中考化学二轮专题复习（广东）-题型四科学探究课件

题型四科学探究（7年7考）2题型突破1题型特点3典例锐练4广东真题5素养进阶1．考查内容：聚焦酸、碱、盐性质和离子检验等核心知识，探究维度层层递进：从早期成分探究，到“成分＋少量原理”综合分析，2025年深化为纯原理探究；研究对象逐年细化至单一物质，复杂程度持续提升。

2．呈现形式：图文结合，逻辑严谨，利用图表提供多元数据支撑，强化情境真实性与探究性。

3．问题结构：以“真实情境→问题链→多阶探究”为主线，梯度清晰，覆盖仪器识别、离子检验、试剂选择、溶解度分析、废液处理、方案评价等基础与综合考点；2025年新增数据与结论、现象与原理的跨维度关联题，强化逻辑推理能力考查。

实验猜想1．某白色固体可能由硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种物质组成，某小组对其成分进行如下探究：

【提出问题】白色固体的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2SO4

猜想三：____________________

Na2SO4、Na2CO3

混合物成分猜想：2．（2025·齐齐哈尔节选）第三小组实验：如图。

实验现象立即产生气泡【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、Na2CO3

猜想三：_______________NaCl、HCl

对于溶液中A与B的反应（A、B均可溶，先写出反应式为A＋B→C＋D↓或A＋B→C＋D↑），反应后溶质成分的猜想逻辑如下：①可溶生成物C一定存在于溶质中；沉淀D↓或气体D↑不纳入溶质考虑；②反应物可能有剩余：若A过量，则溶质是C和A；若B过量，则溶质是C和B（注意，A、B不可能同时过量）；若恰好完全反应，则溶质仅含C。核心物质成分检验（即离子检验） H＋或OH－的检验

3．（2024·西藏改编）某校初中化学实验室有一瓶标签模糊不清的无色液体药品，可能是稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水中的一种。乐乐和欢欢同学探究这瓶无色液体药品的成分。

【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？

【作出猜想】猜想一：稀盐酸猜想二：氢氧化钠溶液

猜想三：蒸馏水

【进行实验】

（1）

实验方案实验操作实验现象实验结论方案一（乐乐同学的方案）用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较试纸变红pH

7（选填“>”“＝”或“<”）猜想一成立方案二（欢欢同学的方案）取少许无色液体于试管中，向其中滴入少量酚酞溶液无明显现象猜想一成立＜【实验评价】

（2）以上两个实验方案不合理的是

（选填“方案一”或“方案二”），原因是

。

方案二酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色【设计方案】

（3）请你另设计方案进行探究。

实验方案实验操作实验现象实验结论你的方案____________________________________________________________________________________________________猜想一成立取少许无色液体于试管中，向其中加入适量的碳酸钠溶液(合理即可)有气泡产生(与前一空对应，合理即可) CO的检验

4．“草木灰”是农作物秸秆燃烧后的残留物，常作为农家钾肥使用，其有效成分主要是碳酸钾（K2CO3），可溶于水。某小组同学取草木灰样品，加足量水溶解、过滤后，探究滤液中是否含有碳酸钾。

【进行实验】小组同学分别取适量溶液于甲、乙、丙试管中，进行如下实验，检验溶液中有无碳酸钾存在。

2－3实验操作实验现象实验结论（1）向甲试管中加入

溶液（盐溶液）有白色沉淀生成证明有K2CO3（2）向乙试管中滴加稀盐酸_________________（3）向丙试管中滴加

.

溶液（碱溶液）有白色沉淀产生BaCl2(合理即可)有气泡产生

氢氧化钙(或氢氧化钡)

SO的检验

5．盐湖蕴藏着丰富的资源。某兴趣小组同学在老师的帮助下从相关部门获取少量盐湖卤水样品，验证该样品中是否存在硫酸钠。

2－4实验操作实验现象实验结论推动注射器加入

溶液有白色沉淀生成该卤水样品中存在硫酸钠【分析交流】上述实验中发生反应的化学方程式为

。BaCl2(合理即可)BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓(与所加试剂对应)

Cl－的检验

6．小明在小区泳池做水质检测实验，他知道泳池水通常会添加含氯消毒剂，所以想亲自检测水中是否有氯离子。他准备好检测工具，按照步骤操作：

实验步骤实验现象实验结论取少量泳池水于试管中，再滴加几滴

溶液有白色沉淀生成证明含有氯离子硝酸银(或AgNO3)

CO和Cl－的检验

7．盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由碳酸钠或氯化钠引起，小组同学在老师的带领下，检验该地土壤中是否含有碳酸钠和氯化钠等物质。

2－3实验操作实验现象实验结论（1）取少量土壤浸出液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸________________

土壤中含有碳酸钠（2）向步骤（1）反应后的溶液中滴加适量硝酸银溶液有白色沉淀产生土壤中含有氯化钠有气泡产生【反思评价】有同学认为通过步骤（2）的实验无法得出土壤中含有氯化钠，理由是

.

，随后同学们改进实验：

.

（写出实验操作），最终得出土壤中含有碳酸钠和氯化钠的结论。

步骤(1)加入过量稀盐酸引入了氯离子，会干扰步骤(2)对氯化钠的检验

将步骤(1)中加入的稀盐酸改为稀硝酸，重复进行步骤(1)(2)的实验 CO和SO的检验

8．传统制碱厂在生产过程中，废水里可能残留碳酸钠、硫酸钠等物质，需监测达标后排放。某质检小组检验废水样品是否含有Na2CO3和Na2SO4。

2－42－3实验操作实验现象实验结论（1）取少量废水于试管，再向其中滴入过量_______________________有气泡产生含有碳酸钠（2）向（1）反应后溶液中滴加氯化钡溶液_______________

含有硫酸钠步骤（1）中发生反应的化学方程式为___________________________________________________。稀盐酸(或稀硝酸)有白色沉淀产生Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O[与(1)空试剂对应] CO和OH－的检验

9．（2025·湖南改编）老师提供一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。

【探究】久置的NaOH溶液的溶质是什么？

【提出猜想】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Na2CO3

猜想三：Na2CO3

2－3【实验方案】

（1）针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。步骤现象①取样，加入过量CaCl2溶液产生白色沉淀②取步骤①中静置后的上层清液，滴加

溶液溶液由无色变为红色（2）步骤①中加入过量CaCl2溶液的目的是_______________________

。（3）能否将CaCl2

换成稀盐酸，请说明原因：_____________________

。无色酚酞

检验并完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰(合理即可)

不能，盐酸会与氢氧化钠反应，对氢氧化钠检验造成干扰

物质检验注意排除干扰。干扰来源要从加入的试剂中寻找，比如原本不反应的离子，过量的试剂带来的离子等。例如，溶液中CO的存在会影响OH－、Cl－、SO的检验，通常要加入合适的试剂完全除去CO，彻底排除其干扰，再进行后续实验。常见排除干扰操作总结如下表：2－42－32－3离子操作现象OH－（CO）①加入过量的CaCl2溶液，过滤，②滴加酚酞溶液①产生白色沉淀②溶液变红Cl－（CO）①加入过量的稀硝酸，②滴加AgNO3溶液①产生气泡②产生白色沉淀①加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，②滴加AgNO3溶液①产生白色沉淀②产生白色沉淀SO

（CO

）①加入过量的稀盐酸，②滴加BaCl2溶液①产生气泡②产生白色沉淀Cl－（SO

）①加入过量的硝酸钡溶液，过滤，②滴加AgNO3溶液①产生白色沉淀②产生白色沉淀2－42－32－32－32－4原因分析/方案评价10．（2025·湖北节选）【用“结晶法”分离NaCl和BaCl2】

备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作（如图甲所示）。

（1）循环若干次后，盐锅卤水中的BaCl2达到饱和。依据图乙，经过

（选填“降温”或“蒸发”）结晶可得到较纯净的BaCl2晶体。

（2）从能量的角度看，安装温锅的作用是

.

。

（3）盐锅中捞出的NaCl晶

体放入温锅中洗涤，而不直

接使用水洗涤，其目的是：

①减少NaCl溶解损失；②

。

降温

利用热的烟气预热温锅中的卤水，节省燃料提高温锅中BaCl2的含量11．（2025·福建节选）博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅（Pb3O4）的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。

【查阅资料】

①Pb3O4是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为PbCO3、

Pb（OH）2中的一种或两种；

②PbCO3、Pb（OH）2均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸（HNO3）发生复分解反应。

【活动】探究红铅变色与光照强度的关系

在3支洁净试管中分别加入Pb3O4粉末，控制单一变量进行实验（如下表所示）。

试管编号ⅠⅡⅢ光照强度弱较强强实验现象无明显变化红色粉末少量变白红色粉末变白（1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是_______________________________________________。（2）该实验可以得出的结论是_____________________________。

与红铅颜料暴露在空气中的环境一致光照越强，Pb3O4变色越快（1）能量作用分析思路

①找产热源头：明确加热装置、放热反应等热量产生的地方。

②析能量价值：从节能（减少额外能耗）、循环（能量重复利用）、降低成本的角度分析其作用。

（2）操作方案评价思路

①洗涤类：减少主物质溶解损失（如选用饱和溶液）以提高产率，同时有效去除表面杂质，提升纯度。②选试剂类：所选试剂的成分不能干扰后续检验。例如，检验碳酸钠溶液中是否含氯化钠时，不能用盐酸除去碳酸钠（因盐酸含Cl－，会干扰氯化钠的检验）。

③控制变量类

a．找目标变量：确定探究的核心变量（如探究温度对反应速率的影响，温度即为目标变量）。

b．单一改变变量：仅调整目标变量的数值或状态（如温度从20℃至50℃）。

c．其余条件一致：除目标变量外，其他所有条件（如反应物浓度、体积等）完全相同，避免无关变量干扰实验结果。

典型目标变量包括：

a．反应条件类：温度、压强、反应时间、搅拌速率等。

b．物质属性类：反应物浓度、催化剂种类/用量、溶质颗粒大小、溶剂种类等。

c．环境因素类：光照强度、pH、气体氛围（如空气/氮气环境）等。

（2025·顺德二模）班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。

【任务一：揭秘铁肥】

（1）“铁肥”用于补充植物所需铁元素，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子

（写化学符号）被植物吸收。

【任务二：探究铁肥】

“铁肥”主要成分可能是FeCl2、FeSO4中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。Fe2＋

[猜想]

（2）猜想一：FeCl2

猜想二：FeSO4

猜想三：_____________

[查阅资料]

AgCl是白色难溶物，FeCO3是难溶于水的白色固体。

FeCl2

和FeSO4[设计实验]

（3）

实验步骤实验现象实验结论①取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的

（选填字母）溶液，过滤a.BaCl2

b．Ba（NO3）2产生白色沉淀猜想二成立②往滤液滴入几滴AgNO3溶液________________________________________b

无明显现象(或不产生白色沉淀)[交流与讨论]

（4）写出“步骤①”的化学反应方程式：________________________________________。

（5）将铁肥和钾肥（K2CO3）混合施用_____________（选填“可以”或“不可以”）增强肥效，原因是___________________________________

____________________________________。Ba(NO3)2＋FeSO4===BaSO4↓＋Fe(NO3)2不可以FeSO4与K2CO3混合会产生难溶于水的FeCO3沉淀，使铁肥的肥效降低【任务三：制备铁肥】利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如下图。

（6）①“X”物质类别是

。②方案中属于复分解反应的是

（多选，字母）。盐bc

（2025·连云港）“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。（已知：溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg·L－1，可用溶解氧传感器测定）

【猜想】

（1）“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？

猜想一：Na2CO3溶液

猜想二：

.

猜想三：Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用

H2O2溶液【实验】

实验Ⅰ：配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。

（2）下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是

（选填字母）。

ABC

DB

（3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH＝10.5，说明其溶液呈

性。

（4）由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧（产生O2）的物质为

。

实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得下表数据。

实验序号①②③④测量试剂水4%Na2CO3溶液4%H2O2溶液4%H2O2溶液＋2gNa2CO3溶解氧/mg·L－14.64.46.59.1碱H2O2

【结论】

（5）由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是：猜想

（选填“一”“二”或“三”）正确。

【反思】已知：

①在一定pH范围内，pH越大，水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。

②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分CO与水反应生成HCO

和OH－。质量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。

2－3－3三（6）为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案：室温下，各取80mL4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入

，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。（实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH）

（7）从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因：

.

。

2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温(合理即可)

部分CO与水反应生成OH－，OH－促进H2O2分解为O2(合理即可)2－31．明任务：圈画探究目的（探究、检验等），锁定核心问题。

2．析成分：据反应原理或给定物质，推断可能成分（生成物一定存在，反应物可能过量）。

3．定离子：将物质转化为化学式，找待检离子（聚焦差异）。

4．验离子：用特征方法检验，排除试剂干扰。

对于操作表格类问题，先阅读已知信息，找准实验操作、实验现象、实验结论间的逻辑关系，并用准确语言进行描述。物质＋试剂

现象

结论；若方案中已给其中两项，则可推断出另外一项。反映决定5．评方案：从科学性（排除干扰、现象明显）和绿色化学（环保、安全）角度判断，同时关联原理验证的严谨性（如变量控制是否合理、结论是否与原理一致）。

6．理废液：测酸碱性，加对应物质中和至中性后处理，结合中和反应原理分析酸碱过量对环境的影响。

7．探原理找关联：从数据（如图像或表格数据）关联结论，整理规律。分析数据变化趋势（如溶解度随温度的升降、pH随反应时间的波动），提炼变量间的关系（如浓度越高反应速率越快），将数据特征与化学原理（如溶解、反应速率影响因素）对应，形成定量结论。1．（2025·广东）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。

【海水晒盐】

（1）据图1分析，从海水中获得粗盐的方法是

结晶。

蒸发【精制NaCl】

（2）[查阅资料]

①一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。

②25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。

HCl的质量/g0.05.416.825.9NaCl的质量/g36.032.425.119.4[交流讨论]25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而

，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的

（填离子符号）。

【探究NaOH对NaCl溶解度的影响】

（3）[提出猜想]NaOH在水中能解离出Na＋，会降低NaCl的溶解度。

[实施实验]

①配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图2中

不需要用到的玻璃仪器是

（填名

称）。

Cl－

减小漏斗②实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。

实验序号温度/℃NaOH的质量/gNaCl的质量分数1250.0a122510.0a232530.0a3[分析讨论]①a1＝

（结果精确到0.1%）。②实验证明猜想成立，得出该结论的依据是

（用a的大小关系表示）。26.5%

a1>a2>a3[拓展延伸]科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因：

①水因电解而减少。电解水的化学方程式为_______________________。

②__________________________________________________________。2H2O2H2↑＋O2↑通电NaOH在水中解离出Na＋，降低了NaCl在水中的溶解度2．（2024·广东）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。

（1）【探源盐文化】

①《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的

“卤”（如图1）蕴含的获取盐的方法是

。

②夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有_______________________________

________________________________（写一种），冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是

。

蒸发结晶

作调味品(或腌制食物，或医疗配制生理盐水，或农业选种)纯碱(或苏打)（2）【探秘冬天捞“碱”】据图2分析，冬天适合

捞“碱”的原因是

.

。

将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验

得到的晶体中是否含有NaCl。

【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。

温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体

（3）【方案研讨】

方案方案设计评价交流1取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀2取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为

.

；有同学提出该方案也不严谨，原因是

.

.

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl【方案优化】

（4）将方案2中的稀盐酸换成

（选填字母）。

a．CaCl2溶液

b．稀硝酸

c．稀硫酸

【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。

【废液处理】

（5）提出合理处理实验废液的措施：

.

（写一条）。

b

加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中3．（2023·广东）耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地

综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开

展了与土壤盐碱化相关的探究活动。

（1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，

导致土壤盐碱化。

（2）检测：配制土壤样品浸出液，用

测定，若pH＞7，则浸出液显

性。

碱盐聚集pH试纸（3）探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。

【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。

【提出问题】样品中的钠盐是什么？

【作出猜想】猜想一：Na2CO3

猜想二：

.

猜想三：Na2CO3和Na2SO4硫酸钠(或Na2SO4)【实验探究】

（4）取少量浸出液分别加入试管A、B中

实验序号操作现象结论1向A中滴加少量BaCl2溶液产生白色沉淀含Na2SO42向B中滴加过量稀盐酸

.

含Na2CO3【分析评价】（5）有同学认为实验1不够严谨，理由是

.

（用化学方程式解释）。产生气泡BaCl2

＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl【补充实验】

（6）

实验序号操作现象结论3向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液

.

猜想三成立（7）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有

（多选，选填字母）。a．合理施肥

b．引海水灌溉

c．用熟石灰改良

d．种植耐盐碱作物产生白色沉淀ad1．（2025·山西）“基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。

【任务一：理解碳中和内涵】

[查阅资料]简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。

项目探究[构建模型]固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下：[小组讨论]（1）生态固碳主要依靠植物的

实现。（2）捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于

。光合作用人工增雨(或作制冷剂)【任务二：探究二氧化碳捕集】

[提出问题]氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？

[进行实验]

（3）小组同学设计如下方案并完成实验。

实验步骤实验现象实验结论①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡

.

氢氧化钠溶液能捕集CO2②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴

.

，振荡产生白色沉淀塑料瓶变瘪(合理即可)CaCl2溶液[或Ca(OH)2溶液，合理即可][反思评价]

（4）步骤①中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（5）步骤②实验目的是________________________________。

【任务三：设计低碳行动方案】

[调研访谈]同学们将收集到的低碳措施整理成表。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O证明Na2CO3的存在(合理即可)[创意设计]

（6）在老师指导下，同学们优化方案如下：

低碳途径个人行为国家工程国际合作减少CO2排放________________________________________________________________________加快能源转型推动技术转移与共享增加CO2吸收种花、种树等积极实施碳汇多国共同参与森林保护骑自行车出行(或随手关灯，或双面使用纸张，合理即可)【任务四：加强低碳环保认识】

[观察分析]

（7）综合上面两个图示信息，

可总结出的规律是

.

。

【成果分享】通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。

全球年均温度随着二氧化碳浓度的增大而升高(合理即可)2．（2025·普宁一模）某果蔬洗盐由精制盐NaCl和小苏打NaHCO3组成。学校兴趣小组同学对长期放置于灶台旁果蔬洗盐的成分及是否变质进行探究。

【查阅资料】

Ⅰ.碳酸氢钠受热逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。

成分探究Ⅱ.浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。

（1）该果蔬洗盐长期放置于灶台旁受热容易引起变质，请根据资料信息写出变质涉及的反应化学方程式：

。

【作出猜想】该长期放置于灶台旁果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有

（2）猜想一：NaHCO3

猜想二：Na2CO3

猜想三：

.

Na2CO3、NaHCO32NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑△

【实验验证】

（3）

实验操作实验现象实验结论实验1：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊含有

.

.

实验2：另取样于试管中，滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水有气泡产生，澄清石灰水变浑浊含有Na2CO3NaHCO3(或碳酸氢钠)【交流反思】（4）小组同学认为实验2中结论不严谨，理由是____________________________________________________________________________。

碳酸氢钠和碳酸钠都能与稀盐酸反应生成CO2，不能说明含有Na2CO3【实验验证】

（5）为保证实验严谨性，小组同学进一步探究。

实验操作实验现象实验结论实验3：另取7g样品与993g水配制成溶液，并向其中滴加0.1%的CaCl2溶液_______________含有Na2CO3，反应的化学方程式为______________________________________________产生白色沉淀CaCl2

＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl【实验结论】

（6）根据实验1和实验3的结论，推断猜想

正确。

【迁移应用】

（7）多菌灵和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，含有碳酸钠和碳酸氢钠的果蔬洗盐能高效去除这两种杀虫剂的原因可能是__________________________________________________________________________________________________（写一种）。三碳酸氢钠和碳酸钠溶于水，显碱性，能与这两种杀虫剂在碱性条件下发生反应，使其失效(合理即可)3．（2025·新疆）活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。

【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。

原理探究【提出问题】自热贴为什么能发热？

【作出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。

【实验初探】

（1）

实验步骤实验操作实验现象解释或结论步骤1取A、B两袋自热贴，A袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色自热贴发热是由于袋内物质与

.接触氧气(或空气)【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。实验步骤实验操作实验现象解释或结论步骤224小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色24小时后，A袋内物质中一定含有

。乙试管中发生反应的化学方程式为_______________________氧化铁(或Fe2O3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图像如图2所示。

【交流讨论】

（2）实验一中温度几乎不变的原因是____________________________

__________________________。

（3）能证明实验二中物质发生反应的依据是______________________

____________________。

（4）活性炭具有

.

结构，在自热贴中可以用来吸

附氧气和水加快反应速率。

铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈(合理即可)

温度随时间不断升高(合理即可)疏松多孔（5）从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将

能转化为热能。

（6）将温度传感器改为湿度传感器，重复实

验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐

增大的原因可能与自热贴中有关的成分是

。

【反思评价】

（7）自热贴储存时应注意的事项是

（答一点即可）。

化学吸水性树脂密封(合理即可)4．（2024·广州节选）学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。

【查阅资料】

①明矾溶于水生成的Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。

②Al（OH）3胶体能溶于酸。

③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。

探究影响明矾净水效果的因素影响化学反应因素探究【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。

猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。

【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸

（1）用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取

1.0g·mL－1），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要

。

（2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g·mL－1）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g·mL－1），需要量取浓硫酸的体积为

mL（结果保留1位小数）。玻璃棒5.6

【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。

实验序号水样体积/mL1%絮凝剂溶液体积/mL9.8%硫酸体积/mL蒸馏水体积/mLtmin后浊度去除率①2005.005.0A1②200V107.5A2③20000V2A3④2005.02.03.0A4⑤2005.05.00A5【数据分析，交流讨论】

（3）实验①②③用于探究猜想a是否成立，则V1＝

，

V2＝

。

（4）实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是

.

。

（5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是

（用A的大小关系表示）。

102.5

一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好(合理即可)A4＞A5（6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是____________________

___________________________________________________________。

明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小(合理即可)5．（2021·广东）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。

（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为____________________________。

（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_________________________。

（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。

异常现象探究Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑去除镁条表面的氧化膜【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？

【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。

【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含Mg