2025 年大学化学（ chemistry studies）期中测试卷

2025年大学化学（chemistrystudies）期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.010mol/(L·s)B.v(O₂)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)3.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（）A.用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)B.升高温度，可以加快反应速率C.增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D.反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零4.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)5.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ8.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂9.已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达平衡。下列说法不正确（）|温度/℃|700|830|1200||----|----|----|----||K值|1.7|1.0|0.4|A.达到平衡后，B的转化率为50%B.增大压强，正、逆反应速率均加快C.该反应为吸热反应D.反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)10.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（）A.只存在于O₂中B.只存在于O₂和SO₃中C.只存在于O₂和SO₂中D.存在于O₂、SO₂和SO₃中二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量变化来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.升高体系温度3.下列说法正确的是（）A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态4.一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，下列说法正确的是（）A.若充入NO₂，平衡正向移动B.若充入N₂，平衡不移动C.若升高温度，颜色加深，则该反应为吸热反应D.若缩小容器容积，压强增大，平衡正向移动，气体颜色变浅5.对于化学反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，A、B、C的浓度之比一定为1:3:2B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB，则反应达到平衡状态C.达到平衡时，A的转化率可能为100%D.若平衡时A、B、C的物质的量之比为1:3:2，改变条件后，平衡状态可能会发生改变三、填空题（总共3题，每题10分，请将答案填写在横线上）1.在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则前2min与后4min相比，反应速率较快的是______，其原因是______。前2min内，用FeCl₂表示的平均反应速率是______；后4min内，用HCl表示的平均反应速率是______。2.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为______。（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______。（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的______倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。3.已知反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。（1）b点的操作是______（填“拉伸”或“压缩”）注射器。（2）c点与a点相比，c(NO₂)______（填“增大”“减小”或“不变”）；若在c点将容器的体积缩小为原来的1/2倍，再次达到平衡时，与原平衡相比，NO₂的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）若不改变反应温度和反应物起始浓度，在相同条件下，将起始体积相同的NO₂和N₂O₄混合气体分别充入注射器中，达到平衡时，NO₂的转化率与原平衡相比______（填“增大”“减小”或“不变”）。四、简答题（总共2题，每题10分，请简要回答问题）1.请简要说明影响化学反应速率的因素有哪些，并分别举例说明。2.对于一个可逆反应，如何判断它是否达到平衡状态？请从多个方面进行阐述。五、计算题（总共1题，每题10分，请写出计算过程）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请计算：（1）2min内B的反应速率。（2）此温度下该反应的平衡常数。答案：一、选择题1.C2.C3.B4.A5.B6.C7.B8.A9.C10.D二、多项选择题1.ACD2.AD3.B4.AB5.D三、填空题1.前2min；前2min盐酸浓度比后4min大；0.025mol/(L·min)；0.05mol/(L·min)2.（1）3X+Y⇌2Z；（2）0.05mol/(L·min)；（3）①0.9；②放热3.（1）拉伸；（2）增大；增大；（③不变四、简答题1.影响化学反应速率的因素有：（1）浓度：增大反应物浓度，反应速率加快，如锌与稀硫酸反应，增大硫酸浓度，产生氢气速率加快。（2）温度：升高温度，反应速率加快，如加热分解氯酸钾，速率明显加快。（3）压强：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，如合成氨反应，增大压强，反应速率加快。（4）催化剂：能加快反应速率，如过氧化氢分解用二氧化锰作催化剂。（5）反应物表面积：增大表面积，反应速率加快，如块状碳酸钙与盐酸反应慢，粉末状碳酸钙反应快。2.判断可逆反应是否达到平衡状态可从以下方面：（1）正逆反应速率相等，如用不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比。（2）各物质浓度不变，如混合气体颜色不变、物质的量不变等。（3）体系压强不变，对于有气体且反应前后气体物质的量改变的反应。（4）混合气体的平均相对分子质量不变，对于有气体且反应前后气体物质的量改变的反应。（5）温度不变，对于绝热体系的反应。五、计算题（1）根据反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，生成0.8molD，则消耗B物