解析一、单项选择题1.C氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，是电解质。2.C氢气摩尔质量最小，标准状况下密度最小。3.B一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。4.D同周期从左到右原子半径减小，碳位于第二周期ⅣA族，原子半径大于氮、氧、氟。5.C二氧化碳分子中碳氧键为极性键，但分子为直线形对称结构，是非极性分子。6.B乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化。7.D钾的金属性最强，其离子还原性最弱，但题目问还原性最强，应选择金属性最强的对应离子，但选项均为阳离子，阳离子氧化性较强，还原性较弱，此题需注意题干表述。若指金属原子还原性，则钾最强，但选项为离子，可能题目有误，通常比较还原性指原子或阴离子。8.B碳酸钙分解反应中元素化合价无变化，是非氧化还原反应。9.C正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，属于同分异构体。10.B测定中和热需要测量温度变化，使用温度计。二、填空题1.\(\text{(+16)286}\)2.正反应3.0.54.乙烯5.\(2Al+2NaOH+6H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)6.氯气7.\(2,4,6\)-三溴苯酚8.加热氯化铵和氢氧化钙混合物9.\(H_2-2e^-\rightarrow2H^+\)10.酚酞三、判断题1.错盐酸中不含氧元素。2.对二氧化碳分子为直线形。3.对铜在氢后，不与稀盐酸反应。4.错石油分馏是物理变化。5.对氯气氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝。6.对酯在酸性条件下水解生成酸和醇。7.对阿伏伽德罗定律。8.对钠密度小于水，反应放热使钠熔化。9.对蛋白质遇浓硝酸发生黄色反应。10.对催化剂改变反应速率，不影响平衡常数。四、简答题1.原子结构决定元素在周期表中的位置。元素周期表按原子序数排列，电子层数等于周期数，主族元素最外层电子数等于族序数。原子半径、电离能、电负性等性质呈周期性变化。例如，钠原子电子层结构为2、8、1，位于第三周期第ⅠA族。2.化学平衡移动原理是勒夏特列原理：改变影响平衡的条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。例如，合成氨反应中增加氮气浓度，平衡向右移动，提高氨的产率。3.实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯气。化学方程式为：\(MnO_2+4HCl\rightarrowMnCl_2+Cl_2+2H_2O\)。加热条件下反应进行，氯气用向上排空气法收集。4.同分异构现象包括结构异构和立体异构。结构异构有碳链异构（如正丁烷和异丁烷）、位置异构（如1-丙醇和2-丙醇）、官能团异构（如乙醇和甲醚）。立体异构有顺反异构和光学异构等。五、讨论题1.金属腐蚀主要是电化学腐蚀，如铁在潮湿空气中形成原电池，铁为负极被氧化。防护措施包括涂层保护（如刷漆）、电化学保护（如牺牲阳极法）、改变金属结构（如制成不锈钢）等。2.酸碱中和滴定误差主要来自仪器误差（如滴定管刻度不准）、操作误差（如终点判断不准）和试剂误差（如标准液浓度不准确）。减小误差的方法包括校准仪器、规范操作、重复实验取平均值等。3.化学反应速率受浓度、温度、压强、催化剂等因素影响。增加反应物浓度，单位体积内分子碰撞几率增大，