四川省2026届高三下学期3月联考（26-157C）化学+答案

高三化学检测

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量：Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.化学与生产、生活是紧密相连的，下列说法错误的是

A.镁铝合金密度小，强度大，可用于制造飞机

B.氧化钠可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂

C.维生素C、SO₂均可作为食品的抗氧化剂

D.K₂FeO₄、ClO₂均可用作饮用水的处理剂

2.高分子材料是现代社会的核心材料之一，下列说法错误的是

A.纤维素是天然高分子材料

B.聚氯乙烯的链节为—CH₂—CHCl—

C.灼烧可鉴别棉花纤维和羊毛纤维

D.丁腈橡胶是通过缩聚反应生成的

3.科学家发现金星大气中存在PH₃,据此推断金星大气层或存在生命。利用反应3KOH(浓)

可制备PH₃。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

法正确的是

A.PH₃为极性键形成的非极性分子B.1molP₄中含有的σ键数为4NA

C.22.4LH₂O中含有的电子数为10NAD.每生成1molPH₃,转移的电子数为3NA

4.某药物中间体(M)的结构如图。下列有关M的说法正确的是

A.能发生水解反应

B.分子中含有2个手性碳原子

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.可用红外光谱测定其相对分子质量M

【高三化学第1页(共8页)】

5.下列装置或操作不能达到实验目的的是

铜片

CS液O₄铁片

A.铁片镀铜B.干燥Cl₂C.引发红色喷泉D.测氯水的pH

6.下列过程对应的离子方程式书写正确的是

A.向FeCl₃溶液中加入KI溶液：2Fe³++6I⁻—2Fe+3I₂

B.向Na2SO₃溶液中加入稀硝酸：SO₃-+2H+—SO₂个+H₂O

C.向AlCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液：Al³++3HCO₃—Al(OH)₃↓+3CO₂↑

D.常温下，将铁加入浓硝酸中：Fe+4H++2NO₃—Fe³++2NO₂个+2H₂O

7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y的基态原子中均有2个未成对电

子，Z的原子序数是X的2倍，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是

A.电负性：X>Y>W

B.简单离子半径：W>Z>Y

C.最简单氢化物的稳定性：W>Y

D.Z的第一电离能大于同周期相邻元素

8.聚醚醚酮树脂广泛应用于航空航天、医疗器械、汽车制造及电子电气领域。合成原理如下：

下列说法错误的是

A.I与H₂的完全加成产物中含有手性碳原子

B.x=2n—1

C.I、Ⅱ、Ⅲ中碳原子的杂化方式相同

D.Ⅱ与氯化铁溶液能发生显色反应

9.一种制备Fe₃O4并检验产物的装置如图(夹持装置已省略)。下列说法正确的是

玻璃丝和还原铁粉

【高三化学第2页(共8页)】

A.酒精灯的点燃顺序是丙→甲→乙

B.碎瓷片与玻璃丝的作用完全相同

C.用磁铁靠近B中固体产物，可判断有无Fe₃O₄生成

D.E中黑色物质变红，F中无水硫酸铜变蓝，说明有H₂生成

10.MnCO₃是合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。一种用软锰矿(主要成分为MnO₂,含少

量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)制备高纯MnCO₃的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

稀硫酸SO₂H₂O₂NaHCO₃

软锰矿一氧化沉锰

酸浸除杂MnCO₃

滤渣CO₂

A.粉碎软锰矿可加快酸浸速率

B.“酸浸”时消耗的n(SO₂)大于n(MnO₂)

C.H₂O₂“氧化”后的溶液的pH会减小

D.“除杂”时，可以用氨水调节溶液的pH

11.下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是

选项物质的结构或性质解释

A硬度：金刚石>碳化硅C—C的键能比C—Si的键能大

B臭氧在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度臭氧是非极性分子

C酸性：丙酸<甲酸乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性

D金有良好的延展性金原子中脱落下的价电子被晶体中的所有原子共用

12.采用电化学-化学串联催化策略可将CO₂高选择性的合成C₄H₁0,装置如图所示。下列说法

错误的是

电源

CO₂、

CO₂

CO₂、C₂H₄

C₄H₈、C₄H₀

出口

反应器

KHCO₃KHCO₃

溶液溶液

A.a应与电源的正极相连

B.阴极的电极反应式为14CO₂+12e⁻+8H₂O—C₂H₄+12HCO₃

C.理论上，电解池左室产生的n(CO₂):n(O₂)=2:1

D.反应器中发生反应2C₂H₄→C₄Hg,C₄H₈+H₂→C₄H₁₀

【高三化学第3页(共8页)】

13.CO₂催化加氢生成CH₃OH的反应历程如图所示(□表示氧空位，neV表示跨越过渡态所需

的能量),下列说法错误的是

A.反应过程中涉及O—H的断裂和形成

B.步骤⑥为该反应历程的决速步

C.该反应中CO₂表现氧化性

D.该历程的总反应为CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O

14.某种铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如图所示。晶胞边长为anm。1号原子的坐标为

(0,0,0),2号原子的坐标为(0,1,1),设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.3号原子的坐标为

B.2号与3号原子之间的距离

C.该晶体的密度

D.与Fe最近且距离相等的Fe原子数为12

15.25℃下，向20mL0.100mol·L⁻¹H₃A溶液中加入0.100mol·L⁻¹NaOH溶液，测得溶

液中一1或随的变化关系如图所示。下列说

gX[X或pH

法错误的是

【高三化学第4页(共8页)】

随的变化曲线

A.曲线L;表示pH

B.25℃时，A³一的水解平衡常数Kh=10-2.5

C.pH=7时，c(Na+)=3c(HA²一)+3c(A³-)+c(H₂A-)

D.V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在c(Na+)>c(H₂A-)>c(H+)>c(OH-)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)Co(OH)₃通常用作催化剂等。一种利用炼锌废渣(含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2

价氧化物及锌和铜的单质)制备Co(OH)₃的工艺流程如下：

稀硫酸Na₂SNa₂S₂O₈NaOHNaClO

锌渣_酸浸

沉铜沉锰沉铁沉钴Co(OH)₃

浸渣CuSMnO₂滤渣滤液

已知：①K(CuS)=6.3×10⁻³⁶,K(ZnS)=2.5×10⁻²²,K(CoS)=4.0×10⁻²¹;溶液中的

金属离子浓度小于或等于10⁻⁵mol·L⁻¹,可认为完全沉淀。

②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol·L⁻¹)]{其中M代表Fe³+、Zn²+、Co²+、Mn²+或

[Zn(OH)₄]²-}和溶液pH的关系如图所示。

Mn²+[Zn(OH₄P-/

Zn²

2.8456.378.2910

pH

回答下列问题：

(1)基态钴原子的电子排布式为。

(2)浸渣的主要成分是__(填化学式)。

(3)“沉铜”过程中会引起的环境问题是_o

(4)加入Na₂S₂O₈的作用为;该工序中Mn²+发生反应的离子方程式

【高三化学第5页(共8页)】

(5)“沉铁”步骤中，用NaOH调节溶液的pH范围为~

(6)“沉钴”步骤中，随着Co(OH)₃的生成，溶液pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。

(7)结合题中给出的信息，简要描述从滤液中分离出氢氧化锌的方法：

17.(14分)CuCl可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔

的测定。已知：CuCl晶体呈白色，熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解，露置于潮湿空

气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成H₃CuCl4。

实验室用如图所示装置制取CuCl,反应原理如下：

CuSO₄+4NaCl(过量)—Na₂[CuCl₄]+NaSO₄

还原：2Na₂[CuCl₄]+SO₂+2H₂O——2NaH[CuCl₃]+H₂SO₄+2NaCl

稀释分解：NaH[CuCl₃]—NaCl+HCl+CuCl↓

仪器X

浓硫酸

CuSO₄和

搅拌

铜片NaCl的混

磁子合溶液

NaOH

溶液

磁力搅拌器

AB

(1)实验室若没有仪器X,为达到同样滴加液体的效果，可以用下列仪器中的(填标

号)代替。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_

(3)装置C的作用是o

(4)装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。

①步骤ji中SO₂的作用是。

②步骤i中，为使固液快速分离，应采用的方法是(填标号)。

A.蒸馏

B.减压过滤

C.蒸发

③步骤IV中乙醇洗涤的目的是o

④CuCl晶体的结构可用(填仪器名称)测定。

【高三化学第6页(共8页)】

(5)利用氧化还原滴定测定产品中CuCl的纯度。

取agCuCl产品于碘量瓶中，加入足量FeCl₃溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至

250mL。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用bmol·L⁻¹Ce(SO₄)2标准溶液滴定至终

点，消耗Ce(SO₄)2标准溶液VmL(滴定时的反应为Ce⁴++Fe²+—Ce³++Fe³+)。

①CuCl的纯度为%。

②下列操作会导致实验结果偏大的是__(填标号)。

A.未用标准溶液润洗水洗后的滴定管

B.滴定过程中锥形瓶中的液体溅出

C.滴定前仰视滴定管读数，滴定终点时平视滴定管读数

18.(13分)甲烷催化脱氢可制备乙烯和氢气。涉及的反应如下：

反应1:2CH₄(g)=C₂H₆(g)+H₂(g)△H₁=+64.9kJ·mol⁻¹

反应2:C₂H₆C₂H₄(g)+H₂(g)△H₂=+137kJ·mol⁻¹

反应3:2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)△H₃

(1)△H₃=kJ·mol⁻¹,_(填“高温”或“低温”)有利于反应3自发进行。

(2)已知为速率常数，活化能E、R和C均视为常数),反应1、反应2的

Ink与的关系如图所示(已知反应1的活化能为E、反应2的活化能为E2,且E<

Ea),则反应2对应的曲线为(填“a”或“b”),理由是。

(3)一定条件下，以CH₄为唯一反应物，经复合催化剂Au-Pd/BNOF催化制C₂H₄。2小时

为一循环周期，测得产物分布情况如图所示(相对产量只反映产物比例的大小)。

相

对ZC₂H₆

产□C₂H₄

量

4

循环次数

①根据图示判断，循环小时乙烯的选择性(乙烯的选择性

【高三化学第7页(共8页)】

相对最低；欲提高平衡时生成乙烯的选择性，应采取的措施为_(填1条即可)。

②循环4次后，恒压(130kPa)容器中的反应达到平衡状态。此时，甲烷的平衡转化率为

80%,乙烯的选择性为75%,乙烯的反应速率为kPa·h⁻¹;反应3的压强平衡

常数Kp=kPa(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

19.(14分)二酮类有机化合物常用作药物中间体。二酮化合物I的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)B的化学名称为_

(2)D→E的反应类型为0

(3)G的结构简式为0

(4)H中官能团的名称为_。

(5)I的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有种(不考虑立体异构，且同一

个碳原子上不能连接2个羟基)。

①核磁共振氢谱显示有五组峰

②不含—O—0—

(6)已知：此反应得到的有机物称为α,β-不饱和

酮，I在碱性溶液中分子内易发生类似反应从而构建双环结构，主要产物为J

和另一种a,β-不饱和酮K,K的结构简式为0

(7)化合物M的合成路线如下：

参照I的合成路线，写出第④步的反应方程式：o

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高三化学检测参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

题序123456789101112131415

答案BDDCACDADCBCABC

【阅卷总则】

凡是与答案不符的均不给分。

1.B【解析】本题主要考查化学与生产、生活之间的关系，侧重考查学生对基础知识的认知能

力。过氧化钠可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，B项错误。

2.D【解析】本题主要考查高分子材料，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。丁腈橡

胶是通过加聚反应生成的，D项错误。

3.D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解和应

用能力。PH₃是极性键形成的极性分子，A项错误；1molP₄中含有的σ键数为6NA,B项错

误；未指明水所处的温度和压强，无法计算其物质的量，C项错误。

4.C【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用

能力。M不能发生水解反应，A项错误；M分子中不含手性碳原子，B项错误；可用质谱测定

其相对分子质量，D项错误。

5.A【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计能力。铁片上镀铜应将铁片连

接电源负极，A项符合题意。

6.C【解析】本题主要考查离子方程式书写的正误判断，侧重考查学生的分析推理能力。向

FeCl₃溶液中加入KI溶液，发生反应的离子方程式为2Fe³++2I—2Fe²++I₂,A项错误；

硝酸可将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，B项错误；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，D项

错误。

7.D【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。X、Y的基

态原子中均有2个未成对电子，Z的原子序数是X的2倍，可知X元素为C,Y元素为O,Z

元素为Mg;Y与W位于同一主族，W元素为S。电负性O>C,A项错误；离子半径O²->

Mg²+,B项错误；最简单氢化物的稳定性H₂O>H₂S,C项错误。

8.A【解析】本题主要考查有机化合物的结构和性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用

能力。I与H₂的完全加成产物中不含手性碳原子，A项错误。

9.D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验设计和分析能力。酒精灯的点燃顺

序是甲→乙→丙，A项错误；碎瓷片的作用是防止暴沸，玻璃丝的作用是增大水蒸气与铁粉的

【高三化学·参考答案第1页(共5页)】-

接触面积，提高反应速率，B项错误；铁与Fe₃O₄均能被磁铁吸引，C项错误。

10.C【解析】本题主要考查制备MnCO₃的流程，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能

力。“氧化”时发生反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²++2H+—2Fe³++2H₂O,反应后溶

液的pH会增大，C项错误。

11.B【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。

臭氧是弱极性分子，B项符合题意。

12.C【解析】本题主要考查电化学知识，侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。阳

极的电极反应式为4HCO₃-4e⁻—4CO₂个+O₂个+2H₂O,故理论上，电解池左室产生

的n(CO₂):n(O₂)=4:1,C项错误。

13.A【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生对陌生信息的获取和分析推理能力。根

据反应历程可知，反应过程中未涉及O—H的断裂，A项错误。

14.B【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解和应用的能力。

由2号原子和3号原子的坐标可知，它们之间的距离

错误。

15.C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息，并对信息进行分析、处理和

加工的能力。由图像可知Ka2=10⁻⁷,pH=7时，c(H₂A-)=c(HA²一),c(H+)=c(OH),

根据电荷守恒可得关系式，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H₂A-)+2c(HA²一)+

3c(A³-),故c(Na+)=3c(HA²一)+3c(A³-),C项错误。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

【阅卷总则】

1.答案为数值的，写了单位不给分。

2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的，以前N个为准。

3.反应方程式给分原则：

a.反应符号用“一→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标

“↑”“↓”不扣分。

b.反应符号用“——”或无连接符号不得分，可逆反应(水解反应、弱电解质的电离)未用

“一”不得分。

c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非

最小公约数配平不得分(热化学方程式除外)。

d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。

4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。

5.有机物官能团名称写错字不得分。

【高三化学·参考答案第2页(共5页)】

16.(1)[Ar]3d⁷4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²(1分)

(2)Cu、PbSO₄(2分)

(3)产生污染环境的H₂S气体(2分)

(4)氧化Fe²+和Mn2²+(2分);Mn²++S₂O-+2H₂O—MnO₂↓+2SO²-+4H+(2分)

(5)2.8(1分);6.3(1分)

(6)减小(1分)

(7)向滤液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH在8.2到12.0之间，使锌离子

沉淀完全，静置后过滤、洗涤、干燥(或其他合理答案，2分)

【评分细则】

(3)答案合理即可给分。

(4)第一空答案合理即可给分。

(7)答案合理即可给分。

17.(1)c(1分)

(3)吸收过量的SO₂,防止倒吸(2分)

(4)①防止CuCl被氧化(1分)

②B(1分)

③防止CuCl溶解造成损失，使固体快速干燥(或其他合理答案，2分)

④X射线衍射仪(1分)

(5)((2分)

②A