九年级化学上册第1节 构成物质的微观粒子 第2课时（教学讲解课件）

第3章

物质构成的奥秘第1节

构成物质的微观粒子九年级化学

上册·沪教版2024学习内容导览相对原子质量2原子的构成1

1.能利用科学家的研究成果认识原子的构成。2.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系。3.认识相对原子质量的含义及其应用。4.学会运用比较的方法来研究事物之间的异同点。明·学习目标狄仁杰的迷惑引·新课导入氧化汞受热分解的微观示意图氧化汞分子汞原子氧原子汞原子氧分子分裂结合宏观物质分子原子微观构成分解构成保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子狄仁杰的迷惑拓展视野

人类对原子的认识

古代的原子思想公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念道尔顿的原子学说1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说原子的现代定义科学家沿用“原子”名称来表示构成物质的一种微观粒子探·知识奥秘狄仁杰的迷惑拓展视野

人类对原子的认识

探·知识奥秘原子的直接观测20世纪80年代，借助先进技术使“原子”观测成为可能我国科学家在硅晶体表面移动原子原子操控和成像技术超高真空扫描隧道显微镜狄仁杰的迷惑1.原子很小，1个氧原子的直径大约为1.48×10-10m，如果把氧原子紧密地排成1.48cm长的一列，大约需要1亿个氧原子。2.如果将氢原子与直径为1cm的小球相比，相当于将一个苹果与地球相比。原子能不能再分？探·知识奥秘原子的构成01一、原子的构成探·知识奥秘科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。通过一系列实验确认：所有原子都含有带负电荷的电子，原子并不是构成物质的最小的微观粒子。汤姆孙英国物理学家阴极射线管实验“葡萄干布丁”模型一、原子的构成探·知识奥秘你能试着解释该实验现象吗？将你的看法与同学交流、讨论。用α粒子（带正电荷）轰击金箔实验卢瑟福（英国物理学家）①大多数α粒子能穿透金箔，未发生偏转②一小部分α粒子发生偏转③极少数α粒子被弹了回来原子内部有很大的空间原子内有带正电的微粒存在体积小、质量大的微粒一、原子的构成探·知识奥秘科学家研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。卢瑟福结构模型电子原子核想一想：铁、铜等金属都由原子直接构成，那么原子是否显电性？原子为何不显电性？原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。一、原子的构成探·知识奥秘批判性思维

原子核带正电，核外电子带负电。为什么电子不会“掉”到原子核中？依据卢瑟福实验提出的原子结构模型，你能解释上述问题吗？原子核：体积极小，几乎集中了原子的全部质量核外电子：质量极小，在核外空间做高速运动一、原子的构成探·知识奥秘拓展视野

原子核内有什么？

1919年，卢瑟福和助手又用α粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子，1个质子带1个单位正电荷。1920年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。1932年，经过不少科学家的反复实验后发现，α粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言被证实。一、原子的构成探·知识奥秘碳原子的构成一、原子的构成探·知识奥秘→每个质子带1个单位正电荷→不带电质子中子原子核核外电子原子→每个电子带1个单位负电荷核电荷数=核内质子数=核外电子数电中性碳原子结构动画++++++-电子---电子中子质子原子核一、原子的构成探·知识奥秘交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？核电荷数=核内质子数=核外电子数质子数不一定等于中子数氢原子的原子核中没有中子原子种类不同，原子内质子数也不同原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817析·典型范例【典例】考古学中，科学家使用碳14检测出土文物所属年代，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子最外层电子数为（）A.4B.6C.8D.14【典例】下列粒子中，带正电的是（）A.质子B.中子C.原子D.电子BA相对原子质量02二、相对原子质量探·知识奥秘原子的体积和质量都很小，那么一个原子的质量到底是多少呢？一个碳原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个钠原子的质量是：

0.00000000000000000000000001993千克0.00000000000000000000000002657千克即1.993×10-26千克即2.657×10-26千克这样的数据容易书写、记忆和使用吗？0.00000000000000000000000003819千克即3.819×10-26千克二、相对原子质量探·知识奥秘碳12原子碳12原子质量的1/12氧原子=16氧原子的相对原子质量

==

？氧原子的相对原子质量=一个该原子的原子质量一个碳12原子质量×1/121.993×10-26kg2.657×10-26kg1.993×10-26kg2.657×10-26kg二、相对原子质量探·知识奥秘以一种碳原子质量的作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。某原子的相对原子质量=某原子的实际质量一个碳-12原子质量含6个质子和6个中子的碳原子注：相对原子质量（

Ar）是一个“比值”，

单位为“1”

，通常省略不写。二、相对原子质量探·知识奥秘常见元素的名称、符号和相对原子质量二、相对原子质量探·知识奥秘交流讨论：分析表格中的数据，你发现了什么规律？原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735规律：相对原子质量≈质子数+中子数二、相对原子质量探·知识奥秘中国化学家

张青莲著名无机化学家（1908～2006）1983年当选为国际原子量委员会委员，分别在1991年、1993年精确测定了铟（In）和锑（Sb）的相对原子质量，1995年精确测定了铈（Ce）和铕（Eu）的相对原子质量，并被审定为取代旧值的新标准。二、相对原子质量探·知识奥秘相对分子质量构成分子的各原子的相对原子质量的总和，符号MrH2O1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16相对分子质量=1×2+16=18分子由原子结合而成，我们可用相对分子质量表示分子质量的相对大小。学以致用：计算氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、碳酸氢铵(NH4HCO3)的相对分子质量。【典例】稀土元素有“工业维生素”的美誉，镥是其中的一种。已知镥原子的核电荷数为71，相对原子质量为175，则镥原子的质子数为____，中子数为_____，核外电子数为___。析·典型范例7110471理·核心要点构成物质的微观粒子(2)原子核核外电子质子中子核电荷数=质子数=核外电子数原子的构成相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量定义原子计算方法相对分子质量定义练·技能实战1.下列关于原子结构的认识正确的是（

）

A．原子是一个实心的球体

B．所有原子的原子核内都有质子和中子

C．原子核与核外电子所显电性相同

D．原子由原子核与核外电子构成

D练·技能实战2.由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（）A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152A练·技能实战3.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）A.决定该原子种类的粒子是bB.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c